2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（浙江专用）01（全解全析）.pdf

2020-2021学年高二下学期期末测试卷01化学全解全析12345678910DCAAAACADD11121314151617181920CBACCBBAAC2122232425ADCDA1.【答案】D【解析】A项，Cu S O 4是盐，完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B项，H I是一元强酸，完全电离产生H+、1-，属于强电解质，B不符合题意；C项，N H 3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；D项，G 7 H 3 5 c oO H是饱和高级脂肪酸，能够微弱电离产生H+,存在电离平衡，属于弱电解质，D符合题意；故选D。2.【答案】C【解析】A项,为普通漏斗，不能用于减压过滤，故A错误；B项,为冷凝管，不能用于减压过滤,故B错误;C项,为抽滤瓶，可以用于减压过滤，故C正确;D项,为锥形瓶，不能用于减压过滤，故D错误；故选C。3.【答案】A【解析】A项，K 2 s是强碱弱酸盐，水溶液中S 2-水解后溶液呈碱性，故A正确；B项，Cu Cb是强酸弱碱盐，水溶液中Cu 2+水解后溶液呈酸性，故B错误；C项，N a z O溶于水，与水化合生成N a O H,溶液呈碱性，故C错误；D项，N a 2 s 0 4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；故选A.4.【答案】A【解析】A项，N a N Ch是工业用盐，可以用于食品防腐、医药、燃料等领域，A正确；B项，冰晶石是一种矿物，化学式为N a 3 Al F6,B错误；C项，是水杨酸，C错误；D项，芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为N a a S CM O H z O,D错误。故选A。5.【答案】A【解析】A项，D为质子数为1,中子数为1的氢原子，则水的分子式：H DO,A表示正确；B项，丁烷的球棍模型：为。t，B表示错误；C项，乙块的分子式为C2 H 2,结构简式为CH三CH,C表示错误；D项，次氯酸的电子式：D表示错误；故选A。6.【答案】A【解析】A项，利用植物秸秆代替粮食，需要经过水解和氧化步骤，故A错误；B项，煤炭经气化、液化和干馆等过程，可获得清洁能源和化工原料，故B正确；C项，催化裂化重油就是将常压渣油，与催化剂反应，以催化裂化的形式，分解成汽油柴油和液化气的过程，可提高汽油的质量和产量，故C正确；D项，N a 2 S O#1 0 H 2。暴晒失水时吸热，将光能转化为化学能，结晶时放热，可实现光一化学能转换，故D正确；故选A。7.【答案】C【解析】A项，铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项错误；B项，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与A1会反应，不可用其运输，B项错误；C项，等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项正确；D项，氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项错误；故选C。8.【答案】A【解析】A项，高镒酸钾氧化性比过氧化氢强，将H 2 O 2溶液滴入酸性高镒酸钾溶液中，H 2 O 2作还原剂,K Mn C U作氧化剂，发生反应为：H 2 O 2+2 Mn O 4+6 H+=2 Mn2+4 H2O+3 O 2 T.A不正确；B项，小苏打为NaH C C h,其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：H C O 3 +H 2 O H 2 C O 3+O H-,B正确；C项，新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为竣酸，同时生成C U 2。等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：C H aC H O+2C u(O H)2+O HC H 3 co O +C U 2 O I+3 H 2 O C 1 1 2 O I+3 H 2 O,C正确；D项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：C O2+2 A l O2+3 H 2 O=C O 32-+2 A l(O H)3 i,D正确；故选A。9.