五年高考3年联考化学计算.pdf

第四章化学计算第一部分五年高考题汇编2009年高考题题组一一、选择题1.（09 全国卷17）将 15 m l.2 m o i.厂 加3 6溶液逐滴加入到4 0 m l.0.5 m o i .L盐 溶 液 中，恰 好 将 溶 液 中 的.离 子 完 全 沉 淀 为 碳 酸 盐，则 6中 n 值是（）A.4 B3 C.2 D.1答 案 B解 析 M的化合价为+n,N a z O h与 M Cl n 反应对应的关系式为：2 M n CO t2 n15 X10 叹 2 4 0X10：，X0.5可得n=3,故选B。2.（09 全国卷I 11）为了检验某含有1M6杂质的E3药样品的纯度，现将吗克样品加热，其质量变为 g,则该样品的纯度（质量分数）是（）%一%A.一 对73*,-42C.3答 案 A解析2 N a HC03 N a2CO3+C02 t2 X84 106B.1152 84 吗D.3 gH20 D m(减少)6 2(w 1-W2)解 得 X=31，将其带入下式可得:犷(N a 2 cO 3)二(w i-x )/w i =8 4.%A项正确。3.(09 全国卷n 10)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠,碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液p H 由小到大排列正确的是）A.B.C.D.答 案 C解 析 均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因也C()3 苯 酚 所 以 对 应 的 盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，p H顺序相反，故 C 项正确。4.（09 全国卷n 12）的 N a O H 溶液充分反应，消耗的N a O H的物质的量为A.5 m o l B.4 m o l C.答 案 A解析 该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与N a O H水解时，生成竣酸钠，此外生成的酚还要继续消耗N a O H,故需要5 m o i N a O H,A项正确。5.(09 天津卷 6)已知：2 C0(g)+02(g)=2 C0z(g)A H=-5 6 6 kj/m o l卜N a202 (s)+C02(g)=N a2C03 (s)+*A H=-2 2 6 kJ/m o l根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.C 0 的燃烧热为2 83 kJB.右图可表示由C0 生成C02 的反应过程和能量关系C.2 N a202(s)+2 CO 2(s)=2 N a2C03(s)+02(g)A H-4 5 2 kj/m o lD.CO(g)与 N a G(s)反应放出5 09 kJ热量时，电子转移数为6.02 X 10*答 案 C解 析 A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/m o l,错；图中的量标明错误，应标为2 m o l C 0 和 2 m o i c 0 故错。C O,气体的能量大于固体的能量,故C 项中放出的能量应小于4 5 2 KJ,而 D 用负值表示时,则大于-4 5 2 Kj/m o l,正确；将下式乘以2,然后与上式相加，再除以2,即得C O 与 Na?。?的反应热，所得热量为5 7 KJ,故 D项错。6.（0 9 浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.O l m o l 片的蔗糖溶液 B.0,O l m o l 片的溶液C.0.0 2 m o l 厂 的 瑞 Q 溶液 D.0.0 2 m o l 厂的溶液答 案 C解析 单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项 和 C项的大，又 C项为强电解质，完全电离，而 O b C O O H 为弱酸，部分电离，所 以 C项中粒子浓度大，故混点最高。7.（0 9 福建卷8）设N.为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.2 4 g 镁的原子量最外层电子数为NA B.1 L0.I m o l L-乙酸溶液中H 数为0.1 NAC.I m o l 甲烷分子所含质子数为I O N.D.标准状况下，2 2.4 L 乙醇的分子数为N,、答 案 C解 析 A项，镁的最外层电子数为2,故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故 H+小于0.1 NA,错；C项，C I h 的质子数为1 0,正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。8.（0 9 四川卷1 1）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c m o l/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体P g。则下列关系不正确的是（）1000&Fc 5 J7A 环 B 函 C.n=m+1 7 V c D.3 V p 9答 案 C9.（0 9 上海卷1 2）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.2 4 LI M含有的分子数等于0.B.常温下，10fcl溶液中阴离子总数大于o.风C.分子数为岫的C O、C 2 H 混合气体体积约为2 2.4 L,质量为2 8 gD.3.401中含NH键数目为111KA答 案 B1 0.