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九年级化学竞赛辅导资料目 录物质结构与元素周期律.2重要的反应类型及其反应规律.15身边的化学物质.31化学实验探究.52化学计算.69化学与社会发展.80综合检测题.86物质结构与元素周期律一、原子结构质 子（Z 个）原子核Y-中 子（N 个）1.原子（AX I核外电子（Z 个）注意：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟 悉 1 20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数r元素种类 周期短周期V第一周期 1第二周期 21 第三周期 32 种元素8 种元素8 种元素元素周（7 个横行M（7 个周期）1长周期Y 第四周期 4第五周期 5第六周期 618种元素18种元素32种元素期,表3、F1 第七周期 7主族：I A-VIIA共 7 个主族族 J副族：IIIB VDB、I B-I I B,共 7 个副族（18个纵行）I第W 1族：三个纵行，位于VHB和 I B 之间（16个族）零族：稀有气体用期元素中最外层电子数的个性：未 填 满（已有26种元素）（1）最外层电子数是1 的元素是H、Li、N a,最外层电子数是2 的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是C,最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素是0,最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是N e；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2 的元素是L i、S i；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2 的元素是L i、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、B e、A L三、元素周期律（-）.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。（二）、元素金属性非金属性的判断方法1元素的金属性强弱判断方法（1）根据元素所在周期表中的位置关系判断：同周期主族元素自右向左金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金属性强。（2）根据金属活动性顺序表判断：金属的位置越靠前，金属性越强（金属活动性顺序与金属性顺序大多数一致）。（3）根据酸碱理论判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性越强。（4）根据发生化学反应的难易情况判断：金属与水（或酸）反应越容易，金属性越强。（5）根据反应能力判断：金属与盐溶液发生置换反应，A置换出B,则A活泼。（6）根据反应能力判断：金属与盐溶液不能发生置换反应，A不能置换出B,但可以置换出氢气，生成含B元素的氢氧化物沉淀，则A远比B活泼。（7）根据反应条件判断：常温下与水（或氧气）就反应的金属比加热条件下反应的金属活泼，例如：钾、钠、钙比铁、铜活泼。（8）根据反应对象判断：常温下金属钠遇水（或氧气）就变质，常温下铁在氧气和水同时存在的情况下才缓慢变质，常温下铜遇到氧气、二氧化碳和水同时存在的情况下才缓慢变质，结论：金属性由强到弱依次为钠、铁、铜。（9）根据氧化还原理论判断：金属阳离子氧化能力越强，其对应的金属单质还原性越弱（铁离子对应的是亚铁离子，不是铁单质）。（1 0）根据氧化产物中氧元素的价态判断：金属与氧气化合，生成物中氧元素的价态种类越多，金属性越强；例如：锂元素只有氧化锂，钠元素有氧化钠和过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧化钾和超氧化钾三种，金属性强弱顺序是：钾、钠、锂。2、元素的非金属性强弱判断（1）根据元素所在周期表中的位置关系判断：同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素自下而上非金属性逐渐增强，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金属性强。（2）根据非金属活动性顺序表判断：F 2 O 2 Cb B r 2 l2 S,非金属的位置越靠前，非金属性越强。（3）根据酸碱理论判断：元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性越强（一定要强调最高价氧化物对应的水化物）。（4）根据氧化还原理论判断：非金属阴离子还原能力越强，其对应的非金属单质氧化性越弱。（5）根据发生化学反应的难易情况判断：非金属与氢气发生化合反应越容易，非金属性越强。（6）根据非金属与氢化合产物的稳定性判断：产物越稳定，非金属性越强。（7）根据反应能力判断：非金属与盐溶液发生置换反应，A置换出B,则A活泼。（8）根据反应能力判断：非金属与盐溶液不能发生置换反应，A不能置换出B,但可以置换出氧气，则A远比B活泼。（9）根据反应条件判断：常温下就能与金属就反应的非金属比加热条件下才能反应的非金属活泼,例如：钠与氧气常温下就反应，钠与硫单质加热条件才能反应，氧气比硫活泼。（1 0）根据氧化产物中变价金属元素的价态判断：变价金属与非金属单质反应，使变价金属生成高价态化合物的非金属比生成低价态化合物的非金属的非金属性强。例如：铁丝在氯气中燃烧，生成三氯化铁，红热的铁丝插入到硫蒸气中只生成硫化亚铁，说明非金属性氯比硫强。（三）、周期元素性质递变规律1、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律箭头所指的方向：金属渐增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强图示含义:2、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律箭头所指的方向：非金属渐增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强周期12345673、第三周期元素及其相关化合物的性质第三周期元素n N a12Mg13Al14Si15P16s17C1i s A r(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加.(2)原子半径原子半径依次减小、(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加 单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H 2sHC1(7)与 法 化合的难易由难钊易,(8)氢化物的稳定性稳 定 件 增 弹最高价氧化物的化学式Na2OMgOA12O3SiO2P2O5SO?C12O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HC1O4(11)酸碱性强碱中强碱两 卜 上 氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律_碱性减弱酸性增强f一第 I A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(F r是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第VDA族卤族元素：F Cl Br I At(F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)4、元素周期表中元素性质与位置是关系I、近朱者赤，近墨者黑，在元素周期表中铝元素与硅元素邻近，硅的性质有许多和铝相似，如下：(1)颜色：铝是带有银白色金属光泽的固体，硅是带有金属光泽的灰黑色固体，相似点：带有金属光泽。