高二价层电子对互斥理论试题_-.pdf

学习必备 欢迎下载 形形色色的分子 分子类型 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型 CO2 直线形 O=C=O 180 H2O V 形 HOH 105 CH2O 平面三角形 HCHO 120 NH3 三角锥形 HNHH 107 CH4 正四面体 HCHHH 109 28 问题 1五原子分子都是正四面体结构吗？【提示】不是，如 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。价层电子对互斥理论 1理论要点 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。2价层电子对数的计算（中心原子的价层电子对数键电子对数12(axb)）(1)键电子对数的计算：键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个 键，就有几对 键电子对。如 H2O 分子中 键电子对数为 2，NH3分子中 键电子对数为 3。(2)孤电子对数的计算：中心原子上的孤电子对数21(axb)a 为中心原子的价电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3VSEPR 模型和分子的立体构型 H2O 的中心原子上有 2 对孤电子对，与中心原子上的 键电子对相加等于 4，它们相互排斥形成四面体形 VSEPR 模型。略去 VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，因而 H2O 分子呈 V 形。问题 2如何确定 CO 32和 NH 4的中心原子的孤电子对数？学习必备 欢迎下载 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故 NH4中中心原子为 N，a51，b1，x4，所以中心原子孤电子对数21(axb)21(4 41)0。阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故 CO 32中中心原子为 C：a42，b2，x3，所以中心原子孤电子对数21(axb)21(6 32)0。价层电子对互斥模型 1价层电子对互斥模型的概述 该理论模型认为，在一个共价分子或离子中，中心原子 A 周围所配置的 B 原子的几何构型，主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥力最小。这就是价层电子对互斥模型。2分子立体构型的确定 依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：中心原子的孤 电子对数与成 键电子对数之和 成键 电子 对数 孤电 子对 数 价层电 子对的 理想几 何构型 分子的 立体构型 分子立体 构型名称 分子立 体结构 的实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面 三角形 平面正 三角形 BF3、BCl3 2 1 平面 三角形 V 形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面 体形 CH4、CCl4 3 1 四面体形 三角锥形 NH3 正四面体问题五原子分子都是正四面体结构吗提示不是如等虽为四面体结构但由于碳原子所连的四个原子不相同四个原子电子云的排斥力不同使四个键的键角不全相等所以并不是正四面体结构理论要点价层电子对互斥理论认为分子键电子对和中心原子上的孤电子对价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数键电子对数键电子对数的计算键电子对数可由分子式确定中心原子有几个键就有几对键电子对如分子中键电子对数为分子中键电子对数为孤电子对数的接受的电子数模型和分子的立体构型的中心原子上有对孤电子对与中心原子上的键电子对相加等于它们相互排斥形成四面体形模型略去模型中的中心原子上的孤电子对因而分子呈形问题如何确定和的中心原子的孤电子对数学习必备学习必备 欢迎下载 2 2 四面体形 V 形 H2O 第二章 价层电子对互斥理论 1(2014 海口调考)用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 4为正四面体 BCS2为直线形 C、HCN 为 V 形 DPCl3为三角锥形 2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CPCl3 D、CH2O 3下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()ANH 4 BNH3 C、H2O D、BCl3 4(双选)下列分子的 VSEPR 理想模型与分子的立体结构模型相同的是()A、CCl4 B、CO2 CNH3 D、H2O 5下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是()AH2O BNH3 C、CO2 D、P4 6下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是()ACO2 BH2S C、PCl3 D、SiCl4 7下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是()ACO2 BPCl3 CCCl4 D、BF3 8三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3说法中正确的是()A分子中 NCl 键是非极性键 B分子中不存在孤对电子 C、它的沸点比 PCl3沸点低 D、因 NCl 键键能大，所以 NCl3的沸点高 9下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109 28 CNH 4的电子式为，离子是呈平面正方形结构 D、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 10 下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是()正四面体问题五原子分子都是正四面体结构吗提示不是如等虽为四面体结构但由于碳原子所连的四个原子不相同四个原子电子云的排斥力不同使四个键的键角不全相等所以并不是正四面体结构理论要点价层电子对互斥理论认为分子键电子对和中心原子上的孤电子对价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数键电子对数键电子对数的计算键电子对数可由分子式确定中心原子有几个键就有几对键电子对如分子中键电子对数为分子中键电子对数为孤电子对数的接受的电子数模型和分子的立体构型的中心原子上有对孤电子对与中心原子上的键电子对相加等于它们相互排斥形成四面体形模型略去模型中的中心原子上的孤电子对因而分子呈形问题如何确定和的中心原子的孤电子对数学习必备学习必备 欢迎下载 ANH 4 BPH3 CH3O D、OF2 11用 VSEPR 模型预测 SO2、NCl3、H3O 的立体结构。【答案】平面三角形 V 形 四面体形 三角锥形 四面体形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 12判断下列离子的空间构型。(1)CO 32_；(2)SO 32_；(3)SO 42_。(1)中心原子 C 的价层电子对数为 321(4223)3，无孤电子对，故 CO 32为平面三角形。(2)中心原子 S 的价层电子对数为 321(6223)4，其中一对为孤电子对，故 SO 32为三角锥构型。(3)中心原子 S 的价层电子对数为 421(6224)4，无孤电子对，故 SO 42为正四面体构型。【答案】(1)平面三角形(2)三角锥形 (3)正四面体 正四面体问题五原子分子都是正四面体结构吗提示不是如等虽为四面体结构但由于碳原子所连的四个原子不相同四个原子电子云的排斥力不同使四个键的键角不全相等所以并不是正四面体结构理论要点价层电子对互斥理论认为分子键电子对和中心原子上的孤电子对价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数键电子对数键电子对数的计算键电子对数可由分子式确定中心原子有几个键就有几对键电子对如分子中键电子对数为分子中键电子对数为孤电子对数的接受的电子数模型和分子的立体构型的中心原子上有对孤电子对与中心原子上的键电子对相加等于它们相互排斥形成四面体形模型略去模型中的中心原子上的孤电子对因而分子呈形问题如何确定和的中心原子的孤电子对数学习必备