九年级粤教版化学下册及总复习教案.pdf

第七章 溶液溶解与乳化第一课时：溶解教学目标.认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。.找出影响溶解快慢的因素。.探究几种物质在水中溶解时的温度变化。体验溶液导电性的探究过程和方法。.知道溶液的重要应用，学习科学实验方法。教学重点.溶解现象。.溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法。教学用具试管、烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；硫酸铜、蔗糖、氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠、食醋。教学过程 引入新课 溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。观察活动【实验】可溶物质与不溶物质 讲 解 在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好 像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称 为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称 为“不溶物质”。板 书 一.溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。注：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不停的无规则运动状态中。讲 述 溶液由溶质在溶剂里溶解而成。细沙石难溶于水，所以细沙石不是水的溶质，水也不是细沙石的溶剂，因而也不能形成溶液。讨论交流.蔗糖放入水中后，好 像“消失”了，为什么？.在【实验】中，溶质分别是什么？溶剂是什么？阅 读 长话短说 讲 述 列举几种常见的水溶液。阅 读 你知道吗 课堂练习 检查站 板 书 二.影响溶解的因素 探究活动 找出影响溶解的因素问题影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？假设有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设假设假设实验与事实【实验】【实验】【实验】（完成课本表格）结 论（完成课本表格）设 问 上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？讨论交流 设计条件的公平性”课堂练习 检查站.指出下列溶液中溶质和溶剂：（）5g水与5g酒精混合O 1g食盐和1g蔗糖投入98g水中（）一定量的锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应度所得到的溶液.把1g食盐完全溶于9g水中，得到 食盐水溶液。用四则运算符号及等号完成下列公式：溶液质量 溶质质量 溶剂质量.把9g食盐投入1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？.将酒精与水互溶，得到溶液吗？为什么？小 结.溶液、溶质、溶剂的概念。.溶液的基本特征一一均匀、稳定。.组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液。.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。二：溶解时吸热或放热现象：.溶液是怎样形成的？.影响溶解快慢的因素是什么？.溶液有哪些基本特征？引 入 大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应和放热反应。那么，溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？板 书 三.溶解时的吸热或放热现象 探究活动 探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）板 书 四.溶液导电性的探究 探究活动【实验】溶液的导电性(完成教材空白)小 结.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。.如果溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。课堂练习 指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液浓盐酸氨水碘酒硫酸锌溶液溶质氯 化 械 气 体()氨气()碘()硫酸锌()溶剂水水酒精水溶液的酒精的生理盐水稀醋酸石灰水溶质酒精()氯化钠()醋酸()氢氧化钙()溶剂水水水水第二课时：乳 化教学目标.能说出一些乳化现象。.认识一些乳浊液和一些乳化剂。教学重点认识一些乳浊液和一些乳化剂。教学过程 复习提问.溶液的基本特征是什么？.把完全溶于90g水中，组成溶液，其溶质的质量分数为.把几滴花生油放入水中，充分振荡，能组成溶液吗？为什么？观察活动【实验】观察实验，完成空白。板 书 一.乳浊液：定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。特征：不均匀、不 稳 定（静置后分层）二.乳化剂和乳化作用乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。如：洗涤剂、洗发精.乳化作用：乳化剂所起的作用。经乳化作用形成的乳浊液，液体稳定，不再分层，但不是溶液。补 充 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均匀、不 稳 定（静置后分层）物质溶解的量教学目标.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。.了解溶解度的概念。.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点.饱和溶液及溶解度的概念。.溶解度曲线绘制的探究。气体溶解度及其影响因素。教学难点.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。教学课时四课时教学过程第一课时教学目标.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学重点饱和溶液的概念。教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。教学过程 复习提问 什么是溶液？设 问 在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？观察活动【实验】室温下，在各盛有水的两个烧杯里，分别加入3 g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白）板 书 一.饱和溶液与不饱和溶液.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。补充：.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。板 书.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质 设 问 在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？观察活动J【实验】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？（完成教材空白）板 书.相互转化升 温 或 增 加 溶 剂 ）饱和溶液,冷 却 增 加 溶 质 或 减 少 溶 剂 不饱和溶液 课堂练习 检查站.下列有种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：.加 硝 酸 钾 晶 体.加 水 .恒温下蒸发掉一些水 升 温 .降温.