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江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序1章节名称第一章物质结构第一节原子结构教学目标知识目标：1、了解原子的构成和质子、中子、电子之间的数量关系。2、掌握同位素的概念。3、了解原子核外电子的运动状态。能力目标：1、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。2、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度。德育目标：1、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情。2、通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。教学重点和难点重点：一、原子的组成二、原子核外电子的运动状态难点：一、原子的组成二、同位素教学资 源教材、课件、习题册评估反馈说出原子的构成作业教材：P30 1、2,二 1、2、3补充：习题册课后记一教学活动及板书设计提出问题10 化学的研究对象：未来化学的任务：讲授新课60第 一 章 物 质 结 构第 一 节 原子结构一、原子的组成原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成.质子原 子 核 原 子 中子核外电子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）二、同位素定义：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。由于同一元素的各种同位素是按一定比例均匀地混合在一起而存在于自然界的各种矿物资源和化合物中，在计算元素的原子量时，只好按该元素各种同位素的百分比算出其相对近似值。三、原子核外电子的运动状态（-）电子云（-）原子核外电子的运动状态1.电子层2.电子亚层和电子云的形状3.电子云的伸展方向4.电子的自旋思考练习5，总结复习5，江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序2章节名称第一章 第 一 节 原 子 结 构（续）第二节元素周期律和元素周期表教学目标知识目标：1、掌握原子核外电子的排布规律和原子核外电子排布的表示法。2、理解元素周期律的概念。3、了解元素周期表的结构。能力目标：通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。德育目标：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。教学重点和难点重点：一、原子核外电子的排布规律二、元素周期律难点：一、原子核外电子排布的表示法二、元素性质的递变规律教学资源教材、挂图、课件、习题册评估反馈写出P、K、B的电子排布式及轨道式作业教 材:P32五1补充：习题册教师姓名教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第一节原子结构四、原子核外电子的排布（-）原子核外电子的排布规律1.泡利不相容原理2.能量最低原理3.洪特规则（二）原子核外电子排布的表示法1.原子结构示意图2.电子式3.轨道表示式4.电子排布式第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律（-）原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的价层电子排布呈现周期性的变化。（-）原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。（三）元素电负性的周期性变化随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性的变化。（四）元素主要化合价的周期性变化（五）元素金属性和非金属性的周期性变元素的性质随着原子序数（核电荷数）的递增呈现周期性变化的规律，称为元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。总结复习4，布置作业1江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序3章节名称第 一 章 物质结构 第 二 节 元素周期律和元素周期表（续）教学目标知识目标：1、了解元素周期表的结构。2、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。能力目标：使学生了解元素周期表形成过程，认识其中存在的规律，初步学会运用元素周期表。德育目标：理 解“位置、结构、性质”之间的辩证关系。教学重点和难点重点：一、元素周期表二、同周期、同主族元素性质的递变规律难点：一、元素周期表结构二、同周期、同主族元素性质的递变规律教学资 源教材、挂图、课件、习题册评估反 馈比较P、S、S i在周期表中的位置及性质的递变规律作业教材：P30 二 3、4、5补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第 二 节 元素周期律和元素周期表二、元素周期表(一)元素周期表的结构1.周期：7个2.族：7个主族、7个副族、1个VDI族、1个零族3.周期表中元素的分区(二)元素周期表中元素性质的递变规律1.原子半径同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。