九年级化学空气教案1.pdf

教 学 设 计 空 气教学方法：谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程引言：在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着 一 种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。板书：空气提问：空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）小结：空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单 物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：板书：一、空气的组成1.空气的成分及其体枳分数（大约）：成 分氮 气 氧 气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%讲述空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5,氧气约占1/5。提问：你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？讲解并提问：（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5 体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）演示实验：展示如图装置介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。提问：你看到了哪些现象？-J_ 为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？.1|为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称J%Cb%Ooo|里 9 9DQQQ%|Ioooooo氧化汞 氧气t t t量化汞分子 量分子tt汞柜子氧庾子 的个家康子筑点子 氧点子汞汞原子裂变 重新组合化学反应实质I分子-f原子-分子 或直接构成 物 质（五）1 2 .汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞1 3 .设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？1 4：评 价 讲 述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）以上多媒体展示的画面应分步出现1 5.设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？指导阅读3 1页总结出原子的基本性质1 6：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。分子原子相似性本质区别相互关系17.小 结：师生共同小结本节知识典型例题例 1 原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/1 2 的 2 4 倍，则某原子的相对原子质量是（）A 1/1 2 B.2 4 C.4 8 D .1 2例 2 原子的相对原子质量为1 2,核外电子数为6,则此原子中原子核内的中子数为（）A.6 B.2 C.1 2 D.1 8例 3：1 8 0 3 年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：物质都是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个观点中不正确的是（）A.B.、C.、D.、例 4下列叙述中不正确的是（）A.直接组成物质的微粒，只能是分子 B.分子是保持物质化学性质的种微粒C.分子不一定都比原子大 D.不同物质的分子，化学性质不同习题精选一、填空题1.硫原子的相对原子质量（原子量）为 3 2,质子数是1 6,则中子数是，电 子 数 是，核电荷数是 o2.说明下列符号表示的意义：N表示；N*表示.2N表示；叫表示；B Q 中“2”的意义 o3.英国科学家 于 19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家 提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家 发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。4 .铁是由 构成；碳由 构成；水由_ _ _ _构成；二氧化碳分子由 构成；3 个氧分子由 构成；氨气由构成。5 .判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）二、选择题1.原子和分子的区别是：A.分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B.分子一定比原子大C.分子能构成物质，而原子只能构成分子D.在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2.已知一个质子数和中子数都是6 的碳原子的质量是1.诩川武千克，则一个氧原子的质量是：A .1 6 克 B .1 6 C .12X16X1.993X1（T*千1.993x10支,-x I6 一 一 _克 D.12 千克3 .