(2)导电性：铝是电的良导体，常用做输电线；硅是半导体材料，高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换成电能，光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等的动力，是极有发展前景的新型能源，相似点：硅发电，铝送电。(3)与酸反应产生氢气：铝与非氧化性酸反应产生氢气：2Al+6HCl=2AlCb+3H2 T；硅只与氢氟酸反应产生氢气：Si+4HF=SiF4+2H2 T(4)与碱溶液反应产生氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T；(5)与碳酸盐反应，体现了 SiCh和 ALCh的高熔沸点。SiO2+Na2CO3 蟹 Na2SiO3+CO2 t;SiO2+CaCO3 蟹 CaSiO3+CO2 t；ALCh+Na2cO3 高 温 2NaA102+C02 t；AhOj+CaCOa 局温 Ca(AlO2)2+CO2 t；(I D、物以类聚、人以群分的思想在化学元素周期表中的体现：(1)化学性质相似的元素排在一列。(2)电子层数相同的元素排在同一行。(3)非金属元素排在周期表的右上方，金属元素排在周期表的左下方。(4)在非金属区寻找制取农药的原料(5)在I B (第1 1列)中找到货币金属：A u、Ag、C u o(6)在V H I (第8、9、1 0)中找到催化剂金属。(7)冶金工业的黑色金属在元素周期表的相邻位置(第四行、第6、7、8列)。(I I I)、卤素的化学性质的相似性(1)XF、C k B r、1 时：.H2+X2=2 H X ；.2 N a+X 2=2 N a X ；(2)XF、C l、B r 时：.C u+X2 点 燃 2 Cu X 2;.2 F e+3 X2 点 燃 2 F e X 3 ;(3)X C k B r、1 时：.X2+H2O=H X+H X O ；.X 2+S O 2+2 H 2 O 2 H X+H 2 s 0 4 ；.X2+2 N a O H=N a X+N a X O+H2O ；.3 X2+6 K O H (浓)加热5 K C I+K C I O 3+3 H 2 O ；.X 2+N a 2 s O 3+H 2 O 2 H X+N a 2 s o4 ;.4 H x(浓)+M 1 1 O 2 Mn X2+X2+2 H2O ；.H X+A g N O3=A g X I +H N O 3 ；.2 A g X 加 热 2 A g+X 2I V、根据同族元素的递变性，推测彷的性质 密度：比钠大。熔点：比葩低。沸点：比葩低。与氧气反应：生成物中氧元素的价态更高，含氧化合物的种类更多。与水反应：生成碱并放出氢气，反应更激烈。1 5、根据同族元素的递变性，推测碳的性质 单质颜色：比碘深，可能为黑色。与氢气化合：比碘更难HAt的稳定性：比 H I更差。HAt的还原性：比 H I更强。HAt的水溶液酸性：比 H I更强，是强酸。AgAt的溶解性：不溶于水。AgAt的感光性：见光易分解，产生黑色银和接近黑色的破（V）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH Mg（OH）2 A1（OH）3非金属性：SiPSC l单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：S1H4PH3H2SHCI酸性（含氧酸）：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC1O4同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。同周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强：右上角元素大于左下角元素。元素周期表中，非金属性最强的元素是F,原子半径最小的元素是H,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C1。短周期元素中，非金属性最强的元素是F,原子半径最小的元素是H,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是CL（VI）同主族比较：金属性：LiN aK R bC s（碱金属元素）与酸或水反应：从难一易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHC lB rI（卤族元素）单质与氢气反应：从易一难氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：LiN aK RbCs还原性（失电子能力）：LiN aK RbN a+K+Rb+C s+非金属性:FC lB rI氧化性：F2C12Br2 I2还原性：F C1 Br I酸性（无氧酸）：HFHCKHBrHl比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较申子层数,电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强：左下角元素的大于右上角元素的。元素周期表中，金属性最强的元素是C s,原子半径最大的元素是C s,最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。短周期元素中，金属性最强的元素是N a,原子半径最大的元素是N a,最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是N a。归纳：（1）核外电子排布的递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1 个增加到7 个。（2）原子半径变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大。（3）最高正化合价变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 一+7。（4）非金属元素的最低负价变化规律（从到I V A-V I I A）：-4-1。（5）金属性、非金属性递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，核对最外层电子的引力越来越强，最外层电子越来越不容易失去，表现为金属性越来越弱、非金属性越来越强，元素最高价氧化物对应的水合物的碱性越来越弱、酸性越来越强 练习 1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0,则它的化学符号可能是（）A.1 3 A l B.I3A1 C.1 3C D.I3 c2、下列粒子半径最小的是（）A.N a+B.N a C.C 1 D.C 13、下列各组中属于同位素关系的是（）与北Ca BTO与 H 2 O C.得K与得K D.金刚石与石墨4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A.O H，H 2 O、F-B.N H 3、NHj、N H2-C.H.Q+、NHj、N H2 D.H C k F 2、H2S5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数XY B.原子半径XY D.原子最外层电子数XVY6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：H C l O4 H B r O4 H I O 4 B.