2.元素的电负性在同一周期中，从左到右元素的电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下元素的电负性逐渐减小。3.元素的金属性与非金属性(1)同周期元素的金属性与非金属性的递变规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同主族元素金属性与非金属性的递变规律同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、元素周期律和元素周期表的应用1.推测元素的一般性质2.寻找新材料四、生命元素生命元素即生物元素，指在活的有机体中，维持其正常的生物功能不可缺少的那些元素。(-)常量元素(二)微量元素总结复习4,布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序4章节名称实验一化学实验基本操作教学目标知识目标：1、正确使用托盘天平和量筒等仪器。2、通过食盐的提纯，较熟练地进行研磨、称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发等基本操作。能力目标：提高学生实验操作能力。德育目标：激发学生严肃认真科学的态度。教学重点和难点重点：一、实验室规则二、玻璃仪器的洗涤和干燥三、托盘天平和量筒的使用四、食盐的提纯难点：规范研磨、称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发等基本操作教学资 源教材、实验用品评估反 馈检查玻璃仪器的洗涤和干燥情况，检查操作情况作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：分组安排5讲授实验15学生完成实验55复习提问4布置实验报告1板书设计：实验一化学实验基本操作1.托盘天平的使用（1）调零点：称量前，先将游码移到游码标尺的十 处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不在中间，可调节零点调节螺丝，使指针指到标尺的中间即零点。（2）称量：称量时，左盘放被称物品，右盘放祛码，药品不可直接放在托盘上，而应放在称量纸或表面加上。（3）称量后：将祛码放回祛码盒内，游码移回“0”处，并将两个托盘重叠放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。2.量筒的使用量取液体时，应使视线与量筒内液体的网液面的最低处保持水平。3.食盐的提纯（1）研磨：将 约 10g粗食盐放入研钵中，研成粉末状。（2）称量：用托盘天平称取研成粉末的粗食盐5.0g。（3）溶解：把称取的粗食盐置于烧杯中，加蒸镭水约20m l,搅拌使其溶解。（4）过滤：二低三靠（5）蒸发：将澄清的滤液倾入洁净的蒸发皿内，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并不断搅拌，得到白色的精制食盐。精盐的质量（g）提纯率=-X100%粗盐的质量（g）江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序5章节名称第 一 章 物质结构第 三 节 化学键教学目标知识目标：1、了解离子键、共价键的概念，能够辨别离子键和共价键。2、会用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的形成。能力目标：1、让学生掌握由个别到般的研究问题的方法。2、通过对化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。德育目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题。2、培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点和难点重点：一、离子键的形成与特点二、共价键的形成与特点难点：一、化学键及其类型二、电子式表示简单离子化合物和共价化合物的形成过程教学资 源教材、挂图、课件、习题册评估反 馈用电子式表示NH4+的形成过程作业教材：P30 二 6,P32 五 2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第三节化学键化学键定义：分子中相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。类型：离子键化 学 键 共价键金属键一、离子键（-）离子键的形成阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键称为离子键。由离子键形成的化合物称为离子化合物。（-）离子键的特点离子键没有方向性和饱和性。二、共价键（-）共价键的形成分子中原子间通过公用电子对（电子云重叠）所形成的化学键称为共价键。全部由共价键形成的化合物称为共价化合物。（二）共价键的特点共价键具有方向性和饱和性。（三）共价键的键参数1.键能2.键长3.键角（四）配位键由一个原子单独供给电子对为两个原子共用而形成的共价键称为配位键。总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序6章节名称第一章 第四节分子的极性第五节分子间作用力和氢健教学目标知识目标：1、了解极性分子和非极性分子的概念，能根据结构判断分子的极性。2、了解分子间作用力和氢键。能力目标：培养学生空间想象和分析问题、解决问题的能力。德育目标：1、培养学生对立统一和物质多样性与特殊性的辩证观点。