（0 9 上海卷2 2）实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为1 8 g,则该氧化物粉末可能是（）A.事印闲B,利必备C.和 七 备 口 附 5 和 FeO答案 AD1 1.（0 9 海南卷1 1）在 5 m L 0.0 5 m o l/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 m o l/L AgN O,溶液，生成沉淀质量与加入AgN O a 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合8、怛丝对答 案 C1 2.（0 9 宁夏卷7）将 2 2.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积1 1.2 L （体 积 均 在 相 同 条 件 下 测 定），则 该 氮 氧 化 合 物 的 化 学 式 为（）A.N 02 B.N202 C.N20 D.N20 )=5.00X lO inol,根据关系式:C r2O；4 C r o.s F e i.s F eO i lO E eS O t 7 H20,所以理论上/?(F eS O1 7 H20)=0.05 m ol,/B(F eS O4 7 H20)=0.05 m ol X2 7 8g ,m ol l=13.9g。15.(09江苏卷2 0)联 氨(N 2 H i)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。NM与 反 应 能放出大量的热。(1)已 知:2 N 02(g)=N204(g)A H=-5 7.2 0k J -m or1 一定温度下，在密闭容器中反应2 N 0?(g)N A(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高N O?转化率的是(填字幕)A.减小N O 2 的浓度 B.降低温度 C.增加N O?的浓度 D.升高温度(2)25 0c 时，l.OOg N M (1)与足量N 2O4(1)完全反应生成N z (g)和 H2O(1),放出19.14k J 的热量。则反应 2N2H4(1)+N 2O4(1)=3N2(g)+4H20(1)的!=k J m o l-1(3)17、1.01X 105P a,密闭容器中N 2O4和 N Oz 的混合气体达到平衡时,c (N OJ =0.0300 m o l-L c (N204)=0.0120 m o l L 计算反应 2N 0z (g)=士 N。(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的C u 与足量的浓HN 03反 应,制 得 1.00L 已达到平衡的N z H 和 N 02的混合气体(17、1.01X l()5 p a),理论上至少需消耗C u 多少克？答 案(1)B C(2)-1224.96(3)根据题意知平衡时：=a m o o m o f-r*0,0120-0j0300 x(k0300 一答:平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在 17、L O l X l o T a 达到平衡时，LOOL混合气体中：3g=0JD120biKrf1xLj0Q=OJOUDkmi中卬=r 4 x io o i=0 0 3 m则-acwry+-IMH4 d由a+皿乌二 cKf 2 WT.2 J%0 可得-8=照产叽，!10rl=L73宏答：理论上至少需消耗C u 1.73 g.解 析(1)考查影响化学平衡移动的因素(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。(3)(4)见答案16 .（0 9 福 建 卷 25 ）某 研 究 性 小 组 借 助 A-D的 仪 器 装 置 完 成 有 关 实【实验一】收集N O气体。（1）用装置A收集N O气体，正 确 的 操 作 是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Z n+2N a OH=N a2Z n O3+H2 t 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m ig。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L （标准状况），。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 0（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m 喏 o（6）。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为比的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方 案 乙（填“优于”、“劣于”或“等同于“）。答 案（1）C（2）D（3）N-j（或 f等其他合理答案：）（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）（5）偏大f 一(6)f (或其他合理答案：)(7)劣于解析 本题考查实验的探究，涉及N O 气体的收集，混合物中金属含量的计算等。(1)N O 遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。(2)方案甲：Z n 和 F e 中只有Z n 可以与N a O H 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Z n 的质量分数。