在原子中，质子数等于：A.中子数 B.核外电子总数 C.相对原子质量 D.中子数和电子数之和4 .下列原子各1 克，所含原子个数最多的是：A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子5.一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。（A）水分子（B）构成水分子的原子（C）中子和质子（D）电子6.原子和分子的根本区别是（）A.是否能直接构成物质的化学性质C.是否在化学反应中发生种类的变化B.是否能保持物质D.是否能构成单质7 .下列关于原子的说法错误的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是最小的微粒C.原子核带正电荷，但原子不显电性D.分子能直接构成物质而原子不能8 .原子中决定相对原子质量大小的是（）A.质 子 数 和 中 子 数 B.质子数和电子数C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数9 .下列各种原子各1 克，所含原子个数最多的是（）A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子1 0 .下列各式中，表示两个氢原子的是（）A.2H B.冉 C.叫 D.2H*1 1 .碳的原子量是（）A.1 2 克 B.1 2 C.I 3 x 1（r*千克 D.1/1 2 克1 2.在 原 子 中（）A.质子数一定等于中子数 B.质子数一定等于电子数C.质子数、中子数、电子数三者都相等 D.原子核所带电量跟核外电子的电量相等1 3 .下列关于原子的叙述正确的是（）A.物质都是由原子直接构成的 B.原子是由质子和电子构成的C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的三、创新题1 .道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的 有（）A.B.C.D.2.美国钺星公司原计划发射7 7颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与钺元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于钺元素的各种说法中正确的是（）（A）钺原子的质子数为7 0 （B）钺原子的相对原子质量为7 7（C）钺原子的核电荷数为7 7（D）钺原子是金属原子3.已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质 量 的 而 倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：(1)(2)(3)(4)原 子 种类质子数中子数核 外 电 子数相对原子质里氢1011碳6661 2氧8881 6铁263 0265 6钠1 11 21 123扩展资料现代原子论的提出1803年，化学家道尔顿提出：化学元素是由非常微小的，不可再分的微粒一原子所组成。他的原子论为许多经验性的化学定律提供了清晰的理论解释,使人们认识到隐藏在纷纭复杂的化学现象背后的统一本质。道尔顿 道尔顿的分子图道尔顿与原子论关于物质是由许多微小的、单个的粒子组成的论说，早在远古时代哲学家们就已经提出了。公元前5 世纪，我国著名哲学家墨翟就指出：物质到了没有半的时候，就不能斫开它了。物质如果没有可分的条件，那就不能分了。切物质都是由最小的单位“端”组成的。同时、希腊哲学家德谟克利特认为：宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成。他称这些粒子为原子。1 8 世纪末，随着工业革命的发展，对物质化学成分和化学反应过程的研究只有深入到物质结构领域，才能进一步获得成效。英国科学家道 尔 顿（Dalten 1766-1844）把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。道尔顿一生勤奋好学，认真进行科学实验，自制简单的气压计、温度计等仪器，分析从乡村、城市、高山、深谷等地收集到的空气样品。虽然他不是一位分析化学家，但是他却从自己的实验结果中得出所有来自不同地方的空气组成都是一致的结论。他向自己提出这样的问题：水和油混合后，油比较轻，浮在上层，水较重，沉在下面。而为什么空气中不同轻重的气体能够均匀混合呢？他认为这是由于空气不停地流动，从一个地方流向另一个地方的缘故。由此，他想到了古代自然哲学中物质组成的原子说。经过他不断的实验探索，1803年提出原子论：元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征。不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量之总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学带入了一个新的时代。你知道什么是纳米技术吗同学们常常在报纸上、科学杂志上看到或是电视广播中听到介绍关于纳米技术的应用，你们知道什么是纳米技术吗?其实纳米（nano meter,nm）是长度单位，一纳米等于十亿分之 一 米（十亿分之一米就是10-m）,纳米大约是三四个原子的宽度，相当于我们头发丝的万分之一。纳米技术（nanotechnology）是 20世纪90年代出现的一门新兴技术。