2023年中考化学单元复习题 名师获奖.pdf
初 中 化 学 方 程 式一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+02二丝C022、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：2C+0?上 当 2C03、铁丝在氧气中燃烧：3F e+2O 上姿F e：O4、氢气在空气中燃烧：2H 2+0?上生2H 2。5、硫在空气中燃烧：S+0?上些S O?6、磷在空气中燃烧：4 P+5 0：驾 2P 2O 57、镁带在空气中燃烧：2 Mg+O2=2 M g O8、铜在空气中加热：2CU+02 2CU09、一氧化碳在空气中燃烧：2C0+0,=L 2cO 21 0、铝与氧气反应形成保护膜：4 Al+302=2Al20:i1 1、二氧化碳与水的反应：C02+H20=H 2cO 31 2、二氧化硫与水的化合：S 02+H20=H 2s O 3（亚硫酸）1 3、生石灰与水化合：Ca 0+H20=Ca（0H）2（放热）二、分解反应1 4、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物：2KC1 0s 第 等 2KCl+302 t1 5、加热高锦酸钾制氧气：Z KMn O KMn O i+Mn O z+O z tMnO21 6、用过氧化氢制氧气：2H A-2H20+0211 7、高温燃烧石灰石：Ca C03=Ca 0+C02 t1 8、碳酸不稳定分解:H 2c。3 =H2O+CO2 t1 9、电解水：2H 2。=2H 2 t +O 2 t20、加热氧化汞：2H gO 2H g+O 2 t三、置换反应21、锌和稀硫酸反应(实验室制取氢气)：Z n+H2S O1=Z n S O,+H2 t22、铁和稀硫酸：F e+H 2s o 4=F e S(VH 2 t23、镁和稀硫酸：Mg+H2S 04=MgS 0.,+H2 t24、铝和稀硫酸：2A1+3H2S 0.I=A12(S 0.1)3+3H2 t25、锌和稀盐酸反应：Z n+2H Cl=Z n Cl2+H2 t26、铁和稀盐酸:F e+2H Cl=F e Cb+H 2 t27、镁和稀盐酸：Mg+2H Cl=MgCl2+H2 f28、铝和稀盐酸：2A1+6 H C1=2A1 C13+3H2 t29、氢气还原氧化铜：H z+Cu O CU+H2030、木炭还原氧化铜：C+2Cu O 3 吼 2Cu+C02 f31、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：F e+Cu S O,1=F e S O.4+Cu32、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)233、铝丝浸入硫酸铜溶液中：2A1+3CUS 0.1=A12(S 0.!)3+3CU34、铝和硝酸银反应：Al+3AgN03=3Ag+Al(N03)335、锌与硫酸铜溶液反应：Z n+Cu S O.1=Z n S O.,+Cu四、复分解反应36、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：Ca C03+2H Cl=Ca Cl2+H20+C02 f37、稀盐酸和碳酸钠反应：2H C1+Na 2co 3=2Na Cl+H 20+C()2 t38、稀盐酸和碳酸氢钠反应：H Cl+Na H C0:i=Na C1 4 B20+C02 t39、稀盐酸和碳酸钾(草木灰的成分)：2H Cl+K2C0:i=2KCl+H20+C02 f4 0、稀盐酸和氢氧化钠：H Cl+Na 0H=Na Cl+H204 1、稀盐酸和氢氧化钙：2H Cl+Ca(0H)2=Ca Cb+2H 2042、稀盐酸和氢氧化镁：2HCl+Mg(0H)2=MgC12+2H2。43、稀盐酸和氢氧化铜：2H C1+CU(0H)2=CUC1 2+2H 2。44、稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H2045、氧化铜与稀盐酸反应：2H C1+CU0=CUC12+H2046、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C1;i+3H2O47、稀硫酸和氢氧化钠：H2SO1+2NaOH=Na2SO1+2H2O48、稀硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2H2049、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2050、硫酸和硝酸银：H2S0,+Ba(N0:i)2=BaS0l I +2HNO351、硫酸和碳酸钾：H2S0t+K2C0:1=K2S01+H20+C02 t52、硝酸钢和碳酸钾：Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO 3+2KN0353、氢氧化钠与硫酸铜溶液：CuS0“+2Na0H=Cu(0H)2 I (蓝色)+Na2SO454、氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeC13=Fe(OH)3 I (红褐色)+3NaCl55、碳酸钠与石灰水：Na2C0：i+Ca(0H)2=CaC03 1 +2NaOH五、其他类型反应56、二氧化碳与澄清石灰水的反应：C02+Ca(0H)2=CaC03 I+乩057、苛性钠在空气中变质：2Na0H+C02=H20+Na2c58、苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0H+S02=H20+Na2s(亚硫酸钠)59、烧碱溶液和三氧化硫反应：2NaOH+SO3=H2O+Na2SO460、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO261、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe20：i 2Fe+3C0262、一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe30.1=3Fe+4C0263、甲烷在空气中燃烧：CH.1+20J=C 02+2H206 4、酒精在空气中燃烧：C2H50H+302=2 C 02+3H,0常见原子团离子硫酸根SO1碳酸根CO=硝酸根NO,一 氢氧根。丁 镂 根 NH J 高锌酸根Mn O J 镒酸根Mn O/-化学符号及含义1 .若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略S 表示1 个硫原子、硫元素、硫单质 2Ca 表示2 个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）2H 2。表示2 个水分子 2弗表示2 个氮分子 n S 02表示n 个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2s 2-表示2 个硫离子 2 C a 2+表示2 个钙离子 2s。4 2-表示2 个硫酸根离子n O H-表示n 个氢氧根离子 2F e”表示2 个铁离子 3F e 2+表示3 个亚铁离子4 .元素的化合价：标在元素符号的正上方+2-2+1Ca ：+2 价的钙元素 0：价的氧元素 H20：水中氢元素的化合价+1 价5 .“2”的含义2Ca 2+前 2：表示2 个钙离子；后 2：每个钙离子带2 个单位正电荷2H20 前 2：表示2 个水分子；后 2：每个水分子中有2 个氢原子+2Ca O 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。常见物质的俗名及化学式沼气、天然气：CH.小苏打：Na H C03 纯碱、苏打：Na 2c0：,食盐：NaCl赤铁矿石、铁锈：Fe2O3磁铁矿石：Fe3O4烧碱、火碱、苛性钠：NaOH熟石灰、消石灰、：Ca(OH)2 水银：Hg大理石、石灰石：CaCO3生石灰：CaO干冰：固体C02石灰水：Ca(0H)2的水溶液盐酸：HC1的水溶液推断题解题技巧：看其颜色,观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2 CuO、FeG、C、Fe 粉红色：Cu、Fe2O3液绿色：含Fe*的溶液(浅绿色)无色气体：N2.CO2、CO、O2、H2 CH.蓝 色:CU(OH)2、含Cu”溶液、黄色：硫 磺(单 质S)、含Fe?+的溶有刺激性气味的气体：NK、S02 HC13、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO.AgCl(就这两种物质)蓝色沉淀：CU(OH)2沉淀能溶于酸并且有气体(CO?)放出的：不溶性的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少(可以增多)；除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C：在氧气流中灼烧(C+02co2)。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H20 和 2Na0H+C02=Na2C03+H20)。除去CO?中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CC2)。除去 CaO 中的 CaCO3：高 温 煨 烧(CaCO:),fiCaO+CO2 f )【注意】不能加稀盐酸，因为C a O能与稀盐酸中的水反应生成C a(0 H)2。除去C u中少量的F e：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去F e S O”溶液中的C u S O：加入铁粉(铁丝)；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶 解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶 解；过 滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
