高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案中学教育中考_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 高三化学镁、铝及其化合物测试卷 1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 2若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()ANH4 NO3 CO23 Na BNa Ba2 Mg2 HCO3 CNO3 Ca2 K Cl DNO3 K AlO2 H 3下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4 B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O C将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al32H2O 4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 mol L1H2SO4溶液 B18 mol L1H2SO4溶液 C6 mol L1KOH 溶液 D3 mol L1HNO3溶液 6相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 7将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 60 mL 1 mol L1的 NaOH 溶液或 60 mL 3 mol L1的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3沉淀。则此 AlCl3溶液的浓度可能是()A1 mol L1 B0.5 mol L1 C0.6 mol L1 D0.4 mol L1 8将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl 溶液 9将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到 6.72 L 的气体(标况)B最终得到的溶液中 c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到 7.8 g 的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl)0.15 mol/L 10(安徽联考)硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 SO24的浓度为 0.20 mol/L时，加入等体积的 0.20 mol/L 的 KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉学习必备 欢迎下载 淀恰好溶解，那么反应后溶液中 K的浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L 11 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是()Ac1 000b11.2V BpmVc125 Cnm17Vc D.53mp179m 12现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN 一定是 HCl(aq)BX 可能为 Al 或 Cl2 CY 一定为 NaOH(aq)DQ、Z 中的一种必定为 Al2O3 13(13 分)A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A：_、B：_、C：_、D：_、E_。(2)写出下列反应的离子方程式：A B_；A D_。14(13 分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，方案 AlAl3Al(OH)3 方案 AlAlO2Al(OH)3 方案 AlAl3 AlAlO2(1)用方案制备 Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式_。(2)用方案来制备 Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的 Al(OH)3溶解(3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。16(13 分)聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6n xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_、_。氧气反应铝不能与氯气反应铝既能溶于酸又能溶于强碱氧化铝只能与酸反应不能与碱反应若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是下列各反应的离子方程式中错误的是硫酸铝溶液中加入过量的氨水铁片氢氧化钠溶液直至过量下列表示氢氧化钠加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中正确的是等量镁铝合金粉末分别与下列种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是溶液溶液溶液溶液相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应至体可能是将投入到的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为溶液溶液溶液溶液将和同时放入一定量的水中充分反应后得到溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的气体若反应过程中溶液的体积保持不变则反应过程中学习必备 欢迎下载(2)生产过程中操作 B 和 D 的名称均为_(B 和 D 为简单操作)。(3)反应中副产品 a 是_(用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节 pH 至 4.04.5 的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中 n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 ()ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2 参考答案 1 解析：铝在常温下可与 O2反应，A 错；铝能与氯气反应，B 错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D 错。答案：C 2 解析：A 项，在酸性条件下因有 NO3，不能生成 H2，在碱性条件下，OH与 NH4不共存，故 A 项不符合；B 项，HCO3与 H或 OH均不能大量共存；C 项，在碱性条件下符合题意；D 项表示的为酸性条件，含有 HNO3，不可能与 Al 反应放出氢气，且 AlO2和 H不能大量共存。答案：C 3解析：B 项正确离子方程式为：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O。答案：B 4 析：向混合溶液中加入 NaOH 溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物 Mg(OH)2，Al(NO3)3会生成难溶物 Al(OH)3，随着 NaOH 溶液的加入，Al(OH)3逐渐溶解，而 Mg(OH)2不能溶解。答案：C 5 Mg、Al 都可与稀 H2SO4反应放出 H2，但遇浓 H2SO4时 Al 在常温下发生钝化，Mg 虽反应但不产生 H2。与 KOH 只有 Al 反应。与 HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生 H2。答案：A 6解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量 NaOH 溶液的反应产物为 NaAl(OH)4(或表示为 NaAlO2)，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：AlNaOH Al(OH)3NaOH AlCl34NaOH Al2O32NaOH；所以相同质量(设质量为 m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为：m27、m78、m133.54、m1022。