湖南省长沙市周南梅溪湖中学2022学年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf

2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性：KNa B.气态氢化物的稳定性：H2ONH3C.酸性：HC1H2SO3 D.B n从 Nai溶液中置换出L2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.CM+为重金属离子，故 CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀3,向 Ca（HCC3）2饱和溶液中加入一定量的Na2t2（设溶液体积不变），推断正确的是A.产 生 CO2气体 B.产生白色沉淀C.所得溶液的碱性一定减弱 D.所得溶液中一定不含HCO34、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向 A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A13+4OH-=A1O2+2H1OB.向水中通入 NCh：2NO2+H2O=2H+4-NO3+NOC.向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD.向酸性KzCrzO7溶液中加入NaHSCh溶液将+6 价 Cr还原为Cr3+：3HSO3-+Cr2O7*+5H+=3S（V-+2Cr3+4H2O5、下列不符合安全规范的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.N%泄露时向空中喷洒水雾C.含 CL的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火6、Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是00、A.b 的分子式为Ci8H17NO2 B.b 的一氯代物有9 种C.b 存在一种顺式结构的同分异构体 D.b 能使酸性高锚酸钾溶液褪色7、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()8、某温度下，HNCh和 CH3COOH的电离常数分别为5.0X10-4和 1.7x10-5。将 pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随收口的变化如图所示，下列叙述错误的是A.曲线I 代 表 CH3coOH溶液B.溶液中水的电离程度：b 点小于c 点C.相同体积a 点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D.由 c 点到d 点，溶液中C(HA,C(OH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)c(A)9、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3H2TB.A1(OH)3溶于 NaOH 溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OC.碳酸氢钠水解：HCO3+H2O OH+CO2t+H2OD.FeCk 溶液中通入 CL:2Fe2+Ch=2Fe3+2Cl-10、2 5 C 时，用浓度为0.1000 mol/L的 NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、H Z,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()V(NaOH)/mLA.酸性强弱顺序是HX HY HZB.加 入 10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)c(Y)C.pH=2的 HZ溶液加水稀释10倍，pH为 3D.加 入 20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点11、pH=0的某X 溶液中，除 H+外，还可能存在AF+、Fe2 NH4 Ba2 C l CO32 SO42 NO3中的若干种，现取适量X 溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（）A.生成气体A 的离子方程式为：3Fe2+4H+NOj=3Fe3+NOT+2H2OB.生成沉淀H 的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3C.溶液X 中一定没有的离子仅为：CO32 Ba2+D.溶液X 中一定含有的离子是：H+、Fe2 SO42 NH4 AI3+12、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：|R JO(S)+1H JO .R(aq)+OH(aq)八Mh _Zh A/4ROH(s)-R(g)+OH(g)下列说法正确的是A.AHI+AH20 B.AH4(NaOH)AH4(KOH)0C.AH6(NaOHAH6(KOH)D.AHi+AHi+AHj+AHs+AHft13、AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是b汗 煤 CI,饱和身 食 盐 水c.除去辄气中的HC1&制 取 AIC1,并处理尾气A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-C T b-dB.先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试 剂 R为 P2O5或 CaCL吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入Ch的操作是关闭分液漏斗的活塞14、用石墨作电极电解KC1和 CuSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t 的变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段 H+被还原，溶液的pH增大B.原溶液中KC1和 CuSC）4的物质的量浓度之比为2:1C.c 点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度D.cd段相当于电解水C（A-）15、25C时，向 20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l g=一 与 pH关系如图所c（HA）示。下列说法正确的是A.A 点或B 点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂C.达到图中B 点溶液时，加 入 NaOH溶液的体积小于10 mLD.对 C 点溶液加热（不考虑挥发），则C（A）c（HA）c（O H-）一定增大16、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A.与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.乙醇能使重倍酸钾溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低17、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NAB.常温下，lLpH=7的 Imol/LHCOONH 溶液中HCOCT与 NH4+数目均为NAC.O.lmolCL与 0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INAD.100g34%的 H2O2中加入MnCh充分反应转移电子数为2NA18、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其 中 的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C.考工记载 有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03D.天工开物 记 载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛”文 中 的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素19、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量（3 其旦下列有关说法正确的是A.