【答案】D【解析】A项，乙酸不是高级脂肪酸，所以三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，A错误；B项，氨基酸在人体内还可以合成一些具有一定生理功能的蛋白质，如某些激素，也可以通过脱氨基作用，含氮部分转变为尿素排出体外，B错误；C项，聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，C错误；D项，双缩胭试剂中含有C M+,具有两个以上肽键的化合物在碱性条件下与C M+反应生成紫色络合物，D正确；故选D。1 0.【答案】D【解析】A项，根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故最多有1 0个碳原子共平面，A项错误；B项，绿原酸中含有1个酯基、1个竣基、2个酚羟基，故I m o l绿原酸可以和4 m o i NaO H发生反应，B项错误；C项，绿原酸结构中含有1个竣基，可以与NaH C C h反应产生C O 2,C项错误；D项，绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，D项正确；故选D。1 1.【答案】C【解析】A项，C b具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但 是L的氧化性比C b弱，它与铁反应时生成F eL,A项错误；B项，构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作为负极；但是M g不能与N a O H溶液反应，而A1能与N a O H溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，A1作为负极，B项错误；C项，N a H与H2 O反应生成氢气的本质是N a H中的H-与H2 O中的H+发生歧化反应生成为H2,因此A 1%与N%反应时也能这样生成H?,C项正确；D项，N a O H溶液与少量C C h反应生成N a 2 c C h和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量C O 2反应时体现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2c。3苯酚 HCCh-，因此苯酚钠与少量C02反应生成NaHCCh和苯酚，D 项错误；故选C。12.【答案】B【解析】A 项，增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故 A 错误；B 项，体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故 B 正确；C 项，体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变，故 C 错误；D 项，压强不变，充入气体N e,体积增大，浓度减小，速率减慢，故 D 错误；故选B。13.【答案】A【解析】A 项，火柴头中含有KCICh,电离产生K+、ClOj,C1元 素 以 存 在，加入AgN03溶液，不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A 错误；B 项，测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应使金属质量减少，因此而导致锌的含量偏高,B 正确；C 项，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。在纸层析法分离Fe3+和 C#+的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动,从而使混合物分离，C 正确；D 项，元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、B r等元素的含量进行定量分析测定，D 正确；故选A。14.【答案】C【解析】A 项，纯水中H+、O H 由水电离产生，3 5 c 时，纯水中c(H+)=c(OH),故 A 错误；B 项，硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积：硫酸 醋酸，故 B 错误；C 项，pH相同的氨水和氢氧化钠c(NEU+)=c(Na+),氨水是弱碱，加水稀释促进氨水电离，加水稀释相同倍数后，c(NH4+)c(Na+),故 C 正确；D 项，NH4cl水解促进水电离，常温下，pH 为 4 的 NH4cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0 xl04moi.L 故 D 错 误;故 选 C。15.