硫氮及其化合物 归纳总结中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

精心整理 硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S6OH2S2SO3H2O；把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中 H2SCu2=CuS2H；Na2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S2O22H2O=2S4OH；铜丝在硫蒸气中燃烧 2CuS 点燃,Cu2S；将 SO2气体通入到氢硫酸中 SO22H2S=3S2H2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3溶液中 H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中 SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色 SO2Br22H2O=SO 2Br4H；用足量氨水吸收 SO2尾气 2NH3 H2OSO2=2NHSOH2O；Cu 和浓硫酸的反应 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；?C 和浓硫酸的反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；?把浓 H2SO4滴到 Na2SO3固体上 H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。2氮及其化合物 精心整理(1)知识网络构建(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和 H2的反应 N23H22NH3；把 NH3通入水中 NH3H2ONH3 H2ONHOH；实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备 NH3 2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3的催化氧化 4NH35O24NO6H2O；NH4HCO3溶液中加入过量稀 NaOH 溶液 NHHCO2OH=NH3 H2OCOH2O；NO2溶于水 3NO2H2O=2H2NONO；NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO22OH=NONOH2O；物质的量之比为 11 的 NO 和 NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NONO22OH=2NOH2O；Cu 和稀 HNO3的反应 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu 和浓 HNO3的反应 Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；?Fe 和过量稀 HNO3的反应 Fe4HNO=Fe3NO2H2O；?C 和浓 HNO3的反应 C4H4NOCO24NO22H2O；?浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3(浓)4NO2O22H2O。二、值得强化记忆的实验现象 1硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2加热 NH4HCO3固体现象为生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。离子反应的写离子方程式溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐把气体通入溶液中溶液在空气中放置变浑浊铜丝在硫蒸气中燃烧点燃将气体通入到氢硫酸中把气体通入到溶液中通入足量的澄清石灰水中通入溴水中使溴水褪色用足量氨水吸写出下列反应的方程式是离子反应的写离子方程式和的反应把通入水中实验室利用固体固体混合加热制备的催化氧化溶液中加入过量稀溶液溶于水被烧碱溶液吸收生成两种钠盐物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成现象硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰放出热量有刺激气味的气体生成加热固体现象为生成有刺激气味的气体试管内壁上有液滴生成精心整理将气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色加热又恢复红色加热精心整理 3将 SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色，加热又恢复红色。4加热盛有 NH4Cl 固体的试管，现象为 NH4Cl 固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。5无色试剂瓶内的浓 HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。7铜片和过量稀 HNO3反应的现象为开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。8把 SO2气体通入到 FeCl3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。9将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，其现象为蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实 1离子检验(1)检验 Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液褪色；再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验 Na2SO4中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。答案 取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明 Na2SO4中含有少量 NaCl。(3)NH的检验 试剂及用品：_。操作及现象：_ _ _。答案 NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有 NH3生成，证明原溶液中含有 NH 2浓硫酸为什么不能干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等气体？答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或 NH4HSO4，能把 H2S、HBr、HI氧化成单质。3SO2的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将 SO2和 Cl2按 11 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_ _。答案 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 4工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案 H2O2作氧化剂时，其还原产物为 H2O，无污染。离子反应的写离子方程式溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐把气体通入溶液中溶液在空气中放置变浑浊铜丝在硫蒸气中燃烧点燃将气体通入到氢硫酸中把气体通入到溶液中通入足量的澄清石灰水中通入溴水中使溴水褪色用足量氨水吸写出下列反应的方程式是离子反应的写离子方程式和的反应把通入水中实验室利用固体固体混合加热制备的催化氧化溶液中加入过量稀溶液溶于水被烧碱溶液吸收生成两种钠盐物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成现象硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰放出热量有刺激气味的气体生成加热固体现象为生成有刺激气味的气体试管内壁上有液滴生成精心整理将气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色加热又恢复红色加热精心整理 5SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和 Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。6加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案 气体成分不相同。前者是 SO2和 H2的混合气体，而后者只是 SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和 Zn 反应，开始生成 SO2，变稀后生成 H2，而 Cu 和稀硫酸不反应。离子反应的写离子方程式溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐把气体通入溶液中溶液在空气中放置变浑浊铜丝在硫蒸气中燃烧点燃将气体通入到氢硫酸中把气体通入到溶液中通入足量的澄清石灰水中通入溴水中使溴水褪色用足量氨水吸写出下列反应的方程式是离子反应的写离子方程式和的反应把通入水中实验室利用固体固体混合加热制备的催化氧化溶液中加入过量稀溶液溶于水被烧碱溶液吸收生成两种钠盐物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成现象硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰放出热量有刺激气味的气体生成加热固体现象为生成有刺激气味的气体试管内壁上有液滴生成精心整理将气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色加热又恢复红色加热