碱性：N a O H M g（O H）2A1 （OH）3C.稳定性：P H3H2S H C 1 D.非金属性：F O S7、同周期的X、Y、Z三种元素，己知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H X O4H2Y O 4H3ZO4,则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYYZ8、据报道，1 9 9 5 年我国科研人员在兰州首次合成了镶元素的一种同位素馍一2 3 9,并测知其原子核内有1 4 8 个中子。现有A元素的一种同位素，比镶一2 3 9 的原子核内少5 4 个质子和1 0 0 个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A.第 3周期第I A族 B.第 4周期第I A族C.第 5周期第I A族 D.第 3周期第H A族9、美国劳仑斯国家实验室曾在1 9 9 9 年宣布用8 6K r 离子轰击2。8 P b 靶 得 到 1 1 8 号元素的一种原子，其质量数为2 9 3。其后，反复实验均未能重现1 1 8 号元素的信号，因此该实验室在2 0 0 1 年 8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 1 1 8 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中子数是1 1 8 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是81 0、钱是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T 1,以下对错的性质的推断不正确的是（）A.钝是易导电的银白色金属 B.能生成+3 价离子化合物C.T 1（O H）3 是两性氢氧化物 D.T F+的氧化能力比A1 3+强四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1 .离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：N H C l、N H4 N O 3 等镂盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间一 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A B 型，如，H-C U共价键一一 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A 型，如，C l-C l o2 .电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）1 （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。练习 1 1、写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 N2 O2 Ch HF H2O NH_3 CH4 CO2 KC1 Na2s MgCh NaOH Na2O2 H2O2用电子式表示下列物质的形成过程。Mg Br 21 2、下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物1 3、有下列物质：ChN a z O z N a O H（1）只由离子键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是CO2B.在共价化合物中一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 HC1 H2O2 MgF2 NH4cl（2）只由极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是一（6）由离子键和极性键构成的物质是练习一、选择题1.无机化学命名委员会(国际)在1 9 8 9 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18 歹 U.如碱金属为第一列，稀有气体为第18 歹 U.按这个规定，下列说法正确的是 A.第 3列元素种类最多，第 14 列元素的化合物种类最多B.第 10 列元素中全部是金属元素C.从上到下，第 1 列元素单质熔点逐渐升高，第 17 列元素单质熔点逐渐降低D.只有第2 列元素的原子最外层有2 个电子2.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,它是 A.锂 B.皱 C.M D.钙3 .非金属元素R其质量数为127,又知R 离子含有7 4 个中子，5 4 个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是 A.R(0 H)s B.R207 C.H R 0；!D.H2R4 .下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A.C H t,N H3,H Q,A r B.O H ,N H 4+,H30 ,N eC.H O,N H 4+,N a ,H FD.O H ,F ,M g2,N a 5 .下列叙述中正确的是 A.WK和wC a 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.C和 D 2互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A,B 2 种元素组成，已知A,B 两元素的质量比为7 ：4,相对原子质量之比为7 ：8,则此化合物分子式可能是 A.A 2B B.A B C.A B2 D.A 2B47.氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是1 A.0,C l,S,P B.K,A l/,C a2 Ba 4C.R b,K,N a,L i D.K M g2*,A 产,H+8 .下列各项描述中，正确的是 A.某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B.任何原子或离子的组成中都含有质子C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.构成原子核的微粒中都含有中子9 .目前含有元素硒(S e)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A.原子序数为24B.最高价氧化物为S eO s,为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为H S e,性质不稳定10 .关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A.在离子晶体里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键1 1.第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是A.常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应水化物是强酸C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D.R能形成稳定的气态氢化物12.