2021-2022学年河南省商丘市虞城高级中学高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf

2021-2022学年河南省商丘市虞城高级中学高一（下）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共45.0分）1.2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是（）A.火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nmB.火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成C.火山周围存在大量的矿产资源，其中黄铁矿可以用于工业制硫酸D.岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石2.下列选项中，不能鉴别CO?和SO?的试剂是（）A.硝酸钢溶液 B.澄清石灰水C.酸性高锯酸钾溶液 D.淡水3.嫦娥三号是中国嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它是中国第一个着陆月球表面的探测器。下列有关说法正确的是（）A.N2H4常用作火箭推进剂的燃料，其中氢元素的化合价为-1B.探测器中的太阳能电池板由Si。2制成C.探测器中的太阳能电池将电能转化为化学能D.探测器所使用的碳化硅耐高温轴承属于无机非金属材料4.下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A.生石灰与水反应 B.二氧化碳与焦炭高温下反应C.金属镁与稀硫酸反应D.红磷在空气中燃烧5.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（A.用浓硫酸和Cu制取SO2B.用熟石灰和氯化铁固体制取NH3C.用氯酸钾固体和二氧化镐固体制取D.用稀硝酸和Cu制取NO6.关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是（）A.单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B.化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变D.可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0,则化学反应速率为07 .从黑铜矿（主要含有C g S、F e S和少量Si。?杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：空气 “日国体X lMY膛 一匚迎一南回一匚麴7&s o.等 FcSO,溶液下列说法错误的是（）A.黑铜矿在“高温燃烧”前需要经过粉碎处理B .“高温煨烧”时，每生成I m ol SO z，转移6 m oi电子C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为C u SC U溶液8 .下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.向F e（0 H）2悬浊液中滴加稀硝酸：F e（O H）2+2 H+=F e2+2 H2OB.用氨水吸收足量的SO 2气体：N H3 H20 +S02=N H+H SO JC.向N H 4 H SO 4溶液中加入几滴Ba（0 H）2溶液：Ba 2+2 0丁 +2 H+SO%-=Ba SO 4 r+2 H20D.将SO 2通入F e 2（SC 4）3溶液中，溶液变为浅绿色：2 F e 3+S02+2 H2O =2 F e2+SO j-+4 H+9 .下列各组材料中，能组成原电池的是（）A.A B.B C.C D.D1 0.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）选项ABCD两极材料F e片、A l片C u片、A g片Zn片、C u片F e片、A 1片溶液浓硫酸C USO 4溶液蔗糖溶液稀盐酸A.SO 2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂B.浓H 2 s。4具有脱水性，可以用来干燥氯气C.氢氟酸是强酸，可以用于雕刻玻璃D.氨气易溶于水，液氨可以用作制冷剂1 1.下列实验方案与实验结论均正确的是（）第2页，共18页选项实验方案实验结论A向F e(N()3)2 溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴K SC N 溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将F e 2+氧化为F e 3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入Ba C k 溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有s o-C取未知溶液于试管中，加入Ba C h 溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有S0 1-D取未知溶液于试管中，滴入几滴O.l m ol 的N a O H 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含N H：A B.B C.CD.D1 2 .如图是喷泉实验装置图，实验开始时，关闭弹簧夹，将胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中，轻轻摇晃后，打开弹簧夹。下列说法正确的是()A.打开弹簧夹前，圆底烧瓶内压强高于外界大气压B.若最终烧瓶中的溶液呈红色，则气体A 一定是SO?C.若气体A 为N H 3,打开弹簧夹后形成“蓝色”喷泉D.若将石蕊溶液和胶头滴管内的水换成Na O H溶液，气体A 为N O 也可以形成喷泉1 3 .