2018年四川省内江市中考化学真题及答案.docx
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2018年四川省内江市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40A卷(共100分)一、选择题(本大题包括12个小题,毎小题4分,共48分;毎小题只有一个迭项符合题意)1. 下列变化中,属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 干冰升华C. 高粱酿酒 D. 石蜡熔化【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A、海水晒盐没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;B、干冰升华是二氧化碳的固体变成气体,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;C、高粱酿酒产生的酒精是新物质,属于化学变化,故选项正确;D、石蜡熔化,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误。故选C。2. 运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是A. B. C. D. 【2题答案】【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志;A、图中所示标志是腐蚀品标志,故A正确;B、图中所示标志是有毒物质标志,故B错误;C、图中所示标志是爆炸品标志,故C错误;D、图中所示标志是易燃液体标志,故D错误。故选A。3. 下列物质属于酸的是A. 氧化铁B. 小苏打C. 烧碱D. 硝酸【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A、氧化铁是由氧和铁两种元素组成的氧化物,故A错误;B、小苏打是碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐,故B错误;C、烧碱是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱,故C错误;D、硝酸是是由氢离子和硝酸根离子组成的酸,故D正确。故选D。4. 食用富含维生素的食物能较好的防止电磁辐射。下列食物中富含维生素的是A. 牛奶B. 胡萝卜C. 鱼D. 米饭【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A、牛奶中主要含有蛋白质,故选项错误;B、胡萝卜中含有丰富的维生素,故选项正确;C、鱼中主要含有蛋白质,故选项错误;D、米饭中含有淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。故选B。5. 有关物质组成的说法不正确的是A. 水通电产生氢气与氧气,说明水中含有氢分子和氧分子B. 空气中含量最多的气体是氮气C. 氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质D. 固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A、水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素,故选项错误;B、空气中含量最多的气体是氮气,氮气大约占空气体积的78%,故选项正确;C、单质是由一种元素组成的纯净物,所以O2和O3都是由氧元素组成的单质,故选项正确;D、氯化钠由氯离子和钠离子构成,故选项正确。故选A。6. 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务,下列做法与之不相符的是A. 禁止大量燃烧田间秸秆,减少污染B. 将垃圾分类投放并回收处理C. 尽量选择步行或骑“共享单车”出行D. 大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A、禁止大量焚烧田间秸秆,会降低环境污染,故选项正确;B、将垃圾分类投放,进行有效回收和利用,能保护环境节约资源,故选项正确;C、发展公共交通,提倡低碳生活,可以减轻汽车尾气的排放;减少使用化石能源,可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生,故选项正确;D、农业生产中大量使用化肥、农药,会造成水体、土壤污染,故选项错误。故选D。7. 关于物质性质与用途的对应关系,不成立的是A. 活性炭具有吸附性,可用于室内装修除有害物质B. 生石灰易吸收水分,可用作某些食品干燥剂C. 酒精易燃烧,医药上常用于创伤口消毒D. 通常状况下,氮气化学性质不活泼,用作保护气【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性,可用于吸附装修产生的有害气体,故正确;B、生石灰易吸收水分,可用作某些食品干燥剂,故正确;C、医药上常用于创伤口消毒,是因为酒精能杀菌消毒,故错误;D、氮气的化学性质不活泼,一般不与其它物质发生反应,可用作保护气,故正确。故选C。8. 下列做法或推理不合理的是A. 森林着火,可在火情附近砍掉草木建立隔离带,阻止火势蔓延B. 走进公园闻到花香,说明分子在不停地运动C. 可用肥皂水区别硬水和软水D. 家中遇到煤气泄漏,立即开灯检查【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A、森林发生火灾时砍掉或清理大火前面的树枝等可燃物,起移走可燃物的作用,故此选项正确;B、走进花园能闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故此选项正确;C、硬水中钙、镁离子多,加肥皂水时变浑浊,则可用肥皂水区分硬水和软水,故此选项正确;D、家中发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,会发生爆炸,引发安全事故,故此选项错误。故选D。9. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝,下列说法不正确的是A. 该溶液呈碱性B. 可将pH试纸放入溶液中,测其pHC. 该溶液可能是碱溶液D. 向该溶液中滴加盐酸,溶液的pH变小【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A、紫色的石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;红色的石蕊试纸遇碱变蓝,用来检验碱性溶液,故A正确;B、pH试纸测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH,故B错误;C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液,不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液,故C正确;D、向碱性溶液中滴加盐酸,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,导致溶液碱性减弱,溶液的pH会变小,故D正确。故选B。10. 在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后变化的微观示意图如下所示。根据上述信息可得出A. 该反应不满足质量守恒定律B. 原子在化学反应中不可再分C. 该反应的类型是化合反应D. 反应前后分子不发生改变【10题答案】【答案】B【解析】【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O;A、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故A错误;B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分,故B正确;C、根据反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,可知该反应不是化合反应,故C错误;D、根据反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,可知该反应前后分子种类发生改变,故D错误。