所以需要的装置有测压的体积的D 装置。(3)Z n 与压之间量为 1：1,则(Z n)=V/2 2.4 m o l,w (Z n)=皿(Z n)/n u =。(4)有了 Z n 的质量，如果有密度，则可以求出Z n 的体积，再由Z n 的截面积，即可求出 Z n 的 高 度(厚 度)。(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的W多一些，则计算出的Z n 的量偏大。(6)减少的质量即为Z n 的质量。(7)丙方案根据H 2 的质量差值，显然误差大，因为产生的出质量很小，计算偏差大。1 7.(0 9 北京卷2 6)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；i .从废液中提纯并结晶飘玲,7 1 1会。I I .将局总%溶液与稍过量的N H+1 1溶液混合，得到含“*6的浊液I V .将浊液过滤，用 9 0。C热水洗涤沉淀，干燥后得到扁6固体V .煨烧事Qy得到f3 0固体已知：在热水中分解(1)I中，加 足 量 的 铁 屑 出 去 废 液 中 的，该反应的离子方程式是(2)I I 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)I I I 中，生成了*0的离子方程式是。若 浊 液 长 时 间 暴 露 在 空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该 变 化 的 化 学 方 程 式 是。(4)I V 中，通过检验喈来判断沉淀是否洗涤干净。检验约;操作是是。(5)已知燃烧的 化学方程 式 是 小 卬 1%21fc现煨烧464.0kg的F 60 0*,得到316.8kg产品，若产品中杂质只有氏,则该产品中阳d的质量是 kg(摩尔质量/g T*；员 5.M U 2)答案(1)Fe+2Fe3+=3Fe(2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe+2H2 0=Fe(OH),+2H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSCh的水解(3)Fe+2HC03=FeCO31 +C02 t+H204FeC03+6H2O+02=4Fe(0H)3 l+4C02(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCk溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.018.(0 9 上海卷3 0)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：孙*a(1)若 在 上 述 反 应 中 有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol(保留 位 小 数)。(2)将 8L氧气通过放电管后,恢复到原状况，得到气体6.5L,其 中 臭 氧 为 一 _ _ _ _ _ Lo(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器 中，充分加热后，粉 末 的 质 量 变 为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为答案(1)35.6(2)3(3)0.519.(09重庆卷2 6)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)题 26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电 解 槽 阳 极 产 生 的 气 体 是；NaOH溶 液 的 出 口 为 (填字母)；精 制 饱 和 食 盐 水 的 进 口 为 (填 字 母)；干燥塔中应使用的液体是。冷却题 26图(2)多晶硅主要采用S iHC L 还原工艺生产，其副产物S iC L 的综合利用收到广泛关注。S iC L 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下S iC L 与 比 和 02反应，产物有两种，化学方程式为 oS iC L,可转化为S iHC L,而循环使用。定条件下，在 2 0 L 恒容密闭容器中的反应：3 S iC l 题组二一、选择题1.（0 9 全国卷I 9）现有乙酸和两种链状单烯燃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量 分 数 是（）Q-4 3a 6_、12_ A.7 B.4 C.D.答 案 C解析 乙酸的化学式为C2H.,02,而单烯炫的通式为C JL,从化学式可以发现两者中,C与 I I6c、之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占7。2.（0 9 全国卷1 1 6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N Q,还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5答 案 A解析 设 2 mo i Zn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2 mo i Zn （N 0：、）2,显然含有4 mo iN O；,这部分是没有参与氧化还原反应的H N O 3,根据得失电子守恒有：2 X/7（Zn）=/?（H N 03）X 4,则 （H N 0 3）=l mo l,即有 I mo l H N O a 被还原。3.