某干电池的工作原理如图所示，总反应为Z n+2 NH1 =Z n2+2 NH3 T +H2 T,下列说法正确的是()A.Z n电极为负极，Z n被还原B.溶液中的NH；J 向石墨电极移动C.电子由Z n电极经含N H：的溶液流向石墨电极D.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能1 4.现有1 6.8g Fe 粉，加入V L l mol T H N O 3 溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是()A.反应过程中产生气体的总体积为6.7 2 LB.V =0.8C.该实验可以证明Fe 2+与NO 不能大量共存D.滴加稀硫酸时，产生的气体为SO?1 5.在一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入l mol A(g)和3 mol B(g),发生反应：A(g)+3 B(g)=2 C(g)+D(g),反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表。卜列说法中正确的是()物质的量(mol)时间(min)n(A)n(B)n(C)n(D)10.5X20.4y3z0.6A.用A的浓度变化表示2min内反应的平均速率：v(A)-0.25mol-L-1-min-1B.x=1.5,y-1.0,z=0.4C.平衡时，B的转化率为60%D.容器内c(C)：c(D)=2：1时，反应达到平衡状态二、简答题(本大题共5小题，共 55.0分)1 6.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题：(1)氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。A.制作用烟B.用作建筑陶瓷C.用作超导材料D.制作切削刀具(2)制造普通玻璃的原料为，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiC3和CaSiC)3的 化 学 方 程 式 分 别 为、。(3)碳 的 原 子 结 构 示 意 图 为,硅 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,根据元素周期律,碳元素的非金属性比硅强,请写出一个复分解反应证明此结论:o1 7.如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：(1)图中物质X为(填化学式)，转化、中属于氮的固定的是。(2)NO2与 水 蒸 气 反 应 生 成 稀 硝 酸 的 化 学 方 程 式 为；该反应中氧化剂与还原剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(3)俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的电转化为N E，与雨水中的HNO3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230K分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为 o(4)将容积为50m L,充满O2和NO2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内。2和NO2的 体 积 比 可 能 为(写 出 所 有 可 能 的 答 案)。第4页，共18页i18.根据所学知识，按要求回答下列问题：(1)根据氧化还原反应2Fe3+Cu=2Fe2+C/+设计的原电池如图所示，则电极X材 料 的 材 料 应 为(填 名 称)，电解质溶液Y的 溶 质 为(填 化 学 式)。(2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测,能设计原电池的氧化还原反应应该是(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是(填字母)。A.碳与二氧化碳反应B.碳酸氢钠与盐酸反应C.氢气与氧气反应D.氢氧化的与盐酸反应(3)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取也 时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率。则在本实验中，加入几滴CuSC)4溶 液 可 以 加 快 生 成 氢 气 的 速 率 的 原 因 是。实验室中现有Na2sO,、MgS04,Fes。,、K2sO4等4种溶液，可与上述实验中C11SO4溶液起相似作用的是19.T T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)U xC(g)+2D(g),反应进行到10s末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题:(l)x的值为,用C表示10s内反应的平均反应速率为 mol-L-1-s-1o(2)10s末，生成物D的物质的量为 m o l,气体B的转化率为。(3)010s容器内气体的密度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强。(4)改变下列条件，可以使反应在10s之 前 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)。A.向容器中通入少量惰性气体B.升高反应温度C.向容器中通入D(g)D.加入高效的固体催化剂(5)0 5s内，气体A的转化率与气体B的 转 化 率 之 比 为。某校化学兴趣小组按如图装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2和少量CO。回答下列问题：(1)连接装置后，先进行的操作是；仪器a的名称为。(2)洗气瓶中溶液褪色，体 现 的 二 氧 化 硫 的 性 质 依 次 为(填 字 母)。