全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国东1)第17套第9单元.docx

全国100 所名校单元测试示范·卷高三·化学卷(九)第九单元 化学反响与能量(90 分钟 100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第一卷(选择题 共 45 分)一、选择题(此题包括 15 小题,每题 3 分,共 45 分。每题只有一个选项符合题意)1.2023 年 10 月 24 日飓风“桑迪”攻击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的缘由是A.飓风与海水发生猛烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B.飓风使海水温度上升,产生高温水蒸气,到达水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中猛烈燃烧D.以上说法均有可能解析:水及氮气均不能燃烧,所以 B 、C 两项均错误。答案:A的是2. 以下有关化学反响与能量变化的说法中不正 确A. 物质发生化学反响的同时都伴随着能量变化B. 伴随能量变化的过程都是化学变化C. 在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量与生成物的总能量确定不 同 D.并不是全部的化学变化都伴随着能量的放出解析:水由液态转变成气态的过程是吸热过程,但过程中并没有发生化学变化,因此 B 项错误;在化学反响中,由于反响物和生成物的总能量不同,化学反响过程中确定伴随着能量的变化,有的释放能量,有的吸取能量,因此 A 、C 、D 三项均是正确的。答案:B的是3. 以以下图示关系中不正确解析:能源分为一次能源、二次能源,一种能源不行能同时是一次能源和二次能源,B 项错误。答案:B4. “世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家提出:假设对燃料燃烧产 物如 CO 2、H 2O 、N 2 等利用太阳能让它们重组合,使之能够实现如图转化,在此设想中太阳能最终转化为A. 化学能B.热能C.生物能D.电能解析:太阳能使燃料燃烧,所以最终转化为热能。答案:BA.电解水制氢:2H O22H +O 22B.高温使水分解制氢:2H O22H +O 225. 以下反响中最符合“节能减排”思想的是C.太阳光催化分解水制氢:2H O22H +O 22D.自然气制氢:CH +H O42CO+3H2解析:利用二氧化钛作催化剂进展水的分解使用的能量是太阳能。答案:C6. 化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸取的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的。以以下图表示N 2(g)与 O 2(g)反响生成 NO(g) 过程中的能量变化。以下说法中正确的选项是A.1 mol N 2(g)与 1 mol O 2(g)反响放出的能量为 180 kJB.1 mol N 2(g)和 1 mol O 2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g) 具有的能量C.通常状况下,N2(g)与 O 2(g)混合能直接生成 NO(g)D.N 2 的燃烧热 H=-180 kJ·mol -1解析:H=946kJ·mol -1+498kJ·mol -1-2×632 kJ·mol -1=+180kJ·mol -1,故反响为吸热反响,反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,B 项正确。答案:B7.:CH (g)+2O (g)42CO (g)+2H O(l) H=-890.322kJ·mol -1,OH -(aq)+H + (aq)H O(l) H=-57.32kJ·mol -1,则以下说法正确的选项是A.2 mol CH 在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为-1780.64kJ·mol -1B.2 mol CH 在足量的氧气中充分燃烧生成CO (g)和 H O(g) 的燃烧热为-890.3422kJ·mol -1C.1 L 0.1 mol ·L-1 NaOH 溶液与 1 L 0.1 mol ·L-1 HCl 溶液反响的中和热为-57.3 kJ·mol -1D.2 L 1 mol ·L-1 NaOH 溶液与 1 L 1 mol ·L-1 H 2SO 4 溶液反响的反响热为-57.3 kJ·mol -1解析:燃烧热是指常温、常压下,燃烧 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量,所以 A 、B 两项均错误;D 项的反响热为-114.6 kJ·mol -1。