2、认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异，懂得结构决定性质的规律。教学重点和难点重点：一、极性键和非极性键二、极性分子和非极性分子三、分子间作用力和氢健难点：一、分子的极性判断二、氢健形成条件教学资 源教材、课件、习题册评估反 馈判别 H?、HC1、CO?、CH4、H2O、NH3 的极性作业教材：P31三、四补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第四节分子的极性一、极性共价键和非极性共价键二、极性分子和非极性分子非极性分子是指分子内正、负电荷重心重合的分子。极性分子是指分子内正、负电荷重心不重合的分子。(一)双原子分子以非极性键相结合的双原子分子是非极性分子。以极性键相结合的双原子分子是极性分子。(-)多原子分子多原子分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型。第五节分子间作用力和氢健一、分子间作用力分子与分子之间的作用力称为分子间作用力，又称范德华力。二、氢键(-)氢犍的形成凡是与非金属性很强、原子半径很小的原子以共价键结合的氢原子，还可以再和这类元素的另一个原子结合，这种结合力称为氢健。氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力。(-)氢键的类型氢键可分为分子间氢键、分子内氢键两种。(三)氢键的形成对化合物性质的影响总结复习4，布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序7章节名称第一章第六节配位化合物第七节氧化还原反应教学目标知识目标：1、掌握配位化合物组成及配位化合物命名的一般原则。2、理解氧化还原反应的实质。3、能根据化学方程式判断是否氧化还原反应；并能判断氧化剂和还原剂。能力目标：培养学生分析和解决问题的能力。德育目标：学习对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点和难点重点：一、配位化合物组成及命名 二、氧化还原反应的实质三、分析氧化还原反应难点：一、配位化合物组成及命名二、氧化还原反应的实质三、判断氧化剂、还原剂 四、双线桥法分析氧化还原反应教学资 源教材、课件、习题册评估反 馈用双线桥表示反应2 Fe+3 Cl 2=2 FeCl 3并指出氧化剂还原剂作业教材：P31 二 8、9,10、11、12补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5,讲授新课70,第 一 章 物 质 结 构第六节配位化合物一、配位化合物的概念由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子称为配离子，配离子和带相反电荷的其它离子所组成的化合物称为配合物。二、配合物的组成()中心离子(-)配位体(三)配位数(四)配离子的电荷三、配位化合物的命名常为过渡元素金属离子如：A g Cu2 Fe2+常为中性分子或阴离子如：NH3、F CN中心离子最常见的配位数为2、4、6整个配合物是电中性的()配合物内界的命名：配离子的命名顺序：配 位 数(中 文 数 字 表 示)一 配 位 体 一 合 一 中 心 离 子 一 化 合 价(罗马数字表示)()配合物的命名：配合物的命名按傲盐类的命名原则，阴离子在前，阳离子在后。四、螯合物的概念第七节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念(-)氧化还原反应的特征反应前后元素化合价有升降(-)氧化还原反应的实质反应中发生了电子的得失或共用电子对的偏移凡发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。物质失去电子的反应称为氧化反应；物质得到电子的反应称为还原反应。二、氧化剂和还原剂的概念得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。得到电子一化合价降低一是还原反应失去电子一化合价升高一是氧化反应三、医学上常用的氧化剂和还原剂总结复习4,布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序8章节名称第二章元素化合物的性质第一节 卤族元素教学目标知识目标：1、比较卤素原子结构的异同点，掌握卤素的活动顺序。2、掌握卤离子的化学鉴别方法。3、掌握漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理。能力目标：1、通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2、提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。德育目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。教学重点和难点重点：一、卤素的原子半径和它们的单质的物理性质二、卤素的单质的化学性质三、卤离子的化学鉴别方法难点：一、卤素的单质的化学性质二、漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理教学资 源教材、挂图、课件、习题册评估反 馈说出鉴别卤离子的方法，测验作业教材：P45 二 1、2,三 1、2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复 习 提 问5，讲 授 新 课40第二章元素化合物的性质三、医学上重要的有机化合物、第一节 卤族元素卤族元素的简介卤族元素简称卤素，包括氟、氯、溪、碘、碳五种元素。