2020-2021学年浙江省杭州之江高级中学高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

2020-2021学年浙江省杭州之江高级中学高二（上）期末化学试卷1 .下列物质属于电解质的是（）A.石墨 B.液态H C 12.下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na +2H 2。=2Na OH +H 2 TC.2F2+2H2O=4H F +O23.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.葡萄糖 D.Na 2C O3溶液B.C l2+H2O#H C 1 +H C 1 OD.S 02+H20 =H 2s O3B.化学反应中的能量变化只表现为热量变化C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应4.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A.H C O3+H20 =H 2c O3+OH-B.H+OH-=H20C.NH3+H+=NH D.NH3-H2O#N H+0 H-5 .下列属于一次电池的是（）A.铅蓄电池 B.氢氧燃料电池 C.锌镒干电池 D.太阳能电池6.下列说法正确的是（）A.焰变是指I m o l物质参与反应时的能量变化B.反应热就是反应中放出的热量C.当反应放热时4 H。，当反应吸热时A H K+、C O、ClC.A13+、Ca2+c r,NO3 D.Na+、Ba2+,NO、HCOJ17 .如图为锌铜显示原电池装置图，其中盐桥含有，和阳离子。下列说法不正确的是()A.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷B.该装置的总反应为Z n +Cu2+=Z n2+CuC.电子由Z n极流向Cu极D.取出盐桥，电流计指针不再偏转仲制果屯港赘置18.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)W C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是()A.v正(B)=2 v逆(C)B.容器内每消耗1 m o l D,同时生成Im o l CC.容器内气体的密度不变，可以用来判断此反应已达平衡D.向容器中加入少量A,反应速率加快，K不变19.25久时，水的电离达到平衡：H2O H+O H-A H 0,下列叙述正确的是()A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C.向水中加入少量固体C f C O O N a,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，K w增大，pH不变20 .某化学反应其H =122k J m o l T,S =231J m o L K*则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行21.强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为14,当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为()A.1：1B.2：1C.1：10D.10：122.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1 m o l S O 2与足量。2成分反应，生成的S O 3为O，NAB.1 m o l M g与足量O 2或电反应生成M gO或Mg 3N 2,失去电子数均为2NAC.1 m o l C H J（碳正离子）中含有电子数为IONAD.22.4 L乙烷（C 2H 6）分子中共价键总数为7必23.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是（）A.氯碱工业中，X电极上反应式是40 H-4e-=2H2O +O2 TB.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变C.在铁片上镀铜时，丫是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁直涯电源24.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+b B（g）W x C（g）,符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物 C的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）.在图中，丫轴指（）A.平衡混合气中反应物A的百分含量 B.平衡混合气中反应物B的百分含量C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量25.某 10 0 m L 溶液可能含有N a+、N H 入 F e3+,C O 歹、S O%-、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A.原溶液一定存在C O 打和S O t，一定不存在F e 3+B.是否存在N a+只有通过焰色反应才能确定第4页，共23页26.C.原溶液一定存在N a+,可能存在CD.若原溶液中不存在C r,则c(Na+)=O.lm o l-L分别取40mL0.5moi/L的盐酸与等体积的0.55mol/LNa0H溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和 温度计A 硬纸板热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是(2)烧杯间填满碎纸条的作用是j(3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用lOOmLO.5moi/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量“相等”或“不相等”)所求中和热.(填“相等”或 不 相 等”)o(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为:Pb+PbO+4ZT+2SO/2Pbs6 +2HO充电回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)外电源30%HQO,(1)放电时：电解液中H2s。4的浓度将变,电解质溶液中阴离子移向.极；当外电路通过Imol电子时，理论上负极板的质量增加-g。(2)在完全放电耗尽Pb。2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则 在A电极上生成,B电极上生成。28.(1)甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)H=?