2024届高三上学期入学调研卷化学试题（新高考适用）含答案.pdf

2024 届高三入学调研卷（新高考适用）化 学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题（每题一、单选题（每题 3 分，共分，共 42 分）分）1化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）A汽车尾气催化转化器可有效减少2CO，的排放，实现“碳中和”B制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C2022 年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体 D聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 2光气(2COCl)是一种重要的有机中间体。反应32222CHClH OCOClHCH O=l+可用于制备光气。下列有关叙述错误的是（）A氧原子的结构示意图为B22H O的电子式为C3CHCl为极性分子 D2COCl中碳原子的轨道杂化类型为2sp杂化 3有八种物质：甲烷、甲苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、环己烯、聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A B C D 4反应 4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应速率最大的是（）Av(A)=0.2mol(Ls)1 Bv(B)=6mol(Lmin)1 Cv(C)=8mol(Lmin)1 Dv(D)=4mol(Lmin)1 5AN为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（）A24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O+=+，41mol 4MnO5HCHO+完全反应转移的电子数为A20NB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2Cu+C常温下，pH9=的3CH COONa溶液中，水电离出的H+数为5A10 ND1L浓度为10.100 mol L的23Na CO溶液中，阴离子数为A0.100N6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在新制饱和氯水中：4NH+、Na+、23SO、24SOB在能使酚酞变红的溶液中：K+、23CO、ClO、Cl C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：2Fe+、Na+、24SO、3NO D在水电离出的()131c H1 10mol L+=的溶液中：Na+、K+、23CO、2AlO7下列相应反应的离子方程式正确的是（）A向 NaClO 溶液中滴加少量 FeCl2溶液：ClO+2Fe2+2H+=Cl+2Fe3+H2O B常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O C将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 8下列说法正确的是（）A如图是CuO的晶胞示意图 B已知2Cu O和2Cu S晶体结构相似，则2Cu O比2Cu S的熔点低 C晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积，配位数为 12 D铜在氧气中加热生成CuO，CuO热稳定性比2Cu O强 9W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（）AW 的非金属性比 Y 的强 B该物质中 X 原子满足 8 电子稳定结构 C该物质中含离子键和共价键 DZ 的氧化物都易溶于水中 10用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能达到相应实验目的的（）选项实验目的a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 A 比较 H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸铵硅酸钠溶液B 比较 Cl2和 I2的氧化性 浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C 制备碳酸氢钠盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D 证明 C2H2有还原性 饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液11奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（）A奎尼酸的分子式是 C7H9O6 B奎尼酸遇 FeCl3溶液会发生显色反应 C奎尼酸可以与 Na 反应但不能与 NaOH 反应 D奎尼酸能发生氧化反应和取代反应 12 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是（）A负极反应为-+-322CH COO+2H O-8e=2CO+7HB隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 21 13高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A用 FeCl2溶液吸收反应 I 中尾气后的产物可在反应中再利用 B反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 C操作 1 和操作 2 中都要用到漏斗、玻璃棒 DK2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 14已知 Ka(CH3COOH)=1.8105，Kb(NH3H2O)=1.8105，常温下，用 0.01molL1氨水滴定 20mL 浓度均为 0.01molL1的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）Aa 点对应的溶液中 c(CH3COO)约为 1.8105molL1 Bb 点对应的溶液：c(CH3COOH)c(NH4+)Cc 点对应的溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)D溶液的 pH=7 时，加入氨水的体积大于 40mL 二、填空题二、填空题（4 大题，共大题，共 58 分）。