2021-2022学年北京市第66中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、山梨酸钾（CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（）A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B.稀释山梨酸钾溶液时，n（OH）,c（OH-）都减小KwC.若 山 梨 酸 的 电 离 常 数 为 则 RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO-）l+6市 下D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应2、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2soQ的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3、下列实验能获得成功的是（）A.A实验目的实验步骤及现象A除去苯中的苯酚加入浓澳水，充分振荡、静置，然后过滤B证明醋酸的酸性比次氯酸强用 pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C检验 Na2s03固体中含Na2s。4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀D检验澳乙烷中含有澳元素浸乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀C.CD.D4、X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是A.X 分别与Y、Z、W 形成的二元化合物中X 的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W 大于YC.Z 与 W 形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性5、2.8g F e全部溶于一定浓度、200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体L 12L,测得反应后溶液的pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A.反应后溶液中 c(NO3-)=0.85mol/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gF eC.反应后溶液中铁元素可能以F e?+形式存在D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体6、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO 2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K 再生的装置如图所示，其中电解液的pH随 n(SO):n(HSO3)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是c膜 d膜电解液n(SO32-)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na+)c(SO；)c(HSO；)c(OH)B.再生液M 吸收SO2主反应的离子方程式为：SO,+OH=HSO,C.HSO3-在 b极发生的电极反应式为：HSO；+H2O-2e=SO 3H+D.若产生标准状况下2.24L气 体 N,则 d 膜上共通过0.2mol阳离子7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A.60 g 乙酸分子中所含共价键的数目为8NAB.标准状况下，H.2LCHC13中含有的原子总数为2.5NAC.高温下，ImoIF e与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NAD.将 ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、C l,C1（T粒子数之和为2NA8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关9、下列离子方程式正确的是A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al+40ir=A102-+2H20C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3t+2Cl-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H+=2Fe3*+Fe2+4H2010、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+B.锌作阳极，铁制品作阴极,溶液中含F e3+C.锌作阴极,铁制品作阳极，溶 液 中 含+D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含F e,+11、化学反应前后肯定没有变化的是原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A.B.C.D.12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。己知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核 10电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A.甲中既含离子键，又含共价键B.丙和戊的混合物一定显酸性C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.原子半径：X Y Z 7,其目的是.阳 极 室 逸 出 CO2和(填 化 学 式)；H2s在阳极上转化为S O,而除去，其电极反应式为在合成塔中主要发生的反应为：反应 I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi反应 U：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2n(H J调 节 大 t T=4,充入合成塔，当气体总压强为0M Pa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,n(CO,)CO2的平衡转化率如图2所示:ooooooO765432)200 300 400 500 600 700 800温度/tooO086I笆触3癣港？1J40040200 400 600 800温度/七图 2图 1反应 C（h（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的!=（用 AHi、AH2 表示）。图 1中，200550 c 时，CO2的 物 质 的 量 分 数 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 是。图 2 中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是；在压强为10 M Pa时，当温度在200800 范围内，随温度升高，CCh的平衡转化率始终减小，其原因是。29.（10分）2018年 8月 3 日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分一一姜黄素（分子式为CnWoOs）的一种合成路线如图所示：已知：CHJ COOHHCHKHO+CCM CH3CHO+C H,-C CHxCH,N aO H(aq)、A o+H2OCH,CH-CH Co回答下列问题：（D A 的名称为；试剂X 为 o（2）D 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为.（3）反应D-E 的化学方程式为,其反应类型是（4）下列有关G（C8H8O3）的 叙 述 不 正 确 的 是（填正确答案编号）。a.能与NaHCCh溶液反应b.能与浓澳水发生取代反应c.能与F eCb 溶液发生显色反应 d.l mol G 最多能与3 mol H2发生加成反应(5)姜黄素的结构简式为 o(6)G(C8H8。3)的同分异构体中，写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 结 构 简 式 为.苯环上的一取代物只有2种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A 错误；B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH)增大，但 c(OH-)减小，B 错误；C.根据物料守恒可得c(K+尸c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数c(RCOOH)c(O H )c(RCOOH).c(O H 皿(H，)K KwKh=-7-T-=-7-T-/-V-=”，所以 c(RCOOH)=c(RCOO)，c(R CO O)c(RCOO c(H+)Ka cO H )KaKw故 cCKdRCOO J M R C O O H J R C O O d+jpJ-,C 正确；D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D 错误；故合理选项是C2、C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故 A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故 B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故 C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故 D错误。