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 A.IIIA族的B和A1都能形成+3价的化合物B.VA族的N和P都能形成一3价的化合物C.I A族的Na和K都能形成+1价的化合物D.VDA族的F和C1都能形成+7价的化合物13.下列属于同位素的是 A.红磷和白磷 B.阳和汨C.H2OQD2O D.30和;8。14.A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图52所示.已知：B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A,B,C分 别 是 A.C,Al,P B.N,Si,S 囚C.0,P,Cl D.F,S,Ar S|_d1 5.下列说法错误的是 由因匚 一 7A.非金属两原子间不可能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物C.含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D.离子化合物中一定不含共价键16.X,Y,Z3种元素的原子分别在周期表IA,IIIA,VIA族中，由这3种元素组成的化合物分子式（或化学式）可能是 A.X Y Z2 B.X Y Z3 C.X2Y Z2 D.X3Y Z31 7.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，V离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是1 A.Z是一种酸好 B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式是X 2 Y 5 D.Z是一种离子晶体18.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与炭原子的电子层结构相同，X,Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 A.Y3X2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.Y 2 X 319.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20.有主族元素A、B,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+102 1.R 元素原子的质量数为A,R n+核外电子数为X,则 W g R n+离子所含中子数为 A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)m olW,WC.(A-x+n)mol D.(A-x-n)mol ft.j f t.2 2.某元素由2 种同位素组成，其原子比为5：2,第一种同位素的二价阳离子有2 7 个电子，3 4 个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为 A.5 9.5 7 B.6 1.5 7 C.6 3.5 7 D.6 4.5 72 3.碑为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，碑不可能具有的性质是1 A.神在通常状况下为固体B.可以有一3,+3,+5等多种化合价C.A s Q 对应水化物的酸性比1 1 3 Po，弱D.碑单质的还原性比磷单质的还原性弱2 4.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 A.C l i,C B r”C C L i,C Ft B.O 2,S,S e,T eC.HF,HC 1,HB r,HI D.F2,C l2,B n,I22 5 .某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g 该元素单质与氧气完全反应，可得到6 g 化合物R 02,该元素在周期表中的位置是 A.第 3 周期 B.第 2周期 C.I V A 族 D.V I A 族2 6 .元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A.新制农药元素 B.制催化剂元素C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素2 7 .与 0 H具有相同电子数和质子数的是 A.N H3 B.N a+C.F.D.D H4+2 8 .高温超导体中给(T l)是有效成分之一，已知给是铝的同族元素，关于铭的性质判断可能错误的是 A.轮是银白色质软的金属B.皆能形成+3价的化合物C.T l(0 H)3 与 A l(0 H)3 一样，具有两性D.皆可以与稀硝酸反应生成硝酸盐2 9.某主族元素R原子的质量数为7 9,已知R离子含有4 5 个中子和3 6 个电子，下列关于R 元素的叙述错误的是 A.R 元素属于n A族B.R 元素在周期表里处于第4周期C.R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R 0,D.R元素气态氢化物的分子式为H?R3 0 .下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期I A,H A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期V DA 族元素原子的大.A.B.和 C.和 D.和3 1 .按 C,N,0,F 的顺序，下列递变规律正确的是 A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱3 2.有a X和b Y 2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A.b-a=n+mB.a-b =n+mC.离子半径丫5 X3 3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5 3所 示.若B元素 n的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为5 a；5 a+1 8；5 a+1 0；i P I 5 a+8.H y pA.只有，B.只有 C.只有 D.全部 J二、填空题图5 71.某 元素的同位素？X,已知M=3 0,且M-Z=1 6,则：(DX元素为(2)X的气态氯化物电子式(3)X氧化物的晶体类型_ _ _ _ _(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式(5)X氧化物与酸反应的化学方程式2.誓 端 粒 中 的 质 子 激 是,中 子 数 是 核 外 电 子 数 是.(1)它与N a+形 成 的 化 合 物 的 电 子 式,晶体类型.(2)它 与 氢 元 素 形 成 的 共 价 化 合 物 的 电 子 式,稳定性.3 .写出4种共价型分子(其分子都只有1 0个质子和1 0个电子)的分子式和电子式、;水溶液呈弱酸性的是.、呈弱碱性的是.4 .W,X,Y,Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y,Z两元素原子的质子数之和为肌Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(DW 为、X 为、Y 为、Z 为：(2)它们之间可以组成的酸有_(3)它 们 之 间 可 以 组 成 的 盐 有.5 .A,B,C,D四种元素的最高正价依次为1,4,5,7,其核电荷数按B,C,D,A的次序增大；己知B原子的次外层电子数为2,C,D,A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过2 0.