A.氧化性、还原性B.漂白性、还原性C.漂白性、氧化性D.还原性、漂白性(3)洗气瓶中酸性高镭酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是 o(4)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO的实验现象是(5)12g木炭与浓硫酸完全反应后，向仪器a中滴加少量NaHCC3溶液，充分反应后，测得装置中液体体积为0.2L,装置中无液体，装置中气体的摩尔体积为20L-m or1,依据本次实验数据，木 炭 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。第6页，共18页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.火山灰形成“气溶胶”可知，该分散质粒子直径应介于1lO O nm,故A错误；B.火山喷发产生大量氮的氧化物、二氧化硫，进入大气中形成酸雨，故B正确；C.依据分析可知，硫铁矿可用于工业制硫酸，故C正确；D.岩浆中含有各种金属的硅酸盐，经过复杂的物理、化学变化，硅酸盐可以转化为玉石，故D正确；故选：A。A.胶体的分散质粒子直径介于1lOOnm；B.火山喷发产生大量氮的氧化物、二氧化硫；C.硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；D.岩浆中含有各种金属的硅酸盐。本题考查了化学环境污染与防止，明确胶体的组成、熟悉酸雨的成因、黄铁矿成分及性质是解题关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.SO2能和硝酸钢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钏白色沉淀而使硝酸纵溶液变浑浊，CO2和硝酸钢溶液不反应，现象不同可以鉴别，故A错误；BIO2和SO?均能和氢氧化钙反应生成白色钙盐沉淀，所以都可以使澄清石灰水变浑浊，现象相同无法鉴别，故B正确；C.SO2能和酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钵而使酸性高镐酸钾溶液褪色,CO2和高镭酸钾溶液不反应，现象不同可以鉴别，故C错误；D.SO2能和澳发生氧化还原反应生成硫酸、HBr而使滨水褪色，而CO?不可以，现象不同可以鉴别，故D错误；故选：BoA.SO2可以使硝酸钢溶液变浑浊，CO2和硝酸钢溶液不反应；B.CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊；C.SO2可以使酸性高镭酸钾溶液褪色，CO2和酸性高镒酸钾溶液不反应；D.SO2可以使漠水褪色，二氧化碳和澳水不反应。本题考查物质鉴别，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质及其性质差异性是解本题关键，注意：SO?能使澄清石灰水变浑浊。3.【答案】D【解析】解：A.氮的电负性大于氢，N2H4氢为+1价，故 A 错误；B.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故 B 错误；C.依据能量转化形式可知，太阳能电池是将光能转化为电能，故 C 错误；D.碳化硅耐高温材料属于新型无机非金属材料，故 D 正确；故选：DA.氮的电负性大于氢；B.晶体硅为良好的半导体材料；C.太阳能电池是将光能转化为电能；D.碳化硅耐高温属于新型无机非金属材料。本题以登月探测器为载体，考查了材料的结构组成与性质，熟悉硅、二氧化硅的性质及用途的区别，熟悉元素电负性大小规律是解题关键，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：A.生石灰与水反应放热，故 A 错误；B.二氧化碳与焦炭高温下反应，属于吸热反应，故 B 正确；C.金属镁与稀硫酸反应，反应放热，故 C 错误；D.红磷在空气中燃烧，反应放热，故 D 错误；故 选:B反应物总能量低于生成物总能量的是吸热反应，据此进行解答即可。本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键。5.【答案】C（解析解：A.浓硫酸为液体，试管口应略微向上倾斜，故 A 错误；B.N%用向下排空气法收集，故 B 错误；C.用氯酸钾固体和二氧化锌固体加热制取。2,可向上排空气法收集氧气，故 C 正确；D.NO容易与空气中的。2反应，不能用排空气法收集，故 D 错误；故选：Co由实验装置可知，固体加热制备气体，向上排空气法收集气体，则气体的密度比空气密度大，以此来解答。本题考查常见气体的制备，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。第8页，共18页6.【答案】C【解析】解：A.单位时间内物质的量浓度变化越大，表示化学反应速率越快，故 A 错误：B.化学反应速率表示化学反应进行的平均速率，故 B错误；C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则各组分物质的量不再改变，故 C 正确；D.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分物质的量浓度变化为0,但化学反应速率不为0,故 D 错误；故选：CoA.反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示的，不是用物质的量的变化；B.化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；C.平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化；D.平衡时正逆反应速率相等，但不等于0。本题考查化学平衡状态的特征、化学反应速率等知识，为高频考点，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：A.