分）。15（13 分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过 25%时容易引起爆炸。（1）以 FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，同时得到 Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并将制得的 ClO2处理含 CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图 1 所示。反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是。通入氮气的目的除了有利于将 ClO2排出，还有。ClO2处理含 CN废水的离子方程式为。装置 D 的作用是 。16（17 分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如表：物质FeS MnS CuS PbS ZnS Ksp 6.31018 2.51013 1.31036 3.41028 1.61024 回答下列问题：(1)操作 1、操作 2 的实验操作名称为。(2)加入 Na2S 溶液的目的是，聚丙烯的作用是。(3)向滤液 2 中加入 NaOH 溶液需控制溶液的 pH2.2，其原因为；反应生成FePO42H2O 的离子方程式为 。(4)已知：Ksp(MgF2)=9109、Ksp(CaF2)=1.51010。若取 1.0L 废液，测得 Ca2+浓度为0.02mol/L，Mg2+浓度为 0.01mol/L，则至少需加入 gNaF 才能使废液中 Mg2+沉淀完全(当离子浓度1105molL1，可认为沉淀完全)。(5)锂离子电池在充电时，LiFePO4作 (填“阳”或“阴”)极，脱出部分 Li+，进而形成Li1-xFePO4。17（12 分）工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：()()()()()()()()222.CoO s+CO gCo s+COg.CoO s+HgCo s+H O g；同时存在副反应()()()()-1222COg+HgCO g+H O g H=+41 kJ mol；回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键C=O H-HH-OC=O 键能/kJmol1 a 436 463 750 则a=kJmol1。(2)823K时，将20.1mol H和20.2mol CO充入1L密闭容器中，发生反应平衡后容器 内总压强为50.66kPa，此时()2H O g的体积分数为0.2，向容器中加入足量()CoO s和()Co s，继续反应达平衡后容器中()2H O g的体积分数为0.3。此时容器中2H的物质的量()2n H=反应的压强平衡常数p2K=，判断823K时还原()CoO s 为()Co s的倾向是CO 2H(填“大于”或“小于”)。(3)研 究 表 明，反 应 速 率 方 程 为()()()()222pc COc Hv=k c COc H O-K，其中，pK为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，pK (填“增大”或“减小”或“不变”)，mTT时v逐渐减小的原因是。18（16 分）化合物 H 是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：已知：ArH+3AlCl+(Ar 指芳香化合物)(1)B 的化学名称为 ，BC 的反应类型是 ，C 中含氧官能团的名称为。(2)DE 反应的化学方程式为。(3)G 的结构简式为。(4)符合下列条件的的同分异构体的结构简式(包括顺反异构)有 种。能与3NaHCO溶液反应产生气体 可以发生银镜反应答案 1【答案】C【解析】A 汽车尾气催化转化器可将 CO 转化为2CO不能减少2CO的排放，A 错误；B 锡比铅活泼，两者形成原电池，锡做负极，加速锡的腐蚀，B 错误；C石墨烯可导电，具有金属晶体的性质，原子间形成共价键，具有共价晶体的性质，石墨烯属于混合型晶体，C 正确；D聚氯乙烯塑料中加入增塑剂会释放有毒物质，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，D 错误；故答案选 C。2【答案】A【解析】A氧原子的结构示意图为，A 错误；B22H O分子中存在过氧键，电子式为H O O H ，B 正确；C3CHCl不是正四面体，正负电荷中心不重合，C 正确；D2COCl中有一个CO=键和两个 CCl 键，碳原子的轨道杂化类型为2sp杂化，D 正确；故选 A。3【答案】B【解析】甲烷、聚乙烯、环己烷、聚氯乙烯分子中均为单键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以因为萃取而使溴水褪色，但不是因为反应，不符合题意；聚异戊二烯中含有碳碳双键，2丁炔含有碳碳三键，环己烯含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也使溴水因反应而褪色；综上，符合题意，答案选 B。