已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ-mol-12C0(g)+02(g)=2CO2(g)A H=-566.0kJ-mol-12CH3OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=-1453.0kJ-mol-1则制备甲醇反应的 H=kJ-m or1(2)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2 D(g),经过 4min 时，测得 D 的浓度为0.8mol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的反应速率是0.Imol L-m irr,则x的值是,A在4min时的浓度是B的平均反应速率是 o(3)肿(N2H4)-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。该电池放电时，负 极 的 电 极 反 应 式 是。29.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)U CO2(g)+H2(g)H 0,试回答下列问题：(1)若起始时c(CO)=2mol I,C(H2O)=3mol 广】，达到平衡时C O 的转化率为6 0%,则在该温度下，该反应的平衡常数K=.(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=Imol-L-1,C(H2O)=2mol-L-1,反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol.IT】，则 此 时 该 反 应 是 否 达 到 平 衡 状 态(填“是”与“否”)，此时V(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等 于 )，你判断的依据是(3)若降低温度，该反应的K 值将,该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 将(均 填“增大”“减小”或“不变”).30.将28.8g铜 与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的N O 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答：(1)NO的体积为 L,NO?的体积为 L。(2)将产生的气体完全释放后，向溶液中加入V m Lam olLT的 NaOH溶液，恰好使溶液中的CM+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L-(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol IT】。第6页，共23页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B.液态HC1在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以液态HC1是电解质，故 B 正确；C.葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故 C 错误；D.碳酸钠溶液为混合物，碳酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选：B。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答.本题考查了电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.2.【答案】A【解析】解：A.水中H 元素的化合价降低，水为氧化剂，故 A 正确；B.只有C1元素的化合价变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故 B 错误；C.0 元素化合价升高，水为还原剂，故 C 错误：D.没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 错误。故选：Ao水作为氧化剂，则水中H 元素的化合价降低，以此来解答.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，题目难度不大.3.【答案】C【解析】解：A.是否加热属于引发反应的外界条件，而吸热反应、放热反应与反应物、生成物的总能量有关，二者没有必要联系，故 A 错误；B.化学反应中能量可表现为热能、电能、光能等，故 B 错误：C.由能量守恒可知，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应，故C 正确；D.由C 可知，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应，否则为吸热反应，故 D 错误。故选：Co化学反应中能量可表现为热能、电能、光能等，当反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，否则为吸热反应，反应是否加热，与放热反应、吸热反应无关，以此解答该题.本题考查化学变化特征、化学反应中能量变化的形式，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，比较基础，注意对基础知识的理解掌握.4.【答案】D【解析】解：A.碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式：HCOJ#CO1+H+,故 A 错误；B.H+O H-=电0 为离子方程式，不是电离方程式，故 B 错误；C.NH3+H+=NH1为离子方程式，表示氨气与强酸反应生成可溶性的镂盐，故 C 错误；D.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3-H2O#N H +O H-,故 D 正确。故选：D。A.该式子为碳酸氢根离子水解方程式，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子；B.该式子为离子方程式；C.该式子为离子方程式；D一水合氨为弱电解质，部分电离。本题考查了电离方程式的书写，明确电解质电离概念，熟悉电解质电离方式是解题关键,题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：A、铅蓄电池是可充可放的电池，是二次电池，故 A 错误；B、燃料电池是充入燃料和氧化剂引起氧化还原反应，将化学能直接转化成电能的装置，可以重复使用，不属于一次电池，故 B 错误；C、干电池是一次性电池，故 C 正确；第 8 页，共 23页D、太阳能电池是太阳能转化为化学能，化学能再转化为电能，可以重复使用，故 D 错误；故选：Co一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，由此分析解答。本题考查了原电池类型的分析判断，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意电池的分类和常见电池的工作原理。