黑铜矿在“高温煨烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提鬲原料利用率，故 A 正确；B.“高温煨烧”时，Cu2S.F e S 和氧气反应生成Cu O、F e2O3 S 02,除了硫元素被氧化外，Cu 元素和F e 元素化合价均升高，每生成l mo l S()2,转移电子数大于6 m。1,故 B错误；C.酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，故 C 正确；D.固体X 为铁粉，氧化性:F e 3+Cu2+H+,铁粉先与浸出液中的F e 3+反应生成F e S O,，铁粉再与CU S O 4 溶液反应可以除去Cu 中的F e,故 D 正确；故选：B 黑铜矿(主要含有CU 2 S、F e S 和少量S i()2 杂质)高温 煨烧，黑铜矿在“高温煨烧”前需要经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，“高温煨烧”时，Cu 元素和F e 元素化合价均升高转化为对应的氧化物Cu O、F e2O3,每生成I mo l S O z；酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，提高浸出率；然后加入过量固体X 为铁粉，氧化性：F e3+C u2+H+,铁粉先与浸出液中的F e 3+反应生成F e S。”再加入C1 1 S O 4 溶液可以除去Cu 中的F e,据此解答。本题考查物质的分离提纯实验，难度不大，分析支取步骤，反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的运用。8.【答案】A【解析】解：A.F e（0 H）2悬浊液中滴加稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3 F e（O H）2 +1 0 H+N O =3 F e 3+N O T +8 H 2。，故A错误；B.用氨水吸收足量的S O 2气体，离子方程式为：N H3 H2O +S O2=N H+H S O 3，故B正确；C.向N H 4 H S O 4溶液中加入几滴B a（O H）2溶液，离子方程式：B a2+2 O H-+2 H+S O j-=B a S 04 I +2 H2O,故 C 正确；D.S 0 2通入F e 2（S O 4）3溶液中，溶液变为浅绿色，发生氧化还原反应，离子方程式为：2 F e3+S 02+2 H 2。=2 F e2+S 0 t+4 H+,故 D 正确，故选：AoA.亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子：B.二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢钱；C.硫酸氢钱过量，反应生成硫酸钢、水和硫酸镂；D.铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。9.【答案】D【解析】解：A.A K F e遇浓H 2 sO,钝化，无法继续进行自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故A错误；B.无自发进行的氧化还原反应，故B错误；C.蔗糖为非电解质，蔗糖溶液导电性很差，且没有可以自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；D.F e、A l、盐酸可以构成原电池，故D正确；故 选:D 根据原电池的形成条件来判断.原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应，据此回答即可。本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可。第10页，共18页10.【答案】A【解析】解：A.二氧化硫溶于水后会产生亚硫酸，亚硫酸具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂，如可用作葡萄酒抗氧化剂，故A正确；B.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氯气，故B错误；C.氢氟酸为弱酸，但是氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C错误；D.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可以用作制冷剂，故D错误；故选：A。A.依据二氧化硫的还原性解答；B.依据浓硫酸的吸水性解答：C.氢氟酸为弱酸；D.依据液氨汽化吸收大量的热判断。本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。11.【答案】B【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，盐酸不能将Fe2+氧化为F e3+,故A错误；B.先加盐酸排除干扰离子，后加氯化钢生成的白色沉淀为硫酸专贝，则溶液中一定含有S O j-,故B正确;C.加入BaCk溶液，生成白色沉淀可能为A gC l,不溶于盐酸，溶液中不一定含有S O t，故C错误；D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，滴入几滴0.1m ol,L-i的NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验及现象可知，溶液中可能含N H 3故D错误；故选：BA.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；B.先加盐酸排除干扰离子，后加氯化钢生成的白色沉淀为硫酸钢；C.加入BaCk溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，滴入几滴0.1molT的NaOH溶液，可能生成一水合氨。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。