2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高三（上）期中化学试卷（附详解）.pdf

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高三（上）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关物质的性质与用途的说法具有对应关系的是（）A.AI2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料B.金属钠具有还原性，因此可以用钠将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.NaHCCh和A1（OH）3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多D.Na2s具有还原性，所以可用于去除水体中的Hg2+2.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（）A.次氯酸钠、过氧化氢、乙醇等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料C.铝合金的大量使用归功于工业上能使用焦炭将氧化铝还原为铝D.明矶、氯化铁、高铁酸钠等都可以作净水剂3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.100gl5%的乙酸溶液中含氧原子个数为0.5NAB.在一定条件下，32go2与足量钠充分反应，转移电子数可能为2必C.lLO.lmol（-的NaHCCh溶液中，HCO 的数目小于O.INAD.常温常压下，5.6g乙烯和丁烯的混合物中含有的氢原子数为0.8NA4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.水电离产生的c（OH-）=KT12moi.1的溶液中：Na+、A/、C、NO3B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH：、K+、C1；C.含O.lmol L-】NH4Al（SO。2的溶液：K+、Ca2+.HCO、Cl-D.器?=1 0 T 2的溶液中：NHTCM+、NO3,SOi-5.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）放电A.用石墨电极电解MgC溶液：2 C r+2H2。=T+H2 T+2OH-B.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 I+H20C.Naz。2和Fe2+的物质的量比为1：2的反应：3Na2O2+6Fe2+6H2O4 F e（0 H）3I+6 N a+2 F e3+D.在氢碘酸溶液中加入F e z。?：F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2O6 .下列关于有机化合物X、丫和Z的说法正确的是（）CH.OH O人 A ,OA.可用新制的银氨溶液检验Z中是否混有XB.Z可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、水解反应C.X与苯甲醛互为同系物，X、Z都是芳香化合物D.I m o l Z最多可与3 m o i电发生加成反应7 .下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）N a2cN aH C O3 澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠油 加 片 溶 液.验证沉淀转化Mg2的反应为放热反应D向AlCb溶液中加入足量氨水先产生白色沉淀后沉淀溶解氢氧化铝是两性氢氧化物11.常温下，关于下列溶液说法中正确的是()A.向浓度为0.1mol/L的NaClO溶液中加入NaClO固体，溶液中瑞色将增大B.向0.1mol/L的NHdQ溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)D.向NaHSOs溶液中加入少量的J溶液中薛智将减小1 2.下列AD四组反应中，其 中 I 和口可用同一个离子方程式表示的是()A.AInAC a(0 H)2 溶液中加入足量的N a H C O s溶液C a(H C C)3)2 溶液中加入足量的N a O H 溶液BN a H S C U 溶液B a(0 H)2 溶液反应恰好呈中性N a H S C 溶液B a(0 H)2 溶液反应使S O f恰好沉淀C将3 m o i c k 通入含l m o l F e B r 2 的溶液 将l m o l C k 通入含3 m o i F e B r 2 的溶液D把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B.BC.C D.D1 3 .工业上联合生产碳酸氢钠和氯代燃的工艺流程如图所示，在生产N aH C Os 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是()A.过程 1 中的反应是N aC l +C 02+H20 +T B A =N aH C O3+T B A -H C 1B.在过程H 中实现了T B A、C u d 2 的再生，当消耗2 2.4 LO2 时生成4 m o i cu C 1 2C-过程皿中的反应是c2 H 4 +2 CUC 12C2H4C 12+2 C u C lD.理论上每生成4 m o i N aH C()3，可得到2 m o i c2 H 4 ck1 4 .磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型Li F e P0 4 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池放电工作时的总反应为：+L FEP OI+6，则下列说法正确充电的是()A.用该电池电解精炼铜，当转移电子4.0 m o l 时能得到精铜9 6 g,则电子利用率为7 5%B.充电时，Li+迁移方向是由右向左移动C.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜D.放电时，正极的电极反应式为Li F e P0 4-x e-=Li F e P0 4+x Li+第4页，共37页1 5.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A 1 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下：电池：Pb(s)+Pb O2(s)+2 H2S04(aq)=2 Pb S04(s)+2 H2O(1)；电解池：2 A 1 +3H+3 H?T，电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH+移向Pb 电极H+移向Pb 电极B每消耗3 m o i Pb生成 2 m o i A I 2 O3C正极：Pb O2+4 H+2 e-=Pb2+2 H 2。阳极：2 A l +3 H 2 O-6 e-=A 1 2 O3 +6 H+D1Pb电极质量、-时闿Pb电极篇看T-时阊A.A B.B C.C1 6.向含A 1 2(SC)4)3 和A I C I 3 的混合溶液中逐滴加入l m o l/LB a(OH)2 溶液至过量，加入B a(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A.0 A 段反应的离子方程式为：3 B a2+2 A 13+601+3 S0 j-=3 B aSO4 1+2 A 1(OH)3 IB.B C 段反应的离子方程式为：A 1(OH)3+OH-=A I O2 +2 H20C.向D 点溶液通入C O2 气体，开始无现象，后来产生白色沉淀D.原混合液中c(A 1 3+)：c(C l-)=2：31 7.由硫铁矿烧渣(主要成分：F e3O4 F e 2()3 和F e O)得到绿矶(F e SO 7 H 2 O),再通过绿机制备铁黄 F e O(OH)的流程如图，已知：F e S2 和铁黄均难溶于水，p H =6.5 时，F e2+易形成F e(0H)2 沉淀。下列说法正确的是()烧 清粤溶 液 绿 矶氨咚夕气以黄A.步骤中，溶解烧渣的酸可以是硫酸、盐酸或者是硝酸B.步骤中，涉及的离子方程式为F e S 2 +1 4 F e3+8 H2O=1 5 F e2+2 s o 歹+1 6 H+C.步骤中，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D.步骤操作时，若反应条件控制不当也不会使铁黄中混有F e（0H）31 8.根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A.图甲表示H 2 s（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成电 和S 2（g）B.图乙表示V（）m L0.1 m o l L盐酸加水稀释至V m L,溶液的p H 随咻的变化关系,则a =2C.图丙表示密闭容器中C H g）+H2O（g）W C O（g）+3 H 2（g）到达平衡时，C H“的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p I P2D.图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量1 9 .取两份l Om LO.O5 m o i/L的Na H A 溶液，一份滴加0.05 m o l/L的盐酸，另一份滴力H O.OS m o l/LNa OH 溶液,溶液的p H 随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是（）A.由a 点知：Na H A 溶液中H A-的水解程度小于电离程度B.a -b t c 过 程 中:c(H A-)+2 c(A2-)+c(OH-)逐渐减小C.a f d -e 过程中：c(Na+)c(H A-)+c(A2-)+c(H2A)D.若c 点的c(Na+)+c(H+)=x,e 点的c(Na+)+c(H+)=y,则x p H(b)C.a、b两点溶液混合：n(Na+)=2 n(H C O.)+2 n(C 0|-)+2 n(H2C O3)D.b点溶液中离子浓度：c(Na+)c(C Oi )c(OH-)c(H C O)2 1.A gB r具有感光性，能用来制做感光材料，其在水溶液中存在沉淀溶解平衡，下列关于该溶液中离子浓度变化曲线说法不正确的是()A.a点为不饱和溶液，恒温蒸发后，由a点到d点B.向c点溶液中加入Na B r固体，将由c点到b点再到d点C.b点是该温度下的过饱和溶液，析出结晶时将沿4 5度角回到此曲线上的e点D.向d点饱和溶液中加入Na 2s固体，将由d点 至！J e点再到c点二、简答题(本大题共5 小题，共 73.0分)22.金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。包(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由铝精矿(主要成分是M0 S2)可制备单质铝和铝酸钠晶体(Na 2MoO4 2H2。)，部分流程如图所示：空一焙铜精矿粗 产 品 物 也 遭 甲 固 体 杂 质(MO03)操作 1 Na.2McO4溶液操作3-i l a 2Mo)4 Sl l g O尾气操作2知战高温Z 八高温铝酸一*闻。)