2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（苏教版必修2）02（全解全析）.pdf

2020-2021学年高一下学期期末测试卷02（苏教版必修2）高一化学全解全析12345678910DBDCBDDCCC11121314151617181920BDCBDCAADC1.【答案】D【详解】A.绿色植物光合作用，将光能转化为化学能，A 错误；B.化石燃料不属于清洁能源，B 错误；C.氢能未进入实用阶段是因为它的储存和运输受限，C 错误；D.太阳能为清洁能源，共享单车的使用，减少能源的利用，有利于节能环保，D 正确；故选D。2.【答案】B【详解】A.比0 中，H、O 原子间只存在共价键，A 错误；B.CaSiCh中，Ca2+与SiCh?一 间存在离子键，Si。?一中的S i和 O 原子之间存在共价键，B 正确；C.Na2s中，Na+与 S2一间只存在离子键，C 错误；D.CaCb中，Ca2+与C t间只存在离子键，D 错误；故选Bo3.【答案】D【分析】X 质子数为2 0,故 X 为 Ca元素；由化学式XY2可以知道丫的化合价为-1价，而 X 的阳离子与丫的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为1 8,则丫原子核外电子数为1 7,故丫为C1元素；元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，符合条件的元素有He、C、S,因为Z 与丫相邻且Z、W 能形成一种WZ2型分子，则 Z 为 S 元素，W 为 C 元素，二者形成的分子为C S 2,据此分析解答。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：C a2+S,所以稳定性H C A H 2 S,故 C错误；D.C a C b 中仅含离子键，C S 2 中仅含共价键，且是极性共价键，故 D正确；答案选D。4.【答案】C【详解】C O 2 是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2 对电子，其电子式为：d：c ：6：，故错误氯离子的核外有1 8 个电子，核内有1 7 个质子，故结构示意图为：(+1 7)2 8 8,故正确；H C 1 0 中 0原子分别和H原子、C 1 原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H-O-C 1,故错误；N2 H 4 是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，月井中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结 构 式 为 故 正 确；水是V型结构，故其球棍模型为7.C,故错误；共 3个正确。故选C。5.【答案】B【详解】A.元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、1 0 列为第v i n 族，共包括主族、副族、第 v i n 族和o族共十六个族，A正确；B.第 I A 族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度呈增大趋势，但 K的密度比N a 的密度小，B错误；C.第 V I I A 族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确;D.电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是A P+,D正确；故选B o6.【答案】D【详解】2molx50%A.2min后达到平衡时，A 的转化率为50%,则 v(A)=2L=0.25mol/(L m为),v(A)=v(D),所以x=2,2minA 错误；B.同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(C)=v(A)=0.25mol/(L min),B错误；C.An(A)=2molx50%=lmoL根据方程式可知An(B)=1.5mol,B 的转化率为人网火xl()0%=75%,C 错误；2molD.催化剂可以降低反应活化能加快反应速率，但不影响平衡，所以A 的转化率不变，D 正确；综上所述答案为Do7.【答案】D【详解】升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；使用催化剂，可降低活化能，反应速率加快，故正确；增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；减小反应物浓度，反应速率减小，故错误；正确的有。故选D。8.【答案】C【详解】A.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，恒容密闭容器的体积不变，则气体的密度始终不变，因此当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故 A 错误；B.SO2、SO3、NO、NCh均 含 is。时，无法确定各组分浓度是否不再改变，不能说明反应是否达到平衡状态，故 B 错误；C.假 设 Imol NO2完全转化，SI8O2的物质的量为2moi-lmol=lmol,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则 Si8Ch的物质的量不可能低于Im o l,所以SMC)2的物质的量不可能为o.8m ol,故 C 正确；D.反应达到平衡后，加入少量的N C h,反应物浓度增大，反应速率加快，故 D 错误；故选Co9.【答案】C【详解】A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4m ol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量/?(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02moh过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(02)=0.01mol,未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224m L,故 A 错误；B.20 40m in,消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率Ac 0.20mol/Lv=-:-=0.010mol/(Lmin)，故 B 错误；t 20minC.1一 在反应中起到催化的作用，故也可以用FeCL,溶液或Mil。2粉末代替，故 C 正确；D.