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的-硝酸钾的饱和溶液-不饱和溶液 小 结.溶解量一一物质在溶剂中被溶解的量。.饱和溶液与不饱和溶液的概念。.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变，饱和与否可以转化。.饱和与否，是 以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。第二课时教学目标了解溶解度的概念。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点.溶解度的概念。.溶解度曲线绘制的探究。气体溶解度及其影响因素。教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具烧杯、蔗糖。教学过程 复习提问 讨论下列各题是否正确？.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶）.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定）.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。引入新课 在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。板 书 一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性）.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。讲 述 如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。板 书.不同物质在同一溶剂里溶解性不同 讲 述 如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。板 书.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况 提 问“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）讲 述 物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。板 书 二.固体的溶解度.定义：在一定温度下，某固态物质在1 0 0 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。条件：一定温度下 标准：1 0 0 g 溶 剂 里（一般指水）状态：饱和状态 单位：克 讲 解 我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“1 0 0 g 溶剂”作为标准。因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在1 0 0 g 溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。例如：在 2 0 时，克水里最多能溶解克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在2 0 时在水里的溶解度是克。又如在2 0 时硝酸钾在水里的溶解度是克，那表示在2 0 克水里溶解克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为克时，溶质及饱和溶液的质量。板 书.固体溶解性与溶解度的关系溶解度克（室温2 0）溶解性分类易溶可溶微溶难溶 探究活动 依据数据绘制溶解度曲线 讨论交流 完成教材空白 讲 述 由于溶液是否饱和与温度有关,因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度.板 书.影响固体溶解度的因素：温度.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。不同物质在同一温度时的溶解度数值。物质的溶解度受温度变化影响的大小。两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。板 书 二.气体物质的溶解度 阅 读 板 书.定义：某气体在压强为和一定温度时溶解在体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。讨论交流 小 结.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度,如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。.溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。布置作业 习题第三课时教学目的使学生掌握有关溶解度的几种基本计算教学重点有关溶解度的基本计算教学过程 复 习“2 0 时食盐的溶解度是克”的涵义是什么？2 0 时：溶 质 质 量 溶 剂 质 量 饱 和 溶 液 质 量 各 量 间 比 值克克克：克克克：克克克：从上述可见：在饱和溶液中，饱和溶液质量：溶质质量：溶剂质量为定比 板 书 三.关于溶解度()的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质质量溶解度溶 剂 质 量-100克溶质质量 _ 溶解度饱和溶液质量溶解度+100克溶剂质量 _ 100克饱和溶液质量溶解度+100克例.把克2 0 时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到克硝酸钾。求硝酸钾在2 0 时的溶解度。解：克硝酸钾饱和溶液中含有水的质量为：克一克=克设硝酸钾在2 0 C 时的溶解度为12克 x38 克 100克 x=31.6克答：略。例.已知氯化镂在2 0 时的溶解度为克，实 验 室 在2 0 c时，配制克氯化钱饱和溶液，需氯化镂和水各多少克？解：设克氯化铉饱和溶液中含氯化镂的质量为 J=廿 2克 x=271克1000克 100 克+37.2 克需水的质量为：克 一 克=克答：略。例.已知氯化钠在2 0 时的溶解度是克。在2 0 时，要把克氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：设需要水的质量为40克 36克x-100 克x=lll 克答：略。第四课时教学目的使学生掌握有关溶解度的几种基本计算教学重点有关溶解度的基本计算教学过程例.有60时的硝酸钾溶液克，如果在该溶液中加入克硝酸钾固体或者恒温蒸发克水，都能使该溶液变为60时的饱和溶液。求 60时硝酸钾的溶解度。解:设60时硝酸钾的溶解度为11克 龙T3竞一 loo克x=110 克解:x 110 克石 克 一 100克答：略。例.60时硝酸钾的溶解度为克，在 60C时将克硝酸钾溶解在克水中，所得溶液是否达到饱和？如不饱和，应怎样使其达到饱和？设 60时，克水中溶解硝酸钾的质量为时溶液恰好达饱和x=33 克因为克克，说明所得溶液不饱和。若要使其成为饱和溶液，需再加入硝酸钾的质量为：克一克=克答:略。例.已知50时氯化镂的溶解度为克。在 50时，把克氯化镂晶体放入克水中，所得溶液是否饱和？溶液总质量为多少？解：设 50时克水中溶解氯化俊质量为时溶液恰好饱和x _ 50克石 克 一 100克x=22.5克因此此时溶液是饱和的。溶液总质量为：克+克=克答：略。例7.40时向克氯化钾饱和溶液中加入克水，应再加入多少克氯化钾才能使之又称为饱和溶液？（40是氯化钾的溶解度为克）解：设应再加入质量为的氯化钾x _ 10 克25克 100克x=10 克答：略。溶液浓稀的表示教学目标.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式一一溶质的质量分数。.能进行关于溶质质量分数的简单计算。.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点.