【答案】C【解析】A 项，醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A 正确；B 项,醋酸钠溶液的pOH与 NH4cl溶液的pH相同，则表明CH3co0 与 NHJ的水解程度相同，从而证明溶液中水的电离程度相同，B 正确；C 项，分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH 介于910之间，NaOH溶液的pH=9,NH4cl溶液的pH介于45 之间，盐酸的pH=5,从而得出四种溶液的pH：，C 不正确；D 项，和等体积混合，溶液中的H+与 OH-刚好完全反应，溶液中CH3coO-的水解平衡正向移动，从而使溶液呈碱性，H)Y,D正确；故选C。c(O H)16.【答案】B【解析】A 项，RCnCh溶液中存在平衡：5 0 7 2-(橙色)+氏0 =2 0042-(黄色)+2%,滴加数滴Imol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故 A 正确：B 项，润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故 B 错误；C 项，“阿司匹林的合成”实验中制乙酰水杨酸粗产品时需要抽滤，要用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中，故 C 正确；D 项，甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，故 D 正确；故选B。17.【答案】B【解析】在 NaCN溶液中，发生如下水解反应：CN+H 2 O H C N+O H-,则K产c(C N-)=石向C(0HC(H C；).(H C N)-八项 在锌播干电池反应中益 由。价升高为+2价，M n由+4价降低为+3价，则 有 lmolZn+2NH4+2MnO2完全反应时，转移的电子数为2NA,A 不正确；B 项，电解硫酸铜t 秒后在阴极析出铜片m g,通过溶液的电流为I 安培，依据电子电量守恒的Ft 7 7 7 Tf x 64原则可得，=X2X7VA,则NA可表示为一(每个电子的电量为1.60 x09库1.6 0 x l019 64 w x 2 x l.6 0 x l019仑)，B正确；C项，常温下，pH=1 0的C H 3 c o O N a、Na C N的混合溶液中，c(O H )=l()/mol/L,OH-来自CW的水解、C H 3 c o0的水解、H 2 O的电离，所以Kw-c(CN-)C(H C N)-(HCN)+c(C H 3 c oO H)+c(H+)=l(T*mol/L,C 不正确；D 项，1 L 0.1 0 0 的 N a 2 s 溶液中，S2+H2O H S +O H H S +H2O =H2S+O H H20 H+O H-,从反应S2+H2O H S-+O H H20 H+O H-可以看出，阴离子数比原溶液中大,所以阴离子数大于O.IOONA,D不正确；故选B。1 8.【答案】A【解析】根据A H =反应物的键能之和一生成物的键能之和；由反应C l2(g)+N H2(g)彳=N H 2 c l(g)+H C I(g)A H 2=+l2 kJ mor 知，E(C I-C l)+3 x E(N-H)2 x (N-H)+(N-C l)+E(H-C l)J=A H；E(C l-C l)+3 x 3 9 1 kJ/mol-2 x 3 9 1 kJ/mol-1 9 1 kJ/mol-4 3 1 kJ/mol=+1 2 kJ/mol；E(C 1-C 1)=2 4 3 kJ m o r1,反应 H2(g)+C l2(g)2 H C l(g)的 A H=E(H-H)+(C l-C l)-2 x E(H-C l)=4 3 6 kJ/mol+2 4 3 kJ/mol-2 x 4 3 1 kJ/mol=-1 8 3 kJ mol 1；故选A o1 9.【答案】A【解析】A项，该反应中生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气体体积不变，所以密度会变，当密度不变时说明达到平衡，A正确：B项，该反应的平衡常数表达式为c(B)-c(C),缩小容器体积，但温度不变，则平衡常数不变，即c(B c(C)不变，而缩小反应容器时c(B)、c(C)变化趋势一致，所以再次达到平衡时c(B c(C)与原平衡相等，B错误：C项，该反应焰变小于0,为放热反应，升高温度平衡逆向移动，七的平衡转化率减小，C错误；D项，加少量C u(N C 3)2固体，酸性环境中硝酸根优先氧化Z n,生成NO,消耗氢离子，且会使生成的氢气不纯，D错误；故选A。2 0.