高三化学试卷中学教育中考_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 高三化学试卷（10）一.选择题：1.关于同温同压下等体积的 N2O和 CO2的叙述：质量相同，碳原子数与氮原子数相等，所含分子数相等，所含质子总数相等，其中正确的是()（）（）（）（）2.a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b 元素的阳离子和 c、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 a的阳离子的氧化性比 b的阳离子氧化性弱，c 的阴离子所带的负电荷比 d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数大小关系是()（）b adc （）a bcd （）c bad （）b acd 3.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()（）二氧化硅熔化，生石灰熔化 （）氯化铵溶解，硝酸溶解 （）碘升华，干冰升华 （）钠变成蒸气，硫升华成硫蒸气 4.某金属氧化物的分子式为 M2O3，电子总数为 50，每个 M离子具有 10个电子，若其中每 个氧原子核内都有 8个中子，M2O3的分子量为 102，则 M原子核内的中子数为()（）（）（）（）5.下列叙述正确的是()（）含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 （）共价化合物中可能含有离子键 （）离子化合物中可能含有共价键 （）非极性分子中一定含有非极性键 6.碲(Te)是第 5周期族元素，根据它在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是()（）碲的单质在通常状况下为固态 （）H2Te 很稳定，不易分解 （）存在 TeO2和 TeO3两种氧化物 （）H2TeO3是一种较弱的酸 7.在四个不同的容器中，和不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的 结果，判断生成氨的速度最快的是()（）H20.3 摩(升分)（）NH30.3 摩(升分)（）N20.2 摩(升分)（）H20.3 摩(升分)学习必备 欢迎下载 8.反应：2A(气)xB(气)+2C(气)，在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了 30，A转化了 20，则此反应中系数 x 的值为()（）（）（）（）9.工厂采用下列反应生成甲醇：CO（气）2H2（气）CH3OH（气）Q 千焦为了增加 产量，提高效率，宜采用的反应条件是()（）高温、高压、催化剂 （）低温、低压、催化剂 （）适当的温度、高压、催化剂 （）低温、高压、催化剂 （）T1T2,p2p2,m+n p,Q 0 （）T1T2,p1p2,m+n p,Q 0 （）T1T2,p1p2,m+n p,Q 0 （）T1T2,p1p2,m+n p,Q 0 11.值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，稀释后两溶 液的值仍然相同，则和的关系是()（）（）（）（）不能确定 12.有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐 AX和 BY的水溶液值都等于，AY的水溶液值，BX的水溶液值，下列结论正确的是()盐 AX和 BY没有发生水解反应，盐 AY和 BX发生了水解反应 酸性 HX HY，碱性 AOH BOH 等物质的量的 AY和 BX和混合物溶于水，溶液呈中性 等物质的量浓度的 HX溶液和 HY溶液的 pH值前者大于后者 （）（）（）（）13.某氨水的值为 x，某盐酸的值为 y，已知 x+y=14,且 x11，将上述两溶液等体 积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是()（）ClNH4HOH （）NH4ClHOH （）NH4ClOHH （）ClNH4OHH 10.已知某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)+Q 千焦 在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间 t,温度 T 和压强 p 与反应物 B在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由图中曲线分析，下列判断正确的是()含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 14.等量的苛性钠溶液分别用值为和的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次 为 Va、Vb，则两者的关系正确的是()（）Va 10Vb （）Vb=10Va （）Vb 10Va （）Vb 10Va 15.下列各组中的比值等于：的是()（）值均为的纯碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比 （）硫化钾溶液中K与S2之比 （）相同温度下，0.2 摩/升的醋酸溶液与 0.1 摩/升醋酸溶液中的H之比 （）10 毫升 0.5 摩/升的盐酸溶液与 5 毫升 0.5 摩/升的盐酸溶液中的H之比 16.蓄电池在放电时是起原电池的作用，在充电时只起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O 放电 Fe（OH）2+Ni（OH）2 Fe+NiO2+2H2O 充电 Fe（OH）2+Ni（OH）2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()（）放电时 Fe 是做负极，NiO2是做正极 （）充电时阴极上的电极反应式为 Fe（OH）2+2e=Fe+2OH （）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 （）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 17用石墨电极电解硝酸银溶液，在阴极收集到 0.40 克氧气，中和电解时生成的酸需 250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是()（）0.20 摩/升 （）0.15 摩/升 （）0.10 摩/升 （）0.05 摩/升 18.下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液；二氧化硫饱和溶液；硫酸铜溶液；硝酸银溶液；氢氧化钠溶液；（）（）（）（）含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 （）（）（）只有 （）只有 21.有下列各组物质的溶液，常温下用化学方法但不用其它任何试剂就能区别开来的是 ()（）AlCl3、CaCl2、Na2SO4、NaHCO3 （）BaCl2、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 （）Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3、NaCl （）FeCl2、Na2SO4、AlCl3、Ba（OH）2 22.氧化剂 MO（OH）2中的 M元素的化合价为+5，25毫升 0.028 摩/升的 Na2SO3 溶液恰好将 含有 2.8104摩 MO（OH）2的溶液还原并生成 SO24，则 M元素的最终化合价为()（）价 （）价 （）价 （）价 23.