、卤族元素单质的性质（-）卤素单质的物理性质（-）卤素单质的化学性质1.氯气的化学性质（1）与金属的反应 Cu+C l2=CuCI2（2）与非金属反应 H2+C12=2HC1 t（3）与水的反应 Cl2+H2O=HCI+HC1O 2HC1O=2HC1+O2 t（4）与碱的反应 2cl2 +2Ca（0H）=CaC12+Ca（C10）2+H2。2.卤素单质的化学性质（1）卤素与金属的反应 X2+2Na=2NaX（2）卤素与氢气的反应 X2+H2=2HX（3）卤素与水的反应 2F2+2H2O=4HF+02C12+H2O=HCI+HC1OBr2+H2O=HBr+HBrO（4）卤素间的置换反应卤 素 各 单 质 的 活 动 性 比 较F2Cl2Br2 I2（三）碘与淀粉的反应（四）卤素离子的检验1.硝酸银法AgCl 白 色 沉 淀（不溶于硝酸，溶于氨水）AgBr 浅 黄 色 沉 淀（不溶于硝酸，溶于浓氨水）Agl 黄 色 沉 淀（不溶于硝酸，不溶于氨水）2.氯水有机溶剂法总 结 复 习4,布 置 作 业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序9章节名称实验二元素及其化合物教学目标知识目标：1、学会氯、溪、碘之间的置换反应。2、能熟练地进行C、Br I S O/、NH4+的鉴别和碘的特性反应。3、练习萃取和分液的操作。能力目标：学会分离、鉴别混合物的方法。德育目标：通过卤素的性质，树立结构决定性质的观点。教学重点和难点重点：一、氯、浪、碘之间置换反应的实验操作二、氨的性质难点：一、氯离子、浪离子、碘离子的鉴别实验二、硫酸根、氨和核离子的检验操作教学资 源教材、实验用品评估反 馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验15 学生完成实验60 复习提问4 布置实验报告1 板书设计：实验二元素及其化合物1.配制碘酒100ml先 将 1.0g碘化钾溶解于盛有1.0ml水的小烧杯中，配成饱和溶液，再将2.5g碘加人碘化钾溶液中,然后加入50.0ml乙醇,搅拌溶解后,添加蒸储水至100ml。2.卤素单质化学活泼性比较(1)分别取1m l氯水、滨水、碘水，观察颜色。再向各试管中加入10滴四氯化碳，振荡，然后放在试管架上静置片刻，观察四氯化碳层的颜色。(2)在两支试管中分别加入1 ml0.1mol/L的 NaBr和 KI溶液，然后各加入1-2 滴氯水。充分振摇后，再各加入1 mlCCL。充分振荡静置后观察CCb层颜色。(3)另取,支试管加入O.lmol/L的 KI溶液和1 2 滴滨水，再加入1ml CCL，充分振荡后静置片刻，观察CCL层的颜色，写出反应的化学方程式。3.碘的特性反应在白色点滴板上滴入10g/L淀粉溶液，滴 入 1滴碘水，观察溶液颜色变化。4.离子检验(1)C l B F、1一 的检验(2)S(V-的检验(3)N H/的检验5.萃取操作(1)萃取和分液使用的仪器是分液漏斗。(2)操作过程 用量筒量取10 m l碘水倒入分液漏斗里，然后加入3 m l e c J 振荡，静止后分液，用小烧杯接CC14溶液，回收。江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 日 第 周授课顺序10章节名称第 三 章 物质的量第一节物质的量的单位摩尔第二节气体摩尔体积教学目标知识目标：1、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念、单位及表示法。2、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算。能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。德育目标：1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。2、强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点和难点重点：、物质的量的概念、单位及表示法二、摩尔质量的概念、单位及表示法三、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算难点：一、摩尔质量的计算二、气体摩尔体积的计算三、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算教学资源教材、课件、习题册评估反馈计算22克二氧化碳的物质的量及标准状况下的体积作业教材：P54 二 5、7 9,四 1补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第三章物质的量第一节物质的量的单位一 摩尔一、摩尔物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为集体的、与基本单元的粒子数成正比的物理量。摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kgi2c的原子数目相等。在使用摩尔时应指明基本单元。二、摩尔质量及其有关计算(-)摩尔质量摩尔质量就是质量除以物质的量。符号：M 定义式：M=m/n基本单位：kg-mol-1 常用：g mol-1数值：任何原子摩尔质量M 如果以g-mo作单位，其数值就等于该元素的相对原子量。(二)有关物质的量和摩尔质量的计算第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积(一)摩尔体积摩尔体积就是体积除以物质的量。