两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锈酸钾溶液褪色20、有关铝及其化合物的用途正确的是（）A.氢氧化铝：治疗胃酸过多B.氧化铝：铝热剂C.明帆：消毒净水D.铝槽车：装运稀硫酸21、Na、Ak Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.氧化物都是碱性氧化物B.氢氧化物都是白色固体C.单质都可以与水反应D.单质在空气中都形成致密氧化膜22、下列说法正确的是A.煤的干储和石油的分储都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矶和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液二、非选择题（共84分）23、（14分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：d回答下列问题:(1)反 应 的 反 应 类 型 是;CH2=CH2+R CH=CHR,请回答下列问题：(1)F 分子中含氧官能团的名称为 o B 的结构简式为(2)G-H 的化学方程式。其 反 应 类 型 为.(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式(4)A 在 500和 C L 存在下生成(5)E 的同分异构体中能使Fe Cb 溶液显色的有 种。(6)N的结构简式为25、(1 2分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。三二二三9339酸化3%NaCI溶液(1)写出负极的电极反应式 o(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假 设 1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe 假设3：(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：取 0.01 m o l LT Fe Cb 溶液2 m L于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴 Kj Fe l CN”溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 l U Fe l CN”溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 KS CN 溶液，未见溶液变血红；据、现象得出的结论是。(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施II.利用如图装置作电解50 m L 0.5 m o l广】的 Cu CL溶液实验。石墨筑化铜溶液 性旗实验并 吸收尾气实验记录:A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提 示：Ck氧 化 性 大 于IOQ;B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（1）分 析 实 验 记 录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：；（2）分 析 实 验 记 录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因_ _ _ _ _ _.26、（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：H j(:(Mr=137)主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物溶解性熔点（七）沸点（苒）密度（g-cm”）对硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286对甲基茶胺微溶于水.易溶于乙醇、茶4345200-2021.046对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243 245笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874实验步骤如下：向 三 颈 烧 瓶 中 加 入50mL稀 盐 酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维 持 瓶 内 温 度 在80C左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调 节pH=78,再 逐 滴 加 入30mL苯充分混合；抽滤得到固体,将滤液静置、分 液 得 液 体M;向M中滴加盐酸,振荡、静 置、分液，向 下 层 液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干 燥 得6.1g产 品。回答下列问题：（1）主 要 反 应 装 置 如 上 图 用 处 缺 少 的 装 置 是 一（填仪器名称），实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的（填标号）。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步 骤 中 用5%的 碳 酸 钠 溶 液 调pH=78的 目的之一是使F e转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是。（3）步 骤 中 液 体M是 分 液 时 的 一 层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是,（4）步 骤 中 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 有 一.（5）步骤中，以 下 洗 涤 剂 中 最 合 适 的 是 一（填标号）。a.乙醇 b.蒸情水 C.HC1溶液 d.NaOH溶液（6）本 实 验 的 产 率 是%。（计算结果保留一位小数）27、（12分）碱式碳酸钻 Cox（OH）y（CO3）z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤:称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可 选 用 下 列 装 置 中 的（填字母）连接在（填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钻的化学式为（5）含 有 CO（AK）2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、AI等杂质）制 取 CoCLthO的一种工艺如下:过 林 儆 含 骷/*4 llOJ,，敢槿(加 霜 I 少 华 记 碎W*C oC O.iW pH然 Emnn八 八已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2开始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2净除杂质时，加 入 H2O2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.加入CoCCh调 PH为 5.27.6,贝!|操作I 获得的滤渣成分为加盐酸调整PH为 23 的目的为操作n 过 程 为(填 操 作 名 称)、过滤。28、(14分)CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。已知几种共价键的键能数据如下:化学键HHc 0c=oHOCHE/(kj-ind-)436与E,465413用 CO 和田合成 CH3OH；CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)/=-99 kJ.mol1,根据上述信息，表格中E i-E i=k J-m o l1 o在恒容密闭容器中充入2 mol CH30H(g),发生反应2cH30H(g)=C H 30cH 3(g)+H2O(g)H,测得CH30H平衡转化率与温度的关系如图所示。0(填“或“=)，判断依据是。T2K下，平衡常数K=.在 T iK 下，CO和 CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)C H3CHO(g)H Na,A 项正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O N,稳定性：H2ONH3,B 项正确；C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C 项错误；D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：B r l,则 B。