高三化学二轮专题复习金属元素及其化合物中学教育高考_中学教育-高考.pdf

学习必备 欢迎下载 高三化学二轮专题复习 金属及其化合物（第 1 课）考点点拔 高考对金属部分考查主要集中在钠、镁、铝、铁及其化合物知识。要求能以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。掌握 Fe 和 Al 的化学性质。重点是利用钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳和水的反应，铝元素两性，铁三角的关系。其中氢化钠、氮化镁、三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。智能整合 1、金属元素及其化合物的相互转化关系(1)钠及其化合物：(2)镁、铝及其化合物：(3)铁及其化合物：2、解题的方法思路(1)碱金属及其化合物 碱金属及其化合物重要的考点有：碱金属物理性质的变化规律（熔点、硬度、密度等）；钠的强还原性（与氧气、水、酸、盐溶液反应等）；钠（或钾、锂）、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法；过氧化钠的属类（注意不是碱性氧化物）与主要性质（强氧化性，与水或二氧化碳反应原理及应用）；从草木灰中提取钾盐实验；典型混合物反应计算（如钠与过氧化钠、氧化钠，过氧化钠与碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠，碳酸钠与碳酸氢钠等）。对学习必备 欢迎下载 于有关计算，在复习过程中要注意不等式法、半定量分析法、讨论法、极值法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。(2)镁铝及其重要化合物 此类题以镁铝及其化合物性质为考查重点，解此类题的方法是：找出共性（即它们均能跟大多数非金属反应、跟酸反应等）；抓住特性，如镁不跟强碱溶液反应，铝跟强碱溶液反应；镁比铝活泼，把镁投入某些盐溶液里（水解呈酸性）就有剧烈反应放出 H2，而铝不能。重点突破，既要考虑题目中的重点要求，又不主观片面思考问题。(3)Fe2+和 Fe3+的相互转化 铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质（变价关系）的具体体现，其重要的是亚铁离子和铁离子间相互转化。此类题目是高考年年考的知识点。它包括亚铁盐、铁盐溶液的存放和鉴别，判断 Fe2+、Fe3+离子共存，物质的推断，有关铁的计算等题型。解此类题的方法思路：以铁三角相互转化条件和有关化学方程式为依据，利用一些特殊的现象 例如，Fe3+遇 SCN-显红色，Fe(OH)2由白色到灰绿色最后变成红褐色等。作为解题时的突破点。还要掌握反应物中氧化剂或还原剂的不同以及反应物消耗量不同对产物的影响，进行有关推断和计算。典例解析 例题 1 NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH的叙述错误的是 A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中 H-半径比 Li+半径小 C跟液氨反应时，有 NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化 例题 2 工业生产从海水中提取镁的方法是（）AMgMgClMgClOHMgHClNaOH 电解晶体溶液海水222)(BMgMgClMgClHCl电解晶体溶液海水22 CMgMgOOHMg 电解灼烧石灰乳海水2)(DMgMgClMgClOHMgHCl 电解石灰乳晶体溶液海水222)(例题 3 将 0.4mol 铁粉逐渐加入含硝酸 0.8mol 的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量 N随着消耗铁粉的物质的量 n 关系，如图所示，其中正确的是（）D 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 例题 4 已知常温时反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能够发生，将 22.4g 由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为 1mol/L 的硫酸中发生相应反应。(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为 V，求 V的取值范围。(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为 1L，测得此溶液中 Fe2+的浓度为 0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？参考答案（1）0.3LV0.42L （2）3.2g 课堂训练 1“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是（）A可溶性钙盐 B食用盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打 2制取 Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解 FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量 CCl4，向 FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 （）A B C D 3目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以 导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是A放电时，Na作正极，S 极发生还原反应 （）B充电时，钠极与外电源的正极相连 C 充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e=xS D若用此电池电解 AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体 1.12L 时，消耗的金属 钠为 4.6g 4 下列各组物质发生化学反应：Fe+O2 P+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Fe+Cl2P2O5+H2O H2S+O2C+O2C2H5OH+O2NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是 （）A全部 B除外的其它组 C除、外的其它组 D除外的其它组 5下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是 （）A偏铝酸钾溶液和盐酸 B氨水和硝酸银溶液 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 C二氧化硫和氢氧化钠溶液 D苯酚钠溶液和二氧化碳 6 呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。(1)写出 K02与 CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和 lkgKO2，分别和 CO2反应，生成的 O2体积比(同温同压下)为 。(3)等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2，KO2反应生成的 O2体积比(同温同压下)为 。(4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。7元素形成氢化物，特别是 lA、11A 族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温 Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。8、已知 C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。试回答：（1）写出化学式：K：H：（2）反应中 A溶液显示的性质是 （填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性）（3）若 X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为：。Y 溶液 B C D A Y H K 红褐色沉淀+水 焰色反应 H 溶液 黄色 +I X 溶液 E F G+H 溶液 I+C J+E 溶液 白色沉淀 微热 +H 白烟 +钡盐溶液 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载（4）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。课堂训练答案：15、A、B、CD、D、D 6.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.6 1（3）13（4）选用 KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。7.