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第3 0min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故 D 错误；故选C。10.【答案】C【详解】A.过 程 I 分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故 A 错误；B.过程III为新化学键形成的过程，是放热过程，故 B 错误；C.氢气燃烧放热，则 a 的总能量大于d 的总能量，故 C 正确；D.该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故 D 错误；故选C。H.【答案】B【详解】lmolX2完全燃烧生成X2O(g)放出热量akJ所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设 X2中 ImolX-X键断裂时吸收能量为K,根据方程式：2X2+02=2X2。，则：2akJ=ckJx4-(2K+bkJ),解 得 K=F k J,综上所述，故选B。12.【答案】D【详解】8gN2H4(g)的物质的量为不 黑 不=0-25mol,完全燃烧0.25molN2H4(g)生成氮气和液态水时，放 出 13 3.5 kJ热量。则完全燃烧1 mol N2H诞)生成氮气和液态水时，放出13 3.5kJx4=53 4kJ的热量。根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可知正确的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2。)A/=-53 4kJ-mol-,D 项正确；答案选D。13.【答案】C【详解】A.铅蓄电池放电过程中，铅为负极，在硫酸根离子作用下，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极的质量增大，故A错误；B.铜锌原电池的总反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量增大，故B错误；C.银锌钮扣电池工作过程中，锌为电池的负极，氧化银是正极，电子由负极锌经导线流向正极氧化银，故C正确；D.氢氧燃料电池的电解质可能酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O?+4 e-+4 H+=2 H?0,若为碱溶液，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2+4 e +2 H 2 O=4 O H一,故D错误；故选C o14.【答案】B【分析】由反应6 N C)2+8 N H 3=7 N 2+1 2 H 2 O可知，反应中N C h为氧化剂，N E h为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。【详解】A.A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；B.二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当 有I molN C h被处理时，外电路中通过电子4 mol,当有0.5 molN O 2被处理时，外电路中通过电子2 mol,故B错误；C.原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，O H-从右向左迁移，故C正确；D.电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式为2 N C 2+8 e-+4 H 2 O=N 2+8 O H,故D正确;故答案为B。15.【答案】D【详解】A.C H 4与C H 3 c H 2 c H 3结构相似，分子组成相差2个C F h,互为同系物，A正确；B.金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C.正丁烷和异丁烷的分子式均为C J L o,结构不同，互为同分异构体，C正确；D.同位素是指同种元素的不同核素，；氏 和：氏 为不同氢原子形成的氢气分子，不是同位素，D错误；综上所述答案为D。16.【答案】C【详解】A.乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A 错误；B.将四氯化碳滴入滨水中，振荡后水层接近无色，发生的是萃取，B 错误；C.乙烘中含有碳碳三键，可以与澳发生加成反应，使滨水褪色，C 正确；D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失发生的是取代反应，D 错误；综上所述答案为C。17.【答案】A【详解】乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，0-H 键断裂，键断裂；答案选A。18.【答案】A【详解】A.水在通电条件下发生分解反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能，A 符合题意；B.风能、太阳能转化为电能，B 不符合题意；C.太阳能热水器能将太阳能转化为热能，C 不符合题意；D.电池中的化学能转化为电能，D 不符合题意。答案选A。19.【答案】D【详解】A.乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中会含有乙醇二氧化硫等，乙醇和二氧化硫也能被高铳酸钾溶液氧化，使高锯酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化，故 A 错误；B.不能用乙醇萃取滨水中的浪，因为乙醇与水混溶，故 B 错误；C.应该用N a2cCh,乙酸能够与Na2cCh反应，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于N a 2 c 溶液，密度比水小，分层，用分液的方法分离，取出上层液体，故 C 不正确；D.蔗糖溶液与稀硫酸共热后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖与新制的Cu(0H”悬浊液反应需要在碱性环境中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否则Cu(0H)2与 H2SO4反应，不会生成砖红色沉淀，故 D 正确。本题答案D。20.【答案】C【详解】各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同。A.丙烷和丙烯，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故 A不符合；B.