2019年江苏扬州中考化学真题及答案.docx

2019年江苏扬州中考化学真题及答案一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（2分）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（）A单质B氧化物C混合物D有机物选：B。2（2分）6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（）A绿色低碳出行B大量使用农药C露天焚烧垃圾D乱扔废旧电池选：A。3（2分）下列过程涉及化学变化的是（）A干冰升华B氧气液化C氢气燃烧D矿石粉碎选：C。4（2分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A干冰：O2B纯碱：CaCO3C食盐：NaClD烧碱：Na2SO4选：C。5（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（）A钾B铁C铜D金选：A。6（2分）下列物质由分子构成的是（）A金刚石B铁C氯化钠D氧气选：D。7（2分）下列溶液显碱性的是（）A酸雨B食醋CNaOH溶液D盐酸选：C。8（2分）水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（）ABCD选：D。9（2分）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）AN2BCO2C淀粉D氯化钠选：C。10（2分）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒选：A。11（2分）2KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）AH2BKOHCHIDI2选：D。12（2分）下列属于复合肥的是（）ANH4NO3BKNO3CK2SO4DNaNO3选：B。13（2分）下列反应属于分解反应的是（）A2H2+O22H2OBZn+H2SO4ZnSO4+H2C2KClO3 2KCl+3O2DKOH+HClKCl+H2O选：B。14（2分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A碳元素的质量分数最大B含有3个原子C相对分子质量是73gDH、O元素质量比为44：1选：A。15（2分）下列实验方案能达到目的是（）A用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3选：B。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16（2分）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）A用此装置制取O2B用此装置收集O2C用此装置过滤D用此装置蒸发滤液选：AD。17（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）ACO2能与水反应，可用于灭火B铜有金属光泽，可用于制造电线C常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯选：C。18（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A反应物中没有单质B图中共表示3种物质C反应后元素种类增多D反应前后原子个数不变选：D。19（2分）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1下列说法错误的是（）已知：相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。A水在通电时能发生化合反应B实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强C从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小D若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1选：A。20（2分）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：反应I CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2反应2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2OA反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2选：B。三、非选择题21（13分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC122H2O的流程如图。（1）氯化钡废液属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为CaCO3CaO+CO2，生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaClC2H6O由3种元素组成，是有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和H2O。2个CO2分子可用化学符号表示为2CO2。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。（4）结合流程和表回答：工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同；25是常温，不需要专门降温。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/产品的纯度/%产品的产率/%59972259960答案为：（1）混合物；+3价。（2）CaCO3CaO+CO2；放热；蓝； 熟石灰。（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。（4）25是常温，不需要专门降温。22（11分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是铝合金，属于合成材料的是聚乙烯，属于复合材料的是碳纤维。（2）本草纲目记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是糖类和蛋白质，能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质。葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是酸杨桃。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）酸杨桃中矿质元素含量如表2人体缺少Ca元素易得佝偻病，缺少Fe元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是Zn、Fe。表：每克酸杨桃中矿质元素的含量矿质元素KCaZnFe含量/mg0.3890.5870.0490.070答案为：（1）铝合金 聚乙烯 碳纤维；（2）糖类和蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧；酸杨桃；Ca Fe Zn Fe。23（11分）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是酸雨。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是a （填字母）。a开发新能源替代化石燃料 b向高空排放SO2（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为1：2。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为Cu+H2SCuS+H2。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。装置B、C中的溶液分别是b、a。（填字母）aNaOH溶液bKMnO4溶液装置B、C的作用分别是吸收SO2、吸收CO2。装置D的作用是收集CO。若将装置A中的固体隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为S4。答案为：（1）酸雨；a；（2）1：2；Cu+H2SCuS+H2；（3）b；a；吸收SO2；吸收CO2；收集CO；S4。24（11分）以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。已知：沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲线如图1所示。（1）溶解时，为控制80，在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有温度控制准确。能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是加快反应。（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是引流。（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于40时趁热过滤，乙醇洗涤，100烘干得MnSO4H2O。答案为：（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4 引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。25（14分）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时，CaCO3产率下降的主要原因是氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（已知：×100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入Ca（OH）2 （填化学式）并加热，则可回收NH3。（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和CO2。（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）答案为：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 加入盐酸，无气体生成。（2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。（3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（4）Ca（OH）2。（5）CO2。（6）55.6t