3瓦三 铮己知：铝酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：(1)焙 烧 铝 精 矿 时 发 生 的 化 学 方 程 式 为。(2)铝精矿焙烧时排放的尾气中的SO?可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SC 2 的化学方程式。(己知：H2s。3：K a l =1.2 x 1 0-2；Ka 2=5.6 x1 0-8；H2c O3：K a l =4.4 X 1 0-7；K a 2=4.7 X 1 0-1 1)(3)操作3的 结 晶 方 式 是。写出操作1的滤液中加入足量盐酸反应的离子方程式。实验室中由铝酸得到MOO3所用到的硅酸盐材质仪器的名称是 o(至少2种)(4)焙烧铝精矿所用的装置是多层焙烧炉，图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。炉房序号焙烧炉中也会发生MOS2与M0O3反应生成MOO?和SO?的反应，则该反应中氧化剂与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO/)=0.50mol-LT,c(SO1-)=0.05mol 厂1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的S O r。当BaMoC)4开始沉淀时，S O t的去除率是 o Ksp(BaS04)=1.1 x 1O-1 0.Ks p(BaMoO4)=4.0 x 1Q-8,溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字2 3.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 o(2)称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0mol-L-i的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 2 m L写出加入NaOH溶液发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。第8页，共37页【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后,需进行的操作还有：记录量气管液面位置；待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。(4)装置中导管a的作用是 o(5)上 述 操 作 的 顺 序 是；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应。(6)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的 质 量 分 数 为.(7)实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将。(填“偏 大 、“偏小”、“不受影响”)2 4.目前，节约能源，再生资源，减轻环境污染是我们重点关注的科研课题。由CO制备CO?再到制备甲醇可以实现以上的课题。回答下列问题：I.2C0(g)+2N0(g)U 2CO2(g)+Nz(g)AH可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。3002001000100200300400溜-一二Rerun(1)三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号)；图中AE=554.9kJ-m or1,则该反应2co(g)+2N0(g)=2C02(g)+%(g)的AH=kJ-mol-1-(2)探究温度(298K、398K)、压强对反应2co(g)+2N0(g)U 2CO2(g)+%值)的影响，如图所示，表示398K的 是(填 标 号)。NO早向我化S M ()n,用电还原C O 2 可以在一定条下合成C H 3 0 H(不考虑副反应)可以实现资源的再生：c o2(g)+3 H 2(g)=C H 3 0 H(g)+H2O(g)A H 3水解显弱碱性、Al(0H)3电离呈弱碱性，都能与盐酸反应；D.Na2s能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.乙醇不具有强的氧化性，乙醇能渗透到细胞内使蛋白质变性，所以能杀菌消毒，故A错误；B.衣料中的蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故B错误；C.铝性质活泼，不能用碳还原制取，工业用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故C错误:D.高铁酸根离子还原得到铁离子，铝离子、铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,所以明研、氯化铁、高铁酸钠等都可以作净水剂，故D正确；故选：DoA.乙醇不具有强的氧化性；B.蛋白质属于天然有机高分子材料；C.铝性质活泼，不能用碳还原制取；第14页，共37页D.高铁酸根离子还原得到铁离子，铝离子、铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体。本题主要考查化学与生活，涉及到乙醇、蛋白质、高分子材料等知识点，解题的关键是运用化学知识理解在生活中的应用的原理，为高频考点，难度较小。3.【答案】A【解析】解：A.