故选B。11. 下列化学方程式书写正确的是A. NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB. CH4+O2CO2+H2OC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. Mg+O2MgO2【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,故错误;B、甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O,故错误;C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故正确;D、镁燃烧的化学方程式为:2Mg+O22MgO,故错误。故选C。12. 如图为元素周期表一部分,根据三种元素的相关信息,下列说法不正确的是A. 三种元素位于元素周期表的同一周期B. 三种元素均属于非金属元素C. 硫原子的质子数为16D. 磷元素的相对原子质量为30.97g【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A、硫、硅、磷的原子核外都有三个电子层,都处于元素周期表中的第三周期,故选项说法正确;B、硫、硅、磷都带“石”字旁,三种元素都属于非金属元素,故选项说法正确;C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16,再根据在原子中核质子数等于原子序数分析知:硫原子的质子数是16,故选项说法正确;D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为32.06,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。故选D。二、填空题(本大题包括4个小题,每空3分,共24分)13. 下图为四种粒子的结构示意图,根据图示回答有关问题:(1)写出其中属于阴离子的离子符号_。(2)元素M形成的氧化物为M2O3,则M的原子结构示意图可能是_(填字母序号)。【13题答案】【答案】 . Cl- . C【解析】【详解】(1)在阴离子中,质子数核外电子数,所以D粒子属于阴离子,核内质子数为17,核外有18个电子,所以是带有1个单位负电荷的氧离子,离子符号为:Cl-;(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ,可推断出M元素的化合价为+3,因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数,由此可知:M的原子最外层电子数为3,原子结构示意图可能是C。14. 已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度(g)如下表所示。t/溶解度(g)物质NaOHNa2CO3NaCl105112.235.82010921.836.03011939.736.3(1)分析表中数据,其中溶解度受温度影响变化最小的物质是_。(2)20时,将三种物质各15g分别溶解在50g水中,其中可以形成饱和溶液的是_。ANaOH BNa2CO3 CNaCl【14题答案】【答案】 . NaCl . B【解析】【详解】(1)根据表格可以看出,三种物质溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠;(2)根据20时,三种物质的溶解度分析可知,在20时:50g水中分别最多溶解54.5gNaOH、10.9gNa2CO3、18.0gNaCl,所以只有15gNaCl溶解在50g水中,可以形成饱和溶液。15. 酸雨对我们生产、生活危害较大,主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH_5.6(填“”、“”或“”),二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请完成化学方程式:SO2+2NaOH=_+H2O。【15题答案】【答案】 . . Na2SO3【解析】【详解】由于化石燃料的大量使用,产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨,酸雨的pH5.6;SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。16. 实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂,其中一瓶是Mg(NO3)2溶液,另一瓶是MgCl2溶液,选用AgNO3溶液作试剂,根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来,写出反应的化学方程式_;氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙,只需加入适量的_(填试剂名称),然后过滤即可除去杂质。【16题答案】【答案】 . 2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl . 碳酸钠溶液【解析】【详解】AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁,反应的化学方程式:2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl;氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙,需要除去的是钙离子,则可以滴加适量的碳酸钠溶液(与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀),这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。三、实验题(共18分)17. 下图为实验室制取某些气体的装置图:(1)写出图中标有序号的仪器名称:_;_。(2)实验室若选用A装置来制取氧气,通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中, 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水,其中二氧化锰的作用是_,发生反应的化学方程式为_;该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率,可将长颈漏斗改为_;若用C装置来收集氧气,则检验氧气集满的方法是_。(3)B装置可用于实验室制取氨气(常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应)。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体,极易溶解于水,密度比空气小。则上述装置中,不能用于收集氨气的装置是_,若用E装置收集氨气,气体应从_端(填a或b)进入。(4)若将氨气溶于水制备氨水,不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中,应在导管的前沿倒接一个漏斗,如图所示。这样做的目的是_。【17题答案】【答案】 . 酒精灯 . 集气瓶 . 催化作用 . 2H2O22H2OO2 . 分液漏斗 . 将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了 . F . a . 防止倒吸【解析】【详解】(1)据图可知仪器名称:是酒精灯,是集气瓶; (2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用;过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2OO2;分液漏斗可以控制反应的速率;向上排空汽法收集氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;(3)氨气极易溶解于水,密度比空气小,不能用排水法F装置收集;所以用E装置收集氨气,气体应从端a进入;(4)氨气易溶于水,使装置中的压强小于外界的压强,从而引起倒吸,故在导管的前沿倒接一个漏斗,是为了防止倒吸。四、计算题(共10分)18. 