【答案】C【解析】A项，由表中数据可知，升高温度，K不断增大，则平衡正向移动，所以此反应为吸热反应,A不正确；B项，反应中，C u C b、C uC l都呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以此反应在1 0 5 0 C达平衡时，1.75K=C(C12)1.90,B不正确；C项，1 0 0 0 条件下容器体积由2 L变 为1 L,相当于加压，平衡逆向移动，但由于平衡常数K不变，所以达平衡时Cb的浓度保持不变，C正确；D项，加入C uC l固体时，并不影响平衡体系中CL的浓度，所以不能使平衡发生移动，D不正确；故选C。2 1.【答案】A【解析】A项，天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；B项，可燃冰晶体中，C F U分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确：C项，假设可燃冰晶体中含有2 3个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CM分子，所以C H 4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中n(C H 4)：n(H?O)4：2 3,C正确；D项，In?可燃冰的质量为1 x 1 06c m3x 0.9 2 g/c m3=9.2 x 1 05g,可释放出标准状况下C H4的体积为9 2 x ()5(T-x 8x 2 2.4x l0-3m3/m o l-1 7 2 m3.D 正确；故选 A。9 5 6g/m o l2 2.【答案】D【解析】A项，由题中图示图1可知，电极A中将H 2 0 T o 2,氧元素由-2价失电子变为0价，发生氧化反应，电极反应为2 H 2 O-4e =O 2+4H+,电极A为阳极，电极B为阴极，故A正确；B项，由题中图示图1可知，电极A的电极反应为2 H 2 O-4e=O 2+4H+,电极B的电极反应为N 2+6e 6H+=2 N H 3,可得总反应为2 2 4L2 N2+6H2O逋 豆4N H 3+3 O 2,故B正确；C项，当产生标准状况下2.2 4L N H 3,即N(NH3)=:-=0.1 m o l,22.4L/mol由阴极电极B的电极反应N 2+6U+6H+=2 N H 3可知，消耗H+为0.3 m o l,即通过质子交换膜的H+数目为0.3NA,故C正确；D项，由题中图示图2可知，2.0 V时产生N H 3速率大于1.8V时产生N F h的速率，只说明相同时间内，生成N%的浓度多，不能说明产生N H 3的量多，且2.0 V时电流利用率低于1.8V时电流利用率，故D错误；故选D。2 3 .【答案】C【解析】A项，在 NO的浓度不变时，增大N H 3 的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的反应物N O转化为N 2,故 N H 3 转化率可能随N%浓度的增大而增大，A正确；B项，根据图示可知：在反应过程中N H 3 与催化剂发生强的化学吸附作用，而 NO 几乎不被催化剂吸附，B正确；C项，化学反应分多步进行时，总反应由慢反应决定。反应的活化能小，反应速率快；而反应活化能高，反应速率慢，因此控速步骤是反应，C错误；D项，根据图示可知：在过渡态H化合物中，NE提供的H原子，NO 提供O 原子，2个 H与 I geO结合生成H 2 O 分子，D正确；故选C。2 4 .【答案】D【解析】A项，等浓度H C 1、N a O H、C H 3 c o O N a 电离产生的阴、阳离子浓度相同，离子带有的电荷数目相同，故条件相同时三种溶液的导电能力相同，A错误；B项，对于曲线，当 N a O H 的体积由1 9.9 8 in L时，碱不足量，溶液显酸性，溶液中c(H+)=00m LxlO Lm lxO.O lm L=5 x io Ym o l 1，溶液0.02L+0.0198LPH=-l gc(H+)=-l g5 x l O-6=5.3;当加入N a O H 溶液的体积变为2 0.0 2 m L,N a O H 过量，过量N a O H 使混合溶液显碱性，混合溶液中 c(OH )=08m Lx 10-LmLx O.Olmol L=5二 0.、。1 L,溶液中的0.02L+0.02002L1c(H+)=.mol L=2x10rmol L,所以 p H=-l gc(H+)=-l g2 x l(y 9=8.7,可见当 N aOH 的体积由 1 9.9 8 m L 变5x 10为 2 0.0 2 mL,混合溶液的pH从 5.3 突跃到8.7,B正确；C项，曲线，对应混合溶液中根据物料守恒可得 c(N a+)+c(C H 3 c o eT)+c(C H 3 c o OH)=0.0 1 m o l l C 正确；D 项，溶液中存在电荷守恒：c(N a+)+c(H+)=c(OH )+c(C r)+c(C H 3 c o eT),当溶液显中性时，c(N a+)=c(C r)+c(C H 3 c o eT),但不能确定 c(C )、c(C H 3 c o eT)的相对大小，D错误；故选D。