乙酸溶液中，除了乙酸，水也含氧原子，所以100gl5%的乙酸溶液中含氧原子个数大于0.5NA，故A错误；B.在一定条件下，32go2物质的量为：僦与足量钠充分反应，若生成氧化钠，则物质的量为2 m o l,转移电子数为4 N A,若生成过氧化钠，则物质的量为lm ol,转移电子数为2NA，所以在一定条件下，32go2与足量钠充分反应，转移电子数可能为2NA,故B正确；C.碳酸氢根离子水溶液中部分水解、部分电离，所以IL O.lm o lJ T的NaHC()3溶液中，HCO的数目小于O.INA，故C正确；D.常温常压下，5.6g乙烯和丁烯的混合物中含有的氢原子数为：僦 x 2 x NAOWL =0.8NA,故D正确；故选：A。A.乙酸溶液中，除了乙酸，水也含氧原子；B.钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；C碳酸氢根离子水溶液中部分水解、部分电离；D.乙烯和丁烯最简式为CH2。本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，主要涉及物质的组成、结构和性质、微粒个数的计算，综合性较强，难度中等。4.【答案】D【解析】解:A.水电离产生的c(OH-)=1 0-i2 m o l-L的溶液呈酸性或碱性，Na+、AF+、OH-之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+,Fe3+、厂之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.AF+、HCO.之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在含O.lmol-L N H 4 A l(S O)的溶液中不能大量共存，故 C错误；D.该溶液呈酸性，N H，C M+、N O.、S 0、H+之间不反应，能够大量共存，故 D正确；故选：D。A.该溶液呈酸性或碱性，铝离子与氢氧根离子反应：B.该溶液中含有铁离子，铁离子能够氧化碘离子；C.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：A.用石墨电极电解M gCk 溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放、通 电电，该反应的离子方程式为：M g2+2 cr +2 H2O M g(O H)2 1 +H2 T +C12 故 A错误；B.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水，镂根离子和碳酸氢根离子都参与反应，离子方程式为：NH+HCO J +Ca2+2 0 H-=CaCO3 I+H20 +N H3-H20,故 B 错误；C.2 Na2O2+2 H2O =4 NaO H+02 T,Fe2+2 0 H-=Fe(O H)2 4 Fe(O H)2+02+2 H2。=4 Fe(0 H)3，Na?。?和Fe?+的物质的量比为1：2 的反应,电子守恒得到，过氧化钠中-1 价氧元素变化为-2 价，亚铁离子被氧化得到+3 价铁元素，3 Na2O2-6 NaO H-1.5 O2-3 e-,6 Fe2+-6 Fe3+-6 e-1 2 N a O H,电子守恒得到反应的化学方程式为：3 Na2()2 +6 Fe2+6 H2 0 =4 Fe(0 H)3 l+6 Na+2 Fe3+,故 C 正确；D.氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2()3 +2 I-+6 H+=2 Fe2+12+3 H2。，故 D 错误;故选：CA.用石墨电极电解M gC%溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气；B.氢氧化钙足量，镂根离子也参与反应；C.Naz O z 和Fe2+的物质的量比为1：2 的反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁,结合电子守恒分析判断；D.铁离子与碘离子发生氧化还原反应。第16页，共37页本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等。6.【答案】A【解析】解：A.-CHO能和新制银氨溶液发生银镜反应，X含有醛基、Z中不含醛基，所以可以用新制的银氨溶液检验Z中是否混有X,故 A 正确；B.Z中含有酷键、醇羟基、酯基，醇羟基能发生氧化反应、取代反应，苯环和锻基能发生加成反应，没有酯基或酰胺键或卤原子，所以不能发生水解反应，故 B 错误；C.X和苯甲醛结构不相似，二者不互为同系物，X、Z中都含有苯环，所以二者都为芳香族化合物，故 C 错误；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，翔基能和氢气以1：1反应，Z中含有1个苯环或1个皴基，所以ImolZ最多可与4m。1 出 发生加成反应，故 D 错误；故选：AA.-CHO能和新制银氨溶液发生银镜反应；B.Z中含有酸键、醇羟基、拨基，具有酸、醇、酮的性质；C.X和苯甲醛结构不相似，含有苯环的有机物为芳香族化合物；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，镖基能和氢气以1：1反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：该分子中含有埃基而没有酯基，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：A.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，则小试管中可为碳酸氢钠,能鉴别，故 A 正确；B.