6.【答案】D【解析】解：A.焰变是反应物和生成物的能量差，不一定是Imol物质反应，故 A 错误；B.化学反应总是伴随能的吸收或放出，反应热就是反应中放出或吸收的能量，故 B 错误:C.当反应放热时 H 0,故 C 错误；D.发光发热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧，则燃料的燃烧都是放热反应，故 D 正确；故选：D。A、焙变是反应物和生成物的能量差；B.反应中吸收或放出热量为反应热；C.放热反应的熔变小于0,吸热反应的烙变大于0；D.发光发热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.【答案】B【解析】【分析】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同。【解答】A.量筒无法精确到0.01m L,则无法量取7.13mL盐酸，故 A 错误；B.滴定管精确度为0.01m L,能测量出碱溶液21.70m L,故 B 正确；C.广范pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故 C 错误；D.托盘天平可精确到0.1g,无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故 D 错误。故选B。8.【答案】D【解析】解：A.浓硫酸溶于水不是反应，是物理过程，故 A 错误；B.酸碱中和为放热反应，故 B 错误；C.碘的升华是个吸热的物理过程，故 C 错误；D.石灰石高温燃烧是分解反应，是吸热反应，故 D 正确。故选：D。吸热反应和放热反应都属于化学变化，且当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；氢氧化钢与氯化镀的反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应（它们的燃烧反应除外）等，据此分析。本题考查了常见的吸放热反应，难度不大，应注意掌握常见的吸放热反应并会根据反应物和生成物能量的相对大小来判断反应吸放热。9.【答案】C【解析】解：A.浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应用棕色瓶保存，故 A 正确；B.用高镒酸钾加热制取氧气和用氯化氨与氢氧化钙反应制取氨气，反应物状态都是固体,反应条件都是加热，可以用相同发生装置，故 B 正确；C.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，产生的气体不同，前者反应生成一氧化氮，后者生成氢气，故 C 错误；D.HC1、NH3均极易溶于水，则分别充满HC1、N&的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故 D 正确。故选：CoA.依据浓硝酸的不稳定性解答；B.依据反应物状态和反应条件选择装置；C.硝酸与任何金属反应都不产生氢气；D.依据HC1,NH3均极易溶于水的物理性质解答。本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、氯化氢、氨气的性质是解题关键，题目难度不大。第 10页，共 2 3 页i o.【答案】c【解析】解：A.C a O 溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，与水解无关，故 A错误；B.N a 2 s O 4 是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故 B错误；C.C H 3 c o O N a 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，故 C正确；D.N 不溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根，溶液显碱性，与水解没有关系，故 D错误；故选C.A.氧化钙为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钙，溶液呈碱性；B.硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；C.醋酸根离子水解，溶液呈碱性；D.氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，与盐的水解无关.本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确水解原理、水解特点是解答的关键，即有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.11.【答案】B【解析】解：A、反应吸热时焙变值为正值，放热时焰变值为负值，乙醉燃烧是放热反应，故AHCO,故 A错误；B、1g 乙醇燃烧生成C O?和液态水时放热29.72K J/m o l,92g 乙醇即2m o l 乙醇燃烧放的热量2734.24K J,热化学方程式的书写方法写出为：2c H 3c H 2O H。)+6 C)2(g)=4C O2(g)+6 H20(l)H =-2734k J/m o L 故 B 正确;C、1g 乙醇燃烧生成C O?和液态水时放热29.72K J/m o l,92g 乙醇即2m o i 乙醇燃烧放的热 量 2734.24K J,选项中烙变的数值错误，故 C错误；D、反应吸时焰变值为正值，放热时焙变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故 H 0,故 D错误；故选B.A、根据反应吸时焰变值为正值，放热时焰变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据乙醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焰变值为正值，放热时焙变值为负值来分析.本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焰变的正负和单位问题,该题型是考试的热点.12.【答案】C【解析】解：A、S O 3的生成速率等于它的消耗速率，正逆反应速率相等，达平衡状态，故 A 正确；B、v(S C)2)正=2v()2)正=2v(C)2)逆,说明达平衡状态，故 B正确；C、各组分的反应速率不变，而不是相等，故 C错误；D、反应体系中混合物的组成保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故 D正确；故选：C 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0.13.【答案】D【解析】解：A.铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为F e +2F e3+=3F e2+,故 A 错误；B.氢氧化铜不溶于水，与硫酸反应的离子方程式为CU(OH)2+2H+=C u2+2H 2。