溶质质量分数的概念及其计算。.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时四课时教学过程第一课时教学目标.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。.能进行关于溶质质量分数的简单计算。教学重点溶质质量分数的概念及其计算。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学过程 讨 论 甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？探究活动【实验】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。引入新课 某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法一一溶质的质量分数。板 书 一.溶质的质量分数.定义.计算式：练 习1填空 讨论交流.讲 述 要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。板 书 二.溶质质量分数的简单计算例.从一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为-x 100%=14%20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为。例.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x=12依水的质量=S0kg-2kg=68kg答：配制80kg溶质质量分数为的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。练 习习 题.板 书 例.氯化钠在20时的溶解度是克。计 算 20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：氯化钠在20时的溶解度是克。20时用克水配成的氯化钠饱和溶液的质量为：36g 100g 136g20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：-x 1 0 0%=2 6.5%1 3 6 g答：2 0 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为。讲 解 一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了在该温度下该物质的饱和溶液中溶质的量（）、溶剂的量（克）、饱和溶液的量（克）。因此一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为解 号（克）古,I。%溶解度（克）+1 0 0克 讲 解 讨论与交流 小 结 溶质的质量分数与溶解度的区别溶解度溶质的质量分数意义定量的表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量的表示某溶液的浓稀程度标准每1 0 0 g溶剂中每1 0 0 g溶液中溶液状态达到饱和状态任何溶液单位克无 单 位（百分数）影响因素温度不受外界条件影响计算公式赳 方 溶 质 质 量lnn溶 解 度=,、三 户7X 1 0 0 g溶剂质量溶质的质量分数=理智|乂1 0 0%溶液质量联系一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为溶解曹窘着。克,%布置作业.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是1 2 g,把它蒸干后，得到3.2 g氯化钠，计算：（）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。（）配制该温度是氯化钠饱和溶液1 0 0 0 g,需水和氯化钠各多少克？.在1 0 时，把 3 3 g 氯化钱加入到1 0 0 g 水中，恰好配成饱和溶液，计算1 0 时氯化镀饱和溶液中溶质的质量分数。第二课时教学目的掌握溶液稀释的计算教学重点溶液稀释的计算教学过程 板 书 三.有关溶液稀释的计算例.配制铅蓄电池用的硫酸溶液460g,问需要的浓硫酸的体积是多少？己知浓硫酸的密度为。分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。溶液加水稀释前后，溶质的质量不变解：设需要的浓硫酸的质量为460g X X131.4g131.4g r,“-71 Acm这 些 浓 硫 酸的体积为L 84ga/f答：配制硫酸溶液4 6 0 g,需要的浓硫酸。例.把 50g质量分数为的硫酸稀释成质量分数为的硫酸溶液，需要水多少克？解法一：50g的硫酸中溶质的质量为：50gX=49g稀释后溶液的质量为：49g4-=245g需要水的质量为：245g-50g=195g解法二：设稀释后溶液的质量为，则50gx=X=245g需要水的质量为：245g50g=195g解法三：设需要水的质量为50gx=(50g+)X=195g答：需要水195g。例.某生产队买到含的氨态化肥，在施化肥时，须将氨水稀释成，否则会“烧苗”。若将一桶(2 5k g)的氨水稀释成氨态化肥，需加水多少千克？解法一：一桶的氨水中含的质量为：25kgX=4.5kg稀释成的氨态化肥的质量为：4.5kg4-=1500kg需加水的质量为：1500kg25kg=1475kg解法二：设稀释成的氨态化肥的质量为25kgX=X=1500kg需加水的质量为：1500kg25kg=1475kg解法三：设需加水的质量为25kgX=(25kg+)X=1475kg答:需 加 水 1475kgo 练 习 练习现要配制10kg的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？解：设需用含过氧乙酸的市售原液的质量是10kgX=X0.1kg所需稀释用水的质量为10kg-0.lkg-9.9kg答：需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。布置作业.配制的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g),需氢氧化钠和水各多少克？.把100g的硫酸稀释成的硫酸，需水多少克？.实验室需要配制500g的盐酸，需要的盐酸(密度为1.19g)多少毫升？第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点配制一定溶质质量分数的溶液。教学过程 板 书 四.配制一定溶质质量分数的溶液 探究活动 如何配制50g质量分数为的氯化钠溶液？.计算：配制50g质量分数为的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：50g X=4g：50g4g=46g.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做）。.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。板 书 例.60g的食盐水与40g的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：小gg叽100%=14%6 0 g+40g答：略。例.用的酒精溶液与的酒精溶液配成的酒精溶液，则、溶液的质量比为多少？解：设、溶液的质量分别为、x +x=（+）x答：略。小结 用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为班，其溶质的质量分数为，稀溶液的质量为m2,其 溶 质 的 质 量 分 数 为，两 溶 液 混 合 后 的 溶 质 的 质 量 分 数 为。则可得见 x a%+?x/?%=（町+用）x c%布置作业 习 题.第四课时教学目的使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教 学 重 点 难 点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程例.