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。（2）Ca+H2CaH2（钙将 2 个电子转移给氢）（3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂 8、（1）Fe(OH)3 HCl（2）AD（3）(NH4)2Fe(SO4)2（4）2 NH4+Fe2+4OH=2NH3+Fe(OH)2+2H2O Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 智能训练 1化学实验室发生下列事故，处理方法正确的是 A 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B 苯酚沾在手上，立即用浓 NaOH 溶液清洗 C皮肤上沾有浓硫酸，立即用水冲洗 D实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时用 FeCl3溶液涂抹止血 2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH 物质的量之比为 A1：1 B2：1 C3：1 D1：3 3取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag，下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 4某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 A 该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素 5把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是 微热 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 A3：2 B2：3 C1：1 D28：9 6向 NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 ANO2 BCO2 CNH3 DCO 7将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜 8把 m1g 铁加到 m2g20%的盐酸中，反应后共放出 nL氢气（标准状况下），则被还原的 HCl的物质的量是 Am1/56mol B5m2/36.5mol Cm2/36.5mol Dn/11.2mol 9 常见永久磁铁 BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y 为稀土元素钇，常为+3 价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是 A 只有+2 价 B只有+3 价 C+2 +3 价 D+2 +4 价 10向铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应后剩余了 m1g 金属，再继续加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余了 m2g 金属，则对 m1g 金属组成推断正确的是 A 其中只含有铁 B其中不可能含铁 C其中肯定含有铜 D其中铁和铜可能都有 11粉末状试样 A是由等物质的量的 MgO和 Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol L-1盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B和溶液 C反应，放出 1.12L（标况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质 B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液 D的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（Mg2+）为 。c（Fe2+）为 。12ag 金属镁在盛有 bL（在标准状况下）CO2和 O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应的方程式为 。(2)若反应后容器内有 CO2剩余，则容器内的固体物质中一定含有 。(3)若反应后，容器中有 O2剩余，则容器内固体物质的质量为 ，此时，在及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 bL CO2和 O2的混合气体中，氧气的体积（用 V(O2)表示）（标准状况下）必须满足的条件是 。(4)若反应后容器内已无气体剩余，则容器内固体物质质量数值（用 m 表示）的取值范围是 。13用一定量的 Zn和 100mL 18.5mol L-1的浓 H2SO4充分反应后，Zn 完全溶解，同时生成 在常温常压下，注射器甲中装有 N02气体，注射器乙中 装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 标准状况下的气体 33.6L。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 PH=1，求生成的气体中各组分在标准状况下的体积。14将 ag 铁粉投入到 200mL1.0mol L-1的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题（假设硝酸的还原产物只有 NO，反应后溶液体积变化忽略不计）。(1)写出可能发生反应的离子方程式：。(2)当 a 的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到 U形管中液面 a 升高、下降或不变)。试解释这一现象：。(2)如将注射器甲中的气体换成 NH3、U形管中的 CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器且推动的距离相同，将会看到U形管中液面 a (填升高、下降或不变)。试解释这一现象 1）下降；向外拉活塞时，平衡2NO2N2O4向左移动，使甲中气体压强大于乙中气体压强（2）升高；NH3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 a 的取值情况（g）溶液中存在的溶质 (3)当 a=3.5g 时，溶液中溶质是什么？并计算各溶质的物质的量浓度。（写出计算过程）及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 第 3 课 1D 2 C 3 D 4 AD 5C 6 A 7 BC 8 D 9 B 10 CD 11(1)加少量 KClO3，插上 Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)c(Mg2+)=0.67mol L-1 c(Fe2+)=2.3mol L-1 12(1)2Mg+O2点燃2MgO (2)MgO（或氧化镁）2Mg+CO2点燃 2MgO+C C+O2点燃 CO2 (3)ag35 bLOvaL)(1572(4)281535()710(bamba 或)2855()710(bamba 13V(H2)=26.88L V(SO2)=6.72L 14(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+(2)a2.8g Fe(NO3)3和 HNO3 a=2.8g Fe(NO3)3 2.8gaWl B.W2W3 DW4W1 17将 Cu片放入 0.1 mol L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu片，溶液中 C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ()A 3：2 B3：5 C4：3 D3：4 18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ()A1：l B1：2 C1：3 D2：1 二、实验题 19、（7 分）请按要求填空：（1）用小试管以排空气法收集可燃性气体检验纯度，当将试管口移近酒精灯火焰时，发出尖锐的爆鸣声。继续检查的后续操作是 （2）为了观察铜与稀硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。简述如何检查该装置的气密性 加入稀硝酸时的具体操作是 目的是 20（14 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：分液漏斗 铜丝 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载（一）制取氧化铜 称取 2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解；向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_ _。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置 B由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_ _；为探究 CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变。