2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（广东专用）03（全解全析）.pdf
2020-2021学年高二下学期期末测试卷03（高考考试范围）高二化学.全解全析12345678910DCCABABADC111213141516ACBCDC1.【答案】D【解析】将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，A不符合题意；大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，C不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，D符合题意。2.【答案】C【解析】钢是含碳量低的铁合金，A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大,B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O 3,可用于冶炼铁，D正确。3.【答案】C【解析】食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，A错误；废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，B错误；天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，C正确；含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，D错误。4.【答案】A【解析】定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称 三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。5.【答案】B【解析】芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，A正确；聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，B错误：淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，C正确；大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，D正确。6.【答案】A【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚醐作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，A选；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，B不选；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，C不选；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，D不选。7.【答案】B【解析】甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别两者，B正确；含相同碳原子数的烷煌，其支链越多，沸点越低，所以烷烧的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少,C错误；戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5H8,环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10,两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。8.【答案】A【解析】硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42-,A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe+8 H+2NO3-=3Fe23+2NO f+4 H2O,B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：AF+3 0H-=A1(OH)3(,C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=C u S l+2 H+,D错误。9.【答案】D【解析】NO?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO?是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和C O等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理,D 正确。10.【答案】C【解析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，A错误；二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，B错误；二氧化锌和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D错误。11.【答案】A【解析】根据核反应为：T X+；n-；Y+；H e可知，X的质量数N为4+7 1=10,又因为丫在化合物中呈+1价，则推知丫位于IA族，质量数=质子数+中子数，丫的质量数为7,所以得出丫为L i,其质子数p=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知X属于B元素，据此分析解答；H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3,以中和碱液，A正确；丫 为L i,在空气中燃烧的产物只有Li2O,B错误；X为B,与氢元素会形成B%或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6口 和7口 两者的质子数均为3,中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。12.【答案】C18g【解析】D2o的质子数为10,18g D2O的 物 质 的 量 为7=0.9 m o l,则18 g重 水（D2O）中所20g/mol含质子数为9NA,A错误；NO2与H?O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNC3+N O,该反应消耗3个N th分子转移的电子数为2个，则3 moi N th参与反应时，转移的电子数为2 NA,B错误；一个S8（卜/分子中含有的S-S键数为8个，32 g s8的物质的量为。j2g-=-m o l,含有的S-S8 x 32g/mol 8键数为X8XNA=NA,C正确；酸性KzCnO溶液中存在：Cr2O72-+H2O2 CrO42-+2 H+,8含C r元素微粒有CnCH?-和CrO4r,则1 L pH=4的的0.1 molL 1 K2Cr2O7溶液中CnC”-离子数应小于0.1 NA,D错误。13.