（0 9 全国卷 H 1 1）已知：2 上（g）+0 2（g）=2 4 0（1）A1 1=-5 71.6 K J-mo l C H i (g)+2 0 z(g)=C 0 2(g)+2 H Q(D -8 9 0 K J mo l1现 有 与 C H,的混合气体1 1 2 L （标准状况），使其完全燃烧生成C O 2 和比0（1）,若实验测得反应放热3 6 9 5 K J,则原混合气体中山与C H 的物质的量之比是（）A.1 ：1 B.1 ：3C.1 ：4 D.2 ：3答 案 B解析 设 H i,C H,的物质的量分别为 x、y mo l o 则 x +y =5,5 71.6 x/2 +8 9 0 y =3 6 9 5,解得x=1.2 5 mo l;y=3.75 mo l,两者比为1：3,故选B 项。4.（0 9 全国卷H 1 3）含有a mo l F e Bm的溶液中，通 入 x mo l C h o 下列各项为通C L 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不里建的是（）A.x=0.4 a,2 F e 2+C L=2 F e 3+2 c lB.x=0.6 a,2 Br +C 1 2=Br 2+2 C PC.x=a,2 F e2+2 Br-+2 C 12=Br2+2 F e3+4 C 1D.x=l.5 a,2 F e2+4 Br-+3 C l2=2 Br2+2 F e3+6 C l-答 案 B解析 由于F e”的还原性强于B r,故根据氧化还原反应的先后顺序知，C k 先氧化F e”+,然后再氧化 Br,2 F e2+C L =x 2 F e3+2 C 1-,2 Br-+C l2=B n+2 C r 2 F e B n+3 C 12=2 F e C L +2 Bn 当 x/a WO.5 时，C k 仅氧化 F e ,故 A 项正确。当 x/a 1.5 时，F e?+和 B l合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B 项，当 x=0.5 a 时，C h 刚好把F e 全部氧化，而当x=0.6 a,显然C L还要氧化Br ,而选项中没有表示，故错。5.（0 9 江苏卷4）用 N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.2 5 时，P H=1 3 的 L O L Ba （O H）2 溶液中含有的 数目为0.2NAB.标准状况下，2.2 4 L C k 与过量稀N a O H 溶液反应，转移的电子总数为0.2 N.C.室温下，2 1.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N,、D.标准状况下，2 2.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 M答 案 C解 析 A.P H=1 3 也就是=意ixu味rnlMr着fr1,则 E C=ixiaS w i-r1,所以Fl Tsm，所 以 EB.发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为2 a M r.描。（该反应为歧化反应），101,那么转移电子的数目应该为。也：=-一1 5 1C.乙 烯 和 丁 烯 的 最 简 式 都 是 S,则 Mff/imrf,所以53T%=1 见D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是X*，则所含有的氧原子个数 也 不 为 必。6.（0 9 广东理科基础2 0）设小代表阿伏加德罗常数（N.）的数值，下列说法正确的是（）A.2 2.4 L C k 中含有m个 C h 分子B.1 L 0.1 m o l L,1 N a z SO,溶液中有 0.1 nA个 N a,C.1 m o l 也与1 m o l C L 反应生成nA个 H C 1 分子D.1 m o l C a 变成C a 时失去的电子数为2 n A答 案 D解析 气体的气体没有交待标准状况，故 A项错；1 L 0.1 m o l L1 N a 2 s o i溶液中含有0.2 m o l N a+,故 B项错；有 1 m o l 1%与 1 m o l C k 反应应生成2 m o i H C 1,故 C项错。C a为+2 价，故 I m o l C a 生成C a?+时失去2 m o i电子，即 2 m,D 项正确。7.（0 9 广东化学6）设 m代表阿伏加德罗常数（N*）的数值，下 列 说 法正确的是（）A.1 m o l 硫酸钾中阴离子所带电荷数为mB.乙烯和环丙烷（C l）组成的2 8 g混合气体中含有3 n A 个氢原子C.标准状况下，2 2.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为mI）.将 0.I m o l 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.答 案 C解 析 I m o l K2s o，中含有阴离子物质的量为I m o l,则所带电荷数为2 n,、，A错；乙烯和环丙 烷 混 合 气 可 表 示 为（CH3,因 此 氢 原 子 数 为：n A =4 nA,B 错；C l2+2 N a O H=N a C l+N a C 1 0+H20,C L 发生的歧化反应，标况下,2 2.4 L 氯气约l m o L 此反应转移的电子数为m,C正确；D项要考虑铁离子的水解，故 D 错。8.（0 9 上海卷1 0）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A.0.2 m o l 中子 B.0.4 m o l 电子C.0.2 m o l 质子 I）.0.4 m o l 分子答 案 B9.