答案:C8. 异戊烷和戊烷的燃烧热如下表,以下有关说法中正确的选项是物质燃烧热(kJ·mol -1)异戊烷3504.1戊烷3501.6A.异戊烷燃烧的热化学方程式为(CH3 2) CHCHCH (l)+8O (g)2325CO (g)+6H O(g) H=-3504.1 kJ·mol -1B.C(CH ) (g)+8O (g)3 425CO (g)+6H O(l) H22=+3501.6 kJ·mol -122C.(CH ) CHCH3 223CH (l)C(CH ) (l) H=-2.53 4kJ·mol -1D.稳定性:异戊烷> 戊烷解析:A 项,燃烧热是指常温、常压下,燃烧 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量,此时水为液体;B项,H=-3501.6 kJ·mol -1;D 项,异戊烷的能量比戊烷高,则戊烷更稳定。答案:C9. X、Y、Z、W 有如以下图的转化关系,焓变:H= H + H ,则 X 、Y 可能是12C 、COAlCl 、Al(OH)33Fe、Fe(NO )3 2Na CO2、NaHCO33A.B.C.D.解析:答案:A化学键形成 1 mol 化学键时放出的能量10. 依据下表中所列出的数据,推断以下说法中正确的选项是H H436kJFF157kJH F568kJA.H 2 与F2 反响的热化学方程式为H 2(g)+F2(g)2HF(g) H=-543kJ·mol -1B.2 L HF 气体分解成 1 L H (g)和 1 L F (g)吸取 543 kJ 的热量22C.1 mol H (g)与 1 mol F (g)反响生成 2 mol HF(l)放出的热量小于 543 kJ22D.在一样条件下,1 mol H (g)与 1 mol F (g)的总能量小于 2 mol HF(g) 的能量22解析:H=436kJ·mol -1+157kJ·mol -1-2×568 kJ·mol -1=-543 kJ·mol -1,A 项正确。答案:A11. 某反响过程中的能量变化如以下图。以下说法中正确的选项是A. 该反响的活化能为E2B. 该反响的 H=E -E21C. 由图可知,该反响为吸热反响D. 曲线b 相对曲线a,转变的条件可能是使用了催化剂2解析:A 项,该反响的活化能为 E1;B项,该反响的 H=E 1-E ;C 项,反响物的能量高于生成物的能量,是放热反响。答案:D12.:N (g)+2O (g)222NO (g)2H=+67.7kJ·mol -1,N H (g)+O (g)2 42N (g)+2H O(g)22H=-534kJ·mol -1。以下关于肼和NO2反响的热化学方程A.2N H (g)+2NO (g)2423N (g)+4H O(l) H=-1135.722kJ·mol -1B.2N H (g)+2NO (g)2423N (g)+4H O(g)22H=-1000.3 kJ·mol -1式中正确的选项是C.N H (g)+NO (g)242N (g)+2H O(l) H=-1135.722kJ·mol -1D.2N H (g)+2NO (g)2423N (g)+4H O(g)22H=-1135.7 kJ·mol -113.物质(t-BuNO) 在正庚烷溶剂中发生如下反响:(t-BuNO)222(t-BuNO)解析:由盖斯定律×2-易知 D 项正确。答案:DH=+50.5kJ·mol -1。试验测得该反响的活化能Ea=90.4 kJ·mol -1。以下能量关系图合理的是解析:由试验测得该反响的 H=+50.5kJ·mol -1,可知该反响是吸热反响,则反响物的总能量低于生成物的总能量,B、C 两项均错误;又任何一个化学反响的发生必定伴随着能量的变化,而能量关系图A 中,H=0,A 项错误。14.:2H (g)+O (g)222H O(l) H=-5722kJ· mol -1CH (g)+2O (g)42CO (g)+2H O(l) H=-89022kJ· mol -1答案:D现有 H 2 与CH 4 的混合气体 112 L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO 2 和 H 2O(l)实, 验测得反响放热 3695 kJ,则原混合气体中 H 2 与 CH 4 的物质的量之比是A.11 C.14B.13 D.23解析:设 H 2、CH 4 的物质的量分别为x mol 、y mol 。则 x+y=5, x=1.25;y=3.75,两者之比为 13,B 项正确。+890y=3695, 解得答案:B(g)(g) H=-4.2 kJ·mol -115. 