安徽省阜阳2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCIC.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e-=2H2OD.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐 桥 中 的 移 向 CuSCh溶液2、下列说法中正确的是（）A.气体单质中，一定有。键，可能有JT 键B.PCh分子是非极性分子C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D.CKXT的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.Im ol甲基（一CH3）所含的电子数为IONAB.常温常压下，Im ol分子式为C2H6。的有机物中，含 有 C-O 键的数目为N,*C.14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA4、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）淡水或浓缩海水A.离子交换膜b 为阳离子交换膜B.各间隔室的排出液中，为淡水C.通电时，电极1附近溶液的pH 比电极2 附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值5、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C 同时服用C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:A.除去NaCI溶液中Na2co3的方法是向其中加入盐酸至pH=7B.X、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的p H,可计算K,i(H2co3)C.pH=10 的溶液中 c(H+)+c(Na+)=c(HCOj-)+2 c(CO32)+c(OH)D.将 CO?通 入 NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH12.57、向用盐酸酸化的MgCL、FeCLa混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCb与 FeCh的物质的量之比为8、下列实验操作、现象及结论均正确的是(b-a)R(d-c)2(b-a)n 3(d-c),(d-c)(b-a)J 3(d-c)2(b-a)选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B浓盐置2烧杯中看见白色沉淀N a 2 C O j粉鼠作NazSiO、bJ目#溶液证明酸性强弱：H2CO3H2SiO3C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解DpH试 纸 先 变 红 后 褪 色 试 纸氯水既有酸性，又有漂白性A.A B.B C.C D.D9、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了 2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(P P)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是SM S m aterial*饰 恤：Spunbond(PP)WKM：(PP)W Spunbond(PP)PerspirationRib SM5无妨6靖构不相A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B.聚丙烯的链节：CHzCH2CH2C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色10、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是()A.长征三号乙运载火箭用偏二甲胧为燃料B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C.和谐号动车以350kmh飞驰D.世界首都可折巍柔屏手机通话A.A B.B C.C D.Dn、已知二氯化二硫(S2CI2)的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2cL+2H2O=4HC1+SO2T+3S,对该反应的说法正确的是()A.S2cL既作氧化剂又作还原剂B.作还原剂C.每生成ImolSCh转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：112、某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是A.A B.B C.C D.D选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为 8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为 8.6的 NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了 Mg13、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的 Na2cChNaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINAB.c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C.当溶液中 Na+数目为 0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3molD.若溶液中混入少量碱，溶液中“无 之,变小，可保持溶液的PH值相对稳定14、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4（YX）2,结构如图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的三3，下列说法正确的是A.简单离子半径：ZMYB.常温下Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸C.X 与 Y 结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解Z 的氯化物的熔融液来制取Z 单质15、下列对化学用语的理解中正确的是（）A.原子结构示意图:)y可以表示35。，也可以表示37aB.电子式：P：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型&）：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式（CHGCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇16、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将 NaCI溶于水配成lm olL-i的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是水合b*子D水分子 a离子b富子A.b 的离子为B.溶液中含有NA个 Na+C.水合b 离子的图示不科学D.40C 时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致CH、/CH,17、已知：（顺-2-J,烯）（反-2-丁 烯）AH=-akJ/mol下列说法中正确的是（）A.顺-2-丁烯比反2 丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等18、用 KCKh和 MnCh制备0 2,并回收Mn（h 和 KC1。下列实验操作正确的是（）A.。2制备装置B.固体混合物溶解过滤回收MnO2蒸发制KC119、短周期元素W、X、.Y、Z 位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W 处在第一周期。下列说法错误的是A.X 为金属元素C.Y 与 Z 可形成2 种化合物20、下列化学用语正确的是A.CH4分子的球棍模型：C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8B.原子半径:XYZWD.Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.乙烯的结构简式：CH2cH2D.聚丙烯的链节：一CH2CH2CH?一21、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A.A选项诗句相关物质相关说法A万古云科一羽毛蛋白眼燃烧产物只有C O,和 H,oB有卖油筋择担而立油脂能使KMnO,溶液褪色C水团冰浸砂传亮淀粉能够水解生成他痴第D五月棉花舟，八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体B.BC.CD.D22、厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料二、非选择题（共 84分）23、（14分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其回答下列问题：（1）有 机 物 A 中的官能团名称是 和（2）反应的化学方程式 o（3）反应所需的试剂是（4）反 应 和 的 反 应 类 型 分 别 是、.（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o （不考虑立体异构，只需写出3 个）(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0羟基酯的反应称为酯缩合反应，也 称 为 Claisen(克莱森)的合成线路.