下列离子方程式不正确的是()（）苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液：3C6H5O+Al3+3H2O=Al（OH）3+3Cl6H5OH （）氯化银溶于氨水中：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O （）重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O27+2H2O2+14H=2Cr6+O2+9H2O （）漂白粉溶液中通 SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+2Cl2 24.关于 a克 H2 与 b克 He的下列说法正确的是()（）同温同压下，H2 与 He的体积比为 a:2b 19.现有下列一些萘衍生物的结构简式，其中与(1)和(2)互为 同分异构体的是()20.如图，分析此物质的结构，它在一定条件下可能发生的反应有()加成；水解；消去；酯化；银镜；中和 含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 （）同温同压下，若 a=b，则 H2 与 He 的物质的量比为 1：1 （）体积相同时，He的质量一定大于 H2 （）同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 25.在一密闭容器中盛 m升 Cl2和 H2的混和气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为 m升，用足量的 NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混和气体中，Cl2和 H2的物质的量之比是()（）Cl2:H2 1 （）Cl2:H2 1 （）Cl2:H2 1 （）Cl2:H2 1 26.某种混和气体，可能含有 N2、HCl、CO，把混和气体依次通过足量的饱和 NaHCO3溶液和灼热的 CuO 粉末，气体的体积都没有变化；再继续通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应的气体体积又减小，以至还有部分气体剩余。以下对原混和气体的判断中，正确的是()（）一定没有 N2,在 CO和 HCl中至少有一种 （）一定有 N2、HCl和 CO （）一定有 N2,在 CO和 HCl中至少有一种 （）一定有 N2和 HCl，没有 CO 二、分析和实验题：(1)若烧瓶是干燥的，则由口进气可收集的气体有()（）、（）、（）、（）、(2)若烧瓶是充满水的，可收集的气体有()（）、（）、（）、（）、(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置的气体有()（）、（）、（）、（）、(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体有()（）、（）、（）（）2实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有一瓶混有少量硫酸钠和碳酸氢钠的氯化钠固 体。实验方案如下：1利用右图所示装置收集以下种气体(烧瓶的位置不得移动)H2 CL2 CH4 NH4 NH3 NO H2S SO2 含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 (1)操作可选择（坩埚）或（大试管）仪器。请判断：()(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是什么？答：(3)进行操作后，如何判断 SO24 已除尽，方法是什么？答：(4)操作目的是什么？为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?答：三、1.有、种化合物，其中、均是含一种常见金属元素的化合 物；是一种气体，标准状态下的密度是空气密度的 1.103 倍。上述种物质的反应关系是：A+NaOH D+H2O B(加热)A+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2O NaOH+F C+D+H2O B (1)经分析、推断，上述种物质 A,B,.,F分子式？答：(2)写出摩尔和摩尔在水溶液中发生反应的方程式?答：2.、是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种物质元素组成，甲、乙是两 种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：据此推断：含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 (1)在、这三种化合物中，必定含有乙元素的是()（）（）、（）、（）、(2)单质乙必定是什么？其理由是什么？答：(3)单质乙的分子式可能是(S 或 N2)，则化合物的分子式是(H2S 或 NH3).()3常温下呈气态的饱和烃与不饱和烃的混和气体对氢气的相对密度为 28.5，已知与中含碳原子数相同。(1)求、的分子式。求与的体积比。答：(2)若在 150 度和 1.01105 帕下，将 1升该混和气体与 8升氧气混和，充入密闭容器中 充分燃烧后恢复原来状态，问此时混和气体的总体积？答：含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 参参 考考 答答 案案 一、1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.B 11.A 12.B 13.A 14.D 15.A 16.C 17A 18.C 19.B 20.A 21.D 22.D 23.D 24.D 25.A 26.B 二、1.(1)B (2)C (3)D (4)C 2(1)对(2)答：因为加 Ba（OH）2 溶液，可产生 BaSO4沉淀，但会使溶液引入 NO3 杂质离子。(3)答：取上层清液，加少量 Na2SO4 溶液，如无沉淀产生，说明 SO24离子已经除净。(4)答：目的是使 HCL 逸出，减少氯化钠的损失。三、1.(1)答：AL2O3、：AL（OH）3、：ALCL3、：NaALO2、：Na2O2、：O2(2)答：4ALCL3+6Na2O2+2H2O=4AL（OH）3+12NaCL 2.(1)B (2)答：非金属，化合物 A、B反应能生成单质乙，说明 A、B中含有乙元素 化合价分别为正价和负价，而金属没有负价。(3)对 3(1)答：与的混和气体的平均分子量为 28.5 257，则41457，即 与分子式分别为：为 C4H10，为 C4Hm。若混和气中 C4Hm含有，则含有 C4H10 为(1-)，有：(48)58(1-)57，整理得 1(10)0 因为为不饱和烃，且分子中碳原子数为 4，则应大于，可能为或，当时，代入方程式，得出.当时，代入方程式，得出.即混和气体为 C4H10和 C4H6时，它们的体积比为：。当混和气体为 C4H10和 C4H8时，它们的体积比为：。(2)答：又设混和气体平均分子量为 C4Hn，根据 C4Hn=57，求出 n 9，即平均分子式为 C4H9.2C4H9+2225O=8 CO2+9H2O 2 12.5 8 9 1 x y z 解出：x6.25 升，y4 升，z4.5 升。则生成混和气体的体积为：6.25 升4 升4.5 升10.25 升.含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度学习必备 欢迎下载 含分子数相等所含质子总数相等其中正确的是是四种短周期元素元素的阳离子和元素的阴离子都具有相同的电子层结构且的阳离子的氧化性比的阳离子氧化性弱的阴离子所带的负电荷比的阴离子所带的负电荷多则它们原子序数大小酸溶解碘升华干冰升华钠变成蒸气硫升华成硫蒸气某金属氧化物的分子式为电子总数为每个离子具有个电子若其中每个氧原子核内都有个中子的分子量为则原子核内的中子数为下列叙述正确的是含有金属阳离子的晶体中一定有阴离根据它在周期表中的位置判断下列叙述正确的是碲的单质在通常状况下为固态很稳定不易分解存在和两种氧化物是一种较弱的酸在四个不同的容器中和不同的条件下进行合成氨反根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速度