是在0.10100nm 尺度的空间内，研究电子、原子和分子运动规律和特性的崭新技术。纳米技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，它是现代科学和现代技术结合的产物，纳米技术被认为是世纪之交出现的一项高科技。现在纳米科学技术主要应用于材料学方面。所谓纳米材料，是指用纳米量级的微小颗粒制成的固体材料。其纳米颗粒的大小不超过100 nm,而通常情况下不超过10 nm。由于纳米颗粒的尺寸已经很接近原子的大小，量子效应便开始影响物质的结构与物理、化学性能。由此可见应用纳米技术可制成性能特别优良的各种特殊材料。例如，用单个原子制成的开关；单电子晶体管;各种单电子单原子的逻辑器件，它们将是新一代分子计算机的重要组成部分。纳米分子电脑将会小如谷粒，而其计算机能力将是现代“奔腾”芯片的1000亿倍。原子是最小的粒子吗继卢瑟福发现了原子核以后，原子研究成为物理学家的热门研究领域，原子究竟可不可再分呢？物理学家们不仅不相信原子是构成物质的最小粒子，而且认为比原子小得多的原子核也是一个庞大而神秘的家族。物理学家们尽管已抛弃了原子不可分的观点，但忍不住还是要问物质究竟是由哪些基本粒子组成的呢？物理学家们现在认为，自然界存在三类基本粒子-轻子、夸克和基本知量玻色子，同时，每一种粒子，无论是基本的还是不是基本的，都有其相应的反粒子。人们一般都认为：物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，原子是由电子、质子、中子等基本粒子组成的，而基本粒子则是由比基本粒子更基本的亚粒子组成的。亚粒子也就是人们常说的“夸克”或“层子”分子、原子和基本粒子，人们不仅通过实验找到了，而且巳经在实际应用。而夸克（或层子）自从20世纪60年代科学家们提出这一设想后，全世界的物理学家花费了巨大的财力、物力和人力，设计出了多种夸克模型，建造高能电子对撞机。虽然一些实验现象“证实”夸克（或层子）的存在，然而单个的夸克（或层子）至今未找到，人们始终不识庐山真面目。对此，粒子学家们的解释是：因为夸克（层子）是极不稳定的、寿命极短的粒子，它只能在束缚态内稳定存在，而不能单个存在。基于以上的原因，夸克是否真的存在也就成了很多科学家争议的焦点。1996年，光明日报发表了天津大学崔君达教授的文章 夸克存在吗，向“夸克说”提出了质疑。而著名的物理学家何祚麻院士反驳了崔教授：“全世界有那么多物理学家做了那么多的实验，都充分证实了夸克或层子的存在。夸克的存在是全世界物理学家公认的，是不容置疑的。”1995年，美国费米实验室的科学家宣布他们已经找到了夸克。到此证实了夸克是真的存在的。关于原子的内部结构到现在还有很多的争议，同学们一定想知道更多吧，而且也一定很想来解决这些争议问题，那就应该从现在开始努力学习，也许将来你就是解开人们心中疑团的科学家！教学设计 元素教学重点：元素概念的形成及理解教学难点：概念之间的区别与联系课时安排：2课时第一课时复习提问：说明以下物质是怎样构成的？氧气f氧分子f氧原子水f水分子f氧原子和氢原子二氧化碳一二氧化碳分子f氧原子和碳原子五氧化二磷f五氧化二磷分子f氧原子和磷原子以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8,凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外,把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。请同学们给元素下定义：学生讨论归纳（1）元素：定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学生讨论思考:a、判断是否为同种元素的根据是什么？b、学习元素这个概念的目的何在？c、元素与原子有什么区别和联系？教师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。C、元素与原子的区别于联系：投影片展示元素原子联系具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义既表示种类，又讲个数，有数量的含义举例用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。(2)物质分类:泥MI瓯 麻 f t学生阅读课本P 3 6前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。第二课时教学过程：（3）元素符号：元素的分类：金属元素：“车”旁，汞除外非金属元素：“?”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态稀有气体元素：“气”元素符号的写法：一大二小的原则：F e、C u、M g、C l、H等元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）学生讨论回答：下列符号表示的意义：F e、2N用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。(4)探究活动汇报：元素的故事。增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。4、板书设计：第三节元素 元素符号一.元素：1.定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素二.物质分类恻 员 绚 如 单 康 如川化合物一灰讹物三.