可从Nai溶液中置换出h,D 项正确;答案选C。2、A【答案解析】A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故 CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油溃，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。3、B【答案解析】A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和 Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和 H2O,不会产生CCh气体，故 A 错误；B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会 与 Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故 B 正确；C.当 Na2(h 量较多时，生成的NaOH和 Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故 C 错误；D.当 NazOz量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO一 故 D 错误；正确答案是B。【答案点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。4、D【答案解析】A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；B.电荷不守恒；C.根据以少定多原则分析；D.依据氧化还原规律作答。【题目详解】A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A12+3NH3 H2O=AI(OH)31+3NH4+,A 项错误；B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B 项错误；C.向 NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH?+HCO3+OH=NH3 H2O+CO32+H2O,C 项错误；D.向酸性K252O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6 价 Cr还原为C/+,其离子方程式为：3HSO3+Cr2O72+5H+=3SO42+ZCr3+4H2O,D 项正确；答案选D。【答案点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本 题 C 项重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可 采 取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为1 mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。5、A【答案解析】A.钠的燃烧产物为NazOz,能与CO2反应生成O 2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故 A 错误；B.氨气极易溶于水，NM 泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故 B 正确；C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含 CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故 C 正确；D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 D 正确；故答案为Ao6、B【答案解析】A.由结构简式（、）可知，该有机物分子式为Ci8HNO2,故 A 正确；B.有机物b 中含有10种不同的H 原子，一氯代物有10种，故 B 错误;C.C=C两端碳原子上分别连接有2 个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故 C 正确；D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镭酸钾溶液褪色，故 D 正确；答案选B。【答案点睛】本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。7,D【答案解析】醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,6,）表示甲烷,表示苯,表示乙醛,答案选D。表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;8、C【答案解析】由电离常数可知，HNO2和 CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。【题目详解】A.相 同 pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I 代 表 CH3COOH溶液，正确；B.从图中可以看出，溶液的pH b 点小于c 点，说明c(H+)b点比c 点大，c(OH-)c点比b 点大，从而说明溶液中水的电离程度c 点比b 点大，正确；C.相同体积a 点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)c(O H)所以，溶液c(Na+)Vc(YD，B 错误；C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即 IO1倍 pH增 大 1,即 pH=2的 HZ溶液加水稀释10倍，pH为 3,C 正确；D.加 入 20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D 错误。答案选c。【答案点睛】C.pH=a的强酸稀释ion倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；pH=a的弱酸稀释100倍，稀释后溶液pHa+n(pH7)；pH=a的弱碱稀释10。倍，稀释后溶液pHa-n(pH7)11、C【答案解析】强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C O 3*,溶液和硝酸领溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在S O J.,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C 是 BaSC4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加入硝酸钢产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO：,A 是 NO；溶液B 中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,则溶液中含有NH4+,D 是 N%,产生沉淀F 是 Fe(OH)3,溶 液 E 通入过量二氧化碳时产生沉淀H 和溶液G,则溶液 X中存在AF+,沉 淀 H 是 Al(OH)3,溶液G 是 NaHCO3,；综上所述，原溶液X 中含有的离子为：Fe2 SO42N*Al3+,【题目详解】A.溶液X 中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt+2H2O,选项 A 正确；B.生成沉淀H 的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项B正确；C.溶液X 中一定没有的离子为：CO32 Ba2 NOj,选项C错误；D.溶液X 中一定含有的离子是：H+、Fe2 SO42 NH4 Al3+,选 项 D 正确；故答案选C.12、B【答案解析】A.4H 1+4H 2表 示 ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于()，故错误；B.4H 4表 示 ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即H4(NaOH)2H4(KOH)0,故正确；。也都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D.