高一化学教案：气体摩尔体积中考_-.pdf

学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案：气体摩尔体积 教学目标 知识目标 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标 6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4 点：标准状况 物质的量为 1 2.什么叫摩尔质量?引入新课 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了 1mol 物质所具有的质量，这节课我们来讨论 1mol 物质所占的体积。板书 一、气体摩尔体积 1.1mol 固、液态物质的体积 提问 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V=投影 计算 1mol 几种固、液态物质的体积，填表;物质粒子数 1mol 物质质量(g)20密度(g/cm3)体积(cm3)Fe6.021023567.8 Al6.021023272.7 Pb6.02102320711.H2O6.021023181(4)H2SO46.021023981.83 学生分组计算出 1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3 微机显示 1mol 物质的体积 板书 1mol 固、液态物质的体积不相同。2.1mol 气态物质的体积 微机显示 影响气体体积的因素 指导学生注意观察分子间平均距离的变化。说明 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。板书 标准状况：0，101kPa 投影 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数 1mol 物质质量(g)密度(g/L)体积(L)H26.0210232.0160.0899 O26.02102332.001.429 CO26.02102344.011.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L 板书 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。强调 标准状况(0，101Kpa)物质的量为1mol 任何气体物质 约为学习必备 欢迎下载 第 2 页 22.4L 展示 22.4L体积的实物模型 设疑 在其它的温度和压强下，1mol 气体是否占有大约相同的体积呢?板书 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=单位：L/mol 提问 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 是什么关系?强调 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。设问 为什么在一定温度、压强下，1mol 固、液态物质体积不同，而 1mol 气体体积都大致相同呢?让我们从物质的组成和结构上找找原因。讨论 决定物质体积的主要因素 微机显示 影响物质体积的因素 提问 1.1mol液态水变为 1mol 水蒸气分子数是否变化?2.为什么体积由 18mL变为 3.06104mL，体积扩大了 1700 倍。指出 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以 1mol 固、液态物质的体积不相同;气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以 1mol 气体的体积大致相同。结论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出 练习(投影)下列说法是否正确?如不正确，指出错误的原因。1.1mol任何气体的体积都是 22.4L。2.1molH2 的质量是 1g,它所占的体积是 22.4L/mol。3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为 22.4L。4.22.4LO2 一定含有 6.021023 个 O2。5.在同温同压下，32gO 2 与 2gH2所占的体积相同。6.在同温同压下，20mLNH3 与 60mLO2所含的分子个数比为 1：3。(答案：正确的是 5.6.)板书设计：第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1.1mol 固、液态物质的体积 1mol 固、液态物质的体积不相同。2.1mol 气态物质的体积 标准状况：0，101Kpa 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：系的基础上理解气体摩尔体积的概念使学生在理解气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积的基础上掌握有关气体摩尔体积的计算能力目标在理解标况下气体摩尔体积这一特例时应强调以下点标准状况物质的量为什么叫摩尔质量还有物质所占的体积上节课我们研究了物质所具有的质量这节课我们来讨论物质所占的体积板书一气体摩尔体积固液态物质的体积提问已知物质的质量和密度怎样求体积学生回答投影计算几种固液态物质的体积填表物质粒子数物微机显示影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化说明比较一定质量气体的体积必须在相同温度和压强条件下板书标准状况投影计算标准状况下气体的体积并填表气体粒子数物质质量密度体积学生分组计算出标学习必备 欢迎下载 第 3 页，还可推导出 mol 任何气体物质 约为 22.4L 只有符合这些条件，22.4L 才是 1mol 任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.7.教材 52 页在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8.教材 53 页的例题 2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即 M=Vm如果是标准状况下，则：M=22.4L/mol 9.在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议 关于气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 1mol 某气体的体积即气体摩尔体积，单位为 L/mol。标准状况下任何气体的体积均为 22.4L。即标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol。2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3.气体摩尔体积的常见应用 标准状况下 1mol 气体为 22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出 1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为 15，则其相对分子质量为。常见的有：(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：*(3)求混合气体的平均相对分子质量()：即混合气体 1mol 时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见：(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。教学设计示例一 第二节 气体摩尔体积 系的基础上理解气体摩尔体积的概念使学生在理解气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积的基础上掌握有关气体摩尔体积的计算能力目标在理解标况下气体摩尔体积这一特例时应强调以下点标准状况物质的量为什么叫摩尔质量还有物质所占的体积上节课我们研究了物质所具有的质量这节课我们来讨论物质所占的体积板书一气体摩尔体积固液态物质的体积提问已知物质的质量和密度怎样求体积学生回答投影计算几种固液态物质的体积填表物质粒子数物微机显示影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化说明比较一定质量气体的体积必须在相同温度和压强条件下板书标准状况投影计算标准状况下气体的体积并填表气体粒子数物质质量密度体积学生分组计算出标学习必备 欢迎下载 第 4 页 第一课时 知识目标 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。教学方法：设疑、导思、归纳、应用 教学手段：多媒体辅助 教学过程：复习提问 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学建议 教材分析 本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出 1mol 几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下 1mol 气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议 教法建议 1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本 39 页在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。认为 22.4L/mol 就是气体摩尔体积。新教材 52 页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 Vm=V/n。由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而 22.4L/mol 是在特定条件(如：0，101KPa)下的气体摩尔体积。注意：当温度高于 0，压强大于 101Kpa时，1mol 任何气体所占的体积也可能是 22.4L。系的基础上理解气体摩尔体积的概念使学生在理解气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积的基础上掌握有关气体摩尔体积的计算能力目标在理解标况下气体摩尔体积这一特例时应强调以下点标准状况物质的量为什么叫摩尔质量还有物质所占的体积上节课我们研究了物质所具有的质量这节课我们来讨论物质所占的体积板书一气体摩尔体积固液态物质的体积提问已知物质的质量和密度怎样求体积学生回答投影计算几种固液态物质的体积填表物质粒子数物微机显示影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化说明比较一定质量气体的体积必须在相同温度和压强条件下板书标准状况投影计算标准状况下气体的体积并填表气体粒子数物质质量密度体积学生分组计算出标学习必备 欢迎下载 第 5 页 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 的关系。2.本节引入方法 计算法：全班学生分成 3 组，分别计算 1mol 固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数 1mol 物质质量(g)20密度(g/cm3)体积(cm3)Fe6.021023567.8 Al6.021023272.7 Pb6.02102320711.3 H2O6.021023181(4)H2SO46.021023981.83 实物展示法：有条件的学校，可分别展示 1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论;展示 22.4L 实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素(用表示)物质 因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小 固、液态 气态 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50 个乒乓球和 50 个篮球紧密堆积或间隔 1 米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0，18mL)，加热到 100气化为水蒸气的体积变化等。5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下，1mol 固、液态物质所具有的体积不同，而 1mol 气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么 1mol 液态水变为 1mol 水蒸气体积由18mL变为 3.06104mL 体积扩大 1700 倍?系的基础上理解气体摩尔体积的概念使学生在理解气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积的基础上掌握有关气体摩尔体积的计算能力目标在理解标况下气体摩尔体积这一特例时应强调以下点标准状况物质的量为什么叫摩尔质量还有物质所占的体积上节课我们研究了物质所具有的质量这节课我们来讨论物质所占的体积板书一气体摩尔体积固液态物质的体积提问已知物质的质量和密度怎样求体积学生回答投影计算几种固液态物质的体积填表物质粒子数物微机显示影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化说明比较一定质量气体的体积必须在相同温度和压强条件下板书标准状况投影计算标准状况下气体的体积并填表气体粒子数物质质量密度体积学生分组计算出标