2 5 .【答案】A【解析】A项，醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入醋酸镂固体后，电离出的醋酸根离子，会抑制醋酸的电离，从而使甲基橙的颜色变浅或变橙色，故 A正确；B项，未出现白色沉淀，只能说明不含氯离子,不能说明火柴头中不含氯元素，比如氯酸钾，故 B错误；C项，用待标定的N a O H 标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚醐作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，3 0 秒内不褪色，才可以判断达到滴定终点，故 C错误；D项，用碘水检验淀粉是否水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，因碘水能和氢氧化钠溶液反应，故 D错误；故选A。2 6.【答案】(1)N H 2 O H+H 2 O =O H +N H 3 O H(2 分)(2)H F+N aH C O 3=N aF+H 2 O+C O 2 T 或 2 H F+N a2 c o 3=2 N aF+H 2 H 2 c o 3。2 7 .【答案】K、F e、C、N(2 分)K 4 F e(C N)6】-3 比0(2 分)(2)K 4 F e(C N)6 3 H 2 O+6H 2 s o 4(浓)+3 氏0=2 K2S O4+3(N H4)2 S O 4+F e S O4+6C O T(2 分)(3)2 K 4 F e(C N)6 +C l2=2 K3 F e(C N)6 +2 K C 1(2 分)(4)K 4 F e(C N)6 能与F e?+反应生成蓝色沉淀，不能与F e?+反应生成沉淀(2 分)(5)取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变成血红色，说明有F e2O3产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的B aC L 溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的B aC L 溶液变浑浊，则说明有S O 3 产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有S O 2 产生，反之则无(2 分)【解析】题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+,C中滴加盐酸、B ac k 后，有白色沉淀生成，则 G为 B aS 04,C为 K 2 s O 4；B溶液保存时需加酸和F,而 B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E,则 E为 F e 2 O 3、F为 F e、A为 CO、B为 F e S O ；白色固体D中滴加N a O H 溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为N H 3,所以D为(N H 4)2 S O 4,从而得出由四种元素组成的无水X中4.5 6g ._ _,13.9 8 g _,含有 K、F e、C、N 元素。”(F e S O 4)=77=003 11101,n(B aS O4)=-7 =0.06m o l ,15 2 g/m o l 2 3 3 g/m o l4 03 2 1 4 03 2 1(N H 3)=:-=0.18 m o l,n(C O)=:-=0.18 m o l,从而得出无水 X 中含有 F e?+、C N K+,2 2.4 L/m o l 2 2.4 L/m o l依据电荷守恒,可求出 n(K+)=0.18 m o l-0.03 m o l x 2=0.12 m o l,n(K+):n(F e2+):n(C N )=0.12:0.03:0.18=4:1:6,从而得出X的无水盐的化学式为K 4 F e(C N)6；n(H2O)=12.66g-0.03 m o l x (3 9 x 4+5 6+2 6 x 6)g/m o l 09 m o i18 g/m o l故 X的化学式为K 4 F e(C N)6-3 氏0。