高考化学二轮复习专题限时集训三专题三氧化还原反应中学教育高考_中学教育-高考.pdf

学习必备 欢迎下载 专题限时集训(三)专题三 氧化还原反应(时间：40 分钟)1关于化合物 xNa2CO3yH2O2的推理不正确的是()A若 1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体 212 g，则 xy3 B若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有 O2和 CO2 C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性 2NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是：MnO4NO2 Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是()A该反应中 NO2被还原 B反应过程中溶液的 pH减小 C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是 OH 3已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知 Cu在酸性条件下发生反应 2Cu=Cu2Cu)()ACuH与稀盐酸反应的化学方程式为 2CuH 2HCl=CuCl22H2Cu BCuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为 2CuH Cl2=2Cu 2HCl CCuH与稀硝酸反应的化学方程式为 CuH 3HNO3=Cu(NO3)2NO 2H2O DCuH受热分解的化学方程式为 2CuH=2CuH2 4在离子浓度都为 0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含 I、SO23、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO23 C在含 AlO2、SO23、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO23 D在含 Fe3、H、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH4、H 5从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2 BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl C.MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O DCCO2=高温2CO 6a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与 b L O2混合，恰好能被水完全吸收，则 a 和 b 的关系可能是()学习必备 欢迎下载 Ab0.3a BbCu2H，A项错误；还原性 SO23IBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。5D 解析 仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有 D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。6C 解析 生成的气体被水吸收后又生成硝酸，N 元素的化合价没有变化，整个过程中，Fe 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，当产物为 Fe2时，a g56 gmol12b L22.4 L mol14，即 b0.2a；当产物为 Fe3时，a g56 g mol13b L22.4 L mol14，即 b0.3a，当产物为 Fe2和 Fe3的混合物时，0.2ab0.3a。7C 解析 A项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；B 项，虽然满足原子守恒，但根据化合价变化 HBr1OBr1，H2O12O02，不满足得失电子守恒，错误；C项，将两方程式相加得 2H2O2=2H2OO2，正确；D 项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O。8D 解析 反应中 Na2Sx被氧化，为还原剂，NaClO 是氧化剂，A 项错误；根据 Na2Sx在结构上与 Na2O2相似，可知 B项错误；根据电子守恒可得：216x2x6，解得 x5，C项错误，D项正确。9C 解析 硫酸在常温下不易分解，A项错误；反应中 I2将 SO2氧化为 H2SO4，B 项错误；将上述三个方程式按照22的方式叠加，可得方程式 2H2O=2H2O2，可知 C项正确，D项错误。10(1)I、Fe2 2 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br 1 mol、3 mol、0.5 mol(3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O282Fe2=2SO242Fe3 解析 根据题意各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2Br2Fe3I2，还原性：IFe2BrCl。(1)n(I)1 mol22 mol，n(Br)2 mol24 mol，n(Fe2)1 mol2 mol3 mol。通入 2 mol Cl2时，先氧化 I，后氧化 Fe2 Cl2 2I=I22Cl 1 mol 2 mol Cl2 2Fe2=2Fe32Cl 1 mol 2 mol 全分解后余下固体则若向其滴加稀硫酸有无色气体生成则该气体可能含有和若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色则其溶液具有还原性若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色则其溶液具有碱性和漂白性是一种食品耗中的粒子是已知氢化亚铜是一种难溶易分解的物质能与稀盐酸反应下列有关其说法不正确的是已知在酸性条件下发生反应与稀盐酸反应的化学方程式在足量氯气中燃烧的化学方程式与稀硝酸反应的化学方程式受热分解的化学方程中不断通入氯气在含的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液在含的溶液中逐渐加入烧碱溶液从海水中提取溴有如下反应应在氧化还原反应原理上最相似的是与该反浓高温粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应将生成的气体与标准状况下学习必备 欢迎下载 剩余 1 mol Fe2，故 Br不可能被氧化。(2)通入 3 mol Cl2时，氧化 2 mol I需 1 mol Cl2，氧化 3 mol Fe2需 1.5 mol Cl2，还有 0.5 mol Cl2可氧化 1 mol Br，故对应的氧化产物的物质的量分别是 1 mol、3 mol、0.5 mol。(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示 Fe3作催化剂的反应，因此，首先 Fe3要参与反应，即有反应2Fe32I=2Fe2I2，生成的 Fe2又被S2O28氧化生成了Fe3，即S2O282Fe2=2SO242Fe3。11(1)C(2)方案一：、B 溶液紫色褪去 方案二：、B或 D 溶液呈蓝色 点拨(1)NaCl和 NaNO2的区别实际就是 Cl和 NO2的区别，检验 NaCl 时可使用 AgNO3溶液，生成白色沉淀证明样品是食盐。检验 NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点使用两套方案。12(1)2MnO416H5C2O24=2Mn210CO28H2O(2)溶液酸碱性 (3)15 (4)0.15NA(或 9.031022)解析(1)MnO4Mn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程 C2O24CO2。根据电子守恒将方程式配平即可。(2)由 MnO4的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中 Mn的化合价越低。(3)由(2)的分析，酸性越强，KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为 Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为 15。(4)根据方程式可得关系式：10FeS 10S W e 880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g N(e)故转移电子数为：N(e)2.8 g560 g30 mol NA0.15NA。13(1)ab(2)过滤 MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(3)KOH、MnO2(4)C(5)反应中，生成的 Mn2起催化作用 解析(1)KMnO4具有消毒功能的原因是其具有强氧化性。(2)由流程看出，操作为固液分离，故应为过滤；根据反应物为 MnO2、FeSO4、H2SO4可知为在酸性条件下 Fe2将 MnO2还原为 Mn2，根据电子守恒配平即可。(3)观察流程图看出 KOH 和 MnO2在流程中既为反应物，又为生成物，可知可循环使用。(4)A 项中 Fe3遇 SCN显红色，与 MnO2的氧化性无关；B 项 BaSO3也为白色沉淀；只有 C项正确。全分解后余下固体则若向其滴加稀硫酸有无色气体生成则该气体可能含有和若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色则其溶液具有还原性若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色则其溶液具有碱性和漂白性是一种食品耗中的粒子是已知氢化亚铜是一种难溶易分解的物质能与稀盐酸反应下列有关其说法不正确的是已知在酸性条件下发生反应与稀盐酸反应的化学方程式在足量氯气中燃烧的化学方程式与稀硝酸反应的化学方程式受热分解的化学方程中不断通入氯气在含的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液在含的溶液中逐渐加入烧碱溶液从海水中提取溴有如下反应应在氧化还原反应原理上最相似的是与该反浓高温粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应将生成的气体与标准状况下