高一化学必修二第四章教材习题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载（必 2P105-1）为实现消除碘缺乏症的政府目标，规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知在溶液中 IO3-和 I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=2I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中有 IO3-。可供选用的物质有自来水；蓝色石蕊试液；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）A B C D（必 2P105-2）一种甲烷水合物晶体中，平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼，每个笼可容纳1 个甲烷分子或水分子，若这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子，另外 2 个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。（必 2P105-3）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在 400左右，催化剂存在的情况下，使氨跟其反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。（必 2P105-4）铅丹（Pb2O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。（1）铅丹可用 PbO 在空气中加热制备，请写出该反应的化学方程式。（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他方法（3）铅丹与浓盐酸反应生成 PbCl2、Cl2和 H2O，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验反应中有氯气的生成。（必 2P105-5）汽油是常见的车用燃料，若将其用作化工原料开发利用，则其用途会更加广泛。（1）每升汽油燃烧时能产生约的热量，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了 。（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列反应的化学方程式，并注明其反应类型乙烯1，2-二氯乙烷丙烯聚丙烯（3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可按一定的比例相互通有无反应生成聚合物，请写出三种相关聚合物的结构式。（必 2P105-6）沼气在我国农村有广泛的应用。在一定的温度、湿度、pH 条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。沼气是一种混合气体，其中 CH4含量约为 55%70%，CO2约为 45%30%。沼气池中主要发生下列一些变化（过程不以编号为序）（1）沼气细菌将一些有机酸变为甲烷；（2）动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；（3）成酸细菌将这些可溶性化合物转变成有机酸；（4）发酵池中产生的液体是很好的肥料；（5）发酵池中还产生 CO2、H2S 等气体。根据上述，将画线部分的物质填入下图中的合适位置。（必 2P105-8）通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将试样溶于盐酸中，发生如下反应：Sn+2HCl=SnCi2+H2（2）加入过量的 FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2（3）用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，动、植物 废弃物 纤维素 甲烷 学习必备 欢迎下载 发生如下反应：6FeCl3+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl2+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有锡样 0.63g，经上述各步操作后，共用去 0.100mol/L K2Cr2O 溶液 16.0mL。反应求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加）。（必 2P105-9）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含有 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品不含杂质,而且生产成本较低,根据表 1 和表 2 的信息,回答下列问题:表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 值 表 2 原料价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 (提示:Fe(OH)2不易从溶液中除去,故将其转化为 Fe(OH)3除去)(1)在步骤中加入的试剂 X,最佳选择是 ,其作用是 ;(2)在步骤中加入的试剂是 ,之所以要控制 pH=9.8,其目的是 ;(3)在步骤中加入的试剂 Z 应是 ;(4)在步骤中发生的反应是 .（必 2P105-10）腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由 CH2=CH-CN 聚合而成的，CH2=CH-CN 可由下列反应制得：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2CH2=CH-CN+6H2O CH3-CH=CH2可由石脑油裂解制得：C10H222C3H6+X（1）写出上述反应式中 X 的名称是 ，分子式是 ，结构简式是 。（2）合成高分子化合物（如腈纶）部分地代替了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生污染，而后者不会？（3）生物质中含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程是 ，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式：。（必 2P102-1）通常用来衡量一个国家的的石油化学工业发展水平的标志的是（）A石油的年产量 B乙烯的年产量 C合成纤维的年产量 D硫酸的年产量（必 2P102-2）下列属于物理变化的是（）A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D乙烯聚合（必 2P102-3）石油裂化的目的是（）A使长链的烃分子断裂成短链的烃分子 B除去石油中的杂质 C使直链的烃分子转化为芳香烃 D提高汽油的产量和质量（必 2P102-4）酸雨的形成主要是由于（）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B含硫物质 价格(元/吨)漂液(含 30%NaClO)450 双氧水(含 25.4%H2O2)2400 烧碱(含 98%NaOH)2100 纯碱(含 99.5%Na2CO3)600 沉淀物 卤块 溶液 溶液 加 X 加水 加 Y，过滤 pH=9.8 滤液 气体 加 Z 沉淀物 加水煮沸 沉淀物 轻质氧化镁 灼烧 中和可发生反应根据上述反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明食盐中有可供选用的物质有自来水蓝色石蕊试液碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是必一种甲烷水合物晶体中平均每个水这种可燃冰的平均成可表示为必一氧化氮是大气污染物之一目前有一种治理方法是在左右催化剂存在的情况下使氨跟其反应生成无污染的氮气和水请写出该反应的化学方程式必铅丹可作为防锈用涂料呈红褐色铅丹可用在空气中加热和请写出该反应的化学方程式并说明如何检验反应中有氯气的生成必汽油是常见的车用燃料若将其用作化工原料开发利用则其用途会更加广泛每升汽油燃烧时能产生约的热量汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功损耗的能量主要学习必备 欢迎下载 化石燃料的大量燃烧 C大气中二氧化碳的含量增大 D汽车排出大量尾气（必 2P103-5）我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）这两类燃料的主要成份是（）A醇类 B一氧化碳 C氢气 D烃类（必 2P103-6）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：(CH3)2=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3 新法合成的反应是：(CH3)2CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3 与旧法相比，新法的突出优点是（）A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质 C没有副主任产品，原料利用率高 D对设备腐蚀性小（必 2P103-7）空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题。