(1)由分析可知，组成无水X的四种元素是K、F e、C、N,X晶体的化学式是K F e(C N)6 S F h O :(2)由框图推知，K4 F e(C N)6 -3 H2O晶体与浓硫酸反应，生成F e S C U、C O、(N H D 2 S O 4、K 2 S O 4,化学方程式为 K4 F e(C N)6 S H 2 O+6H 2 s o 4(浓)+3 氏0=2 K 2 s o 4+3(N H 4)2 S C U+F e S C U+6C 0T；(3)无水K 4 F e(C N)6 可被C b 氧化成一种红色晶体Y,X 与丫的组成元素相同，则X中 F e(C N)6F被氧化为 F e(C N)6 3,从而得出其反应的化学方程式为2 K4 F e(C N)6 +C l2=2 K3 F e(C N)6 +2 K C 1：(4)可利用K 4 F e(C N)6 J+O来鉴别F e 2+和F e,则只能与F e 3+发生反应生成蓝色沉淀，原因是K“F e(C N)6 能与F e，+反应生成蓝色沉淀，不能与F e2+反应生成沉淀；(5)B 在空气中灼烧的产物为F ez C h,可能有S O 2、S C h 等，检验F ez C h 时，可先加酸溶液，再加入K S C N 溶液；检验S O?时，可通入品红溶液中；检验S O 3 时，可通入 B a C k 溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变成血红色，说明有F ez C h 产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的B a C h 溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的B a C b 溶液变浑浊，则说明有S C h 产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有S O?产生，反之则无。2 8.【答案】2 c O 2(g)+6H 2(g)=C H 3 O C H 3(g)+3 H 2 O(g)砥=-75.3 口 0 1。口(3 分)(2)A B C(3 分)(3)开始升温时以反应I 为主，反应放热，平衡逆向移动，C O 2 平衡转化率下降；升高一定温度后，以反应I I 为主，反应吸热，平衡正向移动(3 分)【解析】工艺 2 中，由图可以写出2 c O 2(g)+6H 2(g)=C H 3 0 H(g)+H 2 0(g)A H=-9 9.2 k J m or;2 c H 3 0 H(g)二 C H 3 0 c H 3(g)+H 2(D(g)A H=+2 3.9 1 1 1 0 1-；由盖斯定律得：+为2 C O2(g)+6H2(g)=C H3O C H3(g)+3 H2O(g),A H=A H i+A H2=-75.3 k J m or;(2)工艺 1 中反应 I 与 H 为放热反应，反应I I I 为吸热反应；A项，对于反应I 和 I I 升高温度，平街逆向移动，CHQH的平衡产率减少，故图甲表示C H 3 0 H 的平衡产率，A正确；B项，对于图乙，由于I 和 I I 为放热反应，升温平衡逆向移动，C 0 2 平衡转化率降低，反应I I I 吸热，升高一定温度后以反应I I I 为主，二氧化碳转化率又升高，故图乙为二氧化碳平衡转化率。压强增大，反应I 和 H平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大，故压强p i P 2 P 3,B正确；C项，据图可知，温度越低，二氧化碳平衡转化率增大，甲醇的平衡产率越大，增大压强也是如此，故选择低温高压，C选项正确；D项，催化剂仅影响反应速率，不改变平衡转化率，D错误；故选A B C；(3)反应1 和 H为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低；反应H I 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故二氧化碳转化率先减小后增大，即曲线先降后升；(4)根据方程式可列出三段式:2C0;(g)，6H2(g)=_ CH30cH3(g)-3凡0(g)初始(mol)1300转化(mol)lx80%=0.82.41.2平衡(mol)0.20.6-0-.-8-x-5-0-%-=0.221.2浓度(moUL)131132卜 犷K=2 4；(5)采用L i-P d/S i。2 代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果，此时用l6x(l)23L i-P d/S i O2催化剂的过程要比铜基催化剂的催化过程快，因此，含碳物质的百分含量的峰值较铜基催化剂的催化过程提前，但由于催化剂只改变反应速率不改变反应结果，因此，反应一段时间后的值与铜基催化剂相同，因此使用Li-P d/SiO,催化剂的过程图为含K物质的物H的B分&29.