高考学案选择题弱电解质的电离和实验 学生中学教育高考_中学教育-高考.pdf

课标 2 弱电解质的电离、原电池和实验（2011 年）10.将浓度为 0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c（H+）B.Ka（HF）C.）（）（HcFc-D.）（）（HFcHc（2011 年）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O（2012 年）11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A a=b B 混合溶液的 pH=7 C 混合溶液中，c(H)=WKmol/L D 混合溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)（2013 年）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2 e=Ni+2C l D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动（2013 年）13.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于 A.11()2bga B.11()2agb C.14+11()2agb D.14+11()2bga（2014 年）10下列图示实验正确的是（）A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2 气体 D乙酸乙酯制备演示实验（2014 年）11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1 BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+):（2014 年）122013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C放电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移（2015 年）13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电 电离平衡 溶液的酸碱性 1电离平衡不被表象迷慧眼(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡 CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，由于 KW是定值，故 c(H)减小，c(OH)增大；而碱溶液稀释时，c(OH)减小，c(H)增大。(3)误认为由水电离出的 c(H)1013 mol L1的溶液一定呈碱性。如 25，0.1 mol L1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的 c(H)都为 1013 mol L1。2溶液的酸碱性二点提醒记心间(1)误认为溶液的酸碱性取决于 pH。如 pH7 的溶液在温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和溶液显中性。3pH 试纸的使用依据情况来判断(1)使用 pH 试纸测溶液 pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(2)溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定(精确到整数，且只能在 114 的范围内)，也可以用 pH 计(精确到 0.1)测定。保分巩固练 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015 江苏高考)室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7()(2)(2014 北京高考)测得 0.1 mol L1氨水的 pH 为 11 的原因是 NH3 H2ONH4OH()(3)(2014 新课标全国卷)pHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1()(4)(2013 天津高考)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变()(5)(2013 江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOHc CH3COO 的值减小()(6)(2013 天津高考)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(7)(2013 重庆高考)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V(醋酸)V(NaOH)()(8)(2012 福建高考)25 与 60 时，水的 pH 相等()(9)(2012 浙江高考)常温下，将 pH3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4()(10)(2012 天津高考)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7()盐类的水解 粒子浓度的大小比较 迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电 题型一 盐类水解的理解 师说技法 1掌握盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。2明确盐类水解的类型(1)强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为 CH3COOH2O CH3COOH OH；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为 CO23H2O HCO3OH、HCO3H2O H2CO3OH。(2)强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为 NH4H2OHNH3 H2O、Al33H2O Al(OH)33H。(3)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。(5)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。3明辨盐类水解的误区(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量 FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但 Fe3的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但 NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况如 Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。增分强化练 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2011 江苏高考)水解反应 NH4H2ONH3 H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动()(2)(2013 江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的 pH 减小()(3)(2012 江苏高考)明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(4)(2011 山东高考)制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(5)(2012 浙江高考)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸()(6)(2012 海南高考)25 时，a mol L1一元酸 HA 与 b mol L1 NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则 c(A)c(Na)()(7)(2012 上海高考)NaHSO4溶液、KF 溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(8)(2013 重庆高考)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()题型二 溶液中粒子浓度的大小比较 迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电师说技法 电解质溶液 单一溶液 酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解不同溶液考虑不同溶液中其他粒子对比较粒子的影响混合溶液 不反应同时考虑电离和水解反应 不过量 生成酸或碱考虑电离生成盐先电离再考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解 典例(2015 江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.10 mol L1 NH4HCO3溶液中通 CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO23)B向 0.10 mol L1 NaHSO3溶液中通 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO23)C向 0.10 mol L1 Na2SO3溶液中通 SO2：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)D向 0.10 mol L1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解题两关键 1明确“3 个比较”(1)电离能力大于水解能力，如：CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，所以等浓度的 CH3COOH与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性；同理 NH3 H2O 的电离程度大于 NH4的水解程度，等浓度的NH3 H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性。(2)水解能力大于电离能力，如：HClO 的电离程度小于 ClO水解的程度，所以等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在 NaHCO3溶液中，HCO3的水解大于电离，故溶液显碱性。2运用“3 大守恒”(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着 Na、CO23、H、OH、HCO3，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)。(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。c(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(3)质子守恒：指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变，如在迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电Na2CO3溶液中 所以 c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H3O)沉淀溶解平衡 1沉淀能否生成或溶解的判断方法 通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc Ksp(AgI)()(4)(2012 北京高考)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl()(5)(2014 安徽高考)ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀()(6)(2012 浙江高考)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 mol L1盐酸 0.1 mol L1氯化镁溶液 0.1 mol L1硝酸银溶液中，Ag浓度：()溶液中“四大常数”的应用 师说技法 水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。水的离子积常数、电离平衡常数和水解平衡常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水解反应均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电典例 1(2015 广东高考)一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由 c向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d 的变化 二、实验基础备考提醒高考常在此设陷阱 对规范操作的考查(一)化学实验基本操作中的 38 个“不”1药品的规范存放、取用和使用(1)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(2)不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。