2020-2021学年浙江省杭州之江高级中学高一（下）期中化学试卷（附答案详解）.pdf

2020-2021学年浙江省杭州之江高级中学高一（下）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共 60.0分）卜列表示正确的是（A.硫离子的结构示意图：（+16）2 8 6/)B.乙醛的结构简式：C H3C O Hc.乙烯分子的球棍模型：D.羟基的电子式：0：H2 .下列叙述不正确的是（）A.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定3.下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A.氯气 B.水 C.乙醇 D.煤油4.可逆反应2 s o 2 +O 2 =2 S O 3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（）A.使用催化剂不能改变反应速率 B.达平衡时S O?与S O 3的浓度相等C.增大压强能加快反应速率 D.S O?与。2反应能完全转化为S O 35.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A.A/、N HO H-B.N a+、Ba2+,S O fC.K+、F e3+,T D.K+、N O、H C O 36.关于如图所示装置的叙述，错误的是（）寸锌口 n炯A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜片表面被还原，产生气泡 卜 至 最 弓,麻硫酸C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片7.下列说法正确的是（）A.N电 易液化，液氨常用作制冷剂B.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C.S 02 N O 2或C O 2都会导致酸雨的形成D.在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化8 .下列物质中不能用来鉴别乙醉和乙酸的是（）A.铁粉 B.漠水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液9 .下列说法中错误的是（）A.只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应B.单糖是不能发生水解的最简单的糖类C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D.蔗糖和麦芽糖均为二糖1 0 .下列说法正确的是（）A.1出和2 H 2互为同素异形体B.乙酸和甲酸甲酯互为同系物C.。2和。3互为同位素D.C 2 H 6和C 3 H 8均不存在同分异构现象1 1 .下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（）A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质1 2 .与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是（）A.滨水 B.品红溶液C.酸性高钛酸钾溶液 D.滴入酚酰的氢氧化钠溶液1 3 .根据乙烯的化学性质可以推测丙烯（C H 2 =C H-C H 3）的性质，下列说法错误的是（）A.丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色B.丙烯能在空气中燃烧C.丙烯与漠发生加成反应的产物是C B r -C H2-C H2B rD.聚丙烯的结构可以表示为:a,j-5H；，at,1 4 .只用一种试剂,能将NH 4 C I、（NH4）2S04,Na C h Na 2 s O 4四种溶液区分开，这种试剂是（）A.Na O H 溶液 B.A g NC）3溶液 C.B a C%溶液 D.B a（O H）2溶液第2页，共20页1 5 .取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解的是()A.遇碘水不显蓝色 B.不能发生银镜反应C.遇重金属盐不能变性 D.能使K 2 O 2 O 7溶液变为绿色1 6 .新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是()A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸B.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物C.医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒D.浓的K 2 s。4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解1 7 .下 列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是()A.甘油 B.酱油 C.奶油 D.汽油1 8 .关于物质A(C H 2 =C H C O O H)的下列说法中不正确的是()A.物质A含有两种官能团B.物质A与Na H C C 3溶液的反应能产生气泡C.物质A不能使酸性K Mn C U溶液褪色D.物质A在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应19.已知：X(g)+2丫(g)=3Z(g)H =-a k j m o l-i(a 0)。下列说法不正确的是()A.O.l m o l X和0.2m o l Y充分反应生成Z,放出能量一定小于O.l a k JB.该反应正向吸热反应C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D.当反应达到平衡状态时，一定存在3V(Y)正=2V(Z)逆20.有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是()NaCl溶 液A.锌极附近滴入酚醐，溶液呈红色B.铁极发生的电极反应为：2H 20+C)2+4e-=4O H-C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D.溶液中的OFT离子向铁极移动二、填空题(本大题共2 小题，共 18.0分)21.(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是(填“Si”或 S K V )。(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A.某种维生素A 的化学式为c20H30。,它属于(填“无机物”或“有机物”)。盛 装 NaOH溶 液 的 试 剂 瓶(填“能”或“不能”)用玻璃塞，写出发生反应 的 化 学 方 程 式.(4)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。(5)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。铜与稀硝酸反应的离子方程式为 o22.下列反应中，属 于 取 代 反 应 的 是(填 序 号，下同)。属 于 氧 化 反 应 的 是，属 于 加 成 反 应 的 是。