高一第五章复习提纲中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

高一化学第五章复习提纲一 一、原子的组成：1、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：A、化学性质几乎完全相同，形成的物质的物理性质不同。B、天然存在的各种同位素所占的_(丰度)一般不变。（1）氢元素的同位素：氢的同位素 氕 氘 氚 原子组成符号 代号 名称 形成水的化学式 水分子的式量 能形成_种氢分子，其分子量有_种，_是制造氢弹的原料 例题：1、由某元素 X 构成的气态双原子分子有三中分子量，分别为 70、72、74，该气体中三种分子的物质的量之比为 9：6：1，试确定：（1）X 元素有_种同位数，其质量数分别为_；（2）各同位素的原子百分比分别是_。（3）X 元素的相对原子质量为_。2、元素的相对原子质量（平均相对原子质量）的计算公式是:_ 例题 2、设某种元素的原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下列判断正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量。B 若碳原子的质量为 W 克，则此原 子的相对原子质量为：（m+n）W。C 该原子核的中子数总质量等于质子总质量。D 该元素的相对原子质量为 m+n。例3、氯元素存在Cl35和Cl37两种同位素，其相对原子质量为 35.5，求 11.7g 氯化钠晶体中含Cl37的质量为多少克？3、构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=该原子的近似相对原子质量 质子的质量=中子的质量=1836 个电子的质量（2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用_离子）=核外电子数离子的电荷数（适用_离子）例题 4、核内中子数为 N0的 R2+离子，质量数为 A，则 mgR 的氧化物中所含质子的物质 的量为 AmolNAAm)(0 BmolNAAm)8(160 CmolNAAm)6(160 DmolNA)2(0 例 5、1mol 重水中含质子_个；1 克重水中含电子_个，10 克重水含中子 _个；等质量的水和重水其物质的量之比为_，质子数之比 _个；中子数之比为_。4、原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图：Li_15 号元素_S2-_55 号元素_ 38 号元素的离子_（1）电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数 主族元素最外层电子数=最高正价（除 F、O）=主族数=8|最低负价（非金属）|（2）原子或离子半径的判断方法：根据核外电子层结构：A 电子层数越多，半径_；B 电子层数相同时，核电荷数越在，半径_。根据周期表中的位置：A 同主族的原子或离子半径依次_；B 同一周期的主族元素从左至右依次_.(3)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列）核外 2 个电子的结构（He）的离子有_；核外 10 个电子的结构（Ne）的离子有_；核外 18 个电子的结构（Ar）的离子有_；例题 6、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有 18 个电子，试确定：（1）a、m、b、n 的相互关系_（2）X 和 Y 的离子的半径大小比较_（3）比较 X、Y 的原子半径大小_（4）写出 X 的离子的图结构示意 _Y 的原子结构示意图_。(4)试确定 X、Y 在周期表中的位置_ 高一化学第五章复习提纲二 二、元素周期表和元素周期律：（一）元素周期表的结构：1、周期：周期数 一 二 三 四 五 六 七 周期名称 所含元素数目 起止原子序数 稀有气体 2、族：族 主族 副族 第 VIII 族 O 族 族中存在的数目 代号 最外层电子数 次外层电子数 在周期表中排列 （二）元素性质的递变规律：1、同一周期的主族元素的递变规律：A A A A A A A 1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 2 原子半 径变化 3 元素性 质递变 4 主要化 合价 5 最高价氧化物通式 6 最高价氧化物的水化物通式 7 上述水化物的性质递变规律 8 气态氢化物的通式 9 上述氢化物的稳定性递变 10 对应离子的符号 11 离子的性质变化 2、同一主族元素的性质递变规律：周期 原子 半径 金属性 最高价氧化物水化物 离子 半径 阳离子氧化性 阴离子还原性 氢化物 稳定性 最高价氧化物水化物 非金 属性 原子 半径 1 2 3 4 5 6 7 3、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：练习题：1、X、Y、Z 为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是 A 原子半径 XYZ B 非金属性 XYZ C 气态氢化物的稳定性 XYZ D 阴离子的还原性 XYZ 2、短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m和 