制取4g氢气需要的硫酸溶液多少克？解法一：设制取4g氢气需要的质量为t4g*_二2 4g x=196g含4196g的的硫酸溶液的质量为：196g：=400g解法二：设制取克氢气需要的硫酸溶液的质量为t,4g98-49%2 4g x=400g答：略。例.已知克锌恰好能跟克稀硫酸完全反应。求：()生成氢气的质量；()反应前稀硫酸中溶质的质量分数；()反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成氢气的质量为；反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为;生成硫酸锌的质量为t克65 _ 19.5g2 x x=0.6g65 _ 19.5g98 y y-29.4g65 19.5 g而 _ z z=48.3g反应前稀硫酸的质量分数为：”现 x 100%=19.6%150g反应后硫酸锌溶液的质量为：19.5g+150g-0.6g=168.9g(或 150g-29.4g+48.3g=168.9g)硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:483g Xio。=28.6%168.9g答：略。布置作业.结晶现象教学目标.认识晶体及其形成过程。.了解结晶现象。.体验较大晶体的制作过程与方法。.初步学习分离混合物的方法。教学重点晶体与结晶、混合物的分离。教学难点结晶法分离混合物的原理和操作。教学课时一课时教学过程 复习提问.对于50的硝酸钾饱和溶液，下列操作后的溶液是否饱和？取出后 加 热 至 80 冷却至10恒温下加水 恒温下蒸发水 恒温下加入固体.已知的溶解度20为 32g,40为 64g 现 有 100g水与32g组成的20的饱和溶液，当加热至40是，需加入多少克才能达到饱和？引入新课 将上述第题得到的40的饱和溶液，又冷却回20,大家猜想一下可能出现什么现象？板 书 一.晶体：具有一定规则形状的固体。阅 读图美丽奇特的晶体 设 问 晶体是怎样形成的？板 书 二.晶体的形成 观察活动【实验】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）板 书 形成晶体的过程叫做结晶。讲 解 在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。设 问【实验】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？板 书 三.制造较大的晶体 探究活动【实验】怎样制造较大的晶体？讲 解 晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。设 问.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解一过滤一蒸发）.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？板 书 四.怎样分离混合物 探究活动 分离硝酸钾与氯化钠的混合物 板 书.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离儿种可溶性固体混合物。讲 解图用结晶法提纯固体物质操作指引一一过滤操作 补 充 结晶法的应用两种方法四种情况两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法四种情况与两种方法的关系：.将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液法。.将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂法。.溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小的 固 体（如中混有），采用冷却热饱和溶液法。.溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的 固 体（如中混有），采用蒸发溶剂法。小 结.有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。.两种固体混合后的分离方法：过滤法一一分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。结晶法一一从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。布置作业 现有两种同一温度下的溶液，一瓶是氯化钾的饱和溶液，一瓶是氯化钾的不饱和溶液，请你至少用三种方法把它们区别开来。第六章 金属金属材料的物理性质教学目标.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。.认识同类物质既有通性又有各自的特性。.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。教学重点金属及合金的物理性质；教学过程 引入新课 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？板 书 一.金属的物理性质 阅读讨论.金属的性质如何决定各自的用途？.金属有哪些共同的物理性质？.不同的金属哪些物理性质差异较大？.趣味活动抢答 金属之最。板 书 通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。差异：密度、硬度、熔沸点。讲 述 化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。板 书 二合金 讨 论.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？.什么叫合金？.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？观察活动【实验】去几种金属片比较其硬度。完成课本观察活动 阅 读 长话短说；几种合金的组分、特性和用途；知识视窗。小 结 各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的纯金属仅余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。课堂练习.金属的化学性质教学目标.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。教学重点.金属的化学性质。.金属活动性顺序.置换反应。教学难点.金属化学性质的初步探究。.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。教学用具试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。教学过程 引入新课 金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。板 书 三.金属的化学性质 探究活动 问题金属有哪些主要的化学性质？假设 在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应0据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。实验与事实【实验】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。.金属跟氧气反应.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应铝、铁、铜分别与稀盐酸反应思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。.金属跟某些金属化合物溶液的反应铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应 板 书1.