元素符号1.写法：一大二小2.意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子四.元素的故事扩展资料点石成金秦始皇幻想帝位永在，龙体长存，日思长生药，夜作金银梦。于是各路仙家大炼金丹，他们深居简出于山野之中，过着超脱尘世的神仙般生活。炼丹家以丹砂（硫化汞）、雄黄（硫化碑）等 为 原 料，开炉熔炼。企图制得仙丹，再点石成金，服用仙丹或以金银为皿，均使人永不老死。西文洋人也仿效于暗室或洞穴，单身寡居致力于炼金术。一两千年过去了，死于仙丹不乏其人，点石成金出终成泡影。金丹太徒劳无功而销声匿迹。中外古代炼金术士毕生从事化学实验，为何中一事无成？这是因其违背科学规律。他们梦想用升华等简单立法改变贱金属的性质，把铅、铜、铁、汞变成贵重的金银。殊不知用一般化学立法是不能改变元素性质的。化学元素是具有相同核电荷数的同种原子的总称，而原子是经学变化中的最小微粒。在化学反应里分子可以分成原子，原子却不能再分。随着科学的发展，今 天“点石成金”已经实现。1919处英国卢瑟福用a 粒子轰击氮元素使氮变成了氧。1941年科学家用原子加速器把汞变成了黄金一人造黄金镯（百号元素）。1980处美国科学家又用颊和碳原子高速轰击锡金属靶，得到了针尖大的微量金。金丹术士得知今人之丰功伟绩，在天之灵出会自觉羞愧的。微量元素与健康人和生物不断从自己生存的环境中获得生长、发育和繁殖所需要的能量和物质。宇宙间的一切物质包括生物体及人都是由化学元素组成的，体内的化学物质分宏量元素和微量元素两类，宏量元素如氧、氢、碳、氮、钠、钾、磷、氯等占体重的99.95%,微量元素指人体内含量少于体重万分之一的元素，其中必需微量元素是生物体不可缺少的元素，如铁、铜、锌、钻、铭、镒、硒等它们必须来自生物体生存的外环境，机体不能制造。微量元素在人体内含量虽然极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、激素、维生素和核酸的代谢过程，其生理功能如下：*协助输送宏量元素。如含铁的血红蛋白运输氧气等。*作为酶的组成成分或激活剂。*在激素和维生素中起独特作用。如甲状腺激素中的碘和维生素B12中的钻等。*影响核酸代谢。铁铁是构成血纣蛋白、肌红蛋白的必要成分，也是许多酶的生物活性部分。铁是血红蛋白和肌红蛋白中氧的携带者，每个单位的血红素都有个铁原子。没有铁就不能合成血红蛋白，氧就无法输送，组织细胞就不能进行新陈代谢，生命就无法存活。人缺铁时，血红蛋白减少，面色苍白，极易疲劳。同时，缺铁时肌肉中某些酶水平降低，而使细胞利用氧产生能量的能力下降。缺铁亦可引起腹泻。据估计世界上约有15-20%的人存在缺铁现象，尤以妊娠期、哺乳期妇女和发育期青少年多见。人体内约有4 克铁，70%存在于血红蛋白于肌红蛋白中，25%分布于肝、肾、骨髓。含铁较多的食物为蛋黄、动物肝、肾、谷类、豆类及绿色蔬菜、海带、木耳等。动物性食品中的铁较易吸收，吸收率可达20%,植物性食品因含植物酸而影响铁的吸收，吸收率一般在5%左右。膳食中的蛋白质和维生素C能提高铁的吸收率。根据我国膳食特点，建议4 岁以下儿童每日应给予铁515毫克，4 岁以上到成人每II92 7 毫克，妊娠期或哺乳期妇女每日1860毫克，以预防缺铁的发生。治疗缺铁性贫血应在补充铁剂的同时查明病因，以利于早H康复。锌锌参与核酸及蛋白质代谢，在成纤维细胞的增殖及胶原合成过程中锌也起重要作用。同时锌也是许多酶的重要组成成分或必须有锌参与才能被激活。到目前为止，经过鉴定含锌金属的酶已有80多种。成年人体内含锌2 3克，大部分分布于骨骼中。组织中虽然也含有较多的锌，但交换有限，需经常依靠外源性锌供应，以满足体内代谢的需要。体内含锌最高的组织是眼的色素层和前列腺，其次是骨骼、肌肉和头发。缺锌和缺铁、缺维生素一样常见：生长发育期的儿童缺锌表现为发育停滞，食欲减退，味觉丧失；青春期女性可出现无月经；妊娠期缺锌可致畸胎：成人缺锌则主要表现为食欲减退，味觉丧失；外科手术病人缺锌则伤口愈合延迟。但锌摄入过多可出现恶心、呕吐、腹泻等消化道症状。动物性食品是锌的可靠来源，其次是豆类和小麦，锌的需要量与人体生长、组织修补和排泄状况有关。1 9 7 3 年世界卫生组织推荐的标准是成年男女每人每日2.2 毫克，孕 妇 2.53.0 毫克，哺乳期妇女5.5毫克。碘碘是人体必需的微量元素之一，是甲状腺激素的重要成分，其生物学作用主要通过在甲状腺内合成的甲状腺激素来体现的。甲状腺是人体最大的内分泌腺，它对碘有高度的亲和力，甲状腺内含有的碘占人体总碘的8 0%以上。在甲状腺内的碘经过生物氧化以后生成甲状腺激素。甲状腺激素是人体正常代谢中不可缺少的激素，对机体的作用复杂而强烈。甲状腺激素不仅刺激蛋白质、D N A、R N A 的合成，还参与糖、脂肪、维生素、水和盐类的代谢。另外甲状腺激素对高等动物的生长发育非常重要，尤其是神经系统。人类胚胎期缺乏甲状腺激素神经系统发育、分化受影响出生后智力低下。儿童期缺乏甲状腺激素则体格、性器官发育障碍，出现呆小症。成人缺乏时主要表现为反应迟钝、基础代谢率低、浑身无力，严重缺乏时使细胞间水潴留，引起粘液性水肿。甲状腺激素合成分泌过多表现为过度兴奋、易激动、基础代谢率升高、突眼、多饮多食、进行性消瘦等甲亢症状，严重时可发生甲状腺危相。人体所需的碘主要通过饮食和饮水提供，由食物提供的碘占人体需碘的9 0%以上，其中以海产品中含量最高，可达2 0 0 0 微克/千克。碘在消化道几乎完全被吸收，钙、镁、筑对吸收有一定的影响。碘进入血液后迅速富集于甲状腺主要经肾脏排泄。人体对碘的需要量随年龄、性别、体质及生理状态而变化，一般日供应量在1 5 0 5 0 0 微克之间。