高一化学下学期必修二期中考试试卷试题_-试题.pdf

学习必备 欢迎下载 高一下学期期中化学试题 试卷总分：100 分 考试时间：60 分钟 班级：姓名：学号：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Ag:108 一、选择题（本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是 生物能 核能 电能 太阳能 化学能 A B C D 2.关于吸热反应的说法正确的是 A 凡需加热的反应一定是吸热反应 B 只有分解反应才是吸热反应 C 使用催化剂的反应是吸热反应 D CO2与 CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应 3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)=电解2NaCl2 BMgO H2 Mg H2O CFe3O44CO=高温3Fe4CO2 D2HgO 2HgO2 4.下列图示的装置属于原电池的是（）5.下列说法中不正确的是 A 由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e-Al3+B 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e-4OHAlO22H2O C 由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e-Cu2+D 由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e-Cu2+6设 C+CO2 2CO，正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H22NH3正反应为放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由图表示在下列因素中对产生学习必备 欢迎下载 H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度 A B C D 8下列说法正确的是（）A非金属原子间不可能形成离子键 B共价化合物中不可能含离子键 C构成分子的微粒中一定含有共价键 D只有共价化合物中才含有共价键 9.最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子结构与 P4相似，已知断裂 1molNN吸收 167kJ 热量，生成 1molNN放出 942kJ 热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4沸点比 P4(白磷)高 C N4与 N2互为同素异形体 D 1molN4气体转变为 N2将吸收 882kJ 热量 10.氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法中正确的是()A 35Cl 原子所含质子数是 18 B 0.1mol 的1H35Cl 分子中所含中子数约为 6.02 1023个 C 3.5g 的35Cl2气体的体积为 2.24L D 35Cl2的摩尔质量为 70gmol-1 11.将 Zn 加入到含有 Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等离子的溶液中，最先被置换出来的单质是 A Fe B Cu C Ag D Al 12 向 NaBr和 KI 混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A、NaBr 和 KI B、NaBr 和 KCl C、NaCl 和 KCl D、NaCl、KCl和 I2 13.有 A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线 C；A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是 A ABCD B ACDB C ADCB D BACD 14.A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为 a、b 且 ab，则 a、b 之间不可能存在的等式关系是（）Ab=a+1 Bb=a+11 Cb=a+18 Db=a+25 择题本题共小题每小题分共分题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的自行车电动自行车普通汽车消耗能量的类型分生物能核能电能太阳能化学能关于吸热反应的说法正确的是凡需加热的反应一定是吸热反应只有分解反应才电解熔融高温在每小别是下列图示的装置属于原电的是下列说法中不正确的是由稀组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由浓硝酸组成原电其负极反应式为设正反应是吸热反应反应况为把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生的速率可由图表示在下列因素中对产生学习必备欢迎下载速率有影响的是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度下列说法正确的是非金属原子间不可能形成离子键共价化合物中不可学习必备 欢迎下载 15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序是 B 氢化物的沸点：高于 C氢化物的稳定性：比强 D最高价氧化物对应水化物的酸性：比强 16某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/（L min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（）AX2+2 Y22XY2 B2X2+Y22X2Y C3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3 17 相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（）反应中各组分的物质的量不随时间而变化了混合气体的总物质的量不随时间而变化了容器内的压强不随时间而变化了容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了容器内气体的密度不随时间而变化了V(A2)正/v(B2)正=1/3 V(A2)正/v(B2)逆=1/3 c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 c(A2)=c(B2)=c(AB3)A.B.B.C.D.二、填空题（共 49 分）21.（13 分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+2 Ag+Cu2+”设制一个化学电池），回答下列问题：（1）正极材料用 ，正极上出现的现象是 ；正电极反应式 负电极反应式 （2）该电池的电解质溶液是 ；（3）若导线上转移电子 0.1 mol，则生成银 克。22.（共 10 分）某温度时，在 2 L 密闭容器中某一反应的 A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至 4 min 时，A的平均反应速率为 。A的转化率为 。（3）第4 min 时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同）,第8 min 时，v(正)_v（逆）。23.（共 10 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋中提取碘的流程如下：择题本题共小题每小题分共分题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的自行车电动自行车普通汽车消耗能量的类型分生物能核能电能太阳能化学能关于吸热反应的说法正确的是凡需加热的反应一定是吸热反应只有分解反应才电解熔融高温在每小别是下列图示的装置属于原电的是下列说法中不正确的是由稀组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由浓硝酸组成原电其负极反应式为设正反应是吸热反应反应况为把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生的速率可由图表示在下列因素中对产生学习必备欢迎下载速率有影响的是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度下列说法正确的是非金属原子间不可能形成离子键共价化合物中不可学习必备 欢迎下载 （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：_；_；写出过程中有关反应的离子方程式：_ （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_ A水、酒精 B四氯化碳、苯 C.汽油、酒精（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_ 24.（共 16 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素 X位于元素周期表的位置为_，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T的氢化物稳定 c.一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由_ 择题本题共小题每小题分共分题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的自行车电动自行车普通汽车消耗能量的类型分生物能核能电能太阳能化学能关于吸热反应的说法正确的是凡需加热的反应一定是吸热反应只有分解反应才电解熔融高温在每小别是下列图示的装置属于原电的是下列说法中不正确的是由稀组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由溶液组成原电其负极反应式为由浓硝酸组成原电其负极反应式为设正反应是吸热反应反应况为把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生的速率可由图表示在下列因素中对产生学习必备欢迎下载速率有影响的是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度下列说法正确的是非金属原子间不可能形成离子键共价化合物中不可