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学习必备 欢迎下载 第十章 电离平衡 课时作业 26 电离平衡 时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(154 分60 分)1(2010 北师大附中)下列各物质的分类组合完全正确的一组是()强电解质 弱电解质 非电解质 A.H3PO4 Al(OH)3 C2H5OH B.Ba(OH)2 HClO Cl2 C.NaHCO3 H2O CH4 D.H2SO4 BaSO4 NH3【解析】H3PO4是弱酸；BaSO4是难溶强电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质。【答案】C 2下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙在 960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3是非电解质 BSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以 SO2是电解质 CBaSO4在水中溶解度很小，但被溶解的部分全部电离，所以 BaSO4是强电解质 DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故 H3PO4是电解质【解析】电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如 SO2H2O=H2SO3，H2SO3 HHSO3，而 SO2不能电离出离子)，CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，应是强电解质，SO2是非电解质。故 A、B 判断不对。【答案】CD 3(2009 甘肃)某物质溶于水后可得到 0.10 mol L1的溶液，该溶液中除由水电离出的H、OH外不存在其他离子。则该物质可能是()A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苏打【解析】乙醇是一种非电解质，在溶液中不电离。【答案】A 4已知弱电解质的电离为吸热过程，使某弱酸 HX 的电离平衡向右移动，且使溶液中c(H)减小的措施有 学习必备 欢迎下载()A加热 B加 NaX C加镁粉 D加水稀释【解析】弱酸 HX 的电离方程式为 HX HX。A 项，加热时平衡向正反应方向移动，c(H)增大；B 项，加 NaX 固体，c(X)增大，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低；C 项，Mg2H=Mg2H2，使 c(H)降低，平衡向正反应方向移动；D 项，加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(H)降低。【答案】CD 5(2009 北京西城抽样)在 0.1 mol L1NH3 H2O 溶液中存在如下电离平衡：NH3 H2ONH4OH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 C加入少量 0.1 mol L1NH4Cl 溶液，溶液中 c(OH)减小 D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大【解析】本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系 NH3 H2O NH4OH加入少量浓盐酸，发生 HOH=H2O 使 OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH 固体，使 OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 0.1 mol L1NH4Cl 溶液，使 NH4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH)减小；加入少量 MgSO4固体，发生 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c(OH)减小，pH 降低。【答案】C 6 在相同温度时 100 mL 0.01 mol L1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度 CH的物质的量 DCH3COOH 的物质的量【解析】两溶液中 n(CH3COOH)相等，但前者 c(CH3COOH)小，醋酸电离百分率高，电离的 n(H)大，未电离的 n(CH3COOH)小。【答案】BC 7(2010 福建质检)有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 11011mol L1 B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同 C醋酸中的 c(CH3COO)和硫酸中的 c(SO24)相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同【解析】酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同，故 A 正确。【答案】A 8将 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起()A溶液的 pH 增大 BCH3COOH 电离度变大 C溶液的导电能力减弱 全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物学习必备 欢迎下载 D溶液中 c(OH)减小【解析】CH3COOH 是一种弱电解质，溶于水，在一定温度下，只发生部分电离，生成 CH3COO和 H。加水稀释，平衡向右移动，CH3COOH 的电离度可以稍有增加，B 正确。但是稀释对离子浓度的影响更大，所以 c(H)减小，pH 增大，A 正确。导电能力减弱，C 正确。溶液中c(H)与 c(OH)的乘积为一个常数，既然 c(H)减小，那么 c(OH)必然增大，D 错误。加入少量 CH3COONa 晶体，由于 CH3COONa 完全电离，即 CH3COONa=NaCH3COO，溶液中 CH3COO增多，迫使 CH3COOH CH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，pH 应该增大，A 正确。但醋酸的电离度变小，B 错误。由于 CH3COONa的加入，离子总浓度加大，导电能力加强，C 错误。c(H)减小意味着 c(OH)增大，D 错误。综合以上两种情况，只有都会引起 pH 增大的 A 选项为正确选项。【答案】A 9把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的 pH 升高 B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中 Ca(OH)2的固体增多 D向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中 Ca(OH)2的固体增多【解析】升温时，Ca(OH)2溶解度降低，c(OH)减小，pH 降低；CaOH2O=Ca(OH)2，由 于 恒 温 下 Ca(OH)2溶 解 度 不 变，因 此 cCa(OH)2 不 变，pH 不 变；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Ca(OH)2固体减少；加入 NaOH 固体，c(OH)增大，使题中平衡向逆反应方向移动，Ca(OH)2固体增多。【答案】D 10(2010 北京丰台)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是()【解析】盐酸的物质的量为 0.01 mol，醋酸的物质的量远大于 0.01 mol。二者在与 0.01 mol 锌反应时，盐酸的量不足，醋酸却过量，所以反应结束后盐酸反应产生的氢气量少，醋酸反应产生的氢气量多，又由于大量未电离的醋酸分子逐渐电离，所以反应过程中醋酸溶液中 H的浓度比盐酸的大，所以醋酸反应快，A 项正确。