三、填充题 21.（9 分）短周期元素 A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.02 1023个电子后被还原为中性原子；0.4 克 A的氧化物恰好与 100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B 元素原子核外电子数比 A元素原子核外电子数多 1；C离A B 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1；D元素原子最外层电子数是次外层的 2倍。请填写下列空格：（1）推断 A、B、C、D四种元素的符号：A ；B ；C ；D ；（2）C一离子的原子结构示意图 ；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：；（4）C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。（5）用电子式表示 A、C两元素形成化合物的过程：_。22饱和盐溶液 W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中 A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。按照反应过程，分析下列问题。（1）确定物质化学式：W 、C 。（2）书写饱和盐溶液 W的电解化学方程式：。（3）书写反应的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：、。（4）书写反应的离子方程式：。（5）物质 I 是一种离子化合物，用电子式表示其结构：。23已知：DEFKL为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1 是金属，1molA在反应 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 中转移的电子的物质的量为 1mol，BH是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：(1)写出化学方程式:C_D _H _N _ (2)写出反应方程式:_ _ _(3)写出离子反应方程式:I+MN+K：_ 24.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成 Zn（NH3）22+。回答下列问题：（1）单 质 铝 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液 后，溶 液 中 铝 元 素 的 存 在 形 式 为 （用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因 。四、计算题 25（10 分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算 pH 时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 molL1的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH14；向另一份固体中加入 140 mL 4.0 molL1的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H、Fe2和 Al3三种阳离子且 pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 26（10 分）用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，化学原理为：2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2 化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液（记为 A）的组成。各取 A 50.0mL 进行如下探究。结果如下：甲：向 50.0mL A 中加入足量的 AgNO3溶液，析出沉淀 86.1g 乙：向 50.0mL A 中试探性的加入 1.40g 铁粉，结果全部溶解未见固体析出。丙：向 50.0Ml A 中加入 20.0mL 稀硝酸，产生 0.448L NO（标准状况）结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题？：（1）该厂所使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。（2）A 中 c(Cu2+)的取值范围。（3）若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成 1.12L NO（标准状况），试计算 A 中 Cu2+的物质的量浓度。及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 金属元素及其化合物单元训练答案：15、B、B、B、A、C 610、A、C、B、B、C 1115、A、A、C、A、A 1618、AB、A、B 19、(1)以拇指堵住试管口一会儿再继续收集检纯至发出轻微的爆鸣声.(2)关闭分液漏斗,从U形管右边长管口加水,至长管中液面高于短管中液面,一段时间内液面高度差保持不变,则气密性良好.打开分液漏税斗活塞,从长导管中加入稀硝酸直至短管内稀硝酸与活塞间无间隙,排尽空气.20 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复 23 次 时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变 （每空 2分，共 14分）21.（1）Mg Al Cl C (2)（3）O=C=O （4）极性 非极性（5）（每空 1 分）22（1）W：NH4Cl、C：H2 （2）2 NH4Cl Cl2+H2+2NH3 （3）:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2、：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （3）Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4 （4）Mg2+:N:3 Mg2+:N:3Mg2+23(1)FeO；CO；CO(NH2)2；Fe(NO3)2，或 Fe(NO3)2 (2)NH4HCO3 NH3+H2O+CO2或(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2 (3)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O或 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O 24.（1）AlO2-或 Al（OH）4-（2）Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2 或 Nn+2NaOH+2H2ONa2Zn（OH）4+H2 （3）（4）Al3+3NH2H2OAl（OH）2+3NH4+可容性锌盐与氨水反应产生的 Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成 Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制 25.取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al 0.1 mol Al3 失电子 0.3 mol 0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+得电子 0.06 mol 6e 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此学习必备 欢迎下载 2n mol H+n mol H2 得电子 0.3 mol0.06 mol0.24 mol 算出 n(H2)0.12 mol （2分）V(H2)2.688 L （1分 26、（1）n(FeCl3)=4.00mol L （2）0.600mol/Ln(Cu2+)1.50mol/L （3）c(Cu2+)=0.750mol/L 及其化合物知识要求能以钠镁为例了解典型金属的物理性质和化学性质掌握和的化学性质重点是利用钠与水反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应铝元素两性铁三角的关系其中氢化钠氮化镁三硫化二铝的水解性质是无机化学信息题的铁及其化合物解题的方法思路碱金属及其化合物碱金属及其化合物重要的考点有碱金属物理性质的变化规律熔点硬度密度等钠的强还原性与氧气水酸盐溶液反应等钠或钾锂过氧化钠及氢氧化钠的保存方法过氧化钠的属类注意不是碱过氧化钠氧化钠过氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠等对学习必备欢迎下载于有关计算在复习过程中要注意不等式法半定量分析法讨论法极值法等方法的应用在应用中总结规律优化解法镁铝及其重要化合物此