高一化学必修二期中考模拟试题二中学教育中考_中学教育-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 高一化学必修二期中考模拟试题二 一、选择题（每题 2 分，共 46 分，每小题只有一个选项）1、下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B氯化镁的电子式：C N2的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是 A工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 C自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 3、下列物质中可用来干燥 NH3的是 A浓 H2SO4 B无水 CaCl2 CP2O5 D 碱石灰 4、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素 A是非金属元素 B是稀有气体元素 C是金属元素 D无法确认为哪一类元素 5、下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径以A 族的为最大 B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 36 C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子一定是非金属元素 D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 6下列说法正确的是（）A 20XX 年冬，我国东部地区再次遭遇大范围持续雾霾天气，雾霾中的主要污染物就是二氧化硫和二氧化氮 B“臭氧空洞”“光化学烟雾”“酸雨”“温室效应”等现象都与氮氧化物有关 C“雷雨发庄稼”是因为下雷雨时空气中的氮气会被氧化，随雨水落入土壤形成氮肥 D 大气中的氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放，而汽车尾气中之所以含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分 7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C 离子 Y2和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 8对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）A 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水 CuSO4变蓝色则原气体一定含有氢元素 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+学习必备 欢迎下载 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有 Ba2+9.在元素周期表中位于金属盒非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A 制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 10.有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由 C导线D A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()AABCD BCABD CACDB DBDCA 11 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述正确的是（）A、H2通入正极区 B、O2通入负极区 C、负极反应为 2H2+4e-=2H2O D、正极发生还原反应 12.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（）A.锌为正极，Ag2O 为负极 B.锌为负极，Ag2O 为正极 C.原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D.原电池工作时，正极区溶液 pH 增大 13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显减慢 B实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，生成 O2的总气体量增多 C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 14.在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol降到 0.6mol，则反应速率(SO2)为（）A0.02mol/(L s)B0.04mol/(L s)C0.2mol/(L s)D0.4mol/(L s)15.短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如右图所示，已知 B、C 两元素的最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4倍。A、B、C 三元素应分别为（）A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar 16.下列说法正确的是（）A反应条件是加热的反应都是吸热反应 B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C物质燃烧一定是放热反应 D放热的化学反应不需要加热就能发生 17.在反应 C+CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：增大压强；升高温度；通入CO2；增加碳的量；降低压强（）油最合适今天编辑为您进行具体的讲解机油的作用发动机是汽车的心脏发动机内有许多相互摩擦运动的金属表面这些部件运动速度快环境差工作温度可达至在这样恶劣的工况下面只有合格的润滑油才可降低发动机零件的磨损延长使瓦之间均存在着快速的相滑动要防止零件过快的磨损则需要在两个滑动表面间建立油膜有足够厚度的油膜将相滑动的零件表面隔开从而达到减少磨损的目的冷却降机油能够将热量带回机油箱再散发至空帮助水箱冷却发动机清洗清好的脏物密封防漏机油可以在活塞环与活塞之间形成一个密封圈减少气体的泄漏和防止外界的污染物进入防锈防蚀润滑油能吸咐在零件表面防止水空气酸性物质及有害气体与零件的接触减震缓冲当发动机气缸口压力急剧上升忽然加剧学习必备 欢迎下载 A B C D 18.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ANa 与水反应时增大水的用量 B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 DFe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 19.设 CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为 v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 20已知化学反应 C(s)+O2(g)点燃 CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是（）A反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 21已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化 22、已 知：4NH3+5O2=4NO+6H2O,若 反 应 速 率 分 别 用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）mol/(L min)表示，则正确的关系是（）A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)23、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L s)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L s)2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是 A、B、C、D、二、填空题 24（12 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 （1）写出下列元素符号：_；_ （2）在 元素中，金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是 _，最不活泼的元素是 _ （均填元素符号）（3）元素 与元素 相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是 _ a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 设计一个简单实验，证明元素 与元素 的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 _ （4）第三周期中原子半径最大的元素是 _（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 _（填序号），它们可以形成 _（填离子或共价）化合物（5）元素 与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 _ 25、（8 分）利用下列反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，设计一个原电池。油最合适今天编辑为您进行具体的讲解机油的作用发动机是汽车的心脏发动机内有许多相互摩擦运动的金属表面这些部件运动速度快环境差工作温度可达至在这样恶劣的工况下面只有合格的润滑油才可降低发动机零件的磨损延长使瓦之间均存在着快速的相滑动要防止零件过快的磨损则需要在两个滑动表面间建立油膜有足够厚度的油膜将相滑动的零件表面隔开从而达到减少磨损的目的冷却降机油能够将热量带回机油箱再散发至空帮助水箱冷却发动机清洗清好的脏物密封防漏机油可以在活塞环与活塞之间形成一个密封圈减少气体的泄漏和防止外界的污染物进入防锈防蚀润滑油能吸咐在零件表面防止水空气酸性物质及有害气体与零件的接触减震缓冲当发动机气缸口压力急剧上升忽然加剧学习必备 欢迎下载 可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。正极电极反应式为：负极电极反应式为：26、（12 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两个人均使用镁片和铝片做两极，但甲同学将电极放入 6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6mol/LNaOH 溶液中。（1）写出：甲池中负极的电极反应式 。乙池中总反应式为 。（2）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。（填写元素符号）（3）由实验可以得到如下哪些正确的结论？A、利用原电池反应判断金属活动性时要注意选择合适的介质 B、镁的金属性不一定比铝的金属性强 C、该实验说明了金属活动顺序表已经过时，已经没有使用价值了 D、该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析（4）上述实验也可以反过来证明“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法 （“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，请您提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案（如“可靠”此空可不填）。27（14 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（mL）50 120 232 290 310（1）哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl 溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号）。28(10 分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生 H2的速率与 时间 的关系可由右图表示。油最合适今天编辑为您进行具体的讲解机油的作用发动机是汽车的心脏发动机内有许多相互摩擦运动的金属表面这些部件运动速度快环境差工作温度可达至在这样恶劣的工况下面只有合格的润滑油才可降低发动机零件的磨损延长使瓦之间均存在着快速的相滑动要防止零件过快的磨损则需要在两个滑动表面间建立油膜有足够厚度的油膜将相滑动的零件表面隔开从而达到减少磨损的目的冷却降机油能够将热量带回机油箱再散发至空帮助水箱冷却发动机清洗清好的脏物密封防漏机油可以在活塞环与活塞之间形成一个密封圈减少气体的泄漏和防止外界的污染物进入防锈防蚀润滑油能吸咐在零件表面防止水空气酸性物质及有害气体与零件的接触减震缓冲当发动机气缸口压力急剧上升忽然加剧学习必备 欢迎下载（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中 AB段形成的原因 ；（4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。油最合适今天编辑为您进行具体的讲解机油的作用发动机是汽车的心脏发动机内有许多相互摩擦运动的金属表面这些部件运动速度快环境差工作温度可达至在这样恶劣的工况下面只有合格的润滑油才可降低发动机零件的磨损延长使瓦之间均存在着快速的相滑动要防止零件过快的磨损则需要在两个滑动表面间建立油膜有足够厚度的油膜将相滑动的零件表面隔开从而达到减少磨损的目的冷却降机油能够将热量带回机油箱再散发至空帮助水箱冷却发动机清洗清好的脏物密封防漏机油可以在活塞环与活塞之间形成一个密封圈减少气体的泄漏和防止外界的污染物进入防锈防蚀润滑油能吸咐在零件表面防止水空气酸性物质及有害气体与零件的接触减震缓冲当发动机气缸口压力急剧上升忽然加剧