(无机试剂任选)24(12分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D 为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是 (填元素符号)，其 中 C 原子的核外电子排布式为 O(2)单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E,E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为(4)单质D 与湿润的Na2c03反应可制备D 2A,其化学方程式为.(5)A 和 B 能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F 的化学式为；晶胞中A 原子的配位数为;列式计算晶体F 的 密 度(gcmP)。25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1molL-iAgNO3溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或_ _ _ _ _ _ _ _反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁寮化钾溶液。液体试剂加入铁狼化钾溶液1号试管2 mL 0.1 mol,L-12 号试管中所用的试剂为AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mLO.l mol L_*_溶液(pH=2)蓝色沉淀资料显示：该温度下，0 4 mol-L-AgNOj溶液可以将Fe氧化为Fe2+.但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100mL0.1molLr硝酸酸化的AgN03溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，其中pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 (填“图甲”或“图乙Z/stk图甲 图乙实验测得2 号试管中有NIV生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 on.探 究 Fe3+产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变红。该实验现象(填“能”或“不能”)证 明 Fe?+可被Ag+氧化，理由为.26、(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SOz的残留量W0.25 g L-某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SOz进行测定。I.定性实验方案如下：将 SOz通入水中形成SOz一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为(2)利 用 SOz的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SOz或 H2s03。设计如下实验:(1滴品红溶液J_3 m L干白3 葡萄酒红色不褪去 红色不褪去!1滴饱和/亚硫酸溶液n国一 3 m L品红溶液滴晶红溶液I 3 mL饱和国一亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：n.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪 器A的名称是(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与B中氏。2完全反应，其化学方程式为(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是步骤X滴定至终点时，消 耗NaOH溶 液25.00 m L,该葡萄酒中SO2的含量为 该测定结果比实际值偏高，分析原因27、(12分)氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：图1(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为一。W化钺无水氯化钙(2)制 备BN的化学方程式为(3)图1中多孔球泡的作用是一。(4)当三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入0 2,原因是(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：i .称 取 0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N 元素全部转化为钱盐；ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moH/的稀硫酸吸收；iii.用 O.lOOOmol-L NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。氮化硼样品的纯度为一(保留四位有效数字)。下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一(填标号)。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.滴定时选用酚配作指示剂28、(14分)随新能源汽车的发展，新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoCh或 LiFePO 等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。(1)P 原 子 的 电 子 排 布 式 为.Fe2+中 未 成 对 电 子 数 为。(2)N、O、F 原 子 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为.(3)等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。CKV与 PO产互为等电子体，C1CV的立体构型为,中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为.(4)烷煌同系物中，CH4的沸点最低，原因是.(5)向 CuSCh溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由 蓝 色 沉 淀 得 到 深 蓝 色 溶 液 的 离 子 方 程 式 为:深蓝色晶体中存在的化学键类型有 o(填代号)A.离子键B.键C.非极性共价键D.配位键E.金属键F.氢键(6)如图所示为C。的某种氧化物的晶胞结构图，则 该 氧 化 物 的 化 学 式 为；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为 g/cnP。(NA为阿伏加德罗常数的值)Co29、（10分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机漠化物，受热会分解产生卤化氢（HX）,起到阻燃作用。卤化氢的电子式为一；HF、HCk HBr、H I四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一.（2）滨离子的最外层电子排布式是_；氯原子的核外电子云有一种伸展方向。（3）下列能说明氯的非金属性强于溟的事实是一（选填编号）。a.HC1O酸性强于HBrOb.HBr的分解温度低于HC1c.向溟化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄d.BrCl+HzO-HBrO+HCl是非氧化还原反应无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式一o（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是（填化学式）（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为一（填微粒符号）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A 错误；B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B 错误；C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 Ch通入正极，电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O,C 正确；D.由于金属活动性ZnCu,所 以 Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐 桥 中 的 移 向 正 电 荷 较 多 的 ZnSCh溶液，D 错误；答案选C。2、D【解析】A.稀有气体是单原子分子，没有0 键，A 选项错误；B.PCL分子中心原子P 为 sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B 选项错误；C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D.C1O4-的价层电子对数为（7+1）+2=4,所以C1O4-VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均为 O,所以其空间立体构型也为正四面体，D 选项正确；答案选D。【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。