4【答案】D【解析】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A mol(Lmin)-10.2 6034=mol(Lmin)-1；B.632=mol(Lmin)-1；C.82.63=mol(Lmin)-1；D.441=mol(Lmin)-1；显然 D 中比值最大，反应速率最大，故选项 D 正确；答案为 D。5【答案】A【解析】AMn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol-4MnO完全反应转移电子物质的量为 4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+，当电路中通过的电子数为 NA时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol64g/mol=32g，B 错误；C溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H+数，C 错误；D n(Na2CO3)=0.100mol/L1L=0.100mol，由于2-3CO发生水解：2-3CO+H2O-3HCO+OH、-3HCO+H2OH2CO3+OH，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于 0.100NA，D 错误；答案选 A。6【答案】B【解析】A在新制饱和氯水中存在强氧化性物质 HClO 和 Cl2，均能氧化 SO23，A 不合题意；B在能使酚酞变红的溶液中存在大量的 OH：OH、K+、23CO、ClO、Cl均不反应，能够大量共存，B 符合题意；C在加入铝粉能产生 H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH与 Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO3和 Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D 在水电离出的()131c H1 10mol L+=的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，若为酸性，则氢离子与23CO、2AlO反应，不能够大量共存，D 不符合题意；故答案为 B。7【答案】D【解析】A向 NaClO 溶液中滴加少量 FeCl2溶液，反应生成氢氧化铁、铁离子、氯离子，3ClO+6Fe2+3H2O=3Cl+2Fe(OH)3+4Fe3+，故 A 错误；B铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H+2NO3=Cu2+2H2O+2NO2，故 B 错误；C硝酸具有强氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故 C 错误；D Fe3+具有强氧化性，能将 I氧化成 I2，因此离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故 D 正确；故选 D。8【答案】C【解析】A由题图晶胞可知，晶胞中氧原子的个数为18128+=，铜原子的个数为 4，化学式为2Cu O，A 项错误；B2Cu O和2Cu S都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子的半径，则2Cu O中的离子键强于2Cu S，2Cu O比2Cu S的熔点高，B 项错误；C晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积，Cu原子的配位数为 12，C 项正确；DCuO中2Cu+的价电子排布式为93d，2Cu O中Cu+的价电子排布式为103d，103d为全充满的稳定状态，比93d稳定，则CuO热稳定性比2Cu O弱，D 项错误；答案选 C。9【答案】D【解析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，可知 X 的次外层电子数只能为 2，Y 的最外层电子数为 6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成 4 个共价键，Y 可形成 2 个共价键，X可形成 3 个共价键和 1 个配位键，则 Z 为 C、Y 为 O、X 为 B，W 可提供电子对，且易得到 1 个电子，则 W 为 F，均为第二周期元素，以此来解答。由分析可知 W、X、Y、Z 四种元素依次为 F、B、O、C；A氟的非金属性比氧的强，故 A 正确；B硼原子与 F、O 形成四对共用电子对，满足 8 电子稳定结构，故 B 正确；C由图可知该物质中含离子键和共价键，故 C 正确；DZ 为 C，其氧化物 CO 不溶于水，故 D 错误；故答案选 D。10【答案】B【解析】A醋酸易挥发，因此制取的 CO2气体中含有醋酸，会对实验产生干扰，应除去醋酸后再与硅酸钠反应，A 错误；B浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，虽然氯气中由氯化氢杂质，但是对氯气与碘化钾的反应没有影响，B 正确；C盐酸易挥发，制取的 CO2气体中有氯化氢杂质，而氯化氢能与碳酸钠反应生成氯化钠，因此应该先除去盐酸再与饱和碳酸钠溶液反应；C 错误；D电石不纯，能与水反应生成乙炔的同时也能生成硫化氢、磷化氢等，这两种物质均能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此应该先除杂，故 D 错误。故选 B。11【答案】D【解析】A根据奎尼酸的结构简式可知其分子式为 C7H12O6，A 错误；B奎尼酸没有酚羟基，不能与 FeCl3溶液发生显色反应，B 错误；C奎尼酸含有羟基、羧基，可以和 Na 反应，含羧基，可以和 NaOH 反应，C 错误；D奎尼酸中部分羟基所连碳原子上有氢，可以发生氧化反应，羟基、羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D 正确；综上所述答案为 D。