氢氧化镁与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可验证沉淀的转化，故 B 正确；C.生成的氢氧化亚铁易被氧化，不能制备氢氧化亚铁，故 C 错误；D.醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，可比较酸性强弱，故 D 正确；故选：CoA.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠；B.氢氧化镁与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；C.生成的氢氧化亚铁易被氧化；D.由强酸制弱酸的原理判断。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A.乙醇、乙酸均与漠水互溶不分层，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.C9H1OO2的芳香酸，含苯环和竣基，当苯环上只有一个取代基时，为CH2cH2co0H和-CH(CH3)C 00H,共2种；当苯环上有两个取代基时，为-CH2cH3和一C00H,-CH2co0H和-C H 3,且有邻间对三种位置关系，共6种；当苯环上有三个取代基时，只能为2个-CG和一个-C 0 0 H,有甲基邻2间3对1六种位置关系，共6种，则符合条件的同分异构体中共有2+6+6=14种，故B正确；C.CH3cH2cH=CH2中碳碳双键为平面结构，且3个原子可确定一个平面，则4个C、4个H可共面，最多有8个原子共平面，故C错误；D.油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，碱性溶液中可发生皂化反应，故D错误；故 选:BoA.乙醇、乙酸均与滨水互溶不分层；B.C9H10O2的芳香酸，含苯环和痰基，还含2个C,可能苯环上有1个或2个或3个取代基；C.CH3CH2CH=CH2中碳碳双键为平面结构，且3个原子可确定一个平面；D.油脂的相对分子质量在10000以下。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、原子共面、有机反应、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+80H-=Fe304+4H20,故 B 正确；C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子第18页，共37页而形成带电的胶体微粒，故 C错误；D.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故 D错误；故选：B A.三氧化二铁为红棕色；B.依据题意向含有c(F e C b)=0.2 m o l L、c(F e C l2)=O.l m o l L 的混合溶液中滴加稀N a O H 溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C.该分散系容易吸附带正电的阳离子；D.分散质粒子是直径约为9.3 n m,介于I n m -l O O n m,属于胶体。本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大。1 0.【答案】C【解析】解：A.裂化汽油与碘水发生加成反应，不能发生萃取，故 A错误；B.观察K 的焰色反应需透过蓝色的钻玻璃，由操作和现象可知一定含钠元素，不能确定是否含钾盐，故 B错误；C.过氧化钠与二氧化碳反应放热，且生成氧气，则棉花燃烧，故 C正确；D.A l C h 溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解，故 D错误；故选：C oA.裂化汽油与碘水发生加成反应；B.观察K 的焰色反应需透过蓝色的钻玻璃；C.过氧化钠与二氧化碳反应放热，且生成氧气；D.A l C h 溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝沉淀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。1 1.【答案】C【解析】解：A.N a C 1 0稀溶液中加入N a C l O 固体，C K T 的水解程度变小了，N a+的物质的量和浓度增大，溶 液 中 喘;=喘 2减小，故A错误；c(C10)n(C!O)B.向0.1 m o l/L 的N H 4 c l 溶液中加水，促进水解，溶液中氢离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C.p H相等的N a F与C H 3C O O K溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度相同，溶液中存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(F-),c(C H3C O Q-)+c(O H-)=c(H+)+c(K+),得到c(N a+)+c(C H 3c o eT)=C(K+)+C(F-),故 C 正确；D.若向N a H S C 3溶液中加入少量的k，发生反应N a H S C 3+I2+H20=N a H S 04+2 H L溶液中C(H+)增大，温度不变，K at不变，嘿察=誓，比值增大，故D错误；故选：C oA C C T的水解程度变小，N a+的物质的量和浓度增大；B.氯化铉溶液中存在水解平衡，溶液显酸性，加入水稀释促进水解，溶液中氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数；C.p H相等的N a F与C H 3C O O K溶液中，氢离子浓度相同，结合电荷守恒分析离子浓度关系；D.