高考化学二轮备考专题限时训练含答案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

学习必备 欢迎下载 第 1 页 2019-2019 高考化学二轮备考专题限时训练（含答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是 2019-2019 高考化学二轮备考专题限时训练，请考生及时练习。1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4 HClOH+ClO-Ka=?其中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-分别在三者中所占分数()随 H变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-K=10-10.9 B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 2.实验编号 温度/起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)n(Y)n(M)700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是()(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验中，达到平衡时，X的转化率为 60%学习必备 欢迎下载 第 2 页 D.实验中，达到平衡时，b0.060 3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料:该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量(忽略体积)CO 的转化率 4.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应 H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是()A.气体总压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时 C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D.单位时间内每消耗 1 mol I2,同时有 2 mol HI 生成时 5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 6.下列图示与对应叙述相符合的是 A.a 表示在含等物质的量 NaOH.Na2CO3 的混合溶液中滴加0.1molL-1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 3 页 B.图 b 表示 Cl2 通入 H2S溶液中 pH的变化 C.图 c 表示 10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合 时，随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D.图 d 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则 A为气态 C.物质 A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 8.已知 273K时，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q(Q0)，在相同温度条件下，向一密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5mol N2 和 1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1和 Q2应满足的关系是 A.Q2Q2Q1/2 9.在一密闭容器中进行可逆反应 H2(g)+I2(g)2 HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是()A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 4 页 B.升温，此化学平衡肯定会发生移动 C.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后 HI的百分含量增大 D.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 10.在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)H 0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前 2min 的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大、填空、实验、简答题(本大题共 3 小题，共 0 分)11.(8 分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入 1molA和 3molB 且达平衡后生成 a molC，问：(1)平衡时 C在反应混合气体中的体积分数是_(用字母 a 表示)。之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 5 页(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为_mol(用字母a 表示)。此时 C在反应混合气中的体积分数(填增大.减少或不变)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA和8molB，若要求平衡后 C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入 C_mol。(4)在同一容器中加入 n molA 和 3n molB，在平衡时 C的物质的量为 mmol，若改变实验条件，可以使 C的物质的量在 m 2m之间变化，那么n与m的关系应是_(用字母m.n表示)。12.一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中，(填 t1.t2或 t3)时刻处于平衡状态，此时 V正 V 逆(填或=，);达到平衡状态后，平均反应速率 v(N)v(M)=。(3)若反应容器的容积不变，则压强不再改变(填能或不能)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知 M.N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)A.升高温度 B.降低压强 C.减小 M的浓度 D.将反应容器体积缩小 13.(15 分)在 80时，将 0.40 mol的 N2O4气体充入 2L已之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 6 页 经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol)0 20 40 60 80 100 n(N2O4)0.40 a 0.20 c d e n(NO2)0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60(1)计算 2040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。(2)计算在 80时该反应的平衡常数 K=(请注明单位)。(3)反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填变浅变深或不变)。(4)要增大该反应的 K值，可采取的措施有(填序号)A.增大 N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入 NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 答案解析 1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.AB 9.B 10.C 之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 7 页、填空、实验、简答题 11.(1)a/4(2)2a，不变(3)6。(4)【解析】(1)中是化学平衡的基本计算：A(g)+2B(g)3C(g)起始：1mol 3mol 0 转化：+a mol 平衡：a mol 依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是。(2)中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的 2 倍。(3)中必须保证将 C转化为 A和 B，且此时 n(A)：n(B)=1:3即可。(4)中若 C的物质的量为 m时，求得：;若 C的物质的量为 2m时，求得：;综合两种情况，n 与 m的关系应是 12.(1)2NM(或 M2 N)(2)t3=21(3)能(4)AD 13.(1)0.0020(2)1.8 molL-1(3)变浅(4)D 2019-2019 高考化学二轮备考专题限时训练分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再学习必备 欢迎下载 第 8 页 之一下面是高考化学二轮备考专题限时训练请考生及时练习氯在饮用水处理中常用作杀菌剂且的杀菌能力比强时氯气氯水体系中存在以下平衡关系其中和分别在三者中所占分数随变化的关系如图所示下列表述正确的是在氯处理水体的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中该反应的平衡常数实验中达到平衡时的转化率为第页学习必备欢迎下载实验中达到平衡时一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改质的量之比的浓度平衡常数的质量忽略体积的转化率某温度下在一固定容积的容器中进行反应下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是气体总压强不再随时间而改变时气体的总质量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再