乙烯和丙烷，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故 B不符合；C.乙烯和丁烯，最简式相同为C H 2,C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，满足题意，故 C符合；D.甲烷和乙烷，都属于烷烧，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故 D不符合；故答案为C。21.【答案】I：I I：C l M g 2+A 1 3+极 性 Q：C：Q(3)M g-2 e-=M g2+(4)共价化合物【分析】I ：离子化合物中一定存在离子键，可能存在极性或非极性共价键；共价化合物中一定不存在离子键，可存在极性共价键或非极性共价键：I I：短周期元素A、B、C、D中，0.5 m o l A 元素的离子得到6.0 2 x1 0 2 3 个电子后被还原为中性原子，则 A离子为带有2 个单位正电荷的阳离子；0.4 g A 的氧化物恰好与1 0 0 m L 0.2 m o i/L 的盐酸完全反应，由A O+2 H C 1 =A C I 2+H 2 O 可知，M(A O)=:巨=4 0 g/m o l；所以 A 的摩尔质量为 4 0/6=2 4 g/m o l；又 A 元素原子核内质子数与中子数相等，则 A的质子数为1 2,所以A为 Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1,则 B为 A l；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1,则 C为 C l；D元素原子最外层电子数是次外层的2 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4,则 D为 C元素；结合以上分析进行解答。【详解】I ：C 1 2 中氯原子间只存在非极性共价键，氯气为单质；N a 2 O 2 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，过氧化钠属于离子化合物；N a O H 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子、氧原子间存在极性共价键，N a O H 属于离子化合物；H C 1 分子中氢原子、氯原子间只存在极性共价键，H C 1 属于共价化合物；H 2 O 2 分子中氢原子、氧原子间存在极性共价键，氧原子之间存在非极性共价键，H 2 O 2 属于共价化合物；M g F 2 中镁离子和氨离子间只存在离子键，M g F 2 属于离子化合物；N H 4 c l 中镀根离子和氯离子间只存在离子键，氮氢原子间存在极性共价键，N H 4 c l 属于离子化合物；结合以上分析可知：(1)只由离子键构成的物质是；(2)只由极性键构成的物质是；(3)由离子键和非极性键构成的物质是；I I：结合以上分析可知：A为Mg、B为A l、C为C l、D为C；(1)A为Mg、B为A l、C为C l；M g 2+、A H+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：M g2+A P+；C l-核外有3个电子层,M g 2+、A F+核外有2个电子层,电子层数越多半径越大，因此，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：C l-M g2+A l3+；(2)C为C L D为C,C、D两元素组成的物质为C C 1 4,碳原子和氯原子间形成极性共价键；D的最高价氧化物为二氧化碳，为共价分子，碳氧原子间形成双键，电子式为：。:C：。；(3)A为Mg、B为A l；镁的活泼性大于铝，A、B两种元素的单质与硫酸溶液形成原电池中，镁做负极，发生氧化反应，极反应式为：M g-2 e-M g2+；(4)B为A l、C为C l,B、C两元素组成的物质是A l C h：由于铝的电荷高、半径小，极化力较强，使得它与氯的化学键为共价键，所以氯化铝属于共价化合物。22.【答案】(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C【分析】原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“C H 2”原子团的物质互称为同系物，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。【详解】A.0 2和0 3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B.1 2 6 c和1 3 6 c的质子数相同，中子数不同，互为同位素；C.冰醋酸和乙酸是同一种物质；D.甲烷和庚烷均是烷烧，结构相似，碳原子个数不同，互为同系物；E.C H 3 c H 2 c H 2 c H 3和C H 3 c H(C H 3)C H 3的分子式相同，均是C 4 H 1 0,结构不同，互为同分异构体;F.淀粉和纤维素均是多糖，属于高分子化合物，不能互为同分异构体。则(1)B组两物质间互为同位素。(2)A组两物质间互为同素异形体。(3)D组两物质属于同系物。(4)E组两物质互为同分异构体。(5)C组是同一物质。23 .【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基 竣基(3)加成反应 酯化反应或取代反应(4)CH2=CH2+H20 催化剂 CH3 cH20H CH3 cH20H+CH3 coOH、浓 旅 CH3 COOCH2CH3+H2OA【分析】A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A 对氢气的相对密度为14,A 的相对分子质量为14x2=28,则A 为CH2=CH2；A 与 H20 发生加成反应生成的B 的结构简式为CH3 CH2OH；B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯,D 为CH3 COOH；B 发生两步氧化生成D,结合题给己知,C 为CH3 cH0；据此分析作答。【详解】根据分析A 的结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。(2)B的结构简式为CH3 cH2OH,其中所含官能团的名称为羟基；D 的结构简式为C H 3 co0H,其中所含官能团的名称为竣基；故答案为：羟基；竣基。(3)为CH2=CH2与 H20 发生加成反应生成CH3 cH20H；为CH3 cH20H与 CH3 coOH发生酯化反应生成CH3 coOCH2cH3 和 H 2O,酯化反应也是一种取代反应；故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应。