n 的关系不可能是 A m-13=n B m+5=n C m+8=n D m-11=n 4、若某元素其原子序数是 88 号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是 A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 元素的不同原子互称同位素同位素的特征化学性质几乎完全相同形成的物质的物理性质不同天然存在的各种同位素所占的丰度一般不变氢元素的同位素质量关系质子数中子数质量数该原子的近似相对原子质量质子的质量中子的质量子的电荷数适用离子例题核内中子数为的离子质量数为则的氧化物中所含质子的物质的量为例重水中含质子克重水中含电子克重水含中子等质量的水和重水其物质的量之比为质子数之比中子数之比为原子结构示意图或离子结构示意号元素号元素号元素的离子电子层数原子或阴离子阳离子的电子层数周期数主族元素最外层电子数最高正价除主族数最低负价非金属原子或离子半径的判断方法根据核外电子层结构能形成种氢分子其分子量有种是制造氢弹的原料电高一化学第五章复习提纲之三 一、分子间作用力与化学键：类型 化学键 分子间作用力（范德华力）相互作用的微粒 原子（共价键）离子（离子键）分子之间 作用力强弱 强烈 微弱 能量 120800KJ/mol 几十几 KJ/mol 存在 离子晶体、原子晶体、分子内 分子晶体中（分子之间）影响性质 主要影响化学性质 影响物理性质（熔沸点、硬度）二、化学键比较：化学键类型 离 子 键 共价键 非极性键 极性键 配位键 成键微粒 离 子 原 子 相互作用力 静电作用力 共用电子对 形成条件 得失电子 两个原子各提供未成对电配对成键 原子单方面提供孤对电子成键 形成元素 范 围 IA（除 H）IIA（金属）VIA、VIIA（非金属）同种元素的原子间（不偏移）不同种元素的原子间（发生偏移）一原子有孤对电子，另一原子缺电子。存在 离子化合物 单质分子（除稀有气体）共价化合物、复杂离子内。NH4Cl 等铵盐 实例表示 三、化学键的表示：1、离子键：A A A A A A A O 原子的电子式 Na Mg Al Si P S Cl 离子的电子式 离子化合物的电子式 氯化钠_氯化镁_硫化镁_硫化钠_ 氢氧化钠_过氧化钠_氯化铵_ 氢氧化钡_ 用电子式表示离子化合物的形成过程 氟化钙_氧化铷_ 碘化钾_铵离子_ 2、共价键：主族 A A A A 原子的电子式 C N O F 形成共价键的数目 主要化合价 代表物质的电子式 CH4_ CO2_ SiCl4_ N2_ NH3_ PCl3_ H2O_ CS2_ H2O2_ F2_ HF_ SiF4_ 对应物质的结构式 CH4_ CO2_ SiCl4_ N2_ NH3_ PCl3_ H2O_ CS2_ H2O2_ F2_ HF_ SiF4_ 用电子式表示分子的形成过程 H2S_CO2_ SiH4_N2_ 规律 1、化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目 2、原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。四、共价键的三个重要物理量：共价键的物理量 键长 键能 键角 概念 表示的意义 判断依据 举例 HF、HCl、HBr、HI.HF、HCl、HBr、HI.H2O_CO2_ NH3_BF3_ CH4_ 五、分子的空间构型与分子的极性：原子数目 分子 组成 举例 中心原子有无孤对电子 空间构型 所含键的极性 分子的极 性 双原子 分 子 A2型 X2 O2 H2 N2 AB 型 HX CO NO 三原子 分 子 AB2或A2B 型 CO2 CS2 BeCl2 H2O H2S SO2 四原子 分 子 AB3型 BF3 SO3 NH3 PH3 PCl3 五原子分子 AB4型 CH4 CCl4 SiCl4 元素的不同原子互称同位素同位素的特征化学性质几乎完全相同形成的物质的物理性质不同天然存在的各种同位素所占的丰度一般不变氢元素的同位素质量关系质子数中子数质量数该原子的近似相对原子质量质子的质量中子的质量子的电荷数适用离子例题核内中子数为的离子质量数为则的氧化物中所含质子的物质的量为例重水中含质子克重水中含电子克重水含中子等质量的水和重水其物质的量之比为质子数之比中子数之比为原子结构示意图或离子结构示意号元素号元素号元素的离子电子层数原子或阴离子阳离子的电子层数周期数主族元素最外层电子数最高正价除主族数最低负价非金属原子或离子半径的判断方法根据核外电子层结构能形成种氢分子其分子量有种是制造氢弹的原料电1、规律：孤对电子的数目=最高正价（最外层电子数）中心原子的化合价 2、共价键的极性与分子的极性的关系：高一化学第五章复习提纲之四 一、三种晶体类型的比较：晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 结构 构成晶体的微粒 阴离子和阳离子 原子 分子 相互的作用力 离子键 共价键 范德华力 可能存在的作用力 一定有离子键，可能有共价键（离子内）只有共价键 一定存在范德华力，分子内可能存在共价键 性质 熔 沸 点 较高 很高 较低 硬 度 较大 很大 较小 导 电 性 固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电 固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电 溶 解 性 一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂 相似相溶原理 存 在 实 例 金属氧化物、强碱、盐 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质（除 C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。