我国规定加碘食盐的碘含量不低于2 0 毫克/千克，日耗盐量5-1 0 克以上。氟氟广泛分于岩石、土壤、水体、动植物及人体，是人与动物必需的微量元素。氟常以氟化物的形式存在，可通过食物、饮水、空气而进入人体。天然水源均含有一定量的氟化物，地下水一般比地面水的含氟量高。通过饮水而进入人体的氟占摄入总量的5 0%以上。食物中也含有微量的氟，其中以海产品和茶叶中含量较高。摄入的氟主要在胃肠道和肺部吸收，在骨和牙齿中蓄积，经肾脏排泄。缺氟时儿童躺齿患病率增高，摄入适量的氟可有定的预防隔齿作用。但摄入过多可影响细胞酶系统的功能，破坏钙、磷代谢平衡，损害骨、牙齿的正常结构，而出现氟中毒的症状和体征。在我国由于缺氟所致的儿童肺齿患病率增高，或由于摄入过量的氟而引起的氟斑釉及氟骨症均有存在。无论南方、北方均有较大面积的地方性氟中毒病区，且病情相当严重。目前氟中毒已成为我国饮水与健康的一个重大课题。我国化学元素的命名和符号的来源化学物质和元素的命名是化学知识不可分割的一部分，我国化学物质和元素的命名在近代化学传入的初期随之开始。我国化学是在1 9 世纪后半叶的清朝末年，从欧洲传入。当时的翻译者们就创立了我国文字的化学物质和元素的名称。例如，我国近代化学的先驱人物徐寿(1 8 1 8 1 8 8 4),在 他 1 8 7 2 年翻译出版的 化学鉴原等书中，已经创立了钾、锂、镁、钠等今天在使用的化学元素名称。在旧中国时代，没有得到统一。新中国成立后，1 9 5 0 年成立了学术名词统一工作委员会，修订出版了 化学物质命名原则。在这个 原则中明确规定：“元素定名用字，以谐声为主，会意次之，但应避免同音字。元素的名称用一个字表示。在普通情况下为气态者，从气；液态者，从水；固态的金属元素，从金；固态的非金属元素，从石”。这样，我国的化学元素的名称才呈现了今天的情况。现在，我们看到 个化学元素的名称，就知道它是金属还是非金属；它的单质在普通状态下是气态、液态还是固态。汞是唯一的例外。什么叫做谐声？什么叫会意？这是我国古代造字的六种形式中的两种。在现代我国所造的化学字中，谐声就是取音造字，会意就是取意造字。取音造字就是取元素拉丁名称第一音节的音造字，例 如 L i t h i u m 的第一音节是L i 一,音“里”，因为它的单质为金属，就添加“金”字旁，成 为“锂”。“钠”也是如此，它的拉丁名称是n a t r i u m,第一音节n a 一音“纳”，改 为“金”字旁，成 为“钠”。取意造字就是取元素形式单质的特征造字。例如，氢源出自“轻”，因为它的单质是最轻的气体，就 把“轻”字砍去一半，变 为“豆”，塞进了“气”字里。氯气是如此，源出自“绿”，因为它的单质是绿色的。氧最初取名为养气，表示对人有营养，供人呼吸，再由 养 谐 声，转变为氧。氮最初取名为淡气，表示它把空气中的氧气冲淡了，把“淡”字的偏旁塞进“气”字里就成了氮。几位化学家的生平事迹徐 寿江苏无锡人，生于1 8 1 8 年,素反复推敲，以取音为主，音意为旁，创建了我国最早的元素名称。他曾对当时己发现的六十多种元辅的方法，加以金属、非金属偏道 尔 顿(Jo h n d a l t o n ,1 7 6 6 1 8 4 4)英国化学家、物理学家。他引入相对原子质量的概念，编制了有十四种元素的原子量表，建立了 定元素的原子完全相同而且它们都具有相同质量的理论。他确定氢是最轻的元素，作为原子质量的标准。他编了元素符号(已被现代化学符号所代替)，并将符号结合起来代表化合物，是用符号表示元素的创始人。道尔顿的另一个杰出成就是提出了原子的科学假说“原子论”，恩格斯称他为“近代化学之父”，并指出：“化学中的新时代是随着原子论开始的”。阿伏加德罗阿伏加德罗(A m e d e o A vog a d ro 1 7 7 6 1 8 56)他提出了分子的概念，指出了分子与原子的区别和联系。1 8 1 1 年 在 物理杂志上发表了“阿伏加德罗假说”。他还根据气体密度测定了分子相对质量。当时他的正确论点遭到冷落，不被承认，直 到 I 8 6 0 年经康尼查罗用实验证实和论证后才得到公认。波义耳(1 6 2 7 1 6 9 1)在近代化学奠基时期所做出的最重要的理论是波义耳提出的元素定义。他为元素所下的定义对化学思潮产生了很大的影响，对化学成为一门科学起了很大的作用。恩格斯对其作出了崇高的评价：“波义耳把化学确立为科学”。典型例题例1:下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（）A.由碳和氧气两种物质混合而成 B.由一个氧分子和一个碳原子构成C.由两个氧原子和一个碳原子构成 D.由碳元素和氧元素组成例2：设在智利的欧洲南方天文台宣布：天文学家观测到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出的气体包括：水蒸气、一氧化碳、甲醉、甲 醛（H C H O）、氢 氟 酸（H C N）等混合气体，根据报道可以推测（）A.“百武”彗星中至少含有C、H、0、N元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星中存在着气体、液体和固体 D.“百武”彗星中不可能存在着生命例3：下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A.金刚石、生石灰、粗食盐、稀硫酸 B.火碱、氧化铜、纯碱、石油C.水银、干冰、熟石灰、天然气 D.红磷、水、碘酒、胆研例4：有下列物质：冰水混合物；混入白磷的红磷；矿泉水；铁水；含铜8 0 9 6的氧化铜；洁净的空气；胆研,（-M Q ）;硫粉。