第一章化学反应与能量复习教案中学教育高考_中学教育-中学课件.pdf

学习必备 欢迎下载 第一章化学反应与能量复习教案 课标要求：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。教学过程：【复习回顾知识要点】一、焓变（H）反应热 化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着_变化,这种变化如果以_的形式表现出来,反应分为_.请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应 H 0 吸热反应 H 0 焓变（H）单位：KJ/mol 反应热的测量仪器叫_.从微观角度分析反应热的问题 从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_,反应物在参加化学反应时必须_能量,破坏分子内原子间的相互学习必备 欢迎下载 作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要_能量.对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的H 为_ 对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的H 为_ 二、热化学方程式 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1指明反应时的温度和压强（对于 25、101KPa 时进行的反应，可以不注明）。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5对于可逆反应中的H 指的是正向完全进行时的焓变。热化学方程式的意义_ 实例：要原因通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性明确盖斯定律的含义能运用盖斯定律进行简单的计算教学过程复习回顾知识要点一焓变反应热化学反应热反应哪些属于放热反应在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应生成物与反应物的焓差值即焓变决定在恒压条件下反应的热效应等于焓变放热反应吸热反应焓变单位反应热的测量仪器叫从微观角度分析反应热的问题从备欢迎下载作用当原子间重新结合生成产物分子时又要能量对于放热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量从而使反应本身的能量降低因此规定放热反应的为对吸热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量学习必备 欢迎下载 1.1molC(固态)与适量 H2O(气态)反应,生成 CO(气态)和 H2(气态),吸收 131.3kJ 的热量 2.0.5molCu(固态)与适量 O2(气态)反应,生成 CuO(固态),放出78.5 kJ 的热量 三、燃烧热 定义：25、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol 注意点：1测定条件：25、101KPa，非标况。2量：纯物质 1mol 3最终生成稳定的化合物。如 CCO2，HH2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol 比较燃烧热与中和热 燃烧热 中和热 相同点 H_0（填大于、小于、等于）H_0 不同点（1）限定_为 1 mol（2）不同的物质，燃烧热_（填相同或不同）（1）限定_为 1 mol（2）不同的反应物，中和热大致是_（填相同或不同）五、化学反应热的计算 要原因通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性明确盖斯定律的含义能运用盖斯定律进行简单的计算教学过程复习回顾知识要点一焓变反应热化学反应热反应哪些属于放热反应在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应生成物与反应物的焓差值即焓变决定在恒压条件下反应的热效应等于焓变放热反应吸热反应焓变单位反应热的测量仪器叫从微观角度分析反应热的问题从备欢迎下载作用当原子间重新结合生成产物分子时又要能量对于放热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量从而使反应本身的能量降低因此规定放热反应的为对吸热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量学习必备 欢迎下载 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为 S，终态为 L，若 SL，H0；则 LS，H0。例题：汽油的主要成分是辛烷(C8H18),1mol C8H18(液态)在 O2(气态)中燃烧,生成 CO2(气态)和 H2O(液态),放出 5518 kJ 的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧 28.5g 辛烷时放出的热量【基础应用】1.巳知 25、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的 2.下列说法或表示法错误的是 A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.放热反应的H 0 C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.酸碱中和反应都是放热反应 3在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是 要原因通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性明确盖斯定律的含义能运用盖斯定律进行简单的计算教学过程复习回顾知识要点一焓变反应热化学反应热反应哪些属于放热反应在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应生成物与反应物的焓差值即焓变决定在恒压条件下反应的热效应等于焓变放热反应吸热反应焓变单位反应热的测量仪器叫从微观角度分析反应热的问题从备欢迎下载作用当原子间重新结合生成产物分子时又要能量对于放热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量从而使反应本身的能量降低因此规定放热反应的为对吸热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量学习必备 欢迎下载 A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质 C.可燃冰的微粒间可能存在氢键 D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键 4由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的H_kJ/mol。氢气的燃烧热为_。5火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol 则 N2H4和 NO2反应的热化学方程式为 _ 【综合应用】6航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05KJ 的热量。下列说法中错误的是：A、反应中肼作还原剂 B、液态肼的燃烧热为 20.05kJ.mol-1 C、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D、肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同 7下列说法中正确的是 A、1mol 稀硫酸和 1mol 稀 Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。C、在 101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。要原因通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性明确盖斯定律的含义能运用盖斯定律进行简单的计算教学过程复习回顾知识要点一焓变反应热化学反应热反应哪些属于放热反应在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应生成物与反应物的焓差值即焓变决定在恒压条件下反应的热效应等于焓变放热反应吸热反应焓变单位反应热的测量仪器叫从微观角度分析反应热的问题从备欢迎下载作用当原子间重新结合生成产物分子时又要能量对于放热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量从而使反应本身的能量降低因此规定放热反应的为对吸热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量学习必备 欢迎下载 8（02 上海）20XX年 10 月 15 日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2222442OClO4HNC1O 2NH；H0 下列对该反应的叙述中不正确的是（）A高氯酸铵的水溶液呈酸性 B该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 9下列说法或表示法正确的是 A.燃烧热一定小于零 B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C.由 C(石墨)C(金刚石)：H=+119 kJ/mol，金刚石比石墨稳定 D.在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ/mol 10已知：H2O(g)=H2O(l)H=Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=Q3 kJ/mol。若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中 Q1、Q2、Q3均取绝对值）.（）A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.5Q1 0.5Q2+0.5Q3 D.0.5Q1 1.5Q2+0.5Q3 要原因通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化认识提高燃料的燃烧效率开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性明确盖斯定律的含义能运用盖斯定律进行简单的计算教学过程复习回顾知识要点一焓变反应热化学反应热反应哪些属于放热反应在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应生成物与反应物的焓差值即焓变决定在恒压条件下反应的热效应等于焓变放热反应吸热反应焓变单位反应热的测量仪器叫从微观角度分析反应热的问题从备欢迎下载作用当原子间重新结合生成产物分子时又要能量对于放热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量从而使反应本身的能量降低因此规定放热反应的为对吸热反应反应物参加反应时吸收的能量生成物释放的能量