三、具有“10 电子”、“18 电子”的微粒：10 电子的微粒 分 子 离 子 10 电子的微粒 分 子 离 子 一核 一核 二核 二核 三核 三核 四核 四核 五核 五核 四、物熔沸点的比较及其规律：1、不同的晶体：一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。例：金刚石氯化钠干冰 2、同种类型晶体：（1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石碳化硅晶体硅（2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KFKClKBr（3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。例：F2 Cl2 Br2 I2 五、晶体结构：1、氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：（1）此晶胞中所占有的 Na+的个数为_，Cl-的个数为_（2）每个 Na+周围有_个 Cl-，每个 Cl-周围有_个 Na+。（3）每个 Na+周围最近的 Na+有_个，每个 Cl-周围最近的 Cl-有_个。（4）若氯化钠晶体的密度为g/cm3,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol 则求Na+与Cl-之间的距离为_cm，Cl-与 Cl-之间的距离为_cm。2、氯化铯的晶体结构：(1)此晶胞中所占有的 Cs+的个数为_，Cl-的个数为_(2)每个 Cs+周围有_个 Cl-，每个 Cl-周围有_个 Cs+。(3)每个 Cs+周围最近的 Cs+有_个，每个 Cl-周围最近的 Cl-有_个。(4)若氯化铯晶体的密度为g/cm3,若氯化铯的摩尔质量为 Mg/mol 则求 Cs+与 Cl-之间的距离为_cm，Cl-与 Cl-之间的距离为_cm。3、干冰的晶体结构：干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_个，二氧化碳分子周围最近的二氧化碳分子有_个。4、金刚石的晶体结构：（1）每个碳原子形成_个 CC 共价键，只存在 CC 共价键。（2）金刚石是由正四面体型的_网状结构；（3）键角是_（4）晶体中最小的碳原子环是由_个碳 原子构成的。5、石墨的晶体结构：（1）石墨晶体是_状结构，层与层之 通过_相结合，故较软。（2）同层的碳原子以 CC 共价键形成 _结构，故熔沸点较高。（3）每个碳原子形成_个 CC 键。（4）每个正六边形占有_个碳原子,占有_个 CC 键。请计算上图含有_个碳原子。练习题：1、下列过程中，共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸收 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 2、能够用键能大小来解释的是 A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 3、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A 水晶（二氧化硅）和干冰的熔化 B 食盐的熔化和碘的升华 C 液溴和碳酸氢铵的气化 D 纯碱和烧碱的熔化 4、下表中给出几种氯化物的熔沸点：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（0C）801 714 190-170 沸点（0C）1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时以能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是 A只有 B C 只有 D 只有 5、某物质的晶体含 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，求晶体 中 A、B、C的原子个数之比依次为 A 1：3：1 B 2：3：1 C 2：2：1 D 1：3：3 元素的不同原子互称同位素同位素的特征化学性质几乎完全相同形成的物质的物理性质不同天然存在的各种同位素所占的丰度一般不变氢元素的同位素质量关系质子数中子数质量数该原子的近似相对原子质量质子的质量中子的质量子的电荷数适用离子例题核内中子数为的离子质量数为则的氧化物中所含质子的物质的量为例重水中含质子克重水中含电子克重水含中子等质量的水和重水其物质的量之比为质子数之比中子数之比为原子结构示意图或离子结构示意号元素号元素号元素的离子电子层数原子或阴离子阳离子的电子层数周期数主族元素最外层电子数最高正价除主族数最低负价非金属原子或离子半径的判断方法根据核外电子层结构能形成种氢分子其分子量有种是制造氢弹的原料电