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2013浙江省杭州市中考化学真题及答案考生须知： 1本试卷满分为180分，考试时间为120分钟。 2答题前，在答题纸上写姓名和准考证号。 3必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4考试结束后，试题和答题纸一并上交。试题卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中，正确的是( )来源:学科网2过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸按(NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是( ) A. -3和+5 B+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+5二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）10为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；(2)连接如图电路；(3)闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是( ) A实验步骤正确、完整 B应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C应将自来水改为蒸馏水 D应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验15某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是( )Ab（稀硝酸、锌粒)、c、d Ba（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、d、eCa（双氧水、二氧化锰）、d Dc（氯酸钾、二氧化锰）、d(一氧化碳）21有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是( ) A把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出22实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。根据该实验现象得出的下列结论正确的是( ) A气体比液体更容易被压缩 B浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点 C活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧 D外界对物体做功时，物体的内能会增加三、填空题（本大题共31分）25. （4分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。 (1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)、铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。26. (4分)犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是 。网四、实验、简答题（本大题共40分）29. (6分)某同学做了如下实验(1)取甲、乙两试管，分别加人1淀粉溶液各4毫升。(2)甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。(3)同时将两试管置于37的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液。(4）观察结果。请回答下列问题： (1)该实验的目的是 (2)请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中。 (3)有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小。你认为这种说法是否正确？ ，说出理由 30. (8分)碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息： 碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。 工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。 少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。 灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。小李的实验步骤如下： 将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。 方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。 方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。 方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。来源:学|科|网 请回答下列问题： (1)、氯气和碘化钠反应的化学方程式： (2)、上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由： (3)、取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。31. (8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液已知Ba(NO3)2溶液呈中性、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤； (1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； (2)、用试管取少量该样品溶液； (3)、往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入； (4)、后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。33. (10分)高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下： 取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1-3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3； 将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中； 从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； 从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中； 以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次； 特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题： (1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。 A验证植物光合作用产生氧气 B测定空气中氧气的含量 C用pH试纸测定溶液的酸碱度 D探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)、要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。 A在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中 C将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 (4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 ;（用式子表示）五、分析、计算题（本大题共37分）37. (6分)长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。 (1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H -l; N -14; S -32; 0-16; Ba -137) (2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解） 已知：NH4 NO3 +NaOH =NaNO3 + H2O+NH3； （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2 NH3 若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的质量。38. (10分)请阅读下面的文章，并据此回答问题： 科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。(1)、有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关。将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是。请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系。(2)、科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系。 如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少。从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、 （请写出两种）。(3)、在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是： 、 （请写出两点）。科学参考答案一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）123456DABCDD二、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)78910111213141516171819202122AACCDBBABCABBBDD三、填空题（本大题共31分)23（6分）（1）器官 生长素（2）白天光合作用时间长，有机物合成多，晚上呼吸作用相对弱，有机物消耗少（3）基因 变异 环境条件24（6分）（1）生物群落或群落 水生植物 （2）呼吸（分解）（3）该生态系统具有一定的自动调节能力25. （4分）盐 放热26（4分）（1）金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O27（5分）（1）机械能 （2）不能 因为灯亮时，自动开关不会闭合，电磁继电器不通电，导致摄像系统不工作。（3）否 （不会）28（6分）（2分） =（2分） 甲（2分）28. 增大、下降、增大29、（1）探究唾液中是否有能够分解淀粉的物质（2）略（3）不正确，不同pH环境中酶的催化能力不同30、2NaI+Cl2=2NaCl+I2三，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝，而碘在海带中是以化会态存的（3）溶液中出现黄色沉淀31、（3）Ba (NO3 ) 2，不再产生沉淀、（4）用玻棒蘸取少量反应后的溶液，涂抹在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照；pH试纸与比色卡数字7下的颜色相同32、（1）安培表正负接线柱接反（2）略（3）0.5 2.2 1.1 33.、（1）大于（2）c（3）AD（4）V/101334、（1）P=UI=I2R+FV R=10（2）V=0.2m/s35.（我的思路）：向塑料瓶中灌入一定质量量的水，用天平称出质量m1。然后冷藏一段时间，拿出来后发现容器外壁有小水珠，待恢复到室温后，擦干外壁，再称其质量耐，若ml=m2则小吴对，若m1>m2则小张对.36、（1）Q=cmt= cm(t2- t1）=1.05×107J（2） Q光=Q/=2.1×107J Q光/(s.t)=1200J(m2.s)37.（1）Ba(NO3)2(NH4)2SO4= Ba SO42 NH4 NO3（2）132M/233g 硫酸钠与氢氧化钠反应产生的氨气的质量38、（1） CO2+H2O=H2CO3 H2CO3的浓度越高，溶液酸性越强、(2 )略（从稍高于7曲线下降至趋向5.6）（3）CO2浓度升高，大气湿度下降（4）植被数量的增减，矿物质燃料使用量的多少。