其 中 属 于 混 合 物 的 为:属 于 单 质 的 为;属 于 化 合 物 的 为;属于氧化物的为 o例5：下列说法中不正确的是（）A.化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分B.硫 酸 铁（Fjgb）、氢氧化铁）和金属铁中都含有铁元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.硫 酸（冉3。）是由两个氧原子、一个硫原子和四个氧原子构成的习题精选一、填空题1 .在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化镒、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，属 于 混 合 物 的 是，属 于 纯 净 物 的 是,属 于 单 质 的 是,属 于 化 合 物 的 是,属 于 氧 化 物 的 是,含 有 氧 分 子 的 是。2 .写出下列符号表示的意义：表示 2 H”表示3 .水是由_ _ _ _ _ 和 组成的。一个水分子是由 和 构成的。4 .地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素 是，含 量 最 多 的 金 属 元 素 是，两者组成的化合物分子中原子个数比为3：2,其化学式为,相 对 分 子 质 量 是。光照5 .植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳叶氨Q淀粉+氧气,由此推断淀粉中一定含有 两种元素，可能含有 元素。6.研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺（田lN N ,它与导致癌病高发有关。它由 种元素组成，每个分子中共有 个原子。7.下列物质：铁 高 镒 酸 钾 水 碳 氮 气 氧 化 汞 食 盐 水 汞，其中属于 单 质 的 有（填序号，下同），属于化合物的有,属于混合物的有,属于氧化物的有 属于金属 单 质 的 有 ,属于非金属单质的有 O8 .书写元素符号时，第一个字母应_ _（填“大”或“小”）写，第二个字母应一（填“大”或“小”）写。例如：镁和镒的元素符号分别为 和,其 元 素 符 号 的 共 同 点 是,不同点是 o二、选择题1.下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）A.铝、二氧化硫 B.冰、水蒸气 C.水银，食盐水 D.氮气、空气2.下列物质中，属于化合物的是（）A.水 B.食盐水 C.氮气 D.红磷3 .下列物质中，不属于氧化物的是（）A.高锦酸钾（处 血 5 ）B.五氧化二磷（%Q*）-HQ）D.氧化镁f）4 .地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧元素 B.铁元素 C.硅元素 D.铝元素5.瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）A.一种单质B.一种化合物C.单质、化合物的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6 .下列叙述正确的是（）。A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素C.若两种微粒只含种元素，则这两种微粒的原子核中质子数定相同D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同7.下列说法错误的是（）。A.分子是化学变化中的最小微粒B.氧气和臭氧（Q）都是由同种元素组成的C.H和 都 属 于 氢 元 素，所以它们的化学性质相同 D.正盐中可能含有氢元素8 .某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg,镁6 5mg,铜2mg,锌1.5mg,filing。这里所标的各成分是指（）。A.分子 B.原子 C.元素 D.离子9.甲 醛（化学式 叫。）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.甲醛是由碳原子和水分子构成的C甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成11.下列关于元素的叙述中，正确的是（）A.同种原子的统称叫元 B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同1 2 .某药品说明书中标明：本品每克含碘1 5 0毫克，镁6 5毫克，锌1 5毫克，这里的碘、镁、锌 是 指（）A.分子 B.原子 C.元素 D.物质1 3.地壳里所含元素，由多到少的顺序是（）A.A l F e C a B.F e C a A l C.0 S i A l D.S i 0 A l1 5.下列说法中，（）是正确的。A.空气是一种单质B.空气是一种化合物C.空气是儿种元素的混合物D.空气是几种单质和几种化合物的混合物1 6.化 合 物（）A.至少含有两种元素 B.指所含两种或两种以上的元素的物质C.一定是纯净物 D.可以是混合物1 7.下列对元素的描述，正确的是（）A.元素是具有相同核电荷数的微粒 B.元素是具有相同电子数的微粒C.元素是具有相同中子数的一类原子 D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称1 8.水 是 由（）组成A.1个氢分子和1个氧原子组成的 B.1个氧原子和2个氢原子构成的C.2个氢元素和1个氧元素组成的 D.