2023年中考化学复习——表格计算(无答案）.pdf

2023中考化学表格计算专题1 某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将 3 0 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表.（1）共制得氢气_g。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g1 01 01 0生成氢气质量/g0.0 40.0 40.0 2（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。（3）反应前后，装置内锌元素的质量_ _ _ _ _ _ （填“增大”“不变”或“变小）。2.海边盛产贝壳，其主要成分为C a C 03.某化学兴趣小组称取4.0 g 贝壳样品，把 50 g 稀盐酸 分 5 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。得实验数据如下稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入1 0 g3.0 g第二次加入1 0 g2.0 g第三次加入1 0 g1.0 g第四次加入1 0 g0.8 g第五次加入1 0 g0.8 g请计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是。（2）这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？3.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物1 0 g,放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸1 0 0 g,平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（1）上 表 中 x=_、y=_。第 1次第 2次第 3次第 4次第 5 次加入稀硫酸的质量/g2 02 02 02 02 0生成气体的总质量/g0.1 2X0.3 60.4y（2）固体混合物中镁元素的质量分数为。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？4某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H C 1的质量。取2 0 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为1 7.现的氢氧化饭溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知B a C k溶液的p H=7）滴加氢氧化钢溶液的质量/g51 02 53 0烧杯中产生沉淀的质量/g1.1 6 52.3 34.6 64.6 6求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为；滴加B a（OH）2溶流的质量/g（2）计算该洁厕灵溶液中H C 1的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）5醋的主要成分是醋酸，其化学式为C I L C O O I I,醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取1 0 0 m L米 醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：C H3C 0 0 1 I+N a HC 03C H：!C O O N a+H2O+C O2 t )加入碳酸氢钠溶液质量（g）2 55 01 0 01 5 51 7 5锥形瓶内剩余物质质量（g）1 2 3.91 4 7.81 95.62 4 8.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（2）1 0 0 m L米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g,表中m的数值为_。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）。6 向 lO O g B a C lz 溶液中滴加N a 2 so l溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加N a 2 s0,溶 液 的 质 量 关 系 如 表 所 示：（反 应 的 化 学 方 程 式：B a C l2+N a2S04=B a S0 4 I +2 N a C l），请计算：（1）N a 2 s 的相对分子质量为_ _ 2 _ _ _ _ _ _ _滴 加 N a2S0 4 溶液的质量/g1 02 03 04 0生成沉淀的质量/g2.3 34.6 66.996.99（2）恰好完全反应时生成B a SO i 的质量为_ 以（3）B a C k溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。7实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g1 0 0.01 0 0.01 0 0.01 0 0.0混合物质量/g3.06.09.01 2.0所得溶液质量/g1 0 1.91 0 3.81 0 5.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为_；（4）求 表 中 m 的值。8 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称 取 3 2.5 g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入2 0 0 g稀硫酸（足量），每隔1 0 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量,测得数据如表：（1）完全反应后生成氢气的质量为g.加入稀硫酸后1 0分钟加入稀硫酸后2 0分钟加入稀硫酸后3 0分钟加入稀硫酸后4 0分钟加入稀硫酸后5 0分钟2 3 2.4 g2 3 2.3 g2 3 2.2 g2 3 2.1 g2 3 2.1 g（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）.9.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了 4g石灰石样品，把 2 0 g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量5 g5 g5 g5 g剩余固体的质量3 g2 g1 g1 g1 0.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示,请你认真分析数据，回答下列问题：(1)一同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为2 5.4 g,计算结果精 确 到 0.1%)甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸2 0 0 g1 5 0 g1 5 0 g加入的铁样品质量9g9g1 4 g充分反应后，烧杯+剩余物2 0 8.7 g1 5 8.7 g1 6 3.7 g1 1.小王、小陈、小杜三位同学分别取废电池外壳(混合物)与稀盐酸反应，所得实验数据如下表所Zj Vo小王小陈小杜废电池外壳的质量/g1 01 02 0取用稀盐酸的质量/g1 0 01 2 01 0 0反应后过滤、干燥所得固体质量/g221 2(1)求废电池外壳中能产生氢气的金属成分的质一量分数。(2)假设这些金属为锌，则实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？1 2.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表。甲乙丙金属混合物的质量/g2 02 04 0 0取用稀硫酸的质量/g2 0 02 4 02 0 0反应后过滤、干燥所得固体质量/g442 4(1)金属混合物中铁的质量分数(2)甲制得的硫酸亚铁的质量(3)该稀硫酸中溶质的质量分数1 3.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量/g5 05 05 05 0取稀硫酸质量/g4 0801 2 01 6 0产生气体质量/g0.40.81.01.0试计算：(1)黄铜屑中锌的质量分数(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数1 4 .小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质与反应)。加盐酸的次数第次第二次加盐酸的质量/g2 52 5生成二氧化碳的质量/g2.21.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。15.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0 g 于烧杯中，将 50 姗 盐 酸 分 5 次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/gX2.01.00.40.4请完成下列问题：(1)表中X 的值。(2)该 石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是.(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。16.黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称 量 10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量 取 45m L 稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：加的数值为实验第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积(m L)151515生成氢气的质量(g)m0.0 40.0 2此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）17.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 用 12.0 g石灰石样品，把 40.0g 一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量8.0 g16.0 g2 4.0 g32.0 g40.0 g剩余固体的质量9 g6 g3 g2 gn请您细心计算：该实验数据中字母的值为 g,该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）.18.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入2 50 g 等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g102 03040烧杯中剩余物质总质量/g2 56.72 63.42 72.32 82.3第一组实验中所得二氧化碳的质量为 go 第 三 组 实 验 所 得 溶 液 的 溶 质 有。水垢中C a C Q,的 质 量 分 数（要求写出计算过程）。设写标列解答19.某化学兴趣小组为了测定黄铜(Cu-Zn合金)样品中铜的含量，小组同学称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：加入次数第 1次第 2次第 3次第 4次加入稀硫酸质量(g)100100100100充分反应后剩余固体质量(g)43.53735n请回答下列问题：(1)根据实验数据分析，n的 数 值 应 该 为；(2)黄 铜 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 为；(3)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)答设写标列解2 0.某学校利用假期开展化学综合实践活动，协助当地环保督察满查该地区河流污染状况，并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50 g ,用 2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：实验序号消耗N a O H 溶液的质量反应后溶液的p H130 gp H 7请回答下列问题：欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号_ _ _ _ _ _ _的数据.请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（要 求：写出计算过程）设写标列解答