12【答案】B【解析】据图可知 a 极上 CH3COO转化为 CO2和 H+，C 元素被氧化，所以 a 极为该原电池的负极，则 b 极为正极。Aa 极为负极，CH3COO失电子被氧化成 CO2和 H+，结合电荷守恒可得电极反应式为 CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H+，故 A 正确；B为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即 a 极，则隔膜 1 为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即 b 极，则隔膜 2 为阳离子交换膜，故 B 错误；C当电路中转移 1mol 电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有 1mol Cl移向负极，同时有 1mol Na+移向正极，即除去 1mol NaCl，质量为 58.5g，故 C 正确；Db 极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为 2H+2e=H2，所以当转移 8mol电子时，正极产生 4mol 气体，根据负极反应式可知负极产生 2mol 气体，物质的量之比为 42=21，故 D 正确；故答案为 B。13【答案】B【解析】反应中铁屑与氯气反应生成 FeCl3，尾气中含氯气，反应中加入的 NaClO、NaOH与氯化铁反应生成Na2FeO4，发生反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在 Na2FeO4溶液中加入饱和 KOH溶液析出高铁酸钾 K2FeO4，发生反应为 Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，分离得到粗 K2FeO4晶体，以此解答该题。A用2FeCl溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应中再利用，故 A 正确；B反应 2 中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2，故 B 错误；C操作 1 和操作 2 都是过滤操作，故 C 正确；D24K FeO具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物3Fe+水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故 D 正确；故选 B。14【答案】B【解 析】向HCl和CH3COOH的 混 合 溶 液 滴 加 氨 水，先 发 生 反 应：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O，由于铵根会水解，且氨水中含有水，所以溶液中离子浓度降低，导电性减弱，到 b 点 HCl 和 NH3H2O 恰好完全反应，之后发生反应CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COOH 为弱电解质，转化为强电解质CH3COONH4，溶液导电性增强，到 c 点恰好完全反应。Aa 点为 0.01molL1的 HCl和 CH3COOH 的混合溶液，HCl 完全电离，CH3COOH 部分电离，其电离本身很微弱，且被 HCl 的电离抑制，可以忽略，则溶液中氢离子的浓度约为 0.01mol/L，c(CH3COO-)=3aCH CO()H)OH(Kcc+=51.0.010.018 10=1.8105mol/L，A 正确；Bb 点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，Kh(NH4+)=wbKK=145101.8 105.61010，Ka(CH3COOH)Kh(NH4+)，醋酸电离程度大于 NH4+水解程度，则 c(NH4+)c(CH3COOH)，B 错误；Cc 点溶质为等量 的 NH4Cl 和 CH3COONH4，根 据 物 料 守 恒：2c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，所以有 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)，C 正确；Dc 点溶质为等量的 NH4Cl 和 CH3COONH4，根据提给数据可知铵根和醋酸根的水解程度相当，但由于还有氯化铵的铵根水解，所以此时溶液显酸性，若要使溶液显中性，还需要加入更多的氨水，D 正确；综上所述答案为 B。15【答案】（1）2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O（3分）（2）提高化学反应速率，同时防止 H2O2受热分解(或答：高于 30会导致 H2O2分解，低于 30会导致反应速率较低)（3 分）稀释 ClO2，防止其发生爆炸（2 分）2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl（3 分）吸收 ClO2等气体，防止污染大气（2 分）【解析】(1)FeS2中+2 价铁元素被氧化为 Fe3+，-1 价硫元素被氧化为 SO24，NaClO3中+5 价氯元素被还原为+4 价氯的 ClO2。再根据化合价升降守恒和元素守恒配平。(2)以过氧 化 氢 作 还 原 剂，在 硫 酸 介 质 中 还 原NaClO3制 备ClO2的 原 理 是：H2O2+2NaClO3+H2SO4=O2+2ClO2+Na2SO4+2H2O，ClO2处理含 CN废水的原理为：2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl。H2O2作为反应物要防止其受热分解，但是温度太低反应又太慢，实验现象不明显。氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出 ClO2，氮气稀释了 ClO2气体，防止 ClO2浓度过高发生爆炸。