，故B错误；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为S i。？+2 0 H-=S i O 1-+H2O,故 C 错误;D.碳酸钙不溶于水，且醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为C a C C)3+2C H3C O O H =C a2+2c H 3c o 0-+C 02 T +H20,故 D 正确。故选：D。A.电荷不守恒；B.氢氧化铜不溶于水；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D.碳酸钙不溶于水，且醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水.第12页，共23页本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，本题注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，注意正误的判断角度，难度中等.14.【答案】D【解析】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，己知热化学方程式为：H2(g)+C l2(g)=2H C l(g)H =-184.6 k J-m o l-1,改变方向，熔变变为正值，系数除以2,焰变也除以2,得到热化学方程式为：H C l(g)=i H2(g)+i d2(g)A H =+92.3k J m o L,故选：D。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焰变数值符号改变.本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单.1 5 .【答案】C【解析】解：A.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故 A错误；B.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故 B错误；C.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故 C正确；D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故 D错误。故选：C oA.海轮外壳连接锌块，锌为负极；B.铁比锡活泼，易被腐蚀；C.纯银器主要发生化学腐蚀；D.防止金属被氧化，金属应连接电源的负极.本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识.16.【答案】D【解析】解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故A不选；B.因Ba2+、COg结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C.组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故C不选；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入NaOH后Ba2+、OFT、HCO结合生成碳酸馍沉淀，加入盐酸与HCOJ反应生成二氧化碳气体，故D选；故选D.离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出来解答.本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大.17.【答案】A【解析】解：A.溶液是电中性的，所以A池不可能带正电荷，B池也不可能带负电荷，故A错误；B.电池反应式为Zn+Cu2+=ZM+C u,故B正确；C.电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极Z n沿导线流向正极C u,故C正确；D.取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选：Ao该原电池中，锌失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Z n-2 e-=Z n 2+,正极上电极反应式为C M+2 e-=C u,电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2+C u,放电时，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答。本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应及电子的移动方向即可解答，题目难度不大，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。18.【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的第1 4页，共2 3页浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。【解答】A、v正(B)=2 v正(C)=2 v逆(C)达平衡状态,故A正确；B、容器内每消耗1 m o l D等效于消耗I m o l C的同时生成I m o l C,正逆反应速率相等达平衡状态，说明达平衡状态，故B正确；C、容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应已达平衡，故C正确；D、A为固体量变，浓度不变，反应的速率不变，故D错误；故选：D。1 9.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查水的电离以及水的电离的影响因素，注意酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用。【解答】A.向水中加入氨水，一水合氨电离使溶液呈碱性，抑制了水的电离，所以水的电离平衡逆向移动，但c(O H-)增大，故A错误；B.N a H S O 4是强酸的酸式盐，在水中可以电离出H +：N a H S 04=N a+S O +H+,使水中c(H+)增大，同时温度不变，K w不变，故B正确；C.C E C O O N a中的醋酸根离子水解对水的电离起到促进作用，水的电离平衡正移，c(H+)降低，故C错误；D.温度升高，水的电离正向移动，水的离子积常数K w增大，p H减小，故D错误。故选B。2 0.【答案】A【解析】解：反应自发进行需要满足，A H -T z S 0：依据题干条件计算判断，H -T S =-1 2 2 k J -m o l-1-T x 2 3 1 x 1 0-3K J -m o l-1-K-1 0,所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故 A正确；B、在任何温度下都能自发进行，故 B错误；C、在任何温度下都能自发进行，故 C错误；D、在任何温度下都能自发进行，故 D错误；故选：A,依据反应的焰变和爆变结合温度分析计算，H -TA S P1),C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b x,在相同压强下升高温度(T1T2),C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断丫随温度、压强的变化。