【答案】A 11已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用 c(H)相同，体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是 ()A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 B用等浓度的 NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱少 C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多【解析】HCOOH 是弱酸，加水稀释，电离程度增大，H数目增多。题述 HCOOH全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物学习必备 欢迎下载 的物质的量大于盐酸，故甲酸耗碱多。与 Al 反应，由于起始 c(H)相同，反应速率相同。与过量的锌反应，甲酸产生的氢气量多。【答案】B 12分别在 pH1 的酸性溶液和 pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能原因的表述正确的是()两溶液的体积相同，而酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是弱酸 酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和【解析】首先由题干给出的条件不能确定该酸性溶液是强酸还是弱酸，也不能确定两者的体积。对于若是强酸，则所产生的氢气会少；对于和在一定条件下产生的氢气量都多于后者；同的道理一样，故 D 项正确。【答案】D 13(2009 江苏东海一次联考)下列实验过程中产生的现象与对应的图形不符合的是()A盐酸加水稀释 BSO2气体通入溴水中 CpH2 的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 【解析】本题考查识图能力。盐酸加水稀释，氢离子浓度减小，所以氢氧根浓度变大，A 错；SO2气体通入溴水中，发生氧化还原反应生成 HBr 和 H2SO4两种强酸，pH 变小，B正确；加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释时醋酸的 pH 变化幅度小于盐酸，C 正确；氨气通入醋酸溶液中发生中和反应生成强电解质醋酸铵，导电能力增强，D 正确。【答案】A 14(2008 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物学习必备 欢迎下载 述不正确的是()ACH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小 CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pHc(Na)c(OH)c(H)D向该溶液中加入一定量的 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c(OH)均增大【解析】结合水的离子积常数可求出 H的浓度，c(H)103mol L1，说明该酸是弱酸，此时由水电离产生的 H浓度应为 1011mol L1；B 项，c(A)c(HA)0.1 mol L1；C 项电荷不守恒。【答案】D 二、简答题(40 分)16现有下列物质：硫酸 蔗糖 氨气 CH3COOH NH3 H2O 锌粒 BaSO4 乙醇 石墨 Al(OH)3 H3PO4 NaCl 溶液(1)其中属于电解质的有_。(2)属于非电解质的有_。(3)属于强电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。【解析】可根据概念及物质所属类别进行判断。电解质和非电解质首先均指化合物，所以均不属于以上几类，凡在溶于水或熔化状态下能导电的化合物均为电解质，属于电解质的有，属非电解质的有，其中 NH3是非电解质，是因为 NH3本身不能电离出能导电的离子。强电解质与弱电解质的区别在于在水溶液中能否完全电离，据此可判断属于强电解质，属于弱电解质。【答案】(1)(2)(3)(4)17在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物学习必备 欢迎下载 (1)“O”点导电能力为 0 的理由_；(2)a、b、c 三点溶液 c(H)由小到大的顺序为_；三点中 CH3COOH 电离程度最大的是_。(3)若使 c 点溶液中 c(CH3COO)增大，可采取的措施是：_；_；_。【解析】(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为 0。(2)导电能力强，说明自由移动离子浓度大，因此，a、b、c 三点，c(H)由小到大顺序：cab。(3)c 点代表的溶液，存在 CH3COOHCH3COOH电离平衡。要使 c(CH3COO)增大，在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取的措施有：加 NaOH 固体、Na2CO3固体、镁、锌等活泼金属。【答案】(1)在“O”点处 CH3COOH 未电离，无离子存在(2)cab c(3)加热 加含有 CH3COO的可溶性固体，NaOH 固体，Na2CO3固体 加入 Mg，Zn等活泼金属 18(2009 临沂质检)强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。(1)HA、H2B 是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则 A、HB、B2三种离子中，最易结合质子(H)的是_。(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如 CH3COOH 与 HF 在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中 CH3COONa HCl NaClCH3COOH 这一反应能否发生_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)某同学实验发现，将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是 CuS后，写出了化学方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释_。(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是_(填字母编号)。AFeCl2Cl2 FeCl3 BFeI2 FeI3 CFeCuSO4 FeSO4Cu DFeCl3Cu CuCl2FeCl2 EFeBr3Cl2 FeCl2Br2 FFeI2Br2 FeBr3I2【解析】(1)由反应 H2B(少量)2A=B22HA 可知，结合质子的能力 A强于B2，B2强于 HB。(2)在液氨中，醋酸能完全电离也是强酸。(3)不矛盾，因为反应生成了不溶物 CuS。(4)FeBr3Cl2 FeCl2Br2反应中 Fe3不可能被还原为 Fe2；I2的氧化性弱于 Fe3，故 I2与 Fe 反应只能生成 FeI2。全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物学习必备 欢迎下载【答案】(1)A(2)否 因为在液氨中醋酸与盐酸都是强酸(3)不矛盾。强酸制弱酸是生成弱电解质；而此反应有沉淀生成，也符合复分解反应发生的条件(4)ACDF 全正确的一组是满分分强电解质弱电解质非电解质解析是弱酸是难溶强电解质既不是电解质也不是非电解质答案下列叙述正确的是碳酸钙难溶于水放入水中水溶液不导电且碳酸钙在时分解不存在熔融状态导电的性质故是非电解质溶态下不导电但溶于水后其水溶液导电故是电解质解析电解质在熔融状态或在水溶液中能导电只是外表的现象是宏观判断的一种方法其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离产生自由移动的离子而且只有离子浓度到一定程度才来的不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子如而不能电离出离子虽难溶但溶解的部分完全电离应是强电解质是非电解质故判断不对答案甘肃某物质溶于水后可得到的溶液该溶液中除由水电离出的外不存在其他离子则该物