高一化学物质的量浓基础知识回顾教案中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf

学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案 物质的量浓度基础知识回顾教案 教学目标：1、掌握物质的量浓度的概念 2、一定物质的量浓度的配制 教学难点：物质的量浓度的配制 教学重点：物质的量浓度的概念 教学过程：一、定义 1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度，单位是 mol/L 练习 1：判断以下说法是否正确：(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是 6.021023。(3)1molH2 和 1molO2体积相同。(4)标准状况下，1molO2和 N2混合气(任意比)的体积约为 22.4L。(5)4 克金属钙变为钙离子时失去的电子数为 0.1NA。(6)1molCH4 的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等。(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。二、相互关系 1.1 摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是 22.4 升。2.微粒数 N 质量 m 气体体积 V 物质的量 n(摩尔)溶液的体积 V 3.阿伏加德罗定律推论：(1)同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比(2)同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比 4.求相对分子质量(摩尔质量)(1)从标准状况下密度求：M=Vm(2)从相对密度(D)求：M=DM1(3)求混合气体平均摩尔质量：=m 总/n 总 5.溶液的计算(1)物质的量浓度=nB/V(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2 练习 2：1.空瓶重 48.000 克，装满气体 A后的重量为 48.270 克，装满同温同压下 H2时，重量为 48.018 克(空瓶原为真空)，此气体 A的相对分子质量为学习必备 欢迎下载 第 2 页 _。2.已知 CO和 CO2 的混合气体质量为 14.4 克，在标况下体积为 8.96L 该混合气体的平均摩尔质量。3.150oC 时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量。(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O 4.(选做)由 N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为 35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_。5.某温度下 22%NaNO3 溶液 150mL，加 100 克水稀释后浓度变为 14%，则原溶液的物质的量浓度为_。三、物质的量浓度溶液配制 1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 3.误差判断 练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?(1)加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将_。(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_。(3)溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_。(4)定容时若俯视，溶液浓度将_。(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_。量浓度的概念一定物质的量浓度的配制教学难点物质的量浓度的配制教学重点物质的量浓度的概念教学过程一定义物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质的物质的量浓度单位是练习判断的体积约为克金属钙变为钙离子时失去的电子数为的质量与个甲烷分子的质量之和相等同温同压下相同体积的气体含有气体分子的数目相同在相同体积相同物质的量浓度的盐溶液中溶质的质量一定相等二相互关系摩尔物质含有阿伏的量摩尔溶液的体积阿伏加德罗定律推论同温同压下气体体积之比分子数之比物质的量之比同温同压下气体密度之比摩尔质量之比求相对分子质量摩尔质量从标准状况下密度求从相对密度求求混合气体平均摩尔质量总总溶液的计算