若向N a H S()3溶液中加入少量的%，发生反应N a H S O s+I2+H20=N a H S 04+2 H I,溶液中c(H+)增大，温度不变，K a 1不变，空黑=警；C(,H5U3 J Kai本题考查了电解质的电离平衡、盐类水解、影响平衡的因素分析判断等知识点，明确平衡移动原理是解本题关键，题目难度中等。1 2.【答案】A【解析】解：A.I .C a2+2 H C O 3+2 0H-=C a C O3 i +2 H2O +C 01-,H.C a2+2 H C O 3+2 0H-=C a C O3 X +2 H2O +C O歹，可以用同一种离子方程式表示，故A正确；B.I .向N a H S C)4溶液中滴加B a(0H)2至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：B a2+2 0H-+2 H+S O i-=B a S 04 I+2 H2O,L N a H S C 溶液与B a(0H)2溶液反应至S O f沉淀完全的离子反应为：H+S 0/+B a2+0H-=B a S 04+H20,不能用同一种离子方程式表示，故B错误；C.I .3C 12+2 F e2+4 B r-=2 F e3+2 B r2+6 C r,H ,C 12+2 F e2+=2 F e3+2 C r,不能用同一种离子方程式表示，故C错误；D.I反应离子方程式为F e +2 H+=F e2+H2 T,反应口离子方程式3F e +8 H+2 N O 3=3F e2+2 N O T+4 H2O,不能用同一种离子方程式表示，故D错误；故选：A oA.酸式盐和碱反应量少的全部反应书写离子方程式判断；B.反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钢的物质的量之比为2：1,反应至S 0：-沉淀第20页，共37页完全，生成硫酸钢、水、NaOH；C.滨化亚铁溶液中亚铁离子的还原性大于澳离子，氧化还原反应顺序进行，分析判断产物；D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和稀硝酸反应生成硫酸铁(或硫酸亚铁)、一氧化氮和水。本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，氧化还原反应顺序进行，题目难度中等。13.【答案】B【解析】解：A.由图可知，过程I是制碱过程，NaCl、CO2、H20,TBA反应生成NaHC()3、TBA-HCL 9 N a C l+C02+H20+TBA=NaHCO3+TBA-H C 1,故 A 正确；B.过程 n 发生的反应为O2+4CuCl+4TBA-HC1=4CUC12+4TBA+2H2O,实现了TBA、Cud2的再生，消耗lmolC)2时生成4moicuCk，但O2的状况未知，不能根据。2的体积计算生成Cud2的物质的量，故B错误；C.过程DI是乙烯的氯化过程，化学方程式为c2H4+2CuC12C2H 4cl2+2CUQ，故C正确；D.制碱反应为NaCI 4-C02+H20+TBA=NaHCO3+TBA-HCL 再生反应为0?+4CuCl+4TBA-HC1=4CUC12+4TBA+2H2O,乙烯的氯化反应为C2H4+催化剂2CUC12-C2H4C12+2CuCP 贝U关系式NaHC03TBACuC120-5mlC2H4c阴 即理论上每生成4moiNaHCC)3，同时可得到2moic2H4c匕，故D正确；故选：B由流程图可知，制碱过程【的反应为NaCI+C02+H20+TBA=NaHCO3+TBA-HC1,过程II为TBA、CuCk的再生过程，发生的反应为。2+4CUC1+4TBAHC1=4CuC12+4TBA+2H 2。，过程DI为乙烯的氯化过程，发生的反应为C2H4+2CUC12-C2H4C12+2C uC l,据此分析解答。本题考查了以化工流程为载体考查了物质的制备，为常见高考题型和高频考点，把握题给信息、物质性质、关系式的计算是解题关键，侧重信息的提取与应用、计算能力和灵活运用能力的考查，题目难度不大。14.【答案】A 解析】解:A.电解精炼铜得到铜9 6 g时，即铜的物质的量为 喘 常=1.5 m o l,根据CM+2 e-=C u可知转移电子为3 m 0 1,而电路中转移电子4.0 m o l,则电子利用率为3吗x4.0mol1 0 0%=75%,故 A 正确；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即L i+迁移方向是由左向右移动，故B错误；C.电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故C错误；D.放电时，L i i _ x F e P()4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为L i _ x F e P()4 +x L i+x e-=L i F e P 04.故 D 错误；故选：A o充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极,放 电根据总反应L i i r F e P O j +LiCf,L i F e P Q +6C可知充电是L i F e P()4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极,电极反应式为L i F e P O 4 x e-=L i.x F e P 04 +x L i+,铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为x L i+x e-+6 C =L i x C 6；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，据此分析解答。