符号：Vm 定义式：Vm=V/n基本单位：m3-mor1 常用：cm 3 mor1(-)气体摩尔体积在标准状态下，1摩尔任何气体所占有的体积都约为22.4L,记 为 Vmo=22.4L-mo阿伏加德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对于气态物质，标准状态下所占有的体积V.物质的量n.与气体摩尔体积Vm.o之间的关系为：BB=VB/Vm.o一、关于气体摩尔体积的计算总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序11章节名称第四章溶液第一节溶液组成的表示方法教学目标知识目标：1、掌握物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数的概念及其表示法。能力目标：比较熟练地进行基本计算。德育目标：通过溶液组成的表示方法，了解表示方法的多样性。教学重点和难点重点：一、物质的量浓度 二、质量浓度三、体积分数 四、质量分数难点：一、物质的量浓度的计算二、质量浓度的计算教学资 源教材、课件、习题册评估反 馈100 m l血浆中含有Mg2+2.4 m g,则其物质的量浓度为多少作业教材：P65 1、2、3、4补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第 一 节 溶液组成的表示方法浓度定义：溶质的量与溶液（或溶剂）的量之比定义式：溶质的量浓度=-溶 液（或溶剂）的量一、物质的量浓度1 .定义：溶质的物质的量除以溶液的体积2 .符号：CB3 .定义式：CB=nB/V nB=mB/MB4 .单位：m o l m-3 常用 m o l -L-1二、质量浓度1 .定义：指溶质的质量除以溶液的体积2 .符号：P B3 .定义：P B =mB/V4 .单位：k g -m-3 常用 g -L-1三、质量分数1 .定义：是指溶质组分B的质量与溶液质量之比2 .符号：3 B3 .定义式：B=mB/m四、体积分数1 .定义：溶质组分B的体积与溶液总体积比2 .符号：W B3 .定义式：WB=VB/V总结复习4，布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序12章节名称第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算教学目标知识目标：1、掌握物质的量的浓度与质量浓度及物质的量的浓度与质量分数之间的换算。2、掌握溶液的配制方法。能力目标：使学生初步学会配制一定物质的量浓度和质量浓度溶液的实验方法。德育目标：了解溶液配制与医护专 业的相关性，增强职业素养教育。教学重点和难点重点：一、浓度的换算二、溶液的配制方法难点：一、各浓度单位的换算二、溶液混合的计算教学资 源教材、课件、习题册评估反 馈列出溶液的配制步骤作业教材：P65-3、4,五 1补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算一、溶液浓度的换算(-)物质的量浓度与质量浓度间的换算CB=P B/MB(-)物质的量浓度与质量分数的换算CB=3 B X p/MB二、溶液的配制与稀释(-)溶液的配制1.固体配制成液体计算称量溶解转移(洗涤)定容2.浓溶液配成稀溶液计算量取定容总结复习4,布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序13章节名称第四章第二节 溶液的配制、稀释和浓度的换算（续）第五章胶体溶液和溶液的渗透压第一节分散系教学0标知识目标：1、了解溶液的稀释原理，学会运用稀释公式。2、了解分散系的概念、分类。能力目标：使学生掌握溶液稀释的实验方法。德育目标：通过分散性的性质和分类，了解量变引起质变的辩证观。教学重点和难点重点：一、溶液的稀释原理 二、分散系分类三、各类分散系的特点难点：一、稀释公式的运用二、各类分散系主要性质比较教学资源教材、课件、习题册评估反馈简述分散系的分类依据作业教材：P65五2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算二、溶液的配制与稀释（-）溶液的稀释稀释根据：稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释定律：稀释前（溶液的浓度X溶液的体积）=稀释后（溶液的浓度X溶液的体积）稀释公式：c B 1 V=c B2 VPBI,V=PB2,V（pBl,V=（pB2.VwBI,m=3 m 0 1第五章胶体溶液和溶液的渗透压第 一 节 分散系-、分散系的概念二、分散系的分类（-）分子或离子分散系分散相粒子的直径小于In m的分散系（-）胶体分散系分散相粒子的直径在1-lOOnm之间的分散系（三）粗分散系分散相粒子的直径大于100nm的分散系三、三类分散系的特点四、乳浊液在医学上的应用总结复习4,布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班级授课日期年 月日 第 周授课顺序14章节名称实验三溶液的配制和稀释教学目标知识目标：掌握几种常用浓度溶液的配制方法。能力目标：初步学会吸量管、移液管和容量瓶的使用方法。德育目标：通过溶液的配制和稀释，用以指导学生药品的医学配制和稀释，提高职业素养。教学重点和难点重点：一、溶液的配制方法二、溶液的稀释方法难点：吸量管、移液管的使用方法教资学源教材、实验用品评反估馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验15学生完成实验60复习提问4布置实验报告1板书设计：实验三 溶液的配制和稀释一、几种量器的使用方法(-)吸量管和移液管(二)容量瓶二、溶液的配制(一)物质的量浓度溶液的配制1.