高一化学期中考试试卷试题_-试题.pdf

高一化学期中考试试卷 撰稿教师：高一备课组 审稿教师：郑长军 责编：于冬梅 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷 选择题(共 50分，请将答案填在机读卡上)【试题】一选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题2 分，共 20 分。)1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 2摩尔是 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.02 1023个粒子的集体 3水的摩尔质量是 A18 B18g C18g/mol D18mol 4科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3和 1 mol H2 具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 5下列物质中属于电解质的是 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A B C D 6将 4gNaOH固体溶解在水里，配得 1L 溶液，从中取出 10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L 7下列变化需加入氧化剂才能完成的是 AMnO4MnO2 BHCO3CO2 CS2HS DBrBr2 8下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移 B化合反应一定是氧化还原反应 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应 9下列各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu2+2OH-=Cu(OH)2-CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2-+Na2CO3 BCO32-+2H+=CO2-+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2O CCa2+CO32-=CaCO3-Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3-+NaNO3 DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 二选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题3 分，共 30 分。)11下列离子方程式中，正确的是 A石灰石与盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O B氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H+2Fe2+3H2O C氢氧化铜溶于盐酸：Cu2+2OH-2H+Cu2+2H2O DMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 12用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NA B32 g 氧气含的原子数目为NA C5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA D2 L 0.1 molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为 1.4 NA 13在 2009 年 10 月 1 日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 A该过程中溴化物（Br-）得到电子 B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂 C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应 14下列化学方程式中，不能用 HOHH2O表示的是 A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O BBa(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O CCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O DKOH HCl KCl H2O 15下列书写正确的是 ANaHCO3=Na+H+CO32-BNaHSO4=Na+HSO4-CCH3COOH=CH3COO-+H+DNa2SO4=2Na+SO42-16根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为 I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl 17硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3+的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L，则 K+的物质的量浓度为 A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L 18在 3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A21 B12 C31 D13 19Cl2通入 70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2 NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。反应完成后测得溶液中 NaClO与 NaClO3的数目之比为 41，则该溶液中 NaCl 与 NaClO的数目之比为 A94 B54 C145 D11 20下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 AS+KOH K2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe（NO3）3+H2O CCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DNH4NO2N2+H2O 第卷（填写在答题纸上）三、填空题 21（5 分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中 B圈表示化合反应，则 C圈表示_反应（填基本反应类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应。（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：_；_。22（4 分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配 料 氯化钠、碘酸钾 含碘量（20mg40mg）/1kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为5，碘酸钾的化学式为_。第卷选择题共分请将答案填在机读卡上表示物质质量的单位表示个粒子的集体试题一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔现象是否能通过滤纸分散质粒子的大小是一种化学式为的氢分子和具有相同的分子数原子数质子数电子数下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗二氧化硫将固体溶解在水里配得溶液从中取出这溶液的物质的量浓度是下列变化需加入氧化剂才能完成的是下列说法正离子反应可能是复分解反应但一定不是氧化还原反应下列各组离子一定能大量共存的是在无色溶液中在含大量的溶液中在强碱溶液中在的溶液中下列离子方程式改写成化学方程式正确的是二选择题每小题只有个选项符合题意每小题 （2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。23(7 分)0.5 mol H2O的质量为_，其中共含有_个原子。质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。在_mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O_g。中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸(H3PO4)溶液的体积比为_。