氢元素和氧元素组成的1 9.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是（）A.碳酸钠 B.硫酸铁 C.硝酸镁 D.硝酸铝三、简答题碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。四、创新题1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用国 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则钟。和工0（）A.原子中含有相同数目的中子C.原子中核外电子数不同B.属于同种元素D.原子核内质子数目不同3.1 9 8 5年科学家发现一种组成为的物质，下列说法中，正确的是（）A.它 的1个分子中含有6 0个原子C.它是一种共价化合物B.它是一种新型化合物D.它是一种单质4.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：C a 2 0,K 3 9,M g 3,Z n 0.0 6,F 0.0 2 等，这里的 C a,K,M g,Z n,F 是 指（）A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子教 学 设 计 化 学 式教学目标：1.知识目标：理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。了解相对分子质量的概念。初步掌握根据化学式的计算。2.能力目标:培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能,提高化学计算能力。3.德育目标：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。教学重点和难点：1.重点：理解化学式的涵义，书写化学式。2.难点：化学式表示的意义。教学过程：小测验：写出下列元素的符号：铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钢、钙、氯指出物质类别：水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水（学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5 分钟后讲评）元素可用元素符号来表示。那么，山元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？学生阅读课本P39,讨论，得出化学式的概念。一、化学式：1.定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：氢气再氧气二氧化碳水H Q 等。化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?2.意义：（学生看书，归纳总结）表示种物质。表示组成这种物质的元素。表示构成这种物质的个分子。表示构成这种分子的原子。例：:一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。3.写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）单质化学式的写法：a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：碳 C 硫 S 铁 F e 铝 A lb、稀有气体是由单原子构成的：氨 H e 怎 Ne M A rc、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。氢气比 氧气，氮气氯气弓2化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）小结：氧化物、氧在后：非氧化物、金前非后：Nad ZnS练习：1 .根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾2 .指出下列符号中“2”的含义：B,2n 洱二、相对分子质量：化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1,一般不写出）学生先阅读课本P 4 1,教师再举例分析、规范格式。投影例题：已知尿素的化学式为网小。，求：尿素的相对分子质量。尿素中各元素的质量比。尿素中氮元素的质量分数。要使某农田增加5.6 4千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？若改施硝酸镀（NHtNOj），则需硝酸镂多少千克？解：的相对分子质量=Q4+1x2）x2+12+16=60注意：明确化学式中角标数字的意义；元素符号之间用“+”号；元素符号与数字之间用 *号。尿 素 中 各 元 素 的 质 量 比 为0=14x2:1x2x2:12:16=7:1:3:4注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成：2 N：4 N：C:O或2 N：2 H j：C：。化合嘀含该元套的情时原子质*总加北合娜I蝴 时 分 子 相w NfiWflWM子J K.X 2m.丽声丽丽k01 m14x2xlOO%=4S.7%N K=xIOOK注 意：表 达 式 不 能 写 成 峭）8 的 形 式，应 为2N晒 匕8xlOOK