为CH2=CFh与 H2O 发生加成反应生成CH3 cH20H,化学方程式为CH2=CH2+H2O 催 化 剂 CH3 cH20H；为CH3 cH20H与 CH3 coOH发生酯化反应生成CH3 coOCH2cH3 和 H20,化学方程式为 CH3 cHzOH+CH3 co0H 浓:胶、CH3 coOCH2cH3+HzO；故答案为：CH2=CH2+H2O 催化剂 CH3 cHzOH；CH3 CH2OH+CH3 COOH、等极 e CH3 coOCH2cH3+H2O。24.【答案】(1)加压或增大反应物浓度 加入催化剂 减压或减小反应物浓度 减小生成物浓度(2)温度 V(aw*)/mL 5.0 出现浑浊的时间/min(3)催化剂(或锦离子的催化作用)C【详解】(1)2SO2(g)+O2(g)2SOs(g)AH0,该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应，ti时正反应速率增大，且平衡时反应速率小于U时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为加压或增大反应物浓度；t2时正反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；t3 时正反应速率减小，且平衡时反应速率大于t3 时反应速率，则平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减压或减小反应物浓度；t4时正反应速率不变，且平衡时反应速率小于t4时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为减小生成物浓度；故答案为：加压或增大反应物浓度；加入催化剂；减压或减小反应物浓度；减小生成物浓度；(2)当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；实验中的Na2s2。3 溶液的加入体积不同，故要探究Na2s2。3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸僧水来确保溶液的总体积相同，故甲应为V(蒸储水)/m L,a 的值为5.0；又 N a 2 s 2 O 3 溶液与稀H 2 s。4反应生成二氧化硫和硫沉淀，则要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/m i n；故答案为：温度，V(蒸镭水)/m L,5.0,出现浑浊的时间/m i n；(3)K M n O 4 与 H 2 c 2 O 4反应生成硫酸镒，锦离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；反应方程式2 K M n C)4+5H 2 c 2 O 4+3 H 2 S O 4=K 2 s o 4+2 M n S C)4+8H 2 O+10C O 2 T 中，浓度变化较大的为钵离子，所以选择做催化剂的试剂应该含有镭离子，而(B)中氯化镐中也含MM+,却不能选为催化剂，原因就在于其中的 C 易被酸性高镒酸钾溶液氧化，故只有C正确。2 5.【答案】C H 3 C O O H+C 2 H 5O H、浓:酸 、t O+C H 3 c o et e2 H 防止暴沸(3)催化剂 吸水剂(4)防止倒吸(5)原料损失较大 易 发 生 副 反 应(6)B D(7)2 C H 3 c o O H+N a 2 c C h-2 c H 3 c o O N a+C C h f+H z O (8)B D【分析】乙醉和乙酸都与水互溶，蒸出产物的提示，也会带出乙酸、乙醇和水蒸气，由此分析；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸，乙酸乙酯不溶于水和饱和碳酸钠溶液，两者会分层，由此分析分离方法；饱和碳酸钠溶液显碱性，乙酸显酸性，乙酸酸性比碳酸强，可以和碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，由此书写化学方程式；在该反应中，浓硫酸作催化剂，由于浓硫酸具有强氧化性、脱水性，可以使有机物脱水、炭化，浓硫酸可以和炭化产物反应生成二氧化硫等，由此解题。【详解】制备乙酸乙酯的化学方程式C H/O O H+C 2 H 5O H、浓:腰 、氏0+C H 3 c o O C 2 H 5,故答案为：C H.(C O O H+C.7H,O H、浓硫酸、H.O+C H X O O C.H.；3 2 5 A 2 3 2.a(2)试管A中放入了碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(3)酯化反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)由于挥发出的乙醇和乙酸与水互溶，则球形干燥管的作用是导气、冷凝和防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(5)图 b 直接加热时乙醇、乙酸易挥发，且乙醇可发生分子间脱水反应，而图a 中水浴加热可控制温度，若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应，故答案为:原料损失较大、易发生副反应,故答案为：原料损失较大、易发生副反应；(6)A.由于浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，则试管A中试剂加入顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸,A错误；B.由于是可逆反应，则加热反应混合液，不断蒸出产物，降低生成物浓度，有利于提高产率，B正确；C.酯化反应中痰酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子，若原料为CH3 co0H和 CH3 cH?I8 0 H,则乙酸乙酯中含180,C 错误;D.生成的乙酸乙酯中含有乙醉和乙酸，则试管B 中应放入饱和碳酸钠溶液，可除去产物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 正确；说法正确的选BD。故答案为：BD；(7)试管B 观察到的现象是界面处产生浅红色，说明是醋酸遇石蕊试液变红色，下层为蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，化学方程式为2cH3 C00H+Na2co3-2CH3 coONa+CChT+HzO,故答案为：2cHaCOOH+Na2co3 -2cH3 coONa+CChT+HzO；(8)以浓硫酸为催化剂，存在缺陷：A.浓硫酸是难挥发性酸，A 错误；B.会使部分原料乙酸、乙醇炭化，B 正确；C.浓硫酸的吸水性是有利于酯化反应，促进平衡正向进行，C 错误；D.浓硫酸和碳等物质反应生成二氧化硫等污染气体，造成环境污染，D 正确；故选BD。故答案为：BDo