本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是电流利用率的计算，题目难度较大。15.【答案】D【解析】解：A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B.根据电子守恒分析，每消耗3 m o i P b,转移6 m o i电子，根据电子守恒生成I m o l A kO s，故B错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，P b阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变,第22页，共37页故D正确：故选：D本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等.16.【答案】C【解析】解：A.OA段实质为硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：2A13+3SOT+3Ba2+6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4 1,故A正确；B.BC为氢氧化铝与氢氧化铁反应，BC段反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH-=A1OJ+2H2。，故B正确；CD点的溶液中含有A lO,并且含有过量的氢氧化钢，通入二氧化碳立即产生碳酸钢沉淀，而后还会生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D.OA段生成3moiBaS()4、2moiA1(OH)3,AB发生反应AICI3+3NaOH=A1(OH)3 I+3NaCl,生成2moiA1(OH)3,则原溶液中n(A3+)=2mol+2mol=4moi，原溶液中n(C)=3n(AlCl3)=3 X 2mol=6 m o l,原混合液中C(AF+)：C(C1-)=4mol：6mol=2：3,故D正确；故选：Co向含A12(SC)4)3和AICI3的混合溶液与Ba(0H)2溶液反应的实质是A/与0 H-、Ba2+与SO t之间的离子反应如下：SOt +Ba2+=BaS04 1、Al3+30H-=A1(OH)3 1、A1(OH)3+OH-=AlOz+2H2。，假设lmolAl2(SO4)3中SO厂完全被沉淀所需Ba(0H)2为3mol,3moiBa(0H)2提供6moiOHL ImolAkGOQs中含有2m oiA F+,由反应A13+30H-=A1(OH)31可知，lmolA12(SC)4)3中的A13+和S O/均沉淀完全，故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成3moiBaSCU、2moiA1(OH)3沉淀，A点时SO歹完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钢的反应，B点时溶液中A13+完全沉淀，产生沉淀达最大值，B点溶液中溶质为BaC12,BC为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时氢氧化铝完全溶解。本题考查离子反应计算，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钢的反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。1 7 .【答案】B【解析】解：A.步骤，酸溶时，F e3O4,F e 2()3 和F e O 均溶于硫酸、盐酸或者是硝酸,制备绿机不能用盐酸或者是硝酸，盐酸或者是硝酸不能得到绿矶(F e S O 4,7 H 2。)，故 A错误；B.步骤发生F e s 2 +7 F e2(S O4)3+8 H20=1 5 F e S O4+8 H 2 s o 4,改为离子方程式F e S 2 +1 4 F e3+8 H20=1 5 F e2+2 S 0f +1 6 H+,故 B 正确；C.步骤中，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，F e 2+有强还原性,所以绿机晶体久置于空气中会被氧化而变质，不能得到纯净的绿帆，故 C错误；D.步骤，反应条件控制不当，绿研与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(0 H)3,故 D错误；故选：B。制备绿机流程：烧渣(主要成分：Fe304.Fe z。?和Fe O)均溶于硫酸，溶液含Fe?+、Fe3+,步骤发生Fe s 2+7Fe2(S 04)3+8H20 =15Fe S 04+8H2s O 4,步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶，绿矶与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(0 H)3,据此解答。本题考查物质制备，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。18.【答案】C【解析】解：A.根据图像知，反应物是硫化氢，生成物中含有S 元素的物质的体积分数是氢气的一半，则生成物应是S 2和H 2,故 A正确；B.HQ 属于强酸，加水稀释，H+的物质的量不变，浓度只与溶液体积有关，稀释10 0 倍，p H 由1变为3,而1g 已=2,故a =2,故 B正确；C.由图可知，在相同温度下，压强p 对应的C H4的转化率高，说明平衡右向移动，从化学方程式C H4(g