(3)液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。(4)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。2实验器材的规范使用(1)天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。(2)酒精灯的使用，不能用一个燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可添加酒精。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。(4)试管中的液体不超过容积的三分之一；加热时试管口不能对着人。(5)量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可用于加热。(6)使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。(7)锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，21不需干燥，22不能用待装液润洗。(8)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，23不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，24不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。(9)容量瓶25不能长期存放溶液，更26不能作为反应容器，也27不能加热，瓶塞28不能互用。3化学实验的规范操作(1)测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但29不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，30不能插入溶液中。(2)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，31不能用蒸馏水湿润。迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电(3)过滤时32不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时33不能将溶液蒸干，否则有的物质温度过高时会受热分解。(4)钠、钾着火，34不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。(5)浓硫酸35不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl236不能干燥 NH3。(6)配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时37不能再加蒸馏水。(7)进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时38不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。(二)化学实验中的 16 个“先与后”1实验器材的规范使用(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。(3)组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆装置与之顺序相反。(4)称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。2化学实验的规范操作(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。(2)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。(3)用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。而用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥 pH 试纸上，再与标准比色卡比较。(4)中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤 23 次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。(5)点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如 H2的爆炸极限是在与氧气混合 4%到 74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。(6)做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。(7)配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。(8)浓硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。(9)检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(三)化学实验中的 7 个“上、下”1收集气体时，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集，小于 29 的用向下排空气法收集。2分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度溶液，在引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电5温度计测液体温度时，水银球应在液面下，而测蒸气温度时，应在液面上。6制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。对实验数据的考查(一)化学实验中的 5 个“0”1滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等 12 min 后才能观察液面高度。2量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。3温度计的“0”刻度在温度计的中下部。4托盘天平中的0 刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。5实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。(二)化学实验中的 15 个数据 1实验仪器的精确度(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)10 mL 量筒的精确度为0.1 mL；100 mL 量筒的精确度为 1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。2实验操作时的有关数据标准(1)试管在加热时所加液体不能超过试管容积的13，且要与桌面成45角；用试管夹夹持试管时，应夹在离管口13处。(2)液体取用时，若没有说明用量，一般取12 mL。(3)酒精灯内酒精的量为其容积的1423。(4)烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的1323，蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的23。(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤23次。(6)用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线12 cm 处要改用胶头滴管定容。(7)中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是23 滴。(8)在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超过0.1 g。(9)焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍23 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。三、题点专练应对高考很轻松 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。1(2015 山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()2(2015 山东高考)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上()3(2015 山东高考)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀 NaOH 溶液冲洗()4(2015 山东高考)制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片()迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电5(2015 江苏高考)用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH()6(2015 江苏高考)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23次()7(2015 安徽高考)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有 NH3产生()8(2015 浙江高考)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可()9(2015 浙江高考)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加()10(2015 福建高考)称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体()11(2015 福建高考)配制 FeCl3溶液的实验操作是将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水()12(2015 海南高考)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液()13(2015 海南高考)稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2()14(2014 全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()15(2014 全国卷)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗()16(2014 全国卷)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差()17(2014 大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器()18(2014 大纲卷)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低()19(2014 安徽高考)用分液漏斗、烧杯分离 Br2和 CCl4的混合物()20(2014 福建高考)用萃取分液的方法除去酒精中的水()21(2014 上海高考)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关()22(2014 海南高考)NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，用到的玻璃仪器有圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管()23(2014 江苏高考)用图 1 装置蒸干氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O()24(2014 天津高考)测定起始和终点的液面位置如图 2，则消耗标准溶液的体积为 18.1 mL()图 1 图 2 迪生电池放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液正极为负极为电池放电时负极反应为电池充电过程中阴极附近溶液的降低电池充电时阳极反应为年已知温度时水的离子积常数为该温度下将浓度构如图所示电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是电池反应中有生电池的总反应是金属钠还原三个铝离子正极反应为钠离子通过钠离子导体在两电极间移动年室温时时溶液的等于一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液稀释倍后其则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年年月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是为电池的正极电池充电