（0 9 上海卷1 5）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与 时 间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3答 案 A1 0.(0 9 海南卷7)用足量的C O 还 原 1 3.7 g 某铅氧化物，把生成的C O 2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是()A.P bO B.P b203 C.P b30,D.P b02答 案 C1 1.(0 9 海南卷1 2)已知：3 3、FC2OJ(S)+-C(S)-CO2(g)+2Fe(s)2 2A/=234.1 kJ morC(s)+O2(g)=CO2(g)A/=-393.5 kJ mor()3则 2Fs)+/O 式 g)=Fe20Ks)的 AH 是A.-824.4 kJ mor B.-627.6 kJ-moP1C.-744.7 kJ-m of D.-169.4 kJ mor*答案 A1 2.(0 9 宁夏卷1 3)在一定温度下，反 应 l/2 H z(g)+l/2 X 2(g)H X (g)的平衡常数为1 0 o 若 将 1.O m o l 的 H X(g)通入体积为L O L 的密闭容器中,在该温度时H X(g)的最大分解率接近于()A.5%B.1 7%C.2 5%I).3 3%答 案 B解析 l/2 H z(g)+1/2 X 2(g)H X(g)的平衡常数 M 为 1 0,那么 H X(g)l/2 H2(g)+1/2 X 2(g)的平衡常数 K z 为 1/1 0,2 H X(g)H?(g)+X z(g)的平衡常数 L为为/1 0)2=0.0 1.设 H X(g)分解 x m o l/L,有,2 H X(g)H?(g)+X z(g)1 0 0l-x X X%=*七/(1 廿=0.0 1,得至曙=0.1 7,所以,该温度时H X(g)的最大分解率接近于B.1 7%二、非选择题1 3.(0 9 全国卷128)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1 0 0 g 5.0 0%的N a OH 溶液、足量的Cu S O”溶液和1 0 0 g 1 0.0 0%的 KA O,溶液，电极均为石墨电极。N（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中Kz S O,浓度为1 0.4 7%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_ _ _ _ 极；电极b上发生的电极反应为：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c 的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液：乙溶液;丙溶液;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答 案（1）正极 4 0 H -4 鼠=2 比 0 +（h t。2.8 L 16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，放电，H+增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以 因为Cu S Oi 溶液已转变为H z S O,溶液，反应也就变为水的电解反应解 析（1）乙中C 电极质量增加，则 c 处发生的反应为：Ci?+2 e-=Cu,即 C 处为阴极,由此可推出b为阳极，a为阴极，M 为负极，N为正极。丙中为K2s 0“相当于电解水，设电解的水的质量为x g。由电解前后溶质质量相等有，1 0 0 X 1 0%=（1 0 0-x）X 1 0.4 7%,得x=4.5 g,故为0.2 5 m o l。由方程式2 H 2+O2 -2 压0可 知,生 成 2 m o l I L0,转移4 m o i 电子,所以整个反应中转化0.5 m o l 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为N a OH,相当于电解上0,阳极b处 为 阴 离 子 放 电，即 4 0 1-4 e=2 H20 +02f 转移0.5 m o l 电子,则生成“为 0.5/4=0.1 2 5 m o l,标况下的体积为0.1 2 5 X 2 2.4=2.8 L。Cu +2 e-=Cu,转移 0.5 m o l 电子，则生成的卬（Cu）=0.5/2 X 6 4 =1 6 g 2.2X 10 2(4)在 25下，将 a mol-U1的氨水与0.01 mol-L 1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；)=c(Cl),则溶液显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3-IL0的电离常数K=。答 案(1)向左不改变(2)-77.6(3)Cu(OH)2 CU2，+2NH3 H20=CU(OH)2 I+2NH；(4)中 Kb=10 V(a-0.01)mol,L 解 析(1)在恒压条件下加入筑气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焰变。(2)根据盖斯定律，将 化 学 方 程 式 叠 加。