离子方程式的书写高考_-高考.pdf

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例 1、向 AlCl 3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H 2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O-3+(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 AlCl 3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al 2(SO4)3 溶液中加入少量的 NaOH溶液，其离子方程式为：3+-Al 3+3OH-=Al(OH)3 例 2、向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2-+H+H 2O=Al(OH)3+3+(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO 2 溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2-+4H+=Al 3+2H 2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 NaAlO 2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO 2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：-+AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例 3、向 NaAlO 2 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写-2-(1)2AlO2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-若向 NaAlO 2 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量 NaAlO 2 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 2-+-(1)CO32-+H+=HCO 3-+(2)HCO 3-+H+=CO 2+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完 成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写-2-(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2 气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量 之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的 量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的 离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO 3=2H2O+CaCO 3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO 3-=2H 2O+CaCO 3+CO32-溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量溶液其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶气体至过量其离子反应分步写若向溶液中通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为二酸式盐与量有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合而足量的物质其参与例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3 溶液 化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=H 2O+CaCO 3+NaOH-2+-离子方程式：HCO 3-+Ca2+2OH-=H 2O+CaCO 3+OH-或 HCO 3-+Ca2+OH-=H 2O+CaCO 3 例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液 化学方程式:Ba(HCO 3)2+2NaHSO 4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO 2+BaSO4 例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液 化学方程式:NaHSO 4+Ba(HCO 3)2=H 2O+CO 2+BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO 3-+Ba2+=H2O+CO 2+BaSO4 例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2=H 2O+CaCO 3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO 3-=H2O+CaCO 3 例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液 化学方程式:Ca(HCO 3)2+2NaOH=2H 2O+CaCO 3+Na2CO 3 2+-2-离子方程式：Ca2+2HCO 3-+2OH-=2H 2O+CaCO 3+CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO 4+Ba(OH)2=H 2O+BaSO4+NaOH+2-2+-离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO 4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO4+SO42-+2-2+-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO4 若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，2-2+其离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的 NH 4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NH 4HCO 3+2NaOH=NH 3.H2O+H2O+Na2CO3+-.2-离子方程溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量溶液其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶气体至过量其离子反应分步写若向溶液中通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为二酸式盐与量有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合而足量的物质其参与式：NH 4+HCO 3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式:NH 4HCO 3+2NaOH=NH 3+2H2O+Na 2CO 3 离子方程式：NH 4+HCO 3-+2OH-=NH 3+2H2O+CO 32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeBr2+3Cl 2=2FeCl3+2Br2 2+-3+-离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl 2=2Fe3+6Cl-+2Br 2 b、Cl2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发 生下列反应；化学方程式:FeBr2+1/2Cl 2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl 2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2氧化，Br-部分被氧化，发 生下列反应；化学方程式:FeBr2+Cl 2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br 2 2+-3+-离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br 2 例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+(还原性)故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl 2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生 下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I 2 2+-3+-离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I 2 b、Cl2不足时即当 n(FeI2):n(Cl 2)=1:1时，只有 I-被 Cl 2氧化，发生下列 反应；溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量溶液其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶气体至过量其离子反应分步写若向溶液中通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为二酸式盐与量有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合而足量的物质其参与化学方程式:FeI 2+Cl 2=FeCl2+I 2 离子方程式：2I-+CI 2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生 下列反应；化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I 2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I 2 四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同 例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH=2H 2O+Mg(OH)2+2Na2CO 3 离子方程式：Mg2+2HCO 3-+4OH-=2H 2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO 3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3-2+离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 例 3、向 AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag+NH 3.H 2O=AgOH+NH 4+AgOH+2N3.H 2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO 3溶液，则发生下列反应 离子方程式：Ag+2NH 3.H 2O=Ag(NH 3)2+2H2O 除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 3+2-2+-离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的 量为最大值时，发生下列反应：化学方程式:KAl(SO 4)2+3/2Ba(OH)2=3/2Ba SO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量溶液其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶气体至过量其离子反应分步写若向溶液中通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为二酸式盐与量有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合而足量的物质其参与特别 是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学 反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原 反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应 如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子 方程式。溶液至过量其离子反应分步写若向溶液中加入过量溶液其离子反应一步完成若向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写若向溶气体至过量其离子反应分步写若向溶液中通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为例向溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入溶液至不再产生气体其离子反应一步完通人过量气体其离子反应一步完成若向足量溶液中通人少量气体其离子方程式为二酸式盐与量有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合而足量的物质其参与