（1）目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有 ；（2）在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售使用含铅汽油，其主要原因是 ；（3）控制城镇空气污染可以从哪些方面考虑？举例说明可行的措施。（必 2P103-8）氯乙烯、苯丙烯分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯丙烯，试写出其反应的化学方程式。（必 2P103-9）以原油为原料生产聚烯烃的几个主要步骤如下：（1）请写出含有十个氢原子的烷烃的分子式 ；（2）第一步得到的烃类混合物中，只含有七种不同物质吗？为什么？请举例说明。（3）第三步发生了什么反应？（必 2P103-10）做饭时使用煤气或液化石油气（主要成份是 C3H8）作为燃料。写出它们燃烧时的化学方程式 。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改为烧液化石油气，应采用的措施是 。（必 2P103-11）20 世纪 70 年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖石油作为主要能源，迟早会出现严重的能源危机，因此，必须在节约使用的同时，寻找新的替代能源。请回答下列问题：（1）以石油为例，请分析归纳？，作为一种较好的能源应该具有哪些优点？（2）如果煤、天然气、氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，这样做可能面临或可能带来的主要问题是什么？你认为怎样做会更好些？（3）煤、天然气和石油等化石燃料是应该作为能源来使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品？对这样有争议的问题，你的看法是什么？（必 2P93-2）完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。SnO2+C Sn+CO；WO3+H2 W+H2O；PbS+O2 PbO+SO2 UF4+Mg U+MgF2；Au(CN)2-+Zn Au+Zn(CN)42-（必 2P93-3）蓝铜矿的主要成份为，当它与焦碳一起共热时，可以生成铜、二氧化碳和水，原油 聚烯烃（如聚乙烯、聚丙烯）烯烃（如乙烯、丙烯）C4C10的烃类混合物 中和可发生反应根据上述反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明食盐中有可供选用的物质有自来水蓝色石蕊试液碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是必一种甲烷水合物晶体中平均每个水这种可燃冰的平均成可表示为必一氧化氮是大气污染物之一目前有一种治理方法是在左右催化剂存在的情况下使氨跟其反应生成无污染的氮气和水请写出该反应的化学方程式必铅丹可作为防锈用涂料呈红褐色铅丹可用在空气中加热和请写出该反应的化学方程式并说明如何检验反应中有氯气的生成必汽油是常见的车用燃料若将其用作化工原料开发利用则其用途会更加广泛每升汽油燃烧时能产生约的热量汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功损耗的能量主要学习必备 欢迎下载 试写出其化学方程式。（必 2P93-4）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2,试剂可选用 ,要使完全转化为沉淀,加入的试剂的量要 ;加入试剂后,能够分离得到沉淀 Mg(OH)2的方法是 ;(3)试剂可选用 ;(4)写出无水氯化镁在熔融状态下,通电后的化学方程式:（必 2P93-5）试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据以上事实，关于 H2O2、Cl2、Br2、I2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。(1)将氯气通入溴化钠溶液中；(2)将溴水加入氟化钠溶液中；(3)将氯气通入碘化钠溶液中；(4)将碘溴加入化溴钠溶液中；（必 2P93-6）工业上将铝土矿（主要成份 Al2O3 3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：(1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；(2)通入二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝；(3)使脱水生成氧化铝；(4)电解熔融氧化铝得到铝。请写出上述过程中各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程中消耗的能量最大，为什么？（必 2P94-7）某种磁铁矿样品中，含 Fe3O476.0%，SiO211.0%，其它不含铁的杂质 13.0%。计算这种样品中铁的质量分数。（必 2P93-9）孔雀石的主要成份为 CuCO3 Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的溶液过滤；向滤液中(1)第步反应中可观察到的现象是：(2)第说明理由步加入的金属粉末是：说明理由。(3)设计从滤液中获得铜的另一种方案。(4)（必 2P93-10）以金红石（主要成份 TiO2 3O）为原料生产金属钛的主要步骤有：(1)在高温下，向金红石与焦碳的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃性气体；(2)在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与 TiCl4反应可得到钛。请写出上述反应的方程式，并海水(主要含 NaCl 和MgCl2等)无水MgCl2 Mg 熔融电解 MgCl2溶液 Mg(OH)2沉淀 试剂 溶 液 试剂 中和可发生反应根据上述反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明食盐中有可供选用的物质有自来水蓝色石蕊试液碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是必一种甲烷水合物晶体中平均每个水这种可燃冰的平均成可表示为必一氧化氮是大气污染物之一目前有一种治理方法是在左右催化剂存在的情况下使氨跟其反应生成无污染的氮气和水请写出该反应的化学方程式必铅丹可作为防锈用涂料呈红褐色铅丹可用在空气中加热和请写出该反应的化学方程式并说明如何检验反应中有氯气的生成必汽油是常见的车用燃料若将其用作化工原料开发利用则其用途会更加广泛每升汽油燃烧时能产生约的热量汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功损耗的能量主要学习必备 欢迎下载 分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。ABCD 中和可发生反应根据上述反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明食盐中有可供选用的物质有自来水蓝色石蕊试液碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒进行上述实验时必须使用的物质是必一种甲烷水合物晶体中平均每个水这种可燃冰的平均成可表示为必一氧化氮是大气污染物之一目前有一种治理方法是在左右催化剂存在的情况下使氨跟其反应生成无污染的氮气和水请写出该反应的化学方程式必铅丹可作为防锈用涂料呈红褐色铅丹可用在空气中加热和请写出该反应的化学方程式并说明如何检验反应中有氯气的生成必汽油是常见的车用燃料若将其用作化工原料开发利用则其用途会更加广泛每升汽油燃烧时能产生约的热量汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功损耗的能量主要