【答案】(1)防止亚铁离子水解(2分)(2)获得较大的F e C2O 4-2H2O颗粒，便于倾析法分离(2分)(3)A C D(2 分)(4)e a b f g(2 分)(5)C D(2分)草酸合铁酸钾经光照后分解生成了 F e C z C U、K2c 2O 4Q 分)【解析】本实验以(N H4)2F e(SO M 6 H2O 为原料，经过一系列反应制取K F e g O Q J 3 H?0。先将(N H4)2F e(SO 4)2-6 H2O 溶于水，并加入lmo l/L的 H2so 4,防止原料水解；再往溶液中加入饱和H2c 2。4溶液,F e 2+转化为 F e C 2O 4沉淀,用饱和 K2c 2。4溶解、H2O 2氧化,F e C z C U沉淀转化为 K3F e(C 2O4)3-3H2O 和 F e(O H)3,用 H2c 2O 4 溶解并将 F e(0 H)3转化为 K3F e(C2O4)3-3H2Oo(l)(N H4)2F e(SO 4)2-6 H2O 为强酸弱碱盐，溶于水时会发生水解，所以“溶解”时，需加入H2s0 4溶液，其作用是防止亚铁离子水解；(2)采用倾析法分离并洗涤沉淀，要求沉淀的颗粒较大，煮沸有利于生成较大颗粒的沉淀，所以分离沉淀之前应该将沉淀煮沸几分钟，目的是获得较大的F e C z C UZHz O 颗粒，便于倾析法分离；(3)A 项，比。2受热易分解，但温度高有利于加快反应速率，温度低对反应不利，所以在“氧化”过程中，应保持合适的反应温度，A正确；B项，若“氧化”后的溶液中，含有C 2O 42-，它也能使酸性高锯酸钾溶液褪色，所以即便溶液褪色，也不能说明亚铁离子未完全被氧化，B不正确；C项，因为F e 3*在碱性过强的溶液中会生成F e(0 H)3沉淀，所以在“酸溶”时若p H过高，F e(0 H)3可能溶解不充分，C正确：D项，若“酸溶”后溶液浑浊，则 F e(0 H)3没有完全溶解，应过滤去除，且最好用热水洗涤沉淀，以防温度过低造成溶质的结晶析出，D正确；故选A C D；(4)重结晶前，蒸发浓缩后，需进行冷却结晶，然后加入适量95%乙醇溶液，以降低溶质的溶解度，同时放置于暗处结晶；为加快过滤速率，可进行减压过滤，用 9 5%乙醇溶液洗涤，合理的操作(操作不能重复使用)并排序：蒸发浓缩-e-a T b T f T g T 重结晶；(5)A项，滴定润洗时，为洗去滴定管内的水，应将洗涤液从滴定管下端放出，A正确；B项，活塞在受到外力后易松动或脱落，在滴定过程中，手心需避免碰到活塞，B正确；C项,放出液体时，将移液管直立，接受器倾斜，管下端紧靠接受器内壁，放开食指，让溶液沿接受器内壁流下,C不正确；D项，滴定开始时，滴定液应该始终逐滴滴下，D不正确；故选C D。题干信息显示，K 3 F e(C 2 O 4)3 1 3 H 2。光照易分解，翠绿色变为黄色，同时产生二氧化碳，C元素的价态升高，则 F e 元素的价态降低，从而使产品中K 3 F e(C 2 O 5 1 3 H 2。含量明显偏低，可能原因是草酸合铁酸钾经光照后分解生成了F e C zO d、K 2 C 2 O 4 03 0.【答案】(1)0.0 1 0 0 0(3 分)(2)(N H 4)2 N i(S O 4)2 4 0 H 2 O(3 分)【解析】(l)2 5.0 0 m L 溶液A,用 0.0 5 0 0 0 m o l/L 的 E D T A(N a 2 H 2 丫)标准溶液滴定其中的N i?+,重复实验,根据表格数据，第一次消耗标准液2 0.1 0 m L、第二次消耗标准液2 2.2 0 m L、第三次消耗标准液1 9.9 0 m L,第二次实验数据超出误差范围舍去不用，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗标准液的体积2 0.0 0 m L；根据反应的离子方程式N i 2+H?丫 2-=N i Y+2 H+,4.6 7 0 g 硫酸银镀中诈+的物质的量为0.0 2 L x 0.0 5 0 0 0 m o l/L x 1 0=0.0 1 O O O i n o l；(2)由题可得:4.6 7 0 g 样品中 n(N H4+)=1 0 n(N H3)=1 0 x 2 x 1 O-3m o l=0.0 2 0 0 0 m o l；结合计算结果N i?+的物质的量为O.O l O O O m o l,根据电荷守恒可知样品中n(S 042-)=0.0 2 0 0 0 m o l;根据质量守恒可得：m(H2O)=4.670g-0.0 Imol x 59g-m ol1-0.02mol xl8g-moP1-0.02mol x 96g-mol=1,800g；n(H20)=0.1 0 0 0 m o l；则 x：y：m：n=0.0 2 0 0 0：0.0 1 0 0 0：0.0 2 0 0 0：0.1 0 0 0=2：1：2：1 0；所以硫酸银镂的化学式为(NH4)2 Ni(SO4)2-10H2O1,