由乙烯制乙醇；乙烷在空气中燃烧；乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应。三、简答题(本大题共3 小题，共 22.0分)23.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：淀粉或纤维索乙晚j 乙酸-1完全水解1-醐 一|浓硫酸、乙酸乙酯(1)M的 化 学 式 为。(2)反 应 的 反 应 类 型 为。(3)写出反应的化学方程式：。(4)写出反应的方程式：o24.破 坏 Imol物质中的化学键所消耗的能量如表所示：第4页，共20页物质ci2B rH C 1 H B r H IH2能蓊/k J 243193151431363297436根据上述数据回答下列问题。(1)下 列 物 质 本 身 具 有 的 能 量 最 低 的 是。(填序号)A.H2B.C I2C.B r2D.I2(2)下列氢化物中，最 稳 定 的 是。(填序号)A.H C 1B.H B rC.H I(3)相同条件下，X2(X代表C l、B r、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出 或 吸 收 的 热 量 最 多 的 是。2 5.尿素 C 0(N H 2)2 与氟酸锹N H,C N O)互为；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)。(2)如 图 1装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转 化 为 能。氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的N O和N H 3,在一定条件下发生反应：6 N O(g)+4 N H3(g)5 N2(g)+6 H20(g)o 能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(不 定 项 选 择)。a.反应速率 4 V(N H 3)=5V(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内电 的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(N O)：n(N H3)：n(N2)：n(H20)=6：4：5：6某次实验中测得容器内NO及电 的物质的量随时间变化如图2所示，图中v(正)与v(逆)相 等 的 点 为(选 填 字 母)。OE一*第 6 页，共 20页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、硫原子得2个电子生成硫离子的核外电子数为1 8,最外层电子数为8,硫离子的结构示意图为。，故A错误；B、乙醛由甲基-CH3和羟基CHO构成，乙醛的结构简式：CH3CH O,故B错误；C、乙烯分子中含有C=C双键、4个C-H键，为平面结构，球棍模型为，故C正确；D、羟基中。的最外层电子数为7,0原子与H原子共用1对电子，其电子式为.0；日，故D错误；故选：CoA、硫离子的核外电子数为1 8,并且分层排布，最外层电子数为8；B、羟基为-CHO；C、乙烯分子中含有碳碳双键，并且C原子半径大；D、羟基中O的最外层电子数为7。本题考查了常见化学用语的书写与判断，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型的概念及表示方法，注意羟基和氢氧根离子的表示方法及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大。2.【答案】B【解析 1解：A.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，故A正确；B.反应热与反应条件无关，如氯化镂与氢氧化钢晶体的反应，为吸热反应，常温下可进行，故B错误；C.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故C正确；D.因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；故选：B。A.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B.反应热与反应条件无关；C.等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；D.物质具有的能量越低越稳定。本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A.钠与氯气反应生成氯化钠，故A不选；B.水中含有羟基，能和钠剧烈反应生成NaOH和氢气，故B不选；C.乙醇中含有羟基，能和钠反应生成乙醇钠和氢气，故C不选；D.钠保存在煤油中，所以煤油不能与金属钠反应，故D选；故选：D。钠能和含有竣基、羟基的物质反应，能和具有氧化性的无机物反应，能和酸反应，据此分析解答。本题考查钠的性质，钠原子最外层只有一个电子，能和氧化性物质、含有羟基或竣基的有机物等物质反应，知道钠和水、乙醇反应现象区别，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，所以改变化学反应速率，故A错误：B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故B错误；C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D.可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物SO?与。2反应不能全部转化为生成物S 0 3,故D错误；故选：C。第 8 页，共 20页根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响因素分析。本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断。5.【答案】D【解析】解：A.A13+、NH才均与OFT发生反应，则不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、S O f之间发生反应，生成难溶物硫酸专贝，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Fe3+有强氧化性，有强还原性，两者发生2Fe3+2 r=2Fe2+12,不能大量共存，故C错误；D.K+、NO、HCO三种离子之间不发生反应，能大量共存，故D正确；故选：D。如离子能够大量共存，则离子之间不发生反应，不能生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题。本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累。6.【答案】C【解析】解：A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B、铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C、电流流向和电子流向相反，所以电流流向是从铜片沿导线流向锌片，故C错误；D、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确：故选C.