3、C【解析】A.1个甲基中含有9 个电子，则 Im ol甲基（一C%）所含的电子数为9NA,A 错误；B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1 个乙醇分子中含1 个 C0 键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3（1 个二甲醛分子中含2 个 C0 键），故不能确定其中含有的C-O 键的数目，B 错误；C.乙烯和环丙烷（）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3 个原子，14g由乙烯和环丙烷（7）组成的混合气体中含有最简式的物质的量是Im oL 因此含有的原子总数为3NA,C 正确；D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D 错误；故答案是C.4、B【解析】图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2a-2e-=CLT，电极2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2。=%3实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。A.分析可知b 为阴离子交换膜，A 错误；B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，0为淡水，B 正确；C.通电时，阳极电极反应：2 a、2e-=C12T，阴极电极反应，2H+2e=H2T，电极2 附近溶液的pH 比电极1 附近溶液的pH变化明显，C 错误；D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溟等，有使用价值，D 错误；故合理选项是B5、D【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C 同时服用，维 C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。6、A【解析】A.由图像可知，当 pH=7时含碳微粒主要为H2c03和 HCCV,而 pH约为3.5 时，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCI溶液中Na2co3,需要调节pH小于3.5左右，故 A 错误；B.Kai(H2CO3)=,_,_,根据图像，X 点处 c(HCO3-)=c(H2co3),此时 Ka l(H2CO3)=c(H+),因此由 X 点处的 pH,C(H2C O3)可计算Kai(H2co3),故 B 正确；c.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2C(CO32-)+C(OH),故 C 正确；D.根据图像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将 CO2通 入 NaOH溶液制取Na 2 c 应控制pH1 2.5,故 D 正确；答案选A7、D【解析】向用盐酸酸化的MgCk、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCNNaCl+HzO,即为图象中0-am L,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从 am L开始，bm L时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到 cm L时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe3+3OH=Fe(OH)3bMg2+2OH-=Mg(OH)21计算判断。【详解】向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中O-am L,沉淀的质量为Og;FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从 a mL开始，bm L时沉淀完全。bm L时，溶液仍然呈酸性，到 cm L 时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，令氢氧化钠浓度为x mol/L,Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)m L,结合 Fe3+3OH-=Fe(OHR可知，溶液中 n(Fe3+)=g x(b-a)xlO-3Lxx mol/L,Mg?+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)m L,结合 Mg2+2OIT=Mg(OH)2j可知，溶液中 n(Mg2+)=x(d-c)xlO-3Lxxmol,故原混合溶液中 n(MgC12):n(FeCl3)=y x(d-c)xlO-3LxXmol/L；x(b-a)xl()-3Lxxmol/L=黯，D 项正确；答案选D。8、D【解析】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将 氧化为碘单质，故不能确定黄色溶液中只含有B。，A 选项错误；B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSifh溶液反应得到HzSiCh的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3H2SiO3,B 选项错误；C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D 选项正确；答案选D。9、A【解析】A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故 A 正确；-CH-CH2-B.聚丙烯的链节：I ，故 B 错误；CH3C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故 C 错误；D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故 D 错误；故选A。10 D【解析】A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故 A 错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故 B 错误；C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故 C 错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故 D 正确；答案选D。11、A【解析】因 CI的非金属性比s 强，故 s2 a 2中 s、。的化合价分别为+1、-I 价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。A.反应物中只有S2cL的化合价发生变化，所以S2CI2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B 项错误；C.SO2中硫的化合价为+4 价，故每生成1 mol SO2转移3 moi电子，C 项错误；D.SCh为氧化产物，S 为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D 项错误；答案选A。12、D【解析】A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故 A 正确；B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故 B 正确；C.pH为 8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故 C 正确；D、若是氢氧根氧化了 M g,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所 以 D 的结论不合理，故 D 错误；故选D。13、C【解析】A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为l()/mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在 NazCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;D、根据CO；的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10 4m ol/L,故 1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故 A 不符合题意;B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故 B 不符合题意；C、在 Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1:1,故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3N,时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO)Mg2+Al3+,故 A 错误；B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故 B 错误；C.X 与 Y 形成的化合物为H2O2或 H 2O,均为共价化合物，故 C 错误；D.Z 为 M g,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故 D 正确；故答案为D.15、A【解析】A.35cl和 37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故 A 正确；B.