由市售浓硫酸配制3mol/L硫酸溶液100ml(1)计算所需浓硫酸的体积。(2)用干燥的10ml量筒或量杯量取所需浓硫酸的体积。(3)将浓硫酸缓缓倒入盛20ml蒸储水的烧杯中(注意：配制时一定要将浓硫酸缓缓倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中)，且边倒边搅拌，待冷却后倒入100ml量筒中。用少量蒸储水洗涤烧杯2 3 次，并将洗涤液一并倒入量筒中。(4)往量筒中加蒸储水，当溶液液面离100ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切，用玻璃棒搅匀。倒入指定的回收瓶中。2.用 1.000 mol/L乳酸钠溶液配制0.1667mol/L乳酸钠溶液100.00ml(1)计算配制所需1.000 mol/L乳酸钠溶液的体积。(2)用吸量管移取所需1.000mol/L乳酸钠溶液到100.00ml容量瓶中。(3)往容量瓶中加蒸储水，当溶液液面离100.00ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与刻度线相切，摇匀，即得所需0.1667mol/L的乳酸钠溶液。倒入指定的回收瓶中。(二)质量浓度溶液的配制配制pB=9g/L氯化钠溶液100ml(三)体积分数浓度溶液的配制用 q B=0.95的药用酒精配制1 O _7 mol/LOH 碱性溶液中 H+10 7mol/LOH（二）溶液的pH通常规定：为氢离子浓度的负对数（常用对数）pH=-1g H+结 论：溶液的p H 越小，酸性越强；溶 液 的 pH 越大，碱性越强。（三）溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱度与p H 的关系是：中性溶液 pH=7酸性溶液 pH 7三、溶液pH 的计算（-）强酸、强碱溶液pH 的计算（-）一元弱酸、弱碱溶液pH 的计算四、酸碱指示剂定义：是在不同p H 溶液中能显示不同颜色的化合物，它们多为有机弱酸或有机弱碱，其分子和电离出的离子因结构不同而具有不同的颜色。总结复习4，布置作业1江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序21章节名称第七章电解质溶液第 三 节 离子反应第五节盐类的水解教学目标知识目标：1、了解离子反应、离子方程式的含义，初步掌握离子方程式的书写方法。2、掌握盐类水解的实质和盐类水解的一般规律。3、了解盐类水解的影响因素及应用。能力目标：培养学生分析、对比、归纳、总结能力。德育目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律；认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。教学重点和难点重点：一、离子反应和离子方程式二、离子反应发生的条件三、盐类水解的实质及盐类水解的一般规律难点：一、离子反应和离子方程式二、离子反应发生的条件三、盐类水解的实质教学资源教材、课件、习题册、演示实验用品评估反 馈写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式说出醋酸铉溶液的酸碱性作业教材：PUO 四 1 P109 二 12、14、15补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5,讲授新课70,第七章电解质溶液第 三 节 离子反应一、离子反应和离子方程式（一）离子反应和离子方程式的概念溶液中有离子参加的反应称为离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子反应方程式。（二）离子方程式的书写方法写 改 消 查二、离子反应发生的条件（-）生成难溶的物质（沉淀）（二）生成挥发性的物质（气体）（三）生成难电离的物质（弱电解质）第五节盐类的水解一、盐的水解定义：在水溶液中盐的离子与水所电离出的H+或OH 结合成弱电解质的反应称为盐的水解。二、不同类型盐的水解（-）强碱和弱酸生成的盐的水解（）强酸利弱碱生成的盐的水解（三）弱酸和弱碱生成的盐的水解强碱和弱酸生成的盐都能水解，水溶液显碱性。强酸和弱碱生成的盐都能水解，水溶液显酸性。弱酸和弱碱生成的盐水解后溶液的酸碱性取决于生成的两种弱电解质的相对强弱，可通过比较K的大小确定。强碱和强酸生成的盐不水解，其水溶液显中性。盐类水解的实质是盐的离子与水电离出的H+或O H结合成弱电解质，因而破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性或碱性。盐的水解是中和反应的逆反应。三、盐类水解在医学上的意义总结复习4布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称 化学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序22章节名称第八章同离子效应和缓冲溶液教学目标知识目标：1、了解缓冲作用和缓冲溶液的概念，说出缓冲溶液的组成。2、掌握缓冲作用的原理。能力目标：能对缓冲作用的原理进行分析推理；进行缓冲溶液p H的计算。德育目标：通过血浆p H的介绍，了解缓冲作用在医学上的意义，提高学习化学的积极性。