该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题.本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向.7.【答案】A【解析】解：A,氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，液氨常用作制冷剂，故 A 正确；B.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质，故B错误；C.酸雨是由氮的氧化物，二氧化硫排放引起，与二氧化碳无关，故 C 错误；D.在玻璃窑中制造普通玻璃涉及化学变化，如二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳等，故 D 错误；故选：AoA.液氨汽化吸收大量的热；B.二氧化硅具有良好的光学特性：C.酸雨是由氮的氧化物，二氧化硫排放引起；D.有新物质生成的变化为化学变化。本题考查较为综合，涉及环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A.乙醉和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故 A不选；B.乙醇和乙酸都不和漠反应，且都与漠水互溶，现象相同无法鉴别，故 B 选：C.碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故 C 不选；D.乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醵不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，故 D 不选；故选：B乙醇具有醇的性质，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应；乙酸具有酸的通性，能发生酯化反应，能使紫色石蕊试液变红色。本题考查有机物鉴别，侧重考查分析判断及基础知识灵活运用能力，明确官能团及其性第 10页，共 20页质关系、物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性选取合适的鉴别试剂，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A.含有醛基的糖能与银氨溶液发生银镜反应，如葡萄糖和麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应,而不含有醛基的糖,一般不与银氨溶液发生银镜反应,故A错误；B.二糖和多糖水解生成单糖，单糖不能水解，单糖是不能发生水解的最简单的糖类，故B正确；C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故C正确；D.蔗糖和麦芽糖均能水解生成两分子的单糖，所以蔗糖和麦芽糖均为二糖，故D正确。故选：AoA.含有醛基的糖能与银氨溶液发生银镜反应；B.二糖和多糖水解生成单糖，单糖不能水解；C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D.蔗糖和麦芽糖均能水解生成两分子的单糖。本题考查了糖类的结构与性质，明确单糖不水解、具有醛基的糖能发生银镜反应及有机物的组成、用途即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。1 0.【答案】D【解析】解：A.和2H2是同种物质，不能互为同素异形体，故A错误；B.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C.C)2和。3互为同素异形体，故c错误；D.C2H6和C3H8是烷烧，为乙烷和丙烷，不存在同分异构现象，故D正确；故选：D。A.同种元素的不同单质，互为同素异形体；B.结构相似，分子组成相差n个C&原子团的有机物互为同系物；C.具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；D.具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体。本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念及判断，题目难度不大，明确相关概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。11.【答案】A【解析】解：A、蔗糖是二糖，能水解为葡萄糖和果糖，而葡萄糖能发生银镜反应，故A 正确；B、乙酸乙酯能水解为乙酸和乙醇，均不能发生银镜反应，故 B 错误；C、油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，均不含醛基，不能发生银镜反应，故 C 错误；D、蛋白质能水解为氨基酸，不含醛基，不能发生银镜反应，故 D 错误。故选：Ao能发生银镜反应的是含醛基的物质，而含醛基的物质有醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等，据此分析。本题考查了有机物的水解产物以及水解产物的性质，应注意的是能发生银镜反应的不一定是醛，只要含醛基即可。12.【答案】B【解析】解：A.澳水具有强的氧化性，二氧化硫具有还原性，能够使溪水褪色，与漂白性无关，故 A 错误；B.二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，能够使品红溶液褪色，体现其漂白性，故 B 正确；C.酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，二氧化硫具有还原性，能够使高镒酸钾褪色，与漂白性无关，故 C 错误；D.二氧化硫能够使滴有酚醐的烧碱溶液，是因为二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应，与漂白性无关，故 D 错误；故 选:Bo二氧化硫具有漂白性，能够与有色物质化合生成无色化合物，二氧化硫具有还原性，能够还原带颜色氧化性物质使其褪色，二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应，据此分析解答。本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫性质是解题关键，注意二氧化硫漂白原理,题目难度不大。第12页，共20页1 3.【答案】C【解析】解：A.含碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故A正确；B.含C、H元素，可燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；C.丙烯与溟发生加成反应的产物是C H z B r C H B r C H s，只有双键断裂，故C错误；I-r ii c ilD.聚丙烯的结构可以表示为 2 甲基为侧链，故D正确；C H、故选：C o丙烯含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且可发生加聚反应生成聚丙烯，以此来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯煌的性质，题目难度不大。1 4.