3、C【解析】A.苯酚与澳发生取代反应生成三溟苯酚，溟以及三溟苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液除杂，故 A 错误；B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故 B 错误；C.加入盐酸，可排除Na2sCh的影响，再加入BaCb 溶液，可生成硫酸钢白色沉淀，可用于检验，故 C 正确；D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故 D 错误；故答案为C。4、C【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S元素，据此进行解答。【详解】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子中只有1个电子，则 X 为 H 元素；丫 2-和 Z+离子的电子层结构相同，则 Y 位于第二周期VIA族，为 O 元素，Z 位于第三周期I A 族，为 Na元素；Y 与 W 同主族，则W 为 S元素；A.X 为 H 元素，H 与 Na形成的NaH中，H 的化合价为T 价，故 A 错误；B.H2O中含有氢键，沸点高于H 2S,故 B 错误；C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故 C 正确；D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO 和 NaHSCh,水溶液都显酸性，故 D 错误；故答案选C【点睛】本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注 意 H 元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。5、A【解析】1.12LF e和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L 12L,则 n(NO、)=-=0.05m ol,反22.4L/mol应后溶液p H=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则 F e完全反应生成F e(NO3)3。【详解】2.8gA.根据 N 原子守恒知，反应后溶液中 n(NO f)=n(HNO3)+3nF e(NO3)3=0.02m ol+3x-=0.17mol,56g!mol、QAImol.w则 c(NO j)=-=0.85mol/L,A 正确；0.2LB、反应后溶液还能溶解Fe,当 F e完全转化为F e(NO3)2,消耗的F e质量最多，反应后剩余n(HNO3)=0.1 mol/Lx0.2L=0.02mol,根据 3F e+8HNO3=3F e(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的 n(F e)=y-x3=0.0075m ol,根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(F e)=28 g；x7=0.025mol,则最多还能溶解m(F e)=(0.0075+0.025)56g/moi 2molx56g/mol=1.82g,B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则 F e完全反应生成F e(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C 错误；2 8?D.2.8gF e完全转化为F e(NO3)3时转移电子物质的量假设气体完全是N O,转移电子物56g/mol质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是 NO 2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05molC(SO32-).A 项错误；B.M 吸收SO2主要发生的反应为：SO32+SO2+H2O=2HSO3,B 项错误；C.b极为阴极，发生的反应为：2H+2e=H2T，C 项错误；D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmolH z),阴极消耗0.2moIH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则 d 膜上会通过0.2mol阳离子，D 项正确；答案选D。7、A【解析】H 0A.60g乙酸的物质的量为：.g=10101,乙酸的结构式为：H-C4-O-H,Im o l乙酸分子中含有8m oi共价键，60g/molH所含共价键的数目为8心，故A正确；B.标准状况下CH C b不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C.Im olF e和足量HzO(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+g,所以反应中转移电子为|m o l,转移电子的数目为|N A,故C错误；D.将Imol C L通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HC1O、C W CKT粒子数之和小于2 N,故D错误；故选：A【点睛】标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有C H 3 a为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。8、D【解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答案：D.9、B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na+H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13+4OFT=AK)2-+2H2O,故B正确；C、向澳化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化：2Fe2+4BL+3cl2=2Fe+6C+2Bm,故C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe3+N0t+14HQ,故D错误；故选B。10、A【解析】在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以Z n作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。1 1、c【解析】在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。【详解】化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是原子数目、元素种类、物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物质种类也会改变；综上分析所述，反应前后不变；综上所述，本题正确选项C。1 2、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核 1()电子微粒，该阳离子为NH4+,则 X 为 H 元素；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则 Q 为 Na元素，因此Y、Z、W 均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于N a,则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸镂、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，Q 为 Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铁和水。A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO丁中还含有共价键，故 A 正确；B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸镀溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故 B 错误；C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误；D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XVW VZVY,故 D 错误；答案选A。1 3、D【解析】A.通过蒸储方法分离碘与C C L,收集的是不同温度范围的馆分，因此温度计水银球要放在蒸窗烧瓶支管口附近，A 错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B 错误;C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，c 错误；D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D 正确；故合理选项是D。