【解答】由C 的百分含量-时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2P1),C 的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b x,在相同压强下升高温度(T1T2),C 的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则A.由C 的百分含量-时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的百分含量减小，与图象不符，故 A 错误；B.由C 的百分含量-时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B 的百分含量减小，与图象不符，故 B 错误C.由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故 C 错误；D.升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故 D 正确。故选D。2 5.【答案】B【解析】解：A.由以上分析可知原溶液一定存在CO歹和SO 一定不存在Fe3+,故 A正确；B.阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03m ol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01 x 2+0.01x2=0.04m ol,由电荷守恒可知一定含有钠离子，故 B 错误；C.如钠离子的物质的量大于0.04mol-0.03mol=O.Olmol(阴离子和阳离子电荷之差)，则含有氯离子，故 C 正确；D.已确定含有CO歹和SOe、N H j,且n(NHj)=0.03moL、n(CO歹)=n(SO歹)=O.Olmol,由电荷守恒可知n(Na+)=0.04mol 0.03mol=O.Olmol,则浓度为=0.1mol/L,故 D 正确。故 选:Bo加入氯化钢溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaS04,BaCC)3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO BaCO?的混合物，一定存在c o g、SOl,硫酸钢沉淀是2.33g,物 质 的 量 是 温 嘉=0.01 m o l,碳酸第18页，共23页根离子的物质的量是与声m o l =O.O l m o l,碳酸根和铁离子不共存，一定不存在F e 3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有钱根离子，根据元素守恒，镂根离子的物质的量是 瑞 嘉 =0.0 3m o l,钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题.本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.26.【答案】环形玻璃搅拌棒减少热量损失不相等相等偏小【解析】解：(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少热量损失；(3)反应放出的热量和所用酸、碱量的多少有关，若改用l O O m L O.5m o i/L盐酸跟l O O m L O.55m o i/L N a O H溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热均是强酸和强碱反应生成I m o l水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替N a O H溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小。(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作：(3)反应放出的热量和所用酸、碱量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；(4)一水合氨是弱电解质，电离吸热。本题考查了中和热测定原理、测定反应热的误差分析等知识，掌握测定中和热的正确方法是解题关键，侧重学生分析能力和实验操作能力的考查，题目难度不大。27.【答案】小 负48 P b P b O2【解析】解：(1)电池总反应式为：1 250：i2 P，S O-211().充 电反应中硫酸转化为硫酸铅，则硫酸的浓度减小，阴离子向负极移动，Pb为负极，负极电解反应：P b-2 e-+S0i-=PbS04,负极板的质量为硫酸根离子的质量，当外电路通 过 Imol电子时，生成硫酸铅为等=0.5m ol,则负极板的质量增加0.5mol x96g/mol=48g,故答案为：小；负；48；(2)由图可知，电解时，A 与负极相连为阴极，阴极上PbSCU得电子生成Pb，B 与正极相连为阳极，阳极上PbS04失电子生成PbC)2，故答案为：Pb；PbO2放 电(1)电池总反应式为：Pb+PbO?+AfT+2SO2rk-2 p h y八,反应后硫酸充 电的浓度减小，阴离子向负极移动,Pb为负极，负极电解反应：Pb-2e-+SO/=PbS04,负极板的质量为硫酸根离子的质量；(2)电解时，A 与负极相连为阴极，阴极上PbS04得电子，B 与正极相连为阳极，阳极上PbS04失电子。本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极的判断、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电子守恒在计算中的应用，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。28.