高考题氧化还原反应中学教育高考_中学教育-高考.pdf

二、氧化还原反应（2）氧化性，还原性强弱比较 例下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2Cl 【解析】A 项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B 项，由实验现象还可以说明 水生成了漂白性物质；C 项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。答案：D 例 2、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓HNO3的反应方程式_。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。解析：【解析】(1)根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成 1 mol NO 和1 mol NO2转移电子为 4 mol，而 1 mol Se 生成 SeO2转移的电子数是 4 mol，因此化学方程式中 HNO3的系数为 2，而 Se、NO、NO2、SeO2系数是 1，另外配平 H 元素即可得到正确的化学方程式。(2)根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性 H2SO4(浓)SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性 SeO2SO2，故氧化性大小 H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)可以采用化合价升降法配平，即 Se 元素化合价由4 降低为 0，化合价变化单位为 4，而 I 元素化合价由1 价升高至 0 价，升高单位为 1，根据升降相等，KI 系数应该为 4，故 I2系数为 2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI 中的 I 元素失电子，而 SeO2得电子。(4)根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式：SeO2 4Na2S2O4 一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知对实验现象的解释或结论正确的是选实验现象解释或结论项处变蓝处变红棕氧化性色处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质处变红色还原性解析应的实验现象答案例二氧化硒是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓或浓反应生成以回收完成下列填空和浓反应的还原产物为和且和的物质的量之比为写出和浓的反应方程式已知浓浓的氧化性由强到弱的顺了的样品中的质量分数为溶液所测定的解析解析根据氧化还原反应中得失得失守恒生成和转移电子为而生成转移的电子数是因此化学方程式中的系数为而系数是另外配平元素即可得到正确的化学方程式根据同一化学反应中氧化剂的故样品中的 SeO2质量为 m=41 02000 mol/L 0025 L 111 g/mol。【答案】例 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，由反应式（1）可知还原性，由（2）可知还原性，由（3）可知还原性。综合（1）（2）（3）得：。答案：A 例 4已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）解析：本题实质上是上一题的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知对实验现象的解释或结论正确的是选实验现象解释或结论项处变蓝处变红棕氧化性色处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质处变红色还原性解析应的实验现象答案例二氧化硒是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓或浓反应生成以回收完成下列填空和浓反应的还原产物为和且和的物质的量之比为写出和浓的反应方程式已知浓浓的氧化性由强到弱的顺了的样品中的质量分数为溶液所测定的解析解析根据氧化还原反应中得失得失守恒生成和转移电子为而生成转移的电子数是因此化学方程式中的系数为而系数是另外配平元素即可得到正确的化学方程式根据同一化学反应中氧化剂的由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D 与此相违背，故 C、D 反应不能发生。答案：C、D。点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。例 5KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。解析：(1)HCl 中一部分 Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分 Cl-化合价升高到1 价，表现为还原性，KClO3化合价降低到4 价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为 H20。配平得 2、4、2、2、1、2 H20。(2)、(3)0.2(4)根据得电子能力：5.675AN:712AN=2.63 例 7、在 KI 和 H2SO4 溶液中加入 H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有 I2 和 O2，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是 H2SO4，则应该有 SO2生成，与题意不符，而且稀 H2SO4 也没有这么强的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O 2H2O2=2H2O+O2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知对实验现象的解释或结论正确的是选实验现象解释或结论项处变蓝处变红棕氧化性色处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质处变红色还原性解析应的实验现象答案例二氧化硒是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓或浓反应生成以回收完成下列填空和浓反应的还原产物为和且和的物质的量之比为写出和浓的反应方程式已知浓浓的氧化性由强到弱的顺了的样品中的质量分数为溶液所测定的解析解析根据氧化还原反应中得失得失守恒生成和转移电子为而生成转移的电子数是因此化学方程式中的系数为而系数是另外配平元素即可得到正确的化学方程式根据同一化学反应中氧化剂的