羟基的电子式为0：H,氢氧根离子的电子式为：0：H，故 B 错误；C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C 错误；D.(CH3”CHOH中主碳链有3 个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故 D 错误；综上所述，答案为A.16、C【解析】NaCl在溶液中电离出Na+和 C，Na+含有2 个电子层，CV离子含有3 个电子层，则离子半径C N a*,根据图示可知，a 为 B、b 为 Na+,A.离子半径C N a+,则 a 离子为C，b 离子为N a+,故 A 错误；B.没有告诉该NaCI溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故 B错误；C.b 为 N a+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b 离子不科学，故 C 正确；D.C-、Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故 D 错误；故选C。【点睛】B 项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1 L,进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免。17、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选C.18、B【解析】A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故 A 不符合题意；B.MnCh难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故 B 符合题意;C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故 C 不符合题意；D.蒸发时应用蒸发皿，不能用用蜗，故 D 不符合题意；答案：Bo19、D【解析】W 在第一周期，且是主族元素，则 为 H；4 种元素位于不相邻的主族，X 在第EQA族，且只能是金属元素，则为A1；Y 为第V A 族，且为短周期，则为P；Z 为第WA族，则为（XA.W 为 H,4 种元素种只有一种为金属元素，推出X 是 A L 故 A 正确；B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则 W 半径最小，X、Y、Z 在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得 X Y Z W,故 B 正确；C.P 和 C1可以形成2种化合物，PCh和 P C k,故 C 正确；D.Y 为 P,最高价氧化物对应的水化物是H3Po4,不是强酸，故 D 错误;故选D。20、A【解析】A 正确；B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B 错误;C、CH8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C 错误;D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为:,其链节应该是一H3HCICH2C-D 错误;故选A。【点睛】A 选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。21,B【解析】A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N 等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和 H20生成,还有其他物质生成，故 A 错误；B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高铳酸钾溶液褪色，B 正确；C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C 错误；D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D 错误答案选B。22、D【解析】A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A 错误；B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B 错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误；D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D 正确;故答案选D二、非选择题（共 84分）Br2 取代反应 取代反应（任 写 3 个）CH3cH20H 瞥 剂 CH3CHO。制剂 CHaCOOHC一H、W/O笳H热/-浓-硫-酸-.【解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【详解】（1）根 据 A 的结构简式分析，A 中的官能团有埃基和酯基，故答案为：埃基；酯基；（3）比较D 和 E 的结构，反应为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：Br2!（4）比较E 和 F 的结构变化及F 和 G 的结构变化，反应为取代反应；反应也为取代反应，故答案为：取代反应;取代反应;(5)I 是 B()的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和竣基，其中具有六元环结构的有机物H 的结构简式有:COOH.J-NH2-COOH(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应生成N H：与 丫 发生合成路线中反应的反应即可得到,故答案为：CH3cH20H。愣剂 CH3CHO 叫胪-CH3coOH 黑 婀 剧-万II热 加 热 mi热上 二1 1 2 人。24、O Is22s22P63s23P3(或Ne3s23P3)O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp32C12+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl(或 2a2+Na2co3=CLO+CO2+2NaCD Na2O 8 2.27 g/cm3【解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍，则 C 为 P 元素，C、D 为同周期元索，D 元素最外层有一个未成对电子，则 D 为 C1元素，A?-和 B+具有相同的电子构型，则 A 为 O、B 为 Na元素；通过以上分析，A、B、C、D 分别是O、Na,P、Cl元素。【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O 元素，则电负性最大的是O 元素；c 是P 元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P 原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或 Ne3s23P3)；故答案为：O；Is22s22P63s23P3(或 Ne3s23P3)；(2)单质A 为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧氧气，所以熔沸点较高的是03；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；（3）C 和 D反应可生成组成比为1：3 的化合物PCb,PCb中 P 原子价层电子对个数=3+=4且 含 1个孤电子2对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp，故答案为：三角锥形；Sp3;（4）单质0 2 与湿润的Na2c03反应可制备C hO,其化学方程式为2cl2+2Na2cO3+H2S ChO+2NaHCO3+2NaCI（或2CL+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD。故答案为：2cl2+2Na2cO3+H2O ChO+2NaHCO3+2NaCl（或2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl）；（5）O 和 Na能够形成化合物F,半径大的为O 元素离子、半径小的为N a+,该晶胞中大球个数=8X 1+6X 春=4、小o 2球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO;观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8 个,M.丝 x 4晶胞中O 原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3,晶胞密度=NA=_乂_ _g cm_3=2.27g cm-3；故答V （0.5 6 6 x 1 0-7）3案为：NazO；2.27g cm，【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。25、HNO3 AgNCh NaNO3 该反应速率很小（或该反应的活化能较大）图乙 4Fe+10H+NOj=4Fe2+NHJ+3H2O 加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）不能 Fe2+可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）【解析】I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNCh溶液反应生成Fe2+,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2 A g,