金属跟氧气反应许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应.金属跟某些金属化合物溶液的反应思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。板 书 金属活动性顺序金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。、的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。阅 读 长话短说 课堂练习 习题 小 结.金属的化学性质()金属跟氧气反应()金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应()金属跟某些金属化合物溶液的反应.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 伯 金.置换反应 布置作业.金属矿物与冶炼第一课时教学目标.知道元素有两种存在形态。.认识几种金属矿物。.了解钢铁是怎样炼成的。.认识还原反应及物质的还原性。教学重点钢铁冶炼。教学难点还原反应。教学用具试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。锌、稀硫酸。教学过程 引入新课 为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金、银、粕，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。板 书 一.认识几种金属矿物 阅 读认识几种金属矿物。图金属矿物，认识几种金属矿物。引 言 有本名著叫 钢铁是怎样炼成的，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。板 书 二.钢铁是怎样炼成的 观察活动【实验】一氧化碳还原氧化铁现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。化学方程式：解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。拓展与迁移：板 书.炼铁设备：高炉过程：焦炭转变成一氧化碳一氧化碳还原铁矿石石灰石除去脉石产物：生铁.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。.生铁和钢的区别类别 含碳量 含 杂 质（硫、磷等）机械性能 机械加工生铁 多 硬 而 脆 可 铸 不 可 锻钢 少 硬而韧，有弹性 可铸可锻 阅 读 最 后 一 段 图、探究活动 设计实验方案【实验】氧化铁的还原实验与事实项目【实验】氧化铁的还原现 象 红棕色粉末逐渐变成黑色；石灰水变浑浊。推 断一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁。解释与结论：小 结.有少数很不活泼的金属如金、银、伯，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。.还原反应，还原性。.炼铁、炼钢。第二课时教学目标教学重点教学难点.了解冶炼金属的常用方法。.初步学会关于不纯物的化学计算。有关不纯物的计算。有关不纯物的计算。教学过程 复习提问 分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。引 言 上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。阅 读1冶炼金属的常用方法 板 书 三.冶炼金属的常用方法.一般 金 属（如铜、锌、铅、锡、鸨）热还原法.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）电解法 较不活泼金属（如汞、银）加热法.极不活泼金属（如金、销）游离态存在 阅 读长话短说 引 言 大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。回忆公式 讲解例题 吨含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁多少吨?解：吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为吨乂=吨设吨氧化铁可炼出纯铁的质量为吨含铁的生铁的质量为答：略。课堂练习 若要炼制含铁量为的生铁吨，需要含氧化铁的赤铁矿多少吨？()布置作业.珍惜和保护金属资源教学目标.知道地球上的金属资源是有限的，关注金属资源的消耗情况。.了解铁锈生成的条件，体验铁生锈条件探究活动的过程和方法o.认识防锈的几类简单方法。.初步形成保护金属资源的意识。教学重点.钢铁生锈条件的探究。.金属资源的保护意识。教学难点.钢铁为何生锈。.如何防止生锈。教学课时一课时教学过程 引入新课 上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。自然界的金属资源是取之不尽的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。板 书 一.金属资源的消耗 阅读讨论.几种碱金属元素的开采年限是多少？.金属设备和材料会因什么而报废？.什么金属设备最容易锈蚀？.钢铁为什么会锈蚀？探究活动 问题钢铁锈蚀的因素有哪些？假设 铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。实验与事实【实验】取枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录：讨论与交流.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？解释与结论铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（）。由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物 质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。拓展与迁移根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？板书 二.金属保护.从资源的采掘与开发方面保护金属资源：有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；积极进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑料，替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用研究等。.从保护金属材料和制品方面保护金属资源：用保护层使金属隔绝空气和水分：涂油、喷漆、烤蓝、防止锈蚀 搪瓷等在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属 探究活动 学校实验室有一批生锈的铁架台，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。阅 读了 长话短说 课堂练习习题溶液的酸碱性一、设计思想本节课采用引导探究模式，我们可以通过什么方法来判断生活中常见的一些酸性或碱性食物的酸碱性强弱，激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚麟和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，探究实验，使学生掌握溶液的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。二、教学目标.知识与技能()认识溶液的酸碱性与溶液的的关系。()会使用试纸定量地测定溶液的酸碱度。()知道对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。