1 2.【答案】C【解析】解：A.打开弹簧夹前，圆底烧瓶内压强低于外界大气压，故A错误；B.若最终烧瓶中的溶液呈红色，则气体A可能是H Q等，故B错误；C.若气体A为N H 3,N H 3与水反应产生N H 3 出0,使石蕊变蓝，故C正确；D.N O不与N a O H反应，且难溶于水，不能形成喷泉，故D错误；故选：C oA.形成压强差，可产生喷泉；B.H Q极易溶于水，石蕊遇酸变红；C.氨气极易溶于水，石蕊遇碱变蓝；D.N O与N a O H溶液不反应。本题考查喷泉实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、喷泉实验的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 3.【答案】B【解析】解：A.Z n电极为负极，Z n被氧化，故A错误；B.Z n电极为负极，石墨是正极，溶液中的N H。向正极移动，即向石墨电极移动，故B正确；C.电子只能在导线中传递，不能经过电解质，故C错误；D.电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池,可以将化学能转化为电能，故D错误；故选：B o该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Z n元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Z n是负极、C是正极，负极反应式为Z n-2 e-=Z M+,正极反应式为2 N H 1 +2 e-=2 N H3 T +H2 T,以此解答该题。本题考查化学电源知识，明确正负电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度较易。1 4.【答案】B【解析】解：A.未指明标准状况，无法计算N O的体积，且不能确定F e是否都转化为F e 2+,也不能计算生成N O的物质的量，故A错误；B.使铁粉恰好溶解，向所得溶液中继续滴加稀硫酸有气泡生成，说明F e与H N O 3生成F e(N O3)2,F e的物质的量为 兰 瑞=0.3 mo l,根据3 F e +8 H N O 3 =3 F e(N()3)2 +2 N 0 T+4 H20,可知消耗0.8 n w l H N 0 3，则硝酸溶液体积为 翳 黑=0.8 L,即V=0.8,故B正第12页，共18页确；C.向所得溶液中继续滴加稀硫酸有气泡生成，可以证明Fe2+与NO.在酸性环境下不能大量共存，故 C 错误：D.滴加稀硫酸时，产生的气体为N O,故 D 错误；故选：BoA.生成的NO不一定处于标准状况下；B.使铁粉恰好溶解，向所得溶液中继续滴加稀硫酸有气泡生成，说明Fe与HNO3生成Fe(NC)3)2,根据方程式3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2N0 T+4电0计算硝酸的物质的量,进而计算硝酸体积；C.该实验证明Fe2+与NO 在酸性环境下不能大量共存；D.滴加稀硫酸时，产生的气体为NO。本题考查化学方程式计算、混合物计算，关键是明确可能发生的反应，题目较好地考查学生分析计算能力、综合运用知识的能力。15.【答案】Co.6mol【解析】解：A.2min内，v(A)=二远二=0 15mol 1 m in-*故 A 错误；B.由上述分析可知，y=1.2,故 B 错误；C.由上述分析可知，2min达到平衡，平衡时B的转化率为半 二 警 x 100%=60%,故 C 正确；D.c(C)：c(D)恒为2：1,不能判断反应是否平衡，故 D 错误；故 选:Co由表中数据可知，molA(g)+3B(g)U 2C(g)+D(g)开始13 00lmin0.51.510.52min0.41.21.20.63min0.41.21.20.6A.结合v=4 计算；B.转化量之比等于化学计量数之比;C.结合转化率=常 常 x 100%计算；z I xn u JD.容器内c(C)：c(D)始终为2：U本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表中数据、化学平衡三段法、转化率及速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。1 6.【答案】A D 石英、纯碱、石灰石 N a2C O3+S i O2 N a2S i O3+C 02 T CaC03 +高温S i。？-C a S i()3 +C O 2第三周期WA族 N a2S i O3 4-C 02+H20 =H2S i O3 I+Na2cO3【解析】解：(1)氮化硅为共价晶体，具有强度高，硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具，制作用烟，制作高温轴承等，故答案为：A D；(2)制造普通玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石；碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应高温生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：N a 2 c O 3 +S i O2 N a2S i O3+C 02 T，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为:整C 3 C O 3 +S i。？-C a S i C)3 +C O 2 故答案为：石英、纯碱、石灰石；N a2C O3+S i O2 N a2S i O3+C 02 T;CaC03 +高温S i O2 C a S i O3+C O2 T；(3)碳的原子的核电荷数为6,位于第三周期WA族，碳元素的非金属性比硅强，则碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸可得：N a2S i O3+C 02+H20 =H2S i O3 I+N a2C O3,故答案为:第三周期WA族;N a2S i O3+C 02+H20 =H2S i O3 1 +N a 2 c o 3。