2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:(g)+H (g)2CH CH CH CH (g)3223H=-118.9 kJ·mol -1顺-2-丁烯反-2-丁烯以下有关说法正确的选项是A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.1 mol 反-2-丁烯完全燃烧生成CO 和液态水所放出的热量比顺-2-丁烯的大2D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H (g)2C.28 g 顺-2-丁烯完全氢化生成丁烷气体时所放出的热量为118.9 kJCH CH CH CH (g) H=-112.7 kJ·mol -1 3223误;-得:(g)+H 2(g)CH CH CH CH (g) H=-118.9 kJ·mol -1-(-4.2 3223解析:物质本身具有的能量越高,越不稳定,燃烧放出的热量越大,由可知,顺-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯,A、B 两项错误;28 g 顺-2-丁烯生成 CH 3CH 2CH 2CH 3,放出的热量为kJ,C项错kJ·mol -1)=-112.7 kJ·mol -1。答案:D其次卷(非选择题 共 55 分)二、非选择题(此题包括 6 小题,共 55 分)16.(12 分)测定中和热的试验装置如以下图。请答复以下问题:(1) 量取反响物时,取 50 mL 0.50 mol ·L-1 盐酸,还应参与的试剂是(填字母)。a.50 mL 0.55 mol ·L-1 NH 3·H 2Ob.50 mL 0.55 mol ·L-1 NaOH 溶液c.1.0 g NaOH 固体(2) 烧杯间填满碎纸片的作用是。(3) 在试验过程中,该同学需要测定并记录的试验数据有(填字母)。a.盐酸的浓度b.氢氧化钠溶液的浓度c.氢氧化钠溶液的温度d.反响过程中混合溶液的最高温度e.反响过程中混合溶液的平均温度(4) 试验中改用 60 mL 0.50 mol ·L-1 盐酸与 60 mL 0.50 mol ·L-1 NaOH 溶液进展反响,与上述试验相比,所得中和热(填“相等”或“不相等”)。(5) 将 100 mL 0.55 mol ·L-1 CH 3COOH溶液与 100 mL 0.50 mol ·L-1 NaOH 溶液混合,测得该反响放出的热量为 53.3 kJ(折合成生成 1 mol H 2O 放出的热量),1 mol CH COOH与NaOH 溶液反响生成 1 mol H O 放出热的文献值为-56.1 mol ·L-1,则32(1) 中测得的试验值消灭偏差的可能缘由 是 (至少说出一点)。答案:(1)b(2分)(2) 削减试验过程中的热量损失(2 分) (3)cd(3分)(4) 相等(2 分)(5) 量热计的保温瓶绝热效果不好(或其他合理答案)(3分)17.(10 分)(1)铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反响:Cu S+2Cu O226Cu+SO 。2 2Cu(s)+ O (g)2Cu O(s)2H = -12.0 kJ·mol -112Cu(s)+S(s)Cu S(s)2H =-79.5 kJ·mol -12该反响中被氧化的元素是,假设反响中转移 1 mol 电子,得到 Cu mol 。则反响Cu 2S(s)+2Cu 2O(s)6Cu(s)+SO (g)2H =4kJ·mol -1。S(s)+O (g)2SO (g)2H =-296.833kJ·mol -1(2)以下两种方法均可以制备 CuSO 。方法一:2Cu+O22CuO,CuO+HSO24CuSO +H O424方法二:Cu+2HSO (浓)24CuSO +SO +2H O422假设某工厂欲生产CuSO ,请选择一种方法并说明理4由:。有同学认为,两种方法消耗的能量一样,由于反响都是铜转变为 CuSO ,你认为上述说4法(填“正确”或“不正确”),缘由是。答案:(1)S;1各(-193.33(3 分)1 分)(2)选择方法一,原料利用率高,污染少(2 分)不正确(1 分);反响物与产物不完全一样,所以反响的热效应不同,消耗的能量也不一样(2 分)18.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如右图。(1) 以下有关生物质能的说法中正确的选项是。a.生物质能本质上来源于太阳能b.由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯洁物d.将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,做家庭燃气(2) 由生物质能可获得 CO 和 H 。等物质的量的CO 与 H 相互反响时,其原子利用率可22达 100%, 则该反响合成的物质可能是。a.汽油b.甲醇(CH O)c.甲醛(CH O)d.乙酸(C H O )42242(3) 将沼气的主要成分 CH 与 H O(g) 通入聚焦太阳能反响器中,可发生反应:CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H(g)2H=+206kJ·mol -1,又知 CH (g)+2O (g)4242CO (g)+2H O(g)22H=-802kJ·mol -1,则由 CO (g)生成 CO(g) 的热化学方程2式为。