【答案】D【解析】解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸镀溶液以及氯化镀溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化馔溶液能与硫酸镂溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化专贝溶液与硫酸镀溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铉混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生臼色沉淀，故D正确；故选：D。只用一种试剂就能将（N H d S O c NH4C k Na C l、Na 2 s 0 4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象.本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象.1 5.【答案】A【解析】解：取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解，则即证明溶液中已无淀粉，而淀粉遇碘变蓝，故向水解液中加入碘水，若不变蓝，则说明淀粉已水解完全，故选：A。取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解，则即证明溶液中己无淀粉，根据淀粉遇碘变蓝来分析。本题考查了淀粉的性质，难度不大，应注意的是检验淀粉的存在用碘水，检验葡萄糖的存在用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液。16.【答案】C【解析】解：A.糖类物质不都能水解，如葡萄糖和果糖，故A错误：B.脂肪及糖类中的单糖、双糖等，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故B错、口状；C.高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，所以医院可能采取高温或者紫外线照射的方法杀菌消毒，故C正确；D.浓的K2sO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，为盐析过程，盐析过程可逆，加水后析出的蛋白质可以继续溶解，故D错误。故选：CoA.单糖不能水解；B.相对分子质量大于10000有机物为高分子化合物；C.高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性；D.浓的K2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，为盐析过程，盐析过程可逆。本题考查了有机物化合物组成和性质，熟悉有机化合物结构组成，明确蛋白质的变性和盐析是解题关键，题目难度不大。17.【答案】D【解析】解：A.甘油指的是丙三醇，属于醇类化合物，能与竣酸发生酯化反应，故A不符合题意；B.酱油属于混合物，主要成分为氨基酸，能和氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；C.奶油属于酯类化合物，能和氢氧化钠溶液反应，故C不符合题意；D.汽油属于烧类化合物,既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应,故D符合题意;故选：D。第14页，共20页A.甘油指的是丙三醇；B.酱油属于混合物，主要成分为氨基酸；C.奶油指属于是酯类化合物；D.汽油属于垃类化合物。本题主要考查醇、氨基酸、蛋白质和燃的化学性质，侧重基础知识的考查，题目难度不大。1 8.【答案】C【解析】解：A.含有碳碳双键和竣基两种官能团，故 A正确；B.含有竣基，具有酸性，与Na H C()3 溶液的反应能产生气泡，故 B正确；C.含有碳碳双键，可被酸性高锦酸钾溶液氧化，故 C错误；D.含有碳碳双键，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基，可发生中和、取代反应，故 D正确。故选：C o由结构可知，分子中含碳碳双键、-C O O H,结合烯烧、殷酸的性质来解答。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大.1 9.【答案】B【解析】解：A.为可逆反应，X、丫不可能完全转化为Z,则O.lmol X 和0.2mol Y 充分反应生成Z,放出能量一定小于O.la k J,故 A正确；B.正反应为放热反应，故 B错误；C.降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡向放热反应方向移动，故 C正确；D.达到平衡时，正逆反应速率相等，存在3V(Y)正=2v(Z)逆，故 D正确。故选：B o对应反应X(g)+2Y(g)U 3Z(g)A H =-a k j-mol-1(a 0),为可逆反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，达到平衡时，正逆反应速率相等，以此解答该题。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，明确化学平均及其影响即可解答，注意掌握可逆反应特点，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。20 .【答案】B【解析】解：A.F e作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，溶液呈红色，故A错误；B、F e作正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,其电极反应为:2H 2。+。2+4e =4O H-,故 B 正确；C、F e作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，F e不参与反应，故C错误；D.溶液中阴离子向负极移动，即的O H-离子向Z n极移动，故D错误。故选：B 该装置属于原电池，较活泼的金属Z n作负极，F e作正极，负极上Z n失电子生成锌离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动.本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，题目难度不大.21.【答案】S i。？有机物 不能 S i O2+2N a O H =N a2S i O3+H20 4 HN03（浓,）22H,002 T +4N 02 T 3CU+8 H+2N O J =3C u2+2N 0 T +4H20【解析】解：(1)光导纤维的主要原料为二氧化硅，化学式为S i。2，故答案为：S i O2；(2)C 20 H 30 O为含碳化合物，属于有机物，故答案为：有机物；(3)氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，化学方程式为:S i O2+2N a O H =N a2S i O3 4-H20,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液,故答案为：不能；S i O2+2 NaOH =Na2S i O3+H20；(4)浓硝酸不稳定见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以应保存在棕色瓶中，化学方整程式为：4 H NC)3(浓)ZH z O+Oz T+d NOz T，光照故答案为：4 H NC)3(浓)二2 H 2 O+O2 T +4 N02 T:(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3 C u +8 H+2 N0 =第16页，共20页3CU2+2NOT+4 H20,故答案为：3 C u 4-8 H+2 NO3 =3 C u2+2 N0 T +4 H20,(1)光导纤维的主要原料为二氧化硅；(2)C 2 0 H 3 0。