(1)根据结构决定性质，性质决定用途来进行解答；(2)制工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳;(3)碳的原子的核电荷数为6,位于第三周期WA族，根据强酸制弱酸进行解答。本题通过氮化硅的性质推测其应用，考查两种元素的非金属性比较，来考查原子结构相关知识，原子结构知识是高考必考题，平时做题时注意积累知识并熟练应用，才能避免出错。1 7.【答案】。2 3 N O2+H2O =2 H N O3+N O 1：2 2 N H4N 03-02 T+2 N2 T+4 H20 7：1 8 或7：4 3【解析】解：(1)图中物质X 为。2,转化是氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，为氮的固定，转化是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，转化是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都是氮元素化合物之间的转化，不是氮的固定，转化、中属于氮的固定的是，第1 4页，共1 8页故答案为：。2；(2)N C 2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为：3 N O 2 +H20 =2 H N O3+N O,该反应中氮元素化合价+4价升高到+5价，降低到+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为:1：2,故答案为：3 N O2+H2O =2 H N O3+N O；1：2；(3)一些植物的根可以将空气中的电转化为N H 3,与雨水中的H N O 3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至2 3 0。(：分解，产生两种常温下无污染的气体为氮气和氧气，该反应的化学230方程式为：2 N H4N O3-02 T +2 N2 T +4 H20-230故答案为：2 N H4N O3 .O2 T +2 N2 T +4 H20：(4)将容积为5 0 m L,充满O 2和N O 2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升,最终有5 m L气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，结合发生的反应 4 N 02+02+2 H2O =4 H N O3,若按照反应定量关系分析剩余二氧化氮，发生反应 3 N O2+H20 =2 H N O3+N O,实质剩余N O,对反应相当于剩余N O 2体积1 5 m L,则参与反应的气体为5 0 m L-1 5 m L=3 5 m L,其中0 2体积为：x 3 5 m L=7 m L,原混合气体中N O 2的体积=3 5 m L x|+1 5 m L=4 3 m L,若剩余气体为氧气，则参与反应的气体体积为5 0 m L-5 m L=4 5 m L,原混合气体中氧气体积=4 5 m L x ：+5 m L=1 4 m L,原混合气体中N O 2的体积=5 0 m L-1 4 m L=3 6 m L,则反应前试管内O 2和N O 2的体积比可能为：7：4 3或 1 4：3 6 =7：1 8,故答案为：7：1 8或7：4 3。(1)图中转化关系分析可知X为氧气，氮元素游离态转化为化合态的过程为氮的固定；(2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合氮元素化合价变化计算反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；(3)植物的根可以将空气中的电转化为N&,与雨水中的H N C)3反应，形成氮肥为硝酸钱,这种氮肥加热至2 3 0。(：分解，产生两种常温下无污染的气体，生成氮气、氧气和水；(4)将容积为5 0 m L,充满O 2和N O 2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升,最终有5 m L气体剩余，剩余气体可能为N O或氧气，结合反应的定量关系计算。本题考查了物质转化关系的分析判断、氮的固定、氧化还原反应、气体反应定量关系的计算应用等知识点，题目难度中等。1 8.【答案】铜F e C b或F e z G O J 放 热C锌粒先与C 1 1 S O 4反应生成C u附着在其表面,形成原电池F e S 04溶液【解析】解：(1)原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的非金属碳棒作正极：电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用F e 2(S 04)3作电解质；故答案为：铜(棒)；Fe2(SO4)3；(2)放热的自发氧化还原反应可以设计成原电池，A.碳与二氧化碳反应属于吸热反应，不能设计成原电池，故 A 错误；B.碳酸氢钠与盐酸反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故 B 错误；C.氢气与氧气反应是放热氧化还原反应，可以设计成燃料电池，故 C 正确；D.氢氧化的与盐酸反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故 D 错误；故答案为：放热；C；(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取出 时，加入几滴硫酸铜溶液，锌粒先与CuSC)4反应生成Cu,附着在金属锌表面，形成Z n-C u-硫酸原电池，可以加快生成氢气的速率，可以代替硫酸铜的溶液时可以和金属锌发生置换反应的盐溶液，如FeS04溶液，故答案为：锌粒先与CUSO4反应生成Cu附着在其表面，形成原电池；Fes。4溶液。