(3)Cu(OH)2的 Ksp小于Mg(0H)2的,所以离子的浓度商首先大于Cu(0H)2的而先沉淀;由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得：c(H*)+c(NH；)=c(Cl)+c(0H),已 知 c(NH；)=c(C1)，则有c(H*)=c(OH),溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3 H 2的电离常数K b c(NHi*)*c(0H)/c(NH3 叫2()=(0.01 mol*L 1*10 mol.L)/(amol-0.01 mol L)=10 V(a-0.01)mol,L 1.15.(09浙江卷2 7)超 音 速 机在平流层飞行时，尾气中的加会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的加和。转变成%和 超，化学方程式如下：2NO+2CO-2C O,N：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的N0和 CO浓度如表：HH/S012345mol-L11 8 x 10-4JO X 10”2.50 X 1(r1.50 K IO1 8 ”、“”、，O(2)前2 s内的平均反应速率v(N?)=。(3)在该温度下，反应的平衡常数代。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高N O转 化 率 的 是。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实*I NO初 的 球 底 CO初始浓度,化剂的比&囱帆T/X.I,tHV mol L a1 I mot L m f,I 280 1.20 x 10*S.8()x 10,82II 1240 1 1 3 s o i 124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中N 0浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答 案(1)5.8 0X 10 3ot解 析(1)自发反应，通常为放热反应，即 D 小于0。以 N 0 计算，2 s 内 N 0 的浓度变化为(102.5)X 10 mol/L,V(N O 以7.5 X 10 /2 =3.7 5X 10 mol/(L s)根据速率之比等于计量系数比可知,K N2)=l/2 r(N 0)=1.8 7 5 X10 mol/(L ,s)oK_gxirTCLTSxl。，(3)员标 二-5记 而 五 丽 司 =5 000。(4)催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，N O 转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。(5)本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是个变量在起作用，所 以 I I 中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应马I 完全相同；H I中数据与I I 比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高,故其他数据是不能改变的。实 质 I、I I 研究是催化剂的比表面积对速率的影响，I I、I I I研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于HI (因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的)，I I 比 I 快，因为两组温度相同，但 是 H中催化剂的比表面积大。16.(09 广东化学19)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(C as N z),并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入M；点燃酒精灯，进行反应;反应结束后，:拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：庭舟。产物的欧M”414.80l0t_IS.15计算得到实验式CaM,其中x=.若通入的心中混有少量5，请比较x与 3的大小，并给出判断依据：。答 案(1)关闭活塞，微热反应管，试 管 A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N 2 的逆流(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。(4)2.8 0 产物中生成了 CaO解 析(1)见答案；(2)要保证整个装置不能混入其他气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；(4)要 确 定 X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算0 2 8/z?(Ca)=(1 5.0 8-1 4.8 0)g=0.2 8 g,加(N)=(1 5.1 5-1 5.0 8)g=0.0 7 g,则 (Ca)：T?(N)=4 0 ：若通入的N z 中混有少量G,则产物中就有可能混有了 CaO,而 Ca曲中钙的质量分数为8 1.0 8%,CaO 中钙的质量分数为7 1.4 3%,所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。1 7.（0 9 北京卷2 8）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:洗牌炉 接触生 吸收塔（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+1 1（2）接触室中发生反应的化学方程式是 o（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高纵”的转化率c.