安徽高考理综化学试题及答案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

安徽省 2010年高考理综化学试卷及答案 7.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A.Li2NH中 N的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.+Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8.下列实验操作或装置符合实验要求的是 A量取 15.00mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制 Cl2和 H2 D.高温煅烧石灰石 9.在 pH1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、4NH、Br、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、24SO D.Na+、K+、23S Oi、C1-10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)180?C 催化剂 2N2(g)+3H2O(g)H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B、平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C、单位时间内消耗 NO和 N2的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡 D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 11.某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b 极流向 a 极 Bb 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2 DH+由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 12.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O C.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着 Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A.B.C.=D.=25.（14 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素 相关信息 X X的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和 Y同周期，Z的电负性大于 Y W W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 (1)Y位于元素周期表第_ 周期第 族，Y和 Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个键。在 H-Y，H-Z 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的 W2O化学方程式是 。(4)处理含 XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方化为单质 Y。已知：XO(g)+21O2(g)=XO2(g)H=-283.0kJ.mol-1 Y(s)+O2(g)=YO2(g)H=-296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是 26（17 分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。（2）写出满足下列条件的 B的所有同分异构体 （写结构简式）。含有苯环 含有酯基 能与新制 Cu(OH)2反应（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体 C在加热条件下可溶于甲醇，下列 CD的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，是为了提高 D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D 的化学式为994C H NO （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方（5）已知在一定条件下可水解为和，则 F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 27.（14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀 X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤23Li CO所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1g，第步反应中加入 20.0ml3.0mol.1L的24H SO溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为23Li CO，则至少有 g23Na CO参加了反应。28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：33Fe NO溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方究：【实验】制作银镜，并与 33Fe NO溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有 2%的3AgNO溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的 pH增大【提出假设】假设 1：3Fe具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：33Fe NO溶液显酸性，在此酸性条件下3NO能氧化 Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出2Fe，验证了假设 1 的成立。请写出3Fe氧化 Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示：3NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方【思考与交流】（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立，则丙同学由此得出结论：33Fe NO溶液中的3Fe和3NO都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方答案 7、B Li2NH中 N的化合价是3 价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。8、A 定容时离刻度线 12cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖 9、B H+与 ClO-反应生成 HClO；CH3CHO 被 Cr2O27酸性溶液氧化；H+与SiO23反应生成沉淀 10、C这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变 11、D还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此 a 为负极，b 为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成 OH-,正极反应：O2+4H+4e=2H2O 12、D稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是 NO2；Cr 含量大于 13%时，盐酸与硝酸中 H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用 H+浓度解释。13、C溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有 A正确 25。答案(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol 有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方26.答案：（1）氧化 还原 取代（2）（3）硝基 羧基 acd （4）(5)27 答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3)漏斗 玻璃棒 烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应 LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量 有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方28。答案（1）ade (2)Fe3+Ag=Fe2+Ag+（3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO 有关说法正确的是中的化合价是该反应中既是氧化剂又是还原剂和的离子半径相等此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列实验操作或装置符合实验要求的是量取溶液定容电解制和高温煅烧石灰石在的溶液中能大量共存的一组离子或分的是平衡时其他条不变升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时其他条不变增加的浓度废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗和的物质的量比为时反应达到平衡其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大某路从极流向极极上的电极反应式为每转移电子消耗的由极通过固体酸电解质传递到极右图是三种稀酸对合金随含量变化的腐蚀性实验结果下列有关说法正确的是稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱稀硝酸和铁反应的化学方