今年6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”,该节日在我国民间有一些习俗,如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等,已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),其药用价值非常高。回答下列问题:(1)黄酮素组成中含_种元素,它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(3)22.2g黄酮素中含碳元素的质量与_g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。【18题答案】【答案】(1)三;有机物;(2)5:16;(3)66【解析】【详解】(1)由黄酮素的化学式C15H10O2可知,含有三种元素,是一种含碳元素的化合物,属于有机物;(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16;(3)设需要二氧化碳的质量为x,根据题意可得:22.2g××100%=x××100%,x=66g。19. 高纯氧化铁 Fe2O3 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40以上易分解。(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_。(2)处发生反应的化学方程式为_。(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是_。(4)加适量氨水的目的是_,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则处反应的化学方程式为_。(5)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无_产生(填现象),即为洗涤干净。【19题答案】【答案】 . 3COFe2O32Fe3CO2 . Fe+H2SO4FeSO4+H2 . 温度低于40 . 中和剩余的硫酸 . (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4 . 白色沉淀【解析】【详解】(1)在高温下,一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式3COFe2O32Fe3CO2;(2)处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2;(3)根据题中信息,40以上时(NH4)2CO3分解,故加入(NH)4CO3后,该反应必须控制温度低于40;(4)氨水属于碱,能和硫酸发生中和反应;碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,反应的化学方程式为:(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3+(NH4)2SO4;(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,其杂质是硫酸铵,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,加入适量的BaCl2溶液,无白色沉淀产生。20. 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍,经查阅资料,了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。【查阅资料】(1)碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体 (2)白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想: 可能是碳 可能是氧化铜 可能是碳和氧化铜的混合物。 他猜想的依据是_,且碳和氧化铜都是黑色的。【实验探究】实验:按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和CO2(图中夹持装置省略)实验:为验证猜想,他做了如下实验:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置,观察现象。【实验分析及结论】实验中:证明产物中有水生成的依据是_;澄清石灰水变浑浊,产物中有_生成。实验中:因为_且溶液变成蓝色,所以猜想正确,故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_。通过上述实验及结论分析可知,铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_有关。【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是_。【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识,该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍,反应的化学方程式为_。【20题答案】【答案】 . 化学反应前后元素的种类不变 . 无水硫酸铜变蓝 . 二氧化碳 . 黑色固体全部消失 . Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 . 氧气 . 保持铜质水龙头表面洁净与干燥 . Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2CO2+3H2O【解析】【详解】提出猜想:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素;实验分析及结论:实验中:无水硫酸铜遇到水变蓝,说明有水生成;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;实验中:氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液由无色变成蓝色;分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2;通过实验及结论分析可知,铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触;实验反思:根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知,为了防止铜质水龙头生锈,通常可采取的有效措施是:保持铜质水龙头表面洁净与干燥;拓展应用:稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2CO2+3H2O。21. 我市某地石灰石资源丰富,化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,用托盘天平称取了5份石灰石样品,分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应(假设杂质不反应),得如下实验数据:实验编号12345石灰石样品的质量/g12.525.037.550.062.5生成CO2质量/g4.47.513.217.617.6分析上述实验数据并回答:(1)实验编号为_的实验数据有明显错误。(2)这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。【21题答案】【答案】(1)2;(2)80%;(3)14.6%【解析】【详解】(1)根据记录数据可发现,第1、3、4、5次实验中,随样品质量成倍增大,与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加,说明盐酸过量,石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比,而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律,因此,可判断此次记录数据明显有误;(2)设参加反应碳酸钙质量为x,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=100%=80%。(3)设参加反应氯化氢的质量为y,稀盐酸的溶质质量分数=100%=14.6%。