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2018浙江省衢州市中考化学真题及答案一、选择题（本题有4小题，1-3题每小题3分，第4小题2分，共11分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1（3分）（2018衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（）A复合肥B氮肥C磷肥D钾肥2（3分）（2018衢州）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）A倾倒液体B稀释浓硫酸C测液体pHD检查气密性3（3分）（2018衢州）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（）A不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C反应没有气体生成D反应没有热量放出4（2分）（2018衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Fe2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+ABCD二、填空题（本题有3小题，每空2分，共12分）5（4分）（2018衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动。（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。6（4分）（2018衢州）甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。7（4分）（2018衢州）一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：硼砂晶体（Na2B4O710H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂，人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为 。（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 。三、实验探究题（本题有2小题，每空2分，共12分）8（6分）（2018衢州）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。（2）以上两种方法中， 法收集到的氧气更纯净。（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。A氧气的密度略大于空气的密度B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散9（6分）（2018衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象 。四、解答题（本题有2小题，第10题5分，第11题7分，共12分）10（5分）（2018衢州）饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺属于 （填“无机物”或“有机物”）（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O 。11（7分）（2018衢州）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是 。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。2018年浙江省衢州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有4小题，1-3题每小题3分，第4小题2分，共11分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1（3分）（2018衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（）A复合肥B氮肥C磷肥D钾肥【解答】解：尿素中含有氮元素，属于氮肥。故选：B。2（3分）（2018衢州）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）A倾倒液体B稀释浓硫酸C测液体pHD检查气密性【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；故选：D。3（3分）（2018衢州）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（）A不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C反应没有气体生成D反应没有热量放出【解答】解：A、不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力，该选项说法正确；B、冷却至室温时，由于反应生成二氧化碳，导致瓶内压强增大，气体分子间空隙变小，也可能内外压强相等，瓶内气体分子间空隙不变，该选项说法不正确；C、反应生成了二氧化碳气体，该选项说法不正确；D、冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，该选项说法不正确。故选：A。4（2分）（2018衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Fe2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+ABCD【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。故选：C。二、填空题（本题有3小题，每空2分，共12分）5（4分）（2018衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。【解答】解：（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子；答案：（1）试管B中白色棉花变红；（2）6（4分）（2018衢州）甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液不是（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为23.8%（结果保留一位小数）。【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；（2）丙中溶液的溶质质量分数；故答案为：23.8%；7（4分）（2018衢州）一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：硼砂晶体（Na2B4O710H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂，人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为+3。（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质易溶于水的白色固体。【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显2价，设硼元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+4+（2）×70，则+3价。故填：+3。（2）硼砂晶体（Na2B4O710H2O）是一种易溶于水的白色固体，属于物理性质，故填：易溶于水的白色固体。三、实验探究题（本题有2小题，每空2分，共12分）8（6分）（2018衢州）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时为氧气集满的标准。（2）以上两种方法中，排水法收集到的氧气更纯净。（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有ACD。A氧气的密度略大于空气的密度B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散【解答】解：（1）用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满；故答案为：当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时；（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，由以上信息中也可得到同样结论；故答案为：排水；（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的；故答案为：ACD。9（6分）（2018衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。【解答】解：（1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，碳酸钠都呈碱性，都会使酚酞变红，若完全变质只有碳酸钠也会使酚酞变红。故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，因滴加的量为足量，说明碳酸钠完全反应；取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，只能有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：部分变质。（3）碱性溶液中不可能生成酸性气体，所以盐酸先和氢氧化钠反应，此时没有气泡产生，在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生，至反应结束。NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为：四、解答题（本题有2小题，第10题5分，第11题7分，共12分）10（5分）（2018衢州）饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺属于有机物（填“无机物”或“有机物”）（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O36：5：14：16。【解答】解：（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断丙烯酰胺C3H5NO属于有机物；故填：有机物；（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O（12×3）：（1×5）：14：1636：5：14：16；故填：36：5：14：16。11（7分）（2018衢州）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是过滤。（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是NaOH和CaO。（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。【解答】解：（1）反应分离室中分离的是固体和液体，故使用的是过滤的方法，故填：过滤；（2）根据流程图可以看出，氢氧化钠和氧化钙是可以循环利用的物质，故填：NaOH和CaO；（3）设生成碳酸钙的质量为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 100g×10.6% 10g答：生成碳酸钙质量为10g。