14、C【解析】A.玻璃中含SiO 2,会 跟 HF 反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故 C错误；D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。答案选C。15、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2O(g)H2O(I)AH=Q3;根据盖斯定律+2x 得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OAH=-QI-2Q3；根据盖斯定律+2 x得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,标准状况下，U2L 体积比为4:1的甲烷和出的混合气体的物质的量为127 4=-:-=5mol,故甲烷的物质的量为5moix=4m oL 完全燃烧生成液体水放出的热量为22.4L/mol 54moi(QI+2Q3)x；=4(QI+2Q3),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为rnol(Q2+2Q3)丝=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(Q1+2Q3)+0.5(QZ+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,2mol故选D。答案：D。【点睛】先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。16、B【解析】A 选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为8 9,胡 A 正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89 39=5 0,质子数与中子数之差为5039=11,故 B错误；C 选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故 C 正确；D 选项，黑丫与t Y 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 D 正确；综上所述，答案为B。【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。17、A【解析】12.0g熔融的NaHSOM电离产生Na+和 HSCM中含有的阳离子数为O.INA,不正确；Imol Na2O（由 Na+和 构 成）和 Na2（）2（由 Na+和（V-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3N、,正确；常温常压下，92g的 NO2和 92gN2Ch都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,正确；中 不 含 有 碳 碳 双 键，不正确；氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用 ILl.Omol/LF eCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA,不正确；Imol Sth与足量02在一定条件下充分反应生成SO 3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,不正确；在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3HzO中，K K h中的I 由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5NA,正确；17g常温常压下，17 g 甲基（一“CH3）中 所 含 的 中 子 数 为X8NA=8NA,不正确；17g/mol综合以上分析，只有正确，故选A。【点睛】NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H SO42；而在熔融液中，只能电离产生Na+和 H SO j,在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。18 B【解析】A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A 项正确；B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B 项错误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C 项正确；D.该物质的分子式为C“H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，D 项正确；答案选B。19、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第W A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故 A 错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故 B错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故 C 错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故 D 正确；故答案选D20、B【解析】A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32,SO32-,Ag+等，故 A 错误；B.滴加氯水和C C L,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的，氯气置换出了碘单质，故 B 正确；C.用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有N a+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故 C 错误；D.N%极易溶于水，若溶液中含有少量的NW卡,滴加稀NaOH溶液不会放出NH 3,检验NW+的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在N H J,故 D 错误；故答案为B。21、A【解析】元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以B是 C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是 H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D是 A1元素；E单质是气体，E是 C1元素；所以A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Ak C L 工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和 NaCI的化学键类型不同，C 选项错误；元 素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是H2cCh、NaOH,Al(OH)3,H2cO3与 Al(OH)3不反应，D 选项错误，正确答案A。22、D【解析】A.由装置可知，W 中制备CO2,X 除去HC1,Y 中制备氨气，在 Z 中制备碳酸镯，则制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTATBTDTETC,A 正确；B.Y 中 CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3*H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t B 正确；C.装置X 用于除杂，X 中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收C(h 中的HCL HC1与 NaHCCh反应产生NaCk H2OCO2,故其作用为吸收挥发的H C L 同时生成CO2,C 正确；D.Z 中应先通入NH 3,后通入过量的C O 2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D 错误；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)2 3-C7H7NO2 较基、氨基 ac n (-COOH-HN(0 +nHzOCOOH取代反应 保护氨基+”一定条件+CH3COOHCHjC=O【解析】由甲的结构简式UN VCOOH 则甲的分子式为c7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式COOHH2N-CH-CH2-CH2-COOH，所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2；较基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故 a 正确；b.分子中没有苯环，故 b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故 c正确；d.分子中没有苯环，故 d 错误，故选ac,(3).