(4) 生物质热解气(主要成分为 CO 、CH 、H )可用于燃煤烟气脱硫,其主要发生的反响422CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO (g)2H=+8.0 kJ·mol -12H (g)+SO (g)22S(g)+2H O(g)2H=+90.4kJ·mol -1为:2CO(g)+O2(g)2CO (g)2H=-566.0 kJ·mol -12H (g)+O (g)222H O(g)2H=-483.6 kJ·mol -1则 S(g)与 O 2(g)反响生成 SO 2(g)的热化学方程式为。(3)CO (g)+3H O(g)22CO(g)+3H2(g)+2O (g) H=+10082kJ·mol -1答案: (1)abd (2)cd(4)S(g)+O (g)2SO (g) H=-574.02kJ·mol -1(每空 2 分)19.(9分)X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在确定条件下能发生如下反应:Y+X甲(g),Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙。(1) X 的构造式是。(2) 磷(P)在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子。丙分子中各原子最外层均满足8 电子稳定构造,丙的电子式是。磷固体单质和Z 单质反响生成 1 mol 液态丙时,反响过程与能量变化如图所示,该反响的热化学方程式是。(3) 某同学拟用图所示装置证明氧化性 Z>I ,高锰酸钾与乙的浓溶液反响生成Z,2则试剂a 可能是。假设仅将a 换为甲的浓溶液,试验时会产生大量白烟并有气态单质生成,该反响的化学方程式为。(4) 向确定浓度的 BaCl 溶液中通入SO 气体,未见沉淀生成,假设在通入 SO 气体的同时,222通入以下物质即可生成白色沉淀,该物质可能是。答案:(1)(1 分)A.XB.YC.ZD.甲E.乙(2)··· ·······(1 分);P(s)+Cl (g)PCl (l) H=-306 kJ·mol -1(2 分)····23···· ······(3)淀粉 KI(或 KI)(其他合理答案也可)(1分);8NH +3Cl326NH Cl+N (2 分)42··20.(7分)工业上用 CO 生产燃料甲醇。确定条件下发生反响:CO(g)+2H (g)2(4)CD(2 分)CH OH(g) 。以以下图表示反响中能量的变化。3请答复以下问题:(1)反响:CH OH(g)3CO(g)+2H2(g) 的活化能为,该反响的反响热H=。应:CO(g)+2H(g)2CH OH(g) 的反响热3(填“增大”、“减小”或“不(2)图中曲线(填“a”或“b ”)表示使用了催化剂;使用催化剂使反(3):CH OH(g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)22H=-192.9 kJ· mol -1,又知变”)。H O(l)2H O(g)2H=+44kJ· mol -1,请写出 32 g CH OH(g) 完全燃烧生成液态3水的热化学方程式:。(3)CH OH(g)+3O (g)2CO (g)+2H O(l) H=-280.922kJ· mol -1(3 分)答案:(1)510 kJ· mol -1;+91 kJ· mol -1(各 1 分) (2)b;不变(各 1 分)21.(9分)现在的火箭的第一级使用高精炼煤油(RP-1)作为燃料,其他两级使用液态氢(LH )作为燃料。较早的火箭使用有毒的混肼-50(C H N 和N O )作为燃料。试答复228224以下问题:(1) 10 g 液态偏二甲肼(C H N )与足量液态 N O 完全反响放出 425 kJ 的热量,28224生成对环境无害的气体。写出该反响的热化学方程 式:。(2) 煤油的主要成分(C H )的燃烧热为-8075 kJ·mol -1,一样条件下,确定量的1226C H 完全燃烧时与(1)中反响放出一样的热量。则消耗的C H 与 C H N 的质量之12261226282比为。(3) 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 的热量,又知 1 mol 液态水变成水蒸气时需要吸取 44.0 kJ 的热量,火箭放射时 H 2(g)燃烧的热化学方程式答案:(1)C2H 8N 2(l)+2N2O 4(l)3N (g)+2CO (g)+4H O(g)222H=-2550kJ·mol -1为。(3)2H (g)+O (g)222H O(g)2H=-483.6 kJ· mol -1(每空 3 分)(2)1719