为含碳化合物；(3)氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液；(4)浓硝酸不稳定见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以应保存在棕色瓶中；(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水。本题考查了物质的分类及化学用语的使用，涉及化学式、化学方程式、离子方程式的书写，明确相关物质的组成及性质，熟悉发生反应实质是解题关键，题目难度不大。22.【答案】【解析】解：由乙烯制乙醇，为乙烯的加成反应；乙烷在空气中燃烧，为氧化反应；乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色，为氧化反应；乙烷在光照下与氯气反应，乙烷中H被取代，为取代反应，则属于取代反应的是，属于氧化反应的是，属于加成反应的是，故答案为：；。分子中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应：加氧去氢的反应及燃烧反应均为氧化反应；不饱和键断裂、不饱和度减小的反应为加成反应，以此来解答。本题考查有机反应，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。23.【答案】C 6 H l 2。6氧化反应 C H i C H,O H +C H i C O O H C H O O C I b C H*酶C 6 H l 2。6 T 2 c H 3 c H 2 0 H +2 C O2 T【解析】解：(1)通过以上分析知，M为葡萄糖，分子式为C 6 H l 2。6，故答案为：c 6 H l 2。6；(2)反应为乙醛的催化氧化反应生成乙酸，则该反应的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；(3)该反应为乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为浓威度C/7WH+C H i C O O H -C H i C O O C H*C H+H Q ,浓而蚪故答案为：C H l h O H +C H C O O H C I h C O O C H C H Q ；(4)该反应为葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为梅C 6 H 1 2。6 7 2 c H 3 c H 2 0 H +2 C O2 T)故答案为：C6H1206 5 2 C H3C H2OH +2 C O2 T 由合成路线可知，以淀粉或纤维素为原料，经水解生成M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C H 3 c H 2 OH,C H 3 c H 2 0 H被氧化生成C H 3 C H O,C H 3 C H O氧化生成C H 3 C OOH,乙醇、乙酸发生酯化反应生成C H 3 C OOC H 2 c H 3。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、物质之间的转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2 4.【答案】A A C l2【解析】解：(1)根据表中数据可知，破 坏I m o l氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故答案为：A；(2)根据表中数据可知，破 坏I m o l氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明H C1最稳定，故答案为：A；(3)反应X 2 +&=2 H X,若为C L旧键断裂吸收的热量：2 43 k J +43 6k J =679k J,新键生成释放的热量：43 2 k J X 2 =864k J,反应放热为185k J,若为B Q,旧键断裂吸收的热量：193 k J +43 6k J =62 9k J,新键生成释放的热量：3 66k J x2 =73 2 k J,反应放热为103 k J,若X为X旧键断裂吸收的热量：151k J +43 6k J =587k J,新键生成释放的热量：2 98k j x 2 =596k j,反应放热为9k J,因此三个反应都为放热反应，放出或吸收的热量最多的是Cl?，故答案为:Cl2 0(1)破 坏I m o l物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；第18页，共20页(2)破 坏I m o l物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；(3)根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断。本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大。2 5.【答案】同 分 异 构 体 化 学b e c d【解析】解：鼠酸钱(NH,OCN)与尿素 CO(NH 2)2 的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：同分异构体；(2)图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：化学；a.该反应达到平衡状态时应该满足5V(NG)正=4V(电)逆，没有指出正逆反应速率，且不满足计量数关系，无法判断平衡状态，故a错误；b.该反应为气体体积增大的可逆反应，压强为变量，当.容器内压强不再随时间而发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态故b正确；c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确；d.物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，无法判断平衡状态，故d错误；故答案为：b e；结合图示可知，c d点时各组分的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故答案为：c d。(1)二者分子式相同、结构不同；(2)电解时电能转化为化学能；化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；达到平衡时气体的物质的量不再变化。本题考查化学平衡状态判断、电解原理、同分异构体判断等知识，为高频考点，把握化学平衡状态特征为解答关键，注意掌握电解原理及同分异构体的概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。第20页，共20页