24(8 分)根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧 打开汽水瓶盖，有气泡产生 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈 用硫酸可以清洗铁锈 二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧 (1)属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_。(2)写出变化的离子方程式 _。_。(3)过量的 CO2和澄清石灰水反应的离子方程式_。25(11 分)(1)已知离子反应：RO3n-+6I+6H+R+3I2+3H2O，n=_，R元素在 RO3n-中的化合价是_。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是(填编号)_。完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2 （用单线桥表示电子转移的方向、数目）还原剂_ 26（6 分）（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为 3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气）。若反应中消耗 Cl2 1.5mol，则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_L。（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用。实验室制备 ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O（H2C2O4俗称草酸，其中 H为+1 价、O为-2 价），则下列说法正确的是_ AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为：2KClO34HCl2KCl2ClO2Cl22H2O 已知每产生 0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为 0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。四、计算题 27（9 分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A +2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则 A应该属于_(用字母代号填写)a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物 A物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中_(填写化学式，下同)失去电子，氧化剂是_。(2)一定量的铜片与 100mL 18mol/L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的 CuSO4的质量为_g,生成的 A气体在标准状况下体积为_L(假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：计算：反应后所得沉淀的质量为_g（保留到 0.1g）。【试题解析】第卷选择题共分请将答案填在机读卡上表示物质质量的单位表示个粒子的集体试题一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔现象是否能通过滤纸分散质粒子的大小是一种化学式为的氢分子和具有相同的分子数原子数质子数电子数下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗二氧化硫将固体溶解在水里配得溶液从中取出这溶液的物质的量浓度是下列变化需加入氧化剂才能完成的是下列说法正离子反应可能是复分解反应但一定不是氧化还原反应下列各组离子一定能大量共存的是在无色溶液中在含大量的溶液中在强碱溶液中在的溶液中下列离子方程式改写成化学方程式正确的是二选择题每小题只有个选项符合题意每小题 5电解质的范畴是化合物，铜为单质不在此范畴，而蔗糖和二氧化硫是非电解质，答案：B 17根据溶液的电中性，应用电荷守恒：c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-).答案：D 19先将所给两个反应配平：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，6NaOH+3Cl2=5 NaCl+NaClO3+3H2O，根据溶液中 NaClO与 NaClO3的数目之比为 41，得出结论：A 23（4）根据：HClNaOH H2SO42NaOH H3PO43NaOH 1 1 1/2 1 1/3 1 由于盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度相等，则其体积比为 1：1/2：1/3=6:3:2 26（1）根据反应 3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气）。被氧化的 NH3与 Cl2的 关系为：3Cl22NH3，3 2 1.5 x 则 x=1mol，在标准状况下的体积为 22.4L （2）要理解题目中所给的信息：消毒效率。即以单位质量得到的电子数表示。ClO2的消毒效率：ClO2Cl-Cl2的消毒效率：Cl22Cl-67.5g +5e-71g +2e-1g x 1g y x=5/67.5 y=2/71 x/y=71/27 27（1）根据原子守恒可得 A为 SO2，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O 转移 2e-（2）根据反应中转移了 0.2mol电子，可知 Cu反应了 0.1mol，H2SO4反应了 0.2mol，生成 CuSO4 0.1mol、SO2 0.1mol，所以CuSO4的质量为 16g,生成的 SO2气体在标准状况下体积为 22.4L。（3）反应后所得的沉淀为 BaSO4和 Cu(OH)2。100mL 18mol/L 的 H2SO4的物质的量为 1.8mol，除了生成 0.1mol 的 SO2其余都以 SO42-的形式存在，均生成 BaSO4沉淀，质量为 m(BaSO4)=(1.8-0.1)233=396.1(g)。由于生成 CuSO4 0.1mol，溶液中 Cu2+均生成 Cu(OH)2沉淀，m(Cu(OH)2)=0.1 98=9.8(g)，两者之和为 405.9g.【参考答案】：1C 2C 3C 4A 5B 6 B 7D 8A 9C 10D 11A 12C 13 D 14C 15 D 16 D 17 D 18B 19A 20 B 21（5 分）（1）分解反应，置换反应，复分解反应。（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3=2KCl+3O2(其它正确答案也得分)22（4 分）（1）KIO3（2）不稳定，受热易分解（3）I22KClO32KIO3Cl2 23(7 分)9g；9.03 1023。CO2；NH3。125；2.5。6：3：2。24(8 分)(1)属于氧化还原反应的是：，属于置换反应的是：。(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (3)CO2+OH-=HCO3-25(11 分)(1)(1)n=1，+5。(2)，。还原剂：KI 26（6 分）（1）22.4 （2）AC 2.63 27（9 分）(1)d；SO2；KMnO4(2)16；2.24 (3)Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4 Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4 405.9 第卷选择题共分请将答案填在机读卡上表示物质质量的单位表示个粒子的集体试题一选择题每小题只有个选项符合题意每小题分共分溶液胶体和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔现象是否能通过滤纸分散质粒子的大小是一种化学式为的氢分子和具有相同的分子数原子数质子数电子数下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗二氧化硫将固体溶解在水里配得溶液从中取出这溶液的物质的量浓度是下列变化需加入氧化剂才能完成的是下列说法正离子反应可能是复分解反应但一定不是氧化还原反应下列各组离子一定能大量共存的是在无色溶液中在含大量的溶液中在强碱溶液中在的溶液中下列离子方程式改写成化学方程式正确的是二选择题每小题只有个选项符合题意每小题