试回答：各元素符号为：A B C D(2)写出B,C,D最高价氧化物对应水化物的分子式：、并比较其酸性强弱：_ _ _ _ _ _ _ _(3)写出下列分子的电子式：A D B D.,三、推断题1.W,X,Y,Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增.W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子.由此推断它们的元素符号是：W,X,Y,Z.已知W,Y,Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ：1 ：2,该化合物的化学式是2.有 A,B,C,D4 种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1,4,6,7,原子序数大小为 D B NH3 x*x*H H4.(1)H；0；N a；S(2)H2S,H2 S O 3,H2 S O 4(3)N a2S,N a HS,N a2S 03,N a HS O3,N a2S 04,N a HS O i5.(1)K,C,P,C l(2)H2 c O 3,H3 P O 1,HC 1 0 4；HC I O A L P O A H2 c O 3(3)K*c i：-：c i x c A c i：x.：C 1：三、推断题1.W.I l X.He Y.A l Z.0；I I A I O，2.(1)经计算可得C 质量数约为8 0,由于其处于V I 族，且有同位素中子数为4 6,可 推 知 其 质 子 数 为3 4,则 确 定 为Se元 素，所 以 硒%Se是第四周期VI族.(2)A：钾 K B：硅 S i D：氟 F(3)2 F2+2 H20=4 H F+022 K+2 H20=2K0H+HZ t重要的反应类型及其反应规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类，可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。国燃金属与非金属的化合反应。例如：2Na+Cl2=2 N aC l点燃非金属跟非金属的化合反应。例如：4P+5O2=2P2O5某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H20 =2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：C02+H20 =H2CO3 SO3+H2O=H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃H2+CI2=2HCI高温SiO2+CaO=CaSiO3 MgO+SO3=MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2co3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。通电 A某些氧化物的分解反应。例如：2H2O-2H2 t+O2 t 2HgO=2Hg+O2 t某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3=H20 +CO2T难溶性碱的分解反应。例如：CU(OH)2=CUO+H2O光昭2HC1O=2HC1+O2 t(次氯酸)A2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如：高温ACaCO3=C a O +CO2 t 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02 t(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn+2HC1=ZnCh+H2 t Fe+H2so4(稀)=FeSO4+H2 t金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如：AH2+CuO=Cu+H2O C+2CuO=2Cu+C02 t(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如：HC1+NaOH=NaCl+H20 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 I+Na2SO4 3K0H+FeCl3=Fe(OH)3 I+3KC1酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCh+H2SO4=BaSO4 I+2HC1CaCO3+2HC1=CaCl2+H2CO3I-H20+CO2T盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNCh+NaCl=AgCI I+NaNO3 BaCL+Na2SO4=BaSO41 +2NaCI碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaO+2HC1=CaCh+H20在判断某个反应属于哪种反应类型时，应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类点 燃型中的任何一种：2H2S+3O212H2O+2SO2 CuO+CO=Cu+CO2(2)要从反应物和生成物的组成，全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：高 温3C0+Fe2O3-2 F e +3CO2 若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而忽略反应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧，可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应，也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应，也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性，在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例，分析如下：失去氧，被还原CuO+H2=Cu+H20氧化剂 还原剂|_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _得到氧、被氧化氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应，有其局限性，对于没有氧元素参加的反应，又如何去认识呢？我们还是用此 还原CuO的反应来加以分析。1厚反应-&,铜元素化合价降低。H2-H 2 O,氢元素化合价升高。因此，在化学反应中有元素化合价改变的反应，叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，该物质是氧化剂。在氧化还原反应中，有一种物质被氧化，同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应，也就是元素化合价没有升高、降低的反应，叫非氧化还原反应。例如：H2s。4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2ACa(HCO3)2=CaCO3 I+H2O+CO2 t3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律，一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。金