(1)原电池中失电子的物质作负极，电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质：(2)放热的自发氧化还原反应可以设计成原电池；(3)验室用稀硫酸和锌粒制取C 时，加入几滴硫酸铜溶液，锌粒先与CuSCU反应生成Cu附着在其表面，形成原电池，使得生成氢气的速率明显加快，据此回答。本题考查原电池的工作原理以及构成条件和设计原则，注意知识的迁移应用是关键，题目难度中等。19.【答案】2 0.1 2 5 0%不 变 增 大 BCD 1：1【解析】解：(1)由图可知，平衡时C的物质的量浓度为lm o l/L,生成C的物质的量为lm o l/L x2 L=2 m ol,平衡时A的物质的量浓度为0.5m ol/L,则平衡时A的物质的量为0.5mol/L x 2L=lm o l,则A的反应量为2mol-lmol=ImoL 则有 1：x=lm ol：2mol,解得x=2,用C表示10s内反应的平均反应速率为烟斗=O.lmol-L-1-s-1,10s故答案为：2；0.1；(2)平衡时A的反应量为Im o L 由方程式可知，生成物D的物质的量为2mol,B的反应量为2 m ol,气体B的 转 化 率 为 半 x 100%=50%,故答案为：2；50%；(3)反应前后气体总质量不变，容器容积不变，010s容器内气体的密度不变，反应正向气体分子数增加，容器内压强增大，故答案为：不变；增大；(4)A.向容器中通入少量惰性气体，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，达到平衡所需的时间不变，故 A 错误；B.升高反应温度，反应速率加快，可以使反应在10s之前达到平衡状态，故 B 正确；C.向容器中通入D(g),增大生成物浓度，反应速率加快，可以使反应在10s之前达到平衡状态，故 C 正确；第 16页，共 18页D.加入高效的固体催化剂，反应速率加快，可以使反应在10s之前达到平衡状态，故 D正确；故答案为：BCD；(5)设05s内，气体A的反应量为ymol,B的反应量为2ym ol,气体A的转化率与气体B的转化率之比为(滔)：(泻)=1：1,故答案为：1:1。(1)方程式中物质的系数比等于物质的变化量之比，由公式V=色计算反应速率；(2)物质的变化量之比等于方程式中物质的系数比，由A的转化量可得B的转化量，进而计算B的转化率；(3)结合公式p=?判断密度变化，同温同容条件下，气体的压强比等于气体的物质的量之比；(4)外界条件改变，加快化学反应速率，达到平衡所需的时间变短；(5)依据A、B的反应量和起始加入量计算转化率。本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握影响反应速率的因素和化学平衡的计算是解题的关键。2 0.【答案】检查装置气密性圆底烧瓶B 氯水中溶解的C%分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SO?已被完全吸收洗气瓶品红溶液褪色，洗气瓶中品红溶液不褪色；装置中Ba(0H)2溶液变浑浊且装置中液体被排入装置中 10C+19H2so式浓)19so2 T +9CO2 T +CO T +19H2O【解析】解：(1)连接装置后，加入药品前要先检查装置气密性，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：检查装置气密性；圆底烧瓶；(2)装置B中品红溶液可以检验SO?,但又不影响CO2,体现了SO?的漂白性，装置盛有酸性KM11O4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnCU被还原为无色的Mn2+,因而SO?体现还原性，故答案为：氯水中溶解的分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收；(3)氯水可以氧化SO2，但氯水中溶解的分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SO?已被完全吸收，故答案为：氯水中溶解的分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色，无法证明SC12已被完全吸收；(4)2不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高镐酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高镒酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO 2,酸性高锯酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2,而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽，洗气瓶品红溶液褪色，洗气瓶中品红溶液不褪色；装置中Ba(0H)2溶液变浑浊且装置中液体被排入装置中，故答案为：洗气瓶品红溶液褪色，洗气瓶中品红溶液不褪色；装置中Ba(0H)2溶液变浑浊且装置中液体被排入装置中；(5)由化学反应数量关系可知，反应式为：10C+19H2s0式浓)2 1 9 S 0 2 T+9C02 T+C0 T +19H20,故答案为：IOC+19H2s0式浓)工 9s。2 T +9CO2 T +C0 T +19H2O=(1)连接装置后，加入药品前要先检查装置气密性；(2)装置B中品红溶液可以检验SO?,但又不影响CO2,体现了SO?的漂白性；(3)氯水可以氧化SO2,但氯水中溶解的分子会随着CO2进入洗气瓶，使品红溶液褪色；(4)2不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，但SO?可以，S02使酸性高锈酸钾溶液褪色的过程也是吸收S02的过程；(5)由化学反应数量关系可知，反应式为：10C+19H2SO4()19SO2 T +9C02 T+C0 T +19H20O本题考查物质的性质检验实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。第1 8页，共1 8页