2021-2022学年河南省南阳市第五中学分校高一化学月考试卷含解析.pdf
2021-2022学年河南省南阳市第五中学分校高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A.元素周期表有7个主族，8个副族B.元素周期表有3个长周期和3个短周期c.第n iA族位于元素周期表的第三列（从左向右）D.0族位于元素周期表的第18列（从左向右）参考答案：D【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第印族；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；C、第13列为IH A族；D、第18列为零族元素。【详解】A、元素周期表有7个副族，选 项A错误；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选 项B错误；C、第3列为H IB族，第13列为IIIA族，选项C错误；D、第18列为零族元素，选 项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。2.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na?。?粉末C.将Na2O2投入水中D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算.【分析】AC u O转化为C u；B.N a a C h转化为 N a 2 c o 3;C.N a z C h投入水，反应生成N a O H和氧气；D.发生 Z n+C u (N O 3)2=Z n (N 03)2+C u.【解答】解：A.氢气通过灼热的C u O粉末，固体C u O转化为C u单质，固体质量减少，故A不选；B.二氧化碳通过N a z O z粉末，固体N a 2 C 2转化为N a 2 c o 3，固体质量增加，故B选；C.N a z C h投入水，反应生成N a O H和氧气，N a O H溶于水，固体质量为0,故C不选；D.将锌粒投入C u (N O 3)2溶液，固体Z n转化为C u,固体质量减少，故D不选；故选B.【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大.3.为 了 除 去 粗 盐 中C a 2+、M g 2+、S O 4 2一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：()过滤 加 过 量 的NaOH溶液 加适量盐酸 加 过 量Na2c03溶液 加 过 量BaC12溶液A.B.C.D.参考答案：D略4.下列有关浓硫酸的认识正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馈水注入浓硫酸进行稀释D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H 2 S,故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸储水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。5.为 了 除 去FeCk溶 液 中 混 有 的 少 量F e C h,最好的方法是向此溶液中（）A、通入氯气 B、加 入Zn C 加 入Fe D、加 入Cu参考答案：C略6.（6分）冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、M g等 还 原 利 用 铝 热 反 应 原 理 还 原 电 解 法 热 分 解 法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。（2）Na、Mg、A l等活泼或较活泼金属 o（3）Hg、Ag等不活泼金属 o参考答案：（6分）略7.下列各组离子中，在 酸 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是（）A.Na+、MnO4 Mg2+,NO3-B.Na+.Ba2+.SO42 BfC.K+SCN Fe3+Cl D.K+A1O2 C l SO42参考答案:A略8.下面实验操作可以实现实验目的的是()A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B.将 SO2通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C.检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略9.在一定温度下，向 a L密闭容器中加入I m o l X 气体和2 m o l Y 气体，发生如下反应：X(g)+2 Y(g)U 2 Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ：2 ：2D.单位时间消耗0.I m o l X 同时生成0.2 m o l Z参考答案：AB10.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B.将 SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C.检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略11.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1-4参考答案：C略12.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是氢气入口ir-x-OH,A H：d电解液 极氧气人口A.H?在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为：2H2+。2=240D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应,故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b,故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+02=20,故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%,故D错误；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。13.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C l 2 H 2 2 0 ，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的一C H 3 可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略14.已知反应A+8=C+O的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案:B生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B1 5 .目前，全球有1 6 亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含A.单质碘(1 2)的碘(厂)B.碘化钠中化合态C.碘酸钠中的碘元素D.氯化碘(I C 1)中的碘元素参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.有一无色溶液,其中可能含有 F e 3+、A F+、F e2 M g2 C u2 N H4 K C O32,S O42-等离子中的几种，为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色度应(透过暨色牯吸璃)加BaC l：溶液和梅心酸显紫色-Q-J 1-&-白色沉淀溶液 L_ j_ -无色无味气体白色沉淀-1 1-逐海加入过量NaOH溶液 加N*O：团体-白色沉淀第个实验中，生成白色沉淀的量与加入N a O H 的量有下图所示的相互关系。据此回答:O限入NaOH的量(1)实验还需要的仪器(用品)、试剂是。(2)在原溶液中一定不存在的离子有 0(3)配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为 和。(填化学式)(4)写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：。(5)要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验 是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或粕丝,酒精灯，盐酸(2)F e3 F e2 C u2 N H4 C O32(3)K A l(S O4)2 l 或 K A 1(S O4)2-1 2 H2O M g S O4(4)A 1(OH)3+OH-=A 1 O2+2 H2O(5)解析：(1)焰色反应的实验步骤为:将洁净的伯丝(或铁丝)蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用钳丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钻玻璃观察)：实验完毕将钳丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验还需要的仪器是洁净的铁丝或伯丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或伯丝，酒精灯,盐酸；(2)溶液呈无色，则一定不含有色离子：F e3 F e2+,C u2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验逐滴加入过量N a O H 溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg 2+；Mg?+与 C C V-不能大量共存，则溶液中不含C O；实验加入氯化铁和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有A g+,则生成沉淀为B a S Oq,溶液中含有SO 4,第个实验中，生成白色沉淀的量与加入N a O H 的量的先增大后减小，则说明溶液中含有A P+,沉淀的量达到最大值后，再加N a O H,沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有N H J；如果存在NH J,沉淀的量应是随着N a O H 的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验加入Na2O2,Na z C h 与水反应产生N a O H 和 O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有F e3 F e2+C u2 N H4 C O32；(3)原溶液中一定含有的离子为：K+、A/、Mg 2+、S O?,配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：K A I(S O“2 或 K A 1(S O4)2-1 2 H 2 O、M g S O4o(4)加入N a O H,沉淀溶解，应 为 A l(0 H)3 的溶解，其离子方程式为：A 1(OH)3+OH-=A 1 O2+2 H2O；(5)实验是多余的，实验的现象说明溶液中存在S C V、实际上，实验确定了溶液中含有M+,而 Mg?+与 CO F不能大量共存，可推断出溶液中不含C O3%。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么s o?一定有。实验也是多余的，Naz C h与水反应产生N a O H 和 0 2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.实验室里通常用MnO?与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：Mn02+4 H C 1 (浓)-MnC L +C l2 t +2 H Q(1 )在 该 反 应 中，如 有 1 m o l CL生 成，被 氧 化 的 HC1的 物 质 的 量是 m o l,转移电子的物质的量是 m o l e(2)某温度下，将 C k 通 入 NaO H 溶液中，反应得到含有C 1 0 与 C I O s 物质的量之比为1 ：1的 混 合 液，反 应 的 化 学 方 程 式是（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“8 4消毒液”（主要成分是NaC l O）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用 离 子 方 程 式 表示）_0参考答案：（1）2 2（2）4 C l2+8 NaO H =6 NaC 1+NaC 1 03+NaC 1 0+4 H20（3）C l +C 1 0 +2 H+=C l2 t +H203.2 g 某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g 气态氢化物H2AO 已知A 的原子核中质子数与中子数相等，则 A 的摩尔质量为 g/mol,A 最高价氧化物化学式为“参考答案：32（2 分）SO3（2 分）略19.下列是中学化学实验操作的内容：碘的升华；氢氧化钠溶解于水；过氧化钠溶解于水；氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是;（填写序号，下同）只 发 生 离 子 键 断 裂 的 是;只发生共价键断裂的是;既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是参考答案：；。（每 空 1分）略
