高一化学必修二第一章试题中学教育试题_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 高一化学化学必修 2 第一章 B 卷 一、选择题 1下列元素中，最高正化合价数值最大的是()AC BF CS DNe 2已知某粒子nAZR，则元素 R 的原子序数是（）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4下列粒子半径之比小于 1 的是（）Ar(Na+)/r(Na)Br(Cl-)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)5有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCD BDBAC CBACD DCABD 6下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（）ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3 7下列说法错误的是（）A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 学习必备 欢迎下载 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大 CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大 10已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在 Cu2Y中，Y 为-2价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4 CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是 1，B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（）AY 的阴离子 Y 2-的还原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为+2 价 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（）A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素 C若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 16O188和F189的原子半径，前者和后者的关系是（）A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定 18下列物质中，碱性最强的是（）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH 18下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3型化合物的是（）A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO4 20A 元素原子的最外层上有 3 个电子，它能与元素 B 形成 A2B3型化合物，则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 21.下列含有共价键的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 22.下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 23.下列电子式书写正确的是（）的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 24含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 25下列不是离子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 二、填空题 1原子序数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10 个电子的共价化合物的化学式是 ，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：D 的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 （1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从 原 子 结 构 的 角 度 简 要 分 析 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 原因。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。5已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 。6 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。请回答下列问题：（1）写出 D 的元素符号 ，E 的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出 B 元素的原子结构示意图 。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。（4）A 与 F、C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、。7元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。8通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物，X 是 元素。（2）若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同，最外层电子数与 F 原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为 74。则 R 是 元素，x=。9根据元素周期律填空：（1）已知 SiH4能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测 PH3应 ；（2）已知 H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则 H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸，则 H3PO4称为 ，而 HPO3称为 。（4）已知 NaOH 为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Mg(OH)2为 。10下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比 A 大两个单位，C 的质子数比 B 多 4 个。1mol A 的单质与酸反应，能置换出 1g H2，这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出 B 元素的化学名称 ，画出 C 元素的原子结构示意图 。（2）若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23，写出其原子符号 。（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。12某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应，生成 6.0g 的化合物 RO2。请回答：（1）元素 R 的原子序数是 。（2）元素 R 的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。（3）写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。参考答案 一、选择题 1C 2A 3A 4A 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11A 12C 13B 14B 15B 16A 17D 18D 19A 20C 21.B 22.A 23.D 24.D 25.A 二、填空题 11 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 2难易 碱性 酸性 难易 稳定性 3HF H2O NH3 CH4 CH4NH3H2OHF 4（1）浓盐酸 MnO2（2）除去 Cl2中的 HCl 气体 （3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl 原子、S 原子的电子层数相同，但最外层电子数 Cl 原子是 7，S 原子是 6，且原子半径 ClS，因此，在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）5XYZ 6（1）Si H3PO4 （2）（3）Cl3517 18（4）H+OH-=H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 7原子序数 核外电子排布 8（1）N （2）17 （3）Cl 4 9（1）易燃（2）中强酸（3）磷酸；偏磷酸（4）中强碱 10（1）SiH4 HCl（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性 ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2能置换出 H2S 的硫。的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的学习必备 欢迎下载 11（1）铝 （2）Na2311 （3）两 12（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或 H2SiO3）弱 的原子序数是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强弱顺序正确的是下列事实不能说明非金属性的是稳定性酸性酸性下列说法错误的是原子半径稳定性酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应比的酸性强元素的阳离子和元素的阴离子都具有与原子相同的电子层结构下列叙述正确的是的原子序数比小原子的最外层电子数比大的原子半径比大元素的最高正价比大已知下列反应为三种元素的单质在中为价下列关于三种元素的