Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2023-2024学年高三第一次联考（返校考）化学试题含答案.pdf

Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024 届高三第一次联考届高三第一次联考 化学试题化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Ag-108 选择题部分一、选择题（每小题只有选择题部分一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题目要求。每小题个选项符合题目要求。每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是（）A.制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.LaNi合金是一种新型储氢合金材料C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是（）A.羟基的电子式：B.基态氮原子的价层电子轨道表示式：C.3PCl的价层电子对互斥模型：D.的名称：3溴丁烷3.2SO是一种常见氧化物，下列说法不正确的是（）A.2SO属于弱电解质 B.2SO可用作食品添加剂 C.2SO既有氧化性又有还原性 D.2SO具有漂白性 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂5.完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A.实验室制氯气B.验证氨气易溶于水且溶液呈碱性C.溶液的转移D.实验室制乙炔除去2H S杂质 6.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：3322210NaN2KNO5Na OK O16N+=+。下列判断不正确的是（）A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的数目为A0.5NC.2N既是氧化产物又是还原产物D.被氧化和被还原的 N 原子的物质的量之比为15:17.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.向1L1mol/L4NH Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含4NH+数目为ANB.1mol3AlCl完全水解生成的()3Al OH胶体粒子数目为ANC.4.2g36C H中含有键的数目为A0.8ND.标准状况下5.6L4CH与5.6L2Cl混合后光照，充分反应后生成3CH Cl的数目为A0.25N8.下列说法正确的是（）A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解B.通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化C.氨基酸既能与HCl反应，也能NaOH反应，产物均为盐和水D.天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构9.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()23242Cu2NHH OCu OH2NH+=+B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：()22232Fe OH6H2I2FeI6H O+=+C.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：()()()()22FeS sHgaqFeaqHgS s+=+D.向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：22SClOH OSCl2OH+=+10.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是（）A.分子中碳原子的杂化方式有 3 种B.其同分异构体不可能是芳香族化合物C.能发生加成聚合反应D.在“2H O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸11.如图化合物 Q 是一种表面涂层材料，其中 W、X、Y、Z 是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是（）A.电负性：YZXWB.X 的基态原子有 6 种空间运动状态的电子C.Y 的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D.Q 在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子12.通过下列实验可从2I的4CCl溶液中回收2I。下列说法不正确的是（）A.24I/CCl溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 B.操作为分液，需要使用分液漏斗C.步骤发生的反应为：322IO5I6H3I3H O+=+D.操作为升华法（如图），可除去粗碘快速结晶时混入的杂质13.某无隔膜流动海水电解法制2H的装置如图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制2O在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是（）A.钛箔作阴极，发生还原反应B.阳极反应主要为：2Cl2eH OHClOH+=+C.电解后海水pH明显下降D.理论上生成1mol2H转移电子数为A2N14.某溶液初始仅溶有等浓度的 M 和 N，反应、同时进行：MNXW+MNYW+反应的速率可表示为()211Mvk c=，反应的速率可表示为()222Mvk c=（1k、2k为速率常数）。反应体系中 M 和 X 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.030min，消耗 M 的平均速率为110.01mol LminB.体系中 X 和 Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡C.反应的活化能比反应的活化能更大D.充分反应后，X 的选择性()()X100%Mnn生成总转化为 62.5%15.某温度下，用0.1000mol/L硝酸银标准溶液对25mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定（Y与H+的反应可以忽略），获得电动势()E和硝酸银标准溶液体积()V的电位滴定曲线如图所示。已知：2Ag2YAgY+=，2AgYAg2AgY+=。该温度下，()16spAgY2 10K=，()10spAgX2 10K=。下列说法不正确的是（）A.BC主要发生了反应：AgXAgX+=B.若HY为弱酸，则从0A点，水的电离程度不断减小C.原混合溶液中()KX0.03000mol/Lc=D.()()()()AgX sYaqAgY sXaq+的平衡常数为61016.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A 向2mL0.1mol/L2FeI溶液中依次滴加少量氯水和4CCl，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色还原性：2FeI+C 用 pH 计测定0.1mol/L3NaHCO溶液和0.1mol/L3CH COONa溶液的 pH()3NaHCOaq为 8.3，()3CH COONa aq为 8.9 水解常数：()h3HCOK()h3CH COOKD 甲、乙试管均盛有 2mL 等浓度银氨溶液，分别加入 2 滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀溶度积常数：()()spspAgIAgClKK非选择题部分非选择题部分二、非选择题（共二、非选择题（共 5 小题小题，共共 52 分分）17.（10 分）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：（1）基态硼原子的价层电子排布式是_。（2）下列说法不正确的是_。A.根据对角线规则，B 元素的一些化学性质与Si元素相似B.第一电离能()1I：()()()111BeBCIIIC.3BF的空间结构为平面三角形D.晶体硼的熔点为 2300，推测其为共价晶体（3）储氢材料氨硼烷水解释放氢气：33243NH BH6H O3NH+催化剂29H+。反应中硼原子的杂化轨道类型由_变为_。（4）3AlF的熔点（1040）远高于3BF的熔点()127，从晶体类型及微粒间作用力角度分析其原因_。