【答案】128.1 1 1.2mol-L_1 O.lmol-L_1-min-1 N2H4+4OH-4 e-=4H2O+N2【解析】解：由 CO(g)和CH30H(1)的燃烧热A H分另IJ为一283.0kJ m o L 和-726.5kJ mol-1,则1,CO(g)+2()2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ-m or13CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-726.5k-mol-1 1,H2(g)+-O2(g)=H2O(1)H=-285.8kJ-m oL由盖斯定律可知用+-|x 得反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(1),该反应的反应热4 H=-283.0kJ-m or1+(-285.8kJ-m or1)-1(-726.5kJ-mol_ 1)=128.1kJ-mol-1,第20页，共23页即CO(g)+2H2(g)=CH30H(1)H=-128.1kJ-m or1,故答案为：128.1；(2)经 4 分钟后，测得 D 的浓度为 0.8mol/L,生成 D 为 0.8mol/L x 2 L=1.6mol,v(D)=喘 芈=0.2mol/(L-min),C 的平均反应速率是O.lmol/(L-m in),由速率之比等于化学计量数之比可知，x=l,设开始前放入容器中A 的物质的量为y,则3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)开 始 y y 0 0转化 0.6 0.1 O.lx 0.24min y-0.6 y 0.1 0.1 0.8且c(A)：c(B)=3：5,则 篙|=|，解得y=3,x 的值是1,A 在 4min时 的 浓 度 是 空 =1.2 m o l-L T,速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以B 的平均反应速率是O.lmol IT】min一 I，故答案为：1；1.2mol-L_ 1；O.lmol-L-1-min-1；(3)胱-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是朋燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故答案为：N2H4+40H-4e-=4H2O+N2(1)根据C O 和CH30H的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律计算反应CO(g)+2H2(g)UCH30H(1)的焰变，写出热化学方程式；(2)经 4 分钟后，测得 D 的浓度为 0.8mol/L,生成 D 为 0.8mol/L X 2 L=1.6mol,v(D)=嗤 辛=0.2mol/(L-min),C 的平均反应速率是0.1mol/(L m in),由速率之比等于化学计量数之比可知，x=1,设开始前放入容器中A 的物质的量为y,则3A(g)+B(g)U xC(g)+2D(g)开 始 y y 0 0转化 0.6 0.1 O.lx 0.24min y-0.6 y 0.1 0.1 0.8且c(A)：c(B)=3：5,则=解得y=3,由此分析解答；(3)燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定x,题目难度不大。29.【答案】1否 大于 浓度商Qc=誉 黑 =：l,小于平衡常数K.增大 减小【解析】解：(1)平衡时C O 的转化率为6 0%,则 C O 的浓度变化量=2mol/L x 60%=1.2m ol/L,则：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：2 3 0 0变化(mol/L)：1.2 1.2 1.2 1.2平衡(mol/L)：0.8 1.8 1.2 1.2故平衡常数K=亮%=1,L l.o X1故答案为：1:(2)在相同温度下(850冤)，若起始时c(C0)=lm olT,c(H20)=2mol-L-1,反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molT,贝 IJ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)开始(mol/L)：1 2 0 0变化(mol/L)：0.5 0.5 0.5 0.5一段时间(mol/L)：0.5 1.5 0.5 0.5浓度商Qc=黑 詈=：1,故平衡向正反应进行，此时v(正)v(逆)，故答案为：否；大于；浓度商Qc=黑 黑 =；l,小于平衡常数K；(3)温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K 增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小.(1)根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；(2)计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；(3)该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K 值增大，反应速率减小.本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，(2)中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件.第22页，共23页30.【答案】4.48 6.72 0 -10 Q【解析】解：n(Cu)=房 焉=0.45m ol,混合气体物质的量为着器=0.5mol,o4g/riioi zz.4L/moi(1)设 N O 和NO2的物质的量分别为x、y,由电子、原子守恒可知，t(3X 1 y U.T,D X 乙解得x=0.2mol,y=0.3mol,则标况下，N O 的体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.48L,NO?的体积为0.3mol x22.4L/mol=6.72L,故答案为:4.48；6.72；(2)恰好使溶液中的C/+全部转化成沉淀，由 N 原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.5m。aV x lO-m o l,则原硝酸溶液的浓度为巴铲mol/L,故 答 案 沏 2 铲(3)若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、N O 和NO2,由 N 原子守恒可知：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.45mol X 2+0.5mol=1.4mol,则原硝酸溶液的浓度为 黑1=10.0mol/L,故答案为：10.0。发生Cu+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+NO2 T+2也0、3Cu+8HNO3(M)=3Cu(NO3)2+2NO T+4H2O,n(Cu)=0.45m ol,混合气体物质的量为1篇=0.5moLOTK/IIIU Ii iiu i(1)设 N O 的为xmol,NO2的为ym o l,因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒列式计算：(2)当CM+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3,因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为 n(Na+)+n(NO)+n(NO2)；(3)若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成