甲为“网6)-COOC,H.HCNDQN G 根 据E到F发生酯化反应得出化合物/_K LCOOH _K y-C O O HE的结构简式为C IL-N Y ;故答案为：C H-N Y _f COOH _f COOII(4)根据反应F G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是C H 3cH 2O H；故答案为：C H3C H2O H.(5)能与新制Cu(OH”加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与F eCb 溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一O O C H,分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9,存(6)CH3cH2cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCH.COOH发生酯化反应得到CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,CH3cH2cl与 KCN发生取代反应得至!CH3cH?CN,用氢气还原得至I CH3CH2CH2NH2,根据F到 G 的转化过程，CH3cH2cH2NH2与 CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得至U合成路线为OCH.CH.CI-K C N-CH.CH.CN-CH,CH.CH.NH.n催化剂.CH2COOHNaOH 溶液 COOH CILCOOCJI,CHCH 型”“介 依 cHCHQ 1 1r li-|*.浓&酸.COOCJI,回流1(2)上述反应中，N 元素化合价由+5降低为0,被还原的元素是N,每生成2 mol N2转移2moix2x(5-0)=20moi电子。(3)100 n?废水含有NO：的物质的量是100 xl03Lx3xl0-4mo/L=30mol,设反应消耗铝的物质的量是n6NO3+10A1+18H2O=3N2t+1 OAl(OH)3+6OH6mol lOmol30mol n30m olxl0m ol 人=一心n=-=50m ol,则所消耗金属铝的质量为50molx27g/mol=1350g。6mol(4)实验室在加热条件下用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气，制 CL时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCh+ChT+ZHzO,(5)装置D 中 NO与 C12发生化合反应生成NO C1,发生的反应方程式为2NO+C12=2NOC1ONOC1遇水易水解，若没有E 装置，F中的水蒸气进入D 装置中，会导致产品水解。尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应，该气体为N O,氧气与NO反应生成NO 2,为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。【点睛】本题考查了物质制备方案设计以及实验方案评价、氧化还原反应方程式的配平，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。27、ZnS+H2SO4=H2ST+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷 却 结 晶(或 重 结 晶)KCKh和 L 反应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的 KOH溶液，发生反应1:3L+6KOH=KICh+5KI+3H 2O,将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H 2O,将碘酸钾还原成K I,氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备KKh：将 L、HCU KCKh水中混合发生氧化还原反应，生 成 KH(I()3)2,之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3”晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2ST+ZnSO4;根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应H；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；(5)根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KKh发生反应：103-+5K+6H+=3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3测定生成的碘单质的量从而确定K K h的量；根据反应方程式可知Kh-312,根据滴定过程反应L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s可知 L2Na2s2O3,则有 M V 6Na2s2O3,所用(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以样品中 KIOj 的 质 量 分 数 为吗：214g/mol*叩 =8 9 88%o6100g【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。28、将 H2s 转化为 H S-S),部分 CO2 转化为 HCChF CCV-)02 H2S+4H2O-8e=10H+SO?2AH2 AHi AHi 0,温度升高时，反 应 I 向左移动增加的CCh的量大于反应II向右移动减少的C(h的量 增大压强，反应II不移动，反 应 I 向正反应方向移动 反 应 I 中 CO2减小的平衡转化率始终大于反应H中CCh增大的平衡转化率(或反应I、II中 CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)【解析】(1)沼气中的CCh和 H 2S,需在阴极室中处理达到合成高纯度生物甲烷要求，需控制电解槽中阴极室pH 7,其目的是将 H2s转化为HS-(S2),部分CO2转化为HCO3(CO32)阳极：2H2O-4e-=4H+ChT，阳极室逸出C(h和 O2;H2s在阳极上转化为S(V而除去，其电极反应式为H2S+4H2O-8e-=10H+SO42 反应 I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A H i,反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A H 2,由盖斯定律，反应Ux2-反应 I,反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的411=2人 1 1 2 AHi。图 1中，200550 时，CCh的物质的量分数随温度升高而增大的原因是：AHiVO,AH2 0,温度升高时，反应I 向左移动增加的CO2的量大于反应II向右移动减少的CO2的量。图 2 中，相同温度下，压强越大，CCh的平衡转化率越大，其原因是：增大压强，反应n 不移动，反 应 I 向正反应方向移动；在压强为lOM Pa时，当温度在200800C 范围内，随温度升高，C(h 的平衡转化率始终减小，其原因是：反 应 I 中CO2减小的平衡转化率始终大于反应n 中 CO2增大的平衡转化率(或反应I、II中 CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)。29、1,2一二澳乙烷 氢氧化钠水溶液 竣基、醛基()()()()1 1II II|,)/1 1I I -C C ()1 1 f 1 1(CH加成反应 ad、()H(人()H()()()【解析】乙烯与溟发生加成反应生成A 为 BrCH2cH2Br,A 经反应生成B,根 据 C、D 的分子式，可知A 水解为B,B氧化为C,C 氧化为D；由 D f E 的转化及E 的结构简式，结合D 的分子式可知，D 是 HOOCCHO；所以B 是 HOCH2CH2OH,0 0(Xllj I(X,lljCMOHCCHO；F发生信息的反应生成G,G I1-C-Q ，与Oil Oil发生信息的反应生成姜黄素的结构简式是乙烯与漠发生加成反应生成A为 BrCH2CH2Br,A 的名称为1,2-二澳乙烷；1,2-二浸乙烷水解生成HOCH2cHzOH,所以试剂X 为氢氧化钠水溶液。(2)D 是 HOOCCHO,含有的官能团名称为竣基、醛基。、一、()(“3(3)反 应 HOOCCHO与 发生加成反应生成I “一、)11()()()()11y()C I1 3|II,1,11C C()11 11()1(.11-()|、/、()()1 tX,H3(4)a.I I(不含竣基，不能与NaHCCh溶液反应，故 a 错误；()11()Ib.11-(-酚羟基的邻位可与浓澳水发生取代反应，故 b正确；()1 1()I Ic.I I(含有酚羟基，能与F eCb 溶液发生显色反应，故 c正确；()110I I 产 d.1卜-(1 7 中的苯环、醛基可与氢气发生加成反应，1 mol G 最多能与4，H 3,反应的化学方程式为()11,其反应类型是加成反应。1 m ol%发生加成反应，故 d 错误;Oil故选ad；姜黄素的结构简式为1 1(/(6)苯环上的一取代物只有2种;0NaO H,同时符合条件的I I(.()()1 J L /(X H3核磁共振氢谱中有4组吸收峰；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 moi(X H j0同分异构体是 。1 1()(；()C C l l3()1 1