ClO2具有较强氧化性，被还原为 Cl；CN具有较强还原性，+2 价碳元素被氧化为 CO2，-3 价氮元素被氧化为 N2，由此写离子方程式。装置 D 吸收尾气中的 ClO2等污染大气的气体。(1)FeS2中+2 价铁元素被氧化为 Fe3+，-1 价硫元素被氧化为 SO24，NaClO3中+5 价氯元素被还原为+4 价 ClO2。根 据 化 合 价 升 降 守 恒 和 元 素 守 恒 配 平，其 化 学 反 应 方 程 式 为2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O。(2)以过氧化氢作还 原 剂，在 硫 酸 介 质 中 还 原NaClO3制 备ClO2的 原 理 是：H2O2+2NaClO3+H2SO4=O2+2ClO2+Na2SO4+2H2O。H2O2作为反应物要防止其受热分解，但是温度太低反应又太慢，实验现象不明显。氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出 ClO2，氮气稀释了 ClO2气体，防止 ClO2浓度过高发生爆炸。ClO2具有较强氧化性，被还原为 Cl；CN具有较强还原性，+2 价碳元素被氧化为 CO2，-3 价氮元素被氧化为 N2，由此写离子方程式。装置 D 吸收尾气中的 ClO2等污染大气的气体。16【答案】(1)过滤（2 分）(2)除去溶液中的 Cu2+、Pb2+、Zn2+（3 分）将 Fe3+还原成 Fe2+（2 分）(3)pH 偏 大 时，会 生 成 Fe(OH)3，使 制 备 的 FePO42H2O 质量 较 差（3 分）2Fe2+2H3PO4+2H2O+H2O2=2FePO42H2O+4H+（3 分）(4)3.78（2 分）(5)阳（2 分）【解析】加入 Na2S 除去溶液中的 Cu2+、Pb2+、Zn2+，沉淀为 CuS、PbS、ZnS，加入磷酸酸化过滤出二氧化钛，亚铁离子与双氧水和 NaOH 溶液反应生成 FePO42H2O，聚丙烯可将 Fe3+还原成 Fe2+，加入碳酸锂反应得到磷酸亚铁锂；（1）由生产流程图知操作1、操作 2 是分离固体和液体混合物的方法，是过滤；（2）加入2Na S溶液的目的是除去杂质离子，但不影响溶液中2Fe+的含量，结合题给硫化物溶度积常数可知能够除去的杂质离子为222CuPbZn+、；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将3Fe+还原成2Fe+；（3）酸性条件下过氧化氢将2Fe+氧化成3Fe+，3Fe+易水解，pH 过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液 2 中加入磷酸、双氧水与2Fe+发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为234222422Fe2H PO2H OH O2FePO2H O4H+=+；（4）若取1.0L废液，测得2Ca+浓度为0.02mol/L，2Mg+浓度为0.01mol/L，加入NaF生成 020.01mol MgF 0.02mol CaF、沉淀，消耗0.06mol NaF，沉淀后溶液中的()9259 10 F3 10 mol/L1 10c=，其物质的量为0.03mol，则至少需要加入NaF的质量为(0.060.03)mol0.09mol+=，则NaF的质量为0.09 42g/mol3.78g=；（5）锂离子电池充电时，4LiFePO生成4FePO，铁元素化合价升高作阳极。17【答案】(1)969（2 分）(2)0.01 mol（2 分）9（2 分）大于（2 分）(3)减小（2 分）p K减小对v的降低大于k增大对v的提高（2 分）【解 析】（1）H=反 应 物 的 总 键 能 一 生 成 物 的 总 键 能2 750436a2 46341.0=+=kJmol1，可求得 a=-969kJmol1；（2）823K时，将20.1molH和 0.2mol CO2充入密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时2H O(g)的体积分数为 0.2，容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为0.3mol，列三段式如下：则x0.2x0.060.3=此时反应：()()()()222c COc H O0.06 0.06K=时，升高温度，k增大，pK减小，根据反应速率方程：()()()()222pc COc Hv=k c COc H O-K可知，k值增大使v提高，pK减小使v降低，mTT时v逐渐减小的原因是pK减小对v的降低大于k增大对v的提高。18【答案】(1)邻二氯苯（2 分）取代反应（2 分）羰基(或酮羰基)、羧基（4分）(2)2H O（3 分）(3)（2 分）(4)3（3 分）【解析】由 A 的分子式并结合信息和 EF 的反应可知，A 为，结合 AB 的反应条件及 B 的分子式和 D 的结构简式可推 O 知 B 的结构简式为，结合信息和 D 的结构简式可推知 C 的结构简式为，由 CD 的反应条件并结合 C 的分子式和 D 的结构简式可推知 CD 发生与2H的加成反应，D 的结构简式为，由 DE 的反应条件及 D 的结构简式和 E 的分子 式 可 推 知DE发 生 分 子 内 的 成 环 酯 化 反 应，E的 结 构 简 式 为，EF 发生信息反应得到 F，由 FG 的反应条件，GH的反应条件，结合 G 的分子式和 H 的结构简式可推知 G 的结构简式为，据此分析解题。（1）由分析知 B 的结构简式为，名称为邻二氯苯；由分析可知 BC 的反应为，符合取代反应的特点；根据 C 的结构简式可知 C 中含氧官能团为羰基(或酮羰基)、羧基。（2）由 分 析 知DE发 生 分 子 内 成 环 的 酯 化 反 应，反 应 化 学 方 程 式 为浓硫酸2H O+。（3）由上述分析知 G 的结构简式为。（4）的不饱和度为 3；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，有羧基；可以发生银镜反应，有醛基；剩余的不饱和度为碳碳双键，故有三种，即、。