教学重点和难点重点：一、缓冲作用和缓冲溶液二、缓冲溶液的组成三、缓冲作用原理难点：一、缓冲溶液的组成二、缓冲作用原理教学资 源教材、课件、习题册、演示实验用品评估反 馈说出CH3coOH CH3coONa缓冲溶液的作用原理作业教材：P117 三 1、2、3、4、5补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5,讲授新课40,第八章同离子效应和缓冲溶液第 一 节 同离子效应在弱电解质溶液中加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象称为同离子效应。第 二 节 缓冲溶液一、缓冲溶液的概念缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸.强碱或稀释，而使其pH 几乎不发生明显改变的作用，叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。二、缓冲溶液的组成（-）弱酸及其对应盐CH3coOH CH3coONa（-）弱碱及其对应盐NH4CI NH3 H2O（三）多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐NaHCO3 Na2cO3三、缓冲溶液的作用原理C%O O H-CH3COO-+H+C Hf：O ONa CH3co0一 +Na+同离子效应HAC、AC大量存在，并建立平衡，加酸平衡左移，加碱平衡右移 H+几乎保持不变，HAc是抗酸部分，NaAc是抗碱部分四、缓冲溶液的pH 计算pH=pKa+1g 共飘碱 共知酸五、缓冲溶液的缓冲能力六、缓冲溶液的配制七、缓冲溶液在医学上的意义总结复习4,布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称 化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序23章节名称实验六 电解质溶液 实验七缓冲溶液教学目标知识目标：1、学会比较醋酸和盐酸酸性的实验操作。2、学会离子反应、盐类水解的实验操作。能力目标：1、熟练进行试管反应的基本操作，使用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性。2、学会同离子效应、缓冲溶液的配制及性质的实验操作。3、熟练进行吸量管操作，使用广泛pH试纸、pH计测定溶液的酸碱性。德育目标：对学生进行酸碱性的相对性教育；培养学生细心耐心的情感教育。教学重点和难点重点：一、强电解质和弱电解质的性质比较二、盐的水解实验操作三、同离子效应、缓冲溶液的配制 四、缓冲溶液的性质五、吸量管操作 六、广泛pH试纸操作难点：一、强、弱电解质的性质比较二、pH值的测定方法三、缓冲溶液的制备、性质四、吸量管操作教学资 源教材、实验用品评估反 馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验15学生完成实验60复习提问4布置实验报告1板书设计：实验六电解质溶液1.强电解质和弱电解质2.离子反应(1)生成沉淀的反应(2)生成气体的反应3.盐类的水解4.沉淀的生成、溶解和转化(1)沉淀的生成、溶解(2)分步沉淀(3)沉淀的转化实验七缓冲溶液1.同离子效应2.CH3coOH-CHsCOONa缓冲溶液的配制3.CH3coOH-CH3coONa缓冲溶液性质(1)缓冲溶液的稀释(2)缓冲溶液的抗酸、抗碱作用江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序24章节名称期中测验教学目标让学生掌握无机化学部分的知识点。教学重点和难点难易适中，题量适当教学资 源试卷评估反 馈作业课后记教学活动及板书设计期中试卷测验江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化学班级授课日期年 月日第周授课顺序25章节名称第九章 煌和卤代烽第一节有机化合物概述教学目标知识目标：1、了解有机化合物的概念、特性。2、了解有机化合物的结构特点、同分异构现象。3、了解有机化合物的分类。4、掌握烷烧的结构特点、通式；会书写煌的结构简式。能力目标：通过结构分析，培养学生的空间想象能力。德育目标：通过同分异构，了解物质的多样性和特殊性。教学重点和难点重点：一、有机化合物和有机化学二、有机化合物的特性三、碳原子的结构特点四、同分异构现象五、有机化合物的分类难点：一、碳原子的结构特点二、同分异构现象三、有机化合物的分类教 学资 源教材课件复习指南模型评 估反 馈提问 练习作业什么叫同分异构现象？作业教材P152、补充：复习指南课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第九章煌和卤代煌第一节 有机化合物概述一、有机化合物和有机化学的定义1 .有机化合物：含碳元素的化合物称为有机化合物。2 .有机化学：研究有机化合物组成、结构、性质、制备、用途及其有关理论的科学称为有机化学。二、有机化合物的特性1 .可燃性2 .熔点低3 .溶解性4 .稳定性差5 .反应速度比较慢，反应产物复杂三、有机化合物的结构1 .碳原子的成键特性(1)碳原子的化合价(2)碳原子的成键方式(3)碳原子的连接形式2 .同分异构现象定义：这种分子式相同，而结构不同的化合物，互称为同分异构体，这种现象称为同分异构现象。四、有机化合物的分类I .按碳链分类(1)开链化合物(2)碳环化合物(3)杂环化合物2 .按官能团分类总结复习4，布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化学班级授课日期年 月 日第周授课顺序26章节名称第九章 煌和卤代烽第二节饱和链烧教学目标知识目标：1、掌握烷烧的命名方法。2、了解烷烧的同分异构现象，会写同分异构体。3、