使用催化剂能提高肛的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 1 6 0 g*4 气 体 与 化 合 放 出 2 6 0.6 k J 的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的水%和镀盐。领%既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制浪过程中吸收潮湿空气中的 焦。吸 收1 1 rz 的离子方程式是为测定该铉盐中氮元素的质量分数，将不同质量的镂盐分别加入到5 0.0 0 m L 相同浓度的2 c H 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下钱盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；镀盐质量为1 0.0 0 g 和 2 0.0 0 g 时，浓硫酸增加的质量相同；镀盐质量为3 0.0 0 g 时，浓硫酸增加的质量为0.6 8 g；核盐质量为4 0.0 0 g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该 钱 盐 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 是%;若镀盐质量为1 5.0 0 g。浓硫酸增加的 质 量 为。(计算结果保留两位小数)答 案(1)F eS22soi+0 1 2soi(2)人(3)a b d(4)S 0；(g)+H20(l)=H2S O.,(1)；A H=-1 3 0.3 k J/m o l(5)S O?+B n +2 I I 2 O =4 H*+2 B r +S O,2 1 4.5 6 2.3 1 g1 8.(0 9 上海卷3 1)烟气中11 是 N O 和1K、的混合物(不含吗d)。(1)根据废气排放标准，1皿,烟气最高允许含4 0 0 m g N d。若 除“中 N O 质量分数为0.8 5,则 烟气中最高允许含N O L (标准状况，保留2 位 小 数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.1 5 0 的3t4水溶液(密度1.1 6 g/m L)作为g吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 m o l/L (保留2 位 小 数)。已 知：21foi3 g2cOj r IW O H W D3y台含 2 0 0 0 m g N d 的烟气用质量分数为0.1 5 0 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为8 0%,吸收后的烟气 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：一 (4)加入硝酸可改变烟气中N 0 和 N 0?的比，反应为：N 0+2 H N 0：,-3 N 02+H20当烟气中时，吸收率最氤烟气含S O O O m g1*,其中二吨。计算：(i)为了达到最高吸收率，1*烟气需用硝酸的物质的量(保留3 位 小 数)。(i i)1“烟气达到最高吸收率9 0%时，吸收后生成N aN O z的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1 位 小 数)。答 案(1)0.2 5(2)1.6 4 不 符 合 因 吸 收 后 烟 气 总 体 积 减 小，f含量仍超过40a ml如(4)(n(NO)=Q057nl)i1 20003(t a(M9)+=NCH2HND,-3KO,+H/)3K-XQJO57*1Z9_0.057-xa(LOI%NQJ*2z*(H n-d)HCNMW)=N D).垢M0_|NQn=0 0 8 8 7(7(ii)*MCMM%)=OJD8S7X0X9OK=5,S(f)19.(09宁 夏 卷28)2S0M g)+()2(g)=2S0s(g)反应过程的能量变化如图所示。已 知I m o l SO z(g)氧 化 为I m o l SO：,的A H=-9 9 kJ ,m o l”.请回答下列问题：(1)图 中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响？。该 反 应 通 常 用VO作催化剂，加V Q s会使图中B点升高还是降低？_,理由是;(2)图中*K J -m o l1；(3)V；O,的催化循环机理可能为：V。；,氧化SO 2时，自身被还原为四价钢化合物：四价机化合物再被氧气氧化。写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式；(4)如果反应速率 v (SO 2)为 0.05 m o l ,L 1,m in 则 u (O z)=_ _ _ m o l ,L 1,m in 、v (SO 3)=_ _ _ m o l ,L 1,m in l；(5)已知单质硫的燃烧热为29 6 K J mol计 算 由S(s)生 成3 m o的()3(g)的 H._ _ _ (要求 计 算 过 程)。答 案(1)反应物能量 生成物能量(2)无 降 低 因 为 催 化 剂 改 变 了 反 应 的 历 程 使 活 化 能E降低(3)-19 8(4)S02+V205=S03+2V 02 4V 0Z+Og VQ(4)0.025 0.05(5)S(s)+02(g)=2S02(g)A HF-29 6 K J m o l