【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，可知w所在主族可能为第m A族或第V IA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，W不是第HIA族元素，而是第V IA族元素，进一步以已知信息为证据推理可知：W、X、Y、Z依次为O、Mg、A l、S i,据此答题；O原子有两层，Mg、Ak S i均有三层且原子序数依次增大，原子半径大小顺序为M g A l S i 0,即X Y Z W,A错误；化合物X W即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；丫单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，丫单质的导电性能强于Z单质，C 错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。1 4 .【答案】C【解析】该物质含有羟基、竣基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，A错误；同系物是结构相似,分子式相差1个或n个 CH 2 的有机物，该物质的分子式为C“)H i 8 O3,而且与乙醇、乙酸结构不相似，B错误；该物质的分子式为CI 0H I 8 O3,/)一/的分子式为CI 0H I 8 O3,所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C 正确；该物质只含有一个较基，1 m o l 该物质与碳酸钠反应，生成0.5 m o l 二氧化碳，质量为2 2 g,D错误。15 .【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的N a+、C、M g?+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的C 会优先失电子生成C L,阴极区H 2 O优先得电子生成H 2 和 O H ,结合海水成分及电解产物分析解答；根据分析可知，阳极区海水中的C 会优先失去电子生成C12,发生氧化反应，A 正确；设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的C b 与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成N aCl、N aCl O和 H 2 O,其中N aCl O具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物,B 正确；因为H 2 是易燃性气体，所以阳极区生成的H?需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确；阴极的电极反应式为：2 H 2 O+2 e-=H 2 f+2O H,会使海水中的M g 2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成M g(OH)2 等积垢需定期清理，D错误。16 .【答案】C【解 析】p H =4,即 c(H+)=10 x l 0 5 时,由 图 可 知，c2(M+)=7.5 x 10 8 m o l2/L2,c(M+)=V 7,5 x 10-8 m o l/L=/L 5 x I O-4 m o l L 1 2)=l m o l,(%)=3 m o l,则在小/1 A.，当转化(mol)3x x x x平衡(mol)3-3x 1-x x x/、X 1平衡时 x(C H 3 0 H)=0.1 0 时，(3-3X)+(1-X)+X+X=0,b 解得 x=m o L 平衡时 C O 2 的转化率1 .q=3m ;-100%=33-3%；由图可知，满足平衡时 X(C H Q H)=O.1 O 的条件有：5xl O5P a,2 1 0 或I m o l9xl O5P a,2 50 2 0.【答案】(1 4分)(1)A C (2 分)(2)N、O、C I (3 分)6 (1 分)（3）s p 3（l 分）高（1 分）N H 3 存在分子间氢键（1 分）NH、含有一对孤对电子，而 H?。含有两对孤对电子，H?。中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2分）（4）A l （1 分）8 7t（2 rG +rA i）x lQ0（2 分）3a2c【解析】（1）基态原子满足能量最低原理，C r 有 2 4个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 A门3 d 5 4s ，A正确；C r 核外电子排布为 A r 3 d 54s、由于能级交错，3 d 轨道能量高于 4s 轨道的能量，即 3 d 电子能量较高，B错误；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铭位于同周期，铭原子序数大于钾，故铝电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确;（2）C r（NH 3），（H 2 O）2 C l 中三价倍离子提供空轨道，N、O、C 1提供孤对电子与三价铭离子形成配位键，中心离子的配位数为N、O、C 1三种原子的个数和即3+2+1=6；（3）P H 3的价层电子对为3+1=4,故P H,中P的杂化类型是s p ；N原子电负性较强，N&分子之间存在分子间氢键，因此N H 3的沸点比P H 3的高；H?。的键角小于NIL,的，原因是：NII,含有一对孤对电子，而H 2。含有两对孤对电子，H?O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；（4）已知AlC q具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为8 x 1+l=2,白球个数为8 x+2=4,结8 4合化学式AlC r）可知，白球为C r,黑球为Al,即处于顶角位置的是Al原子。设C r和A1原子半径分别为%和%，则金属原子的体积 为 皿x 4+网*2=四组垃，故金属原子空间占有率3 3 3跖 医 皿 8兀（2日+成）2 1.【答案】（1 4分）（1）2一氟甲苯（或邻氟甲苯）（2分）（3）氨基、皴基、卤素原子（滨原子、氟原子）（2分）O（2分）Br（5）取 代 反 应（2分）（6）1 0 （2 分）H orn076 3【解析】（1）山A（o o a（2）反应为 人与M 1QF（3）含有的官能团为澳原子、（4）D为S6O丫 为一a；（2分）F）结构可知，名称为：2一氟 甲 苯（或邻氟甲苯）；NH大J 在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成氟原子、氨基、皴基；OBrf VN H,E为 夕O,根据结构特点，及反应特征，可推出oOROBr含有醛基，氟原子，氯原子，即，根据结构特点，可知其同分异构体为10种;a【分析】A(7)根据已知及分析可知,)在酸性高锯酸钾的氧化下生成B(cooncoca与SOCh反应coa生 成CCOQO与 丫(在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成)发生取代反应生成NH与NO),F与乙酸、乙醇反应生成W(Br分析解答。发 生 取 代 反 应 生 成F
