高一化学必修二第二章测试题1中学教育试题_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 第二章 化学反应与能量 一、选择题 1 2氢气是未来的理想能源，理由是()热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A B C D 3 4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞()A B C D 6 7 8废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是()A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰 9已知空气锌电池的电极反应为()锌片：Zn2OH2eZnOH2O 石墨：O22H2O4e4OH 根据此判断，锌片是：A负极，并被氧化 B负极，并被还原 学习必备 欢迎下载 C正极，并被氧化 D正极，并被还原 10 11 12在反应：CCO22CO 中，可使反应速率增大的措施是()增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 13镍氢电池的总反应式是 H22NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()ANiO(OH)BNi(OH)2 CH2 DH2和 NiO(OH)14下列说法中不正确的是()A用完的电池不可以随意地丢弃 B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中 CO 的含量 C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 16已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 17下列变化是因原电池反应而引起的是()A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质 放电 充电 取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 18 二、填空题 21.下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。A锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 EBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 F氢气还原氧化铜 G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应 22 拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ，391 kJ，946 kJ。则 1 mol N2生成 NH3_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；1 mol H2生成 NH3_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_。三、实验题 23某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)1 2 3 4 5 氢气体积(mL)50 120 232 290 310 哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl 溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是_。24现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 方向和电流方向，写出电极反应式。_是正极，正极反应式：_ _是负极，负极反应式：_ 四、计算题 25在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H2和 2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol/L，求：(1)以 H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时 CO 的转化率。17氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生 NH3。请回答下列问题：（1）Na3N 的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N 与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 （3）比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“”、“=”、“m，则 bac Ca-m=b-n D 若 nbc （2）已知 H2在 X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为 H2Y，其最高价氧化物中含 Y质量分数为 40%；Z元素焰色反应呈紫色。写出 X单质与水反应的离子方程式 _。写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _。取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 32 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成 5.04L 氢气和25.65g 该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少 1 个，通过计算推导出该元 素 的 原 子 序 数 为 ，并 指 出 其 在 周 期 表 中 的 位置 。33 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性 从强到弱 的顺序：氯、溴、碘 NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 实验药品：KBr溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。34 答案：(1)试管 胶头滴管(2)2NaBr Cl2=2NaClBr2 Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI 溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色（相对原子质 取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 参考答案 一、选择题 1D 解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。2A 解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3B 解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键所吸收的总能量小于形成 2 mol HCl 键所放出的能量。4B 解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 5A 6A 解析：A 中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。7C 解析：该原电池反应是：Zn2HZn2H2，SO24浓度不变。8B 解析：考查电池对环境的影响原因。9A 解析：负极失电子，发生氧化反应。10C 解析：依题意知：X 能置换出 Z，说明 X 比 Z 活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以 Y 比 X 活泼。11D 解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12C 解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。13C 解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。14C 解析：负催化剂减慢化学反应速率。15D 解析：A 是因为 KClO3分解产生氧气；B 是因为形成了原电池反应；C 是因为离子反应一般需在水中进行。16AC 解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。17C 解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18BD 取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 解析：稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B加水，盐酸浓度降低，反应减慢。A加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影响产生氢气总量。同理 D加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C会形成原电池反应，从而加快反应速率。但由于加入 CuSO4的量很少，反应掉的 Al 也很少，所以几乎不影响生成的氢气总量。19C 解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)v(逆)；各组分的浓度不再改变。而描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现 v(正)v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。20B 解析：v(N2)(1.8 mol/L0.8 mol/L)/10 min0.1 mol/（L min），又 v(N2)v(NH3)12。二、填空题 21A B D G H；C E F 解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO 作还原剂的反应；FeH2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)28H2ONH4Cl。22 放出 92 放出 30.67 放出 46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。解析：HE(断裂)E(形成)三、实验题 23 23 min，因该反应是放热反应，此时温度高。45 min，因为此时 H浓度小。0.1 mol/（Lmin）A、B；解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响 24(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)Cu(或 C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实学习必备 欢迎下载 Fe 是负极，负极反应式：Fe2eFe2 四、计算题 25(1)0.8 mol/（Lmin）(2)50%解析：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)平衡前 5 mol 2 mol 0 变化量 2 mol 1 mol 1 mol 变化后 3 mol 1 mol 2 mol/L0.5L1 mol v(H2)2 mol0.5 L5 min0.8 mol/（Lmin）CO 的转化率1 mol2 mol100%50%催化剂 取的水资源丰富密度小便于运输下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与的反应甲烷在空气中燃烧的反应晶体与晶体的反应我国三峡工程所提供的清洁廉价可再生的水电相当于每年燃烧万吨泛注意废电池对环境造成污染的主要物质是锌汞石墨二氧化锰已知空气锌电池的电极反应为锌片石墨根据此判断锌片是负极并被氧化负极并被还原学习必备欢迎下载正极并被氧化正极并被还原在反应中可使反应速率增大的措施是增发生反应的物质是下列说法中不正确的是用完的电池不可以随意地丢弃和增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率下列实