答案：A 7 解析：由题意可知，第一份NaOH 溶液含溶质 0.06 mol，第二份 NaOH 溶液含溶质 0.18 mol，加入的 AlCl3量相等，生成的 Al(OH)3量相等，说明在第一份 NaOH 溶液中，NaOH 不足，Al3过量，在第二份 NaOH 溶液中 NaOH 过量，反应后的 Al 元素以 Al(OH)3和 AlO2的形氧气反应铝不能与氯气反应铝既能溶于酸又能溶于强碱氧化铝只能与酸反应不能与碱反应若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是下列各反应的离子方程式中错误的是硫酸铝溶液中加入过量的氨水铁片氢氧化钠溶液直至过量下列表示氢氧化钠加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中正确的是等量镁铝合金粉末分别与下列种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是溶液溶液溶液溶液相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应至体可能是将投入到的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为溶液溶液溶液溶液将和同时放入一定量的水中充分反应后得到溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的气体若反应过程中溶液的体积保持不变则反应过程中学习必备 欢迎下载 式存在。故由反应 Al33OH=Al(OH)3 1 3 1 002 mol 0.06 mol 1.56 g78 g/mol0.02 mol Al34OH=AlO22H2O 1 4 003 mol 0.180.06 mol 所以 c(AlCl3)0.02 mol0.03 mol0.05 L1 mol/L。答案：A 8 解析：因 HNO3具有强氧化性，与 Al 反应不产生 H2，故 A 项首先排除。Al 与碱反应的关系为 Al OH，Al 与酸反应的关系为 Al3H，溶解 0.2 mol 的 Al 需 OH、H的物质的量分别为 0.2 mol、0.6 mol，Ba(OH)2提供 0.8 mol OH，H2SO4提供 0.8 mol H而 HCl 只提供 0.4 mol H，故“剩余金属的情况”只能为 D 项。答案：D 9解析：由题 n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOH O2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成气体 0.4 mol，标况下体积为 8.96 L；加入盐酸先和过量的 NaOH 反应，剩余 0.1 mol 和 NaAlO2反应生成 0.1 mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaCl Al(OH)3，最终溶液为 0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。答案：C 10解析：Al3 4OH=AlO22H2O 1 4 0.05 mol/L 0.20 mol/L 根据溶液中的电荷守恒 3c(Al3)c(K)2c(SO24)c(K)20.20 mol/L30.05 mol/L0.25 mol/L。答案：B 11解析：向 m g Mg、Al 的混合物中加入适量的稀 H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且 Mg2与 Al3的质量和为 m g；向反应后的溶液中加入 c mol/L KOH 溶液 V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，则得到沉淀的质量是 Mg2、Al3的质量与 NaOH 溶液中 OH质量的质量和，所以 nmV103c17m1.7102Vc，C 项错误。答案：C 12解析：在 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有 NaOH(aq)能与 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知 Y 为 NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知 N 为HCl(aq)，故选项 A、C 正确。选项 B，若 X 为 Al，Al 能与 Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以 X 不可能是 Al，但可能是 Cl2。选项 D，Al2O3既能与 HCl(aq)反应，也能与 NaOH(aq)反应，故 Q、Z 中的一种必定为 Al2O3。答案：B 13 解析：本题的突破口应在 B、C 两物质上，只要推断出 B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的，必为两性氧气反应铝不能与氯气反应铝既能溶于酸又能溶于强碱氧化铝只能与酸反应不能与碱反应若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是下列各反应的离子方程式中错误的是硫酸铝溶液中加入过量的氨水铁片氢氧化钠溶液直至过量下列表示氢氧化钠加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中正确的是等量镁铝合金粉末分别与下列种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是溶液溶液溶液溶液相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应至体可能是将投入到的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为溶液溶液溶液溶液将和同时放入一定量的水中充分反应后得到溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的气体若反应过程中溶液的体积保持不变则反应过程中学习必备 欢迎下载 物质，又因为 B C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，依次推出 D 是 AlCl3，A 与过量 CO2反应生成 Al(OH)3，且 A 溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为 KAlO2，E 为 NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 14 解析：分析本题应从 Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低 Al(OH)3的产率，而 Al3与 AlO2反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案最好。答案：(1)若用 NaOH 溶液沉淀 Al3，终点不易控制，因为 Al(OH)3会溶于过量的 NaOH 溶液，从 而 影 响Al(OH)3的 生 成 量 2Al 6H=2Al3 3H2，Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4(2)稀硫酸(3)药品用量最少，操作最为简单 15 解析：装置 A 为简易启普发生器，可通过止水夹 C 的控制，装置 A 中反应产生气体CO2进入 B 中或气体将液体压入试管 B 中，使 H与开始生成的 Al(OH)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3或 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO23(2)A 中液体进入 B 中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)33H=Al33H2O 16解析：由于铝灰中含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质，加入盐酸搅拌使 Al 元素进入溶液，发生反应 Al2O36H=2Al33H2O,2Al6H=2Al33H2，和 SiO2等杂质分离，采取过滤的方法得到 AlCl3溶液。溶液降温熟化调节 pH 至 4.04.5，增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，挥发出的 HCl 经水喷淋吸收又生成盐酸，这个过程中可以循环利用盐酸。(6)为了不引进新的杂质，可以选择 B 和 D。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O 2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进 AlCl3水解，使晶体析出(6)BD 氧气反应铝不能与氯气反应铝既能溶于酸又能溶于强碱氧化铝只能与酸反应不能与碱反应若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子可能共存的是下列各反应的离子方程式中错误的是硫酸铝溶液中加入过量的氨水铁片氢氧化钠溶液直至过量下列表示氢氧化钠加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中正确的是等量镁铝合金粉末分别与下列种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是溶液溶液溶液溶液相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应至体可能是将投入到的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为溶液溶液溶液溶液将和同时放入一定量的水中充分反应后得到溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的气体若反应过程中溶液的体积保持不变则反应过程中