高一化学所有离子方程式中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

名师精编 欢迎下载 一、难溶物不拆 例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 原因：CaCO3 难溶于水，像 BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+20H-五、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+CO32-=CO2+H2O 原因HCO3-是弱酸 H2C03 的酸式酸根，像 HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20 注意：对于强酸的酸式盐，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与 SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成 HSO4。六、固相反应不拆 例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+OH-=NH3+H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：名师精编 欢迎下载 不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应写成“Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入 CO2：CO2 少量时化学方程式_ 离子方程式_ CO2 过量时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Ba(OH)2 溶液中滴加稀 NaHSO4 溶液：至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式_ 至沉淀完全时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式_ 稀盐酸中滴入少量 Na2CO3 溶液时，化学方程式_ 离子方程式_ 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少 3 个）：（1）Ba2+SO42 （2）Cu2+OH （3）H+OH （4）H+CO32 （5）H+CaCO3 （6）Cu2+Fe 1离子方程式的书写 （1）CuSO4+BaCl2 （2）CuCl2+AgNO3 （3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4 （6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量）（9）Mg(OH)2+HNO3 （10）Zn+HCl （11）Na2CO3+Ca(OH)2 开应写成化学式正确二微溶物作生成物不拆例向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确四氧化物不拆例将氧化钠加入水中错误原因是氧化物氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确五弱酸的酸式酸根不拆例向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸其阴离子在稀溶液中应拆开写成与形式在浓溶液中不拆开仍写成六固相反应不拆例将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误原因写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应固体与固体的反应尽管是离子反应能写化学名师精编 欢迎下载 目的：了解离子反应和离子方程式的含义 掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程：一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应 盐+盐新盐和新盐 都生成 AgCl 沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl 实质：三个反应均是 Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O+CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐)反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)离子发生反应：KNO3+NaCl 不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如 MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO3 用 Ag+Cl-=AgCl 表示，而 Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以 Ba(NO3)2和 Na2SO4溶液反应为例 开应写成化学式正确二微溶物作生成物不拆例向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确四氧化物不拆例将氧化钠加入水中错误原因是氧化物氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确五弱酸的酸式酸根不拆例向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸其阴离子在稀溶液中应拆开写成与形式在浓溶液中不拆开仍写成六固相反应不拆例将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误原因写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应固体与固体的反应尽管是离子反应能写化学名师精编 欢迎下载 1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式)Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)练习及答案：1.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 6.HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-=H2O+Ac-7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8.2NaCl(固)+H2SO4(浓)开应写成化学式正确二微溶物作生成物不拆例向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液错误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确四氧化物不拆例将氧化钠加入水中错误原因是氧化物氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确五弱酸的酸式酸根不拆例向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸其阴离子在稀溶液中应拆开写成与形式在浓溶液中不拆开仍写成六固相反应不拆例将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热错误原因写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应固体与固体的反应尽管是离子反应能写化学