（5）硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系（如图 1），abc=，90a=，120=，镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿 z 轴方向的投影如图 2 所示。图 1 图 2 硼化镁的化学式为_。B 的配位数（紧邻的镁原子数）是_。18.（10 分）氯化亚砜（）常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：（1）用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成2SOCl，原子利用率达 100%。写出该反应方程式_。（2）下列有关说法不正确的是_。A.3SO是极性分子，容易与2H O发生反应 B.途径能制得无水3FeCl是因为2SOCl吸水性强且产物HCl能抑制3Fe+水解 C.3FeCl在溶液中分步水解，第一步反应为：()232FeH OFe OHH+D.3CH COCl能与3NH反应生成乙酰胺（3）途径除了3CH COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式_。（4）2SOCl极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因_。（5）途径可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在_。19.（10 分）甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：（1）用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：.()()()4231CHgOgCH OH g2+1126.4kJ/molH=.()()()()4232CHgH O gCH OH gHg+2H已知：2H的标准燃烧热为285.8kJ/mol；()()22H O 1H O g=44kJ/molH=+。计算2H=_kJ/mol。（2）若采用方法生产甲醇。在 200下，向恒容为5L的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPa4CH、4.8kPa2O和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列措施可提高4CH的平衡转化率的是_（填标号）。A.升高温度B.初始总压强不变，提高4CH的分压 C.投料比不变，增大反应物浓度D.反应达到平衡后，再充入一定量He在 200下，方法的标准压力平衡常数pK=_（可保留）。已知：()()2A gB g的标准平衡常数()()p2B/A/ppKpp=，其中p为标准压强()100kPa，()Ap和()Bp为平衡分压（某成分的物质的量分数总压）。（3）若将容器改为绝热容器，初始温度为 200，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将_（填：变大、变小或不变）。（3）为提高生产效率，利用方法进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体（各阶段气体流速相同）。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。通入4CH发生反应前，要往反应器中通入2O从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_。从反应速率的角度分析，通入4CH后维持 200的原因_（不考虑催化剂失活）。20.（10 分）某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图（夹持装置省略）如下：合成反应为：()2242224222H NCH COOHFeSO2NaOHH NCH COOFeNa SO2H O+=+。有关物质性质如下表所示：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，微溶于乙醇具有两性酸性和还原性常温不易，氧化变质回答下列问题：（1）步骤制备4FeSO，先打开1K、2K，关闭3K，充分反应后（仍有气泡），将 B 中溶液转移到 D 中的操作是_。（2）步骤、中，为了防止2Fe+被氧化，采取的措施有_、_（填 2 种）。（3）步骤，D 中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是_。（4）下列说法不正确的是_。A.步骤、使用滴液漏斗 A 或 C 滴入液体时，无需取下上口玻璃塞B.步骤加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出C.步骤过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤D.步骤重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤（5）步骤，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热AB_F。A.调水平（使水平仪气泡归中）B.利用标准码进行校准C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按 TAR 键去皮E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘F.关闭侧门，待示数不变时读数记录21.（12 分）某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体 W。回答下列问题：已知：RX2t BuONaRNHRNHR （1）化合物 W 的含氧官能团名称是_。（2）下列说法不正确的是_。A.AB的反应试剂/条件是浓硝酸/加热B.BC的反应类型为取代反应C.CG的作用是定位氯原子的位置并保护氨基D.中号碳氯键与羰基共同作用，C 的正电性更大，反应活性更强（3）化合物 I 的结构简式为_。（4）写出CD的化学方程式_。（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和2ClCH COCl为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（6）写出符合下列条件的 D 的同分异构体_。分子中含有苯环且与 F 原子直接相连；1HNMR谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有。Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024 届高三第一次联考届高三第一次联考 化学参考答案化学参考答案一、选择题（一、选择题（48 分）分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A B C B A D A B B A C D D C 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分）1710 分（1）212s 2p【2 分】（2）B【2 分】（3）3sp 2sp【2 分】（4）3AlF是离子晶体而3BF是分子晶体，前者的离子键强于后者的范德华力【2 分】（5）2MgB【1 分】6【1 分】18.10 分（1）2322S3ClSO3SOCl+一定条件【2 分，未配平给 1 分，无条件不扣分】（2）A【2 分】（3）3232CH COOHSOClCH COClSOHCl+=+【2 分，无不扣分】（4）O、Cl的电负性比S大，（SO=和SCl的电子均偏离 S），使 S 的正电性()+较大；水中O的负电性()较大，容易进攻 S（且Cl的离去能力较好），从而发生反应。【2 分，说出 S 的正电性给 1 分，（）中内容不作要求】（5）取样，加盐酸溶解，分成 2 份。一份滴加2BaCl溶液，产生白色沉淀说明有24SO；另一份滴加()36KFe CN溶液，有蓝色沉淀，说明有2Fe+生成。【2 分，两种检验各 1 分，加水溶解，检验时加盐酸也给分】19.10 分（1）115.4+【2 分】（2）C【2 分】70 2或 99【2 分】变小【1 分】（3）吹出体系中的2O【1 分】温度过低，反应速率小；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，反应速率小【2 分】20.10 分（1）打开3K，关闭1K、2K【2 分】（2）生成2H排除装置内空气；加少量柠檬酸；E水封，整个装置密闭进行反应【2 分，2 种】（3）pH过高，2Fe+会生成()2Fe OH沉淀；pH过低，不利于形成22H NCH COO，导致生成的甘氨酸亚铁偏少【2 分】（4）CD【2 分，各 1 分】（5）D、C、F、E【2 分】21.12 分（1）酰胺基【1 分，写键也给分，写氨不给分】（2）AB【2 分，选对 1 个给 1 分】（3）【1 分】（4）【2 分，生成2H O给 1 分】（5）【3 分，前 2 步给 1 分，后续各 1 分】（6）【3 分，2 个给 1 分，3 个 2 分】