根据盖斯定律分析，有Hi+ZkH2=2H4+Hs+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故Hi+ZkH2+H4+AH5+ZkH6不等于 0,故错误。故选B。13 C【答案解析】A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A 正确；B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B 正确；C.试 剂 R的作用是吸收未反应的C L,同时防止空气中的水蒸气进入，而 P2O5或 CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收Cl2 C 错误；D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。故选C。14、D【答案解析】用惰性电极电解相等体积的KC1和 CuSCh混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?,H+,OH,阴极离子放电顺序是Cu2+H+,阳极上离子放电顺序是c r O H-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl-2e=C12T阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶 液 pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T(或 2H2O-4e=4H+O2T),阴极反应先发生Cu2+2e=Cu,反应中生成硫酸，溶液pH 降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H+2e=HzT，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【题目详解】A.ab段阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶 液 pH上升，氢离子未被还原，故 A 错误；B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2+2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和 C11SO4的浓度之比小于2:1,故 B错误；C.电解至c 点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故 C 错误；D.cd段 pH 降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故 D 正确；选 D。【答案点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。15、C【答案解析】A.溶液在A、B 点时，溶液显酸性，贝!J c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于c(H+)c(OH),所以c(Na+)c(A),故 A、B 点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A 错误；B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与 NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐N a A,由于A的水解NaA溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.14.4,所 以 HA滴 定 NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B 错误；c(A-)c(A 1?(+)C.溶液在 B 点时 pH=5.3,1g=0,则 c(A-)=c(HA),弱酸 HA 的电离平衡常数 K=/、/=c(H+)=l()53,c(HA)c(HA)K IO*A-的 水 解 平 衡 常 数 降=肃=770,c(HA)故 B 点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL,C 正确；c(A-)c(A-)-c(H+)K 1D.温度升高,盐水解程度增大,上的水解平衡常数会增大，-一段一r=-:=-=c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)-c(H+)K*Kh会随温度的升高而减小，D 错误；故答案选C.16、C【答案解析】A.与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为克基对羟基产生影响，故 A能用基团间相互作用解释；B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故 B 能用基团间相互作用解释；C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故 C 不能用基团间相互作用解释；D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故 D 能用基团间相互作用解释；答案选C。17、C【答案解析】A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA个共价键，而 Imol金刚石中含2moi共价键，A 错误；B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故 HCOO-与 NH&+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B 错误；C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个 HC1分子，故 O.lmolCL与 0.2molCH4光照充分反应生成HCI分子数为O.INA,C 正确；D.100g34%H2O2 Imob Imol H2O2分解生成 Imol H2O和 0.5mol C h,转移电子 Im o l,数目为 NA,D 错误；答案选c。18、C【答案解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故 A正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故 B 正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故 C 错误；D、草木的主要成分是纤维素，故 D 正确；答 案 C。19、B【答案解析】A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯崎，也有快点等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过 10种，故 B 正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C 错误；D.环己烯能使酸性高钛酸钾溶液褪色，故 D 错误；答案：B20、A【答案解析】A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故 B 错误；C.明研净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故 C 错误；D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故 D 错误；答案选A。【答案点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。21、C【答案解析】A.Na、Ak Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故 A 错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故 B 错误；C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H?O(g)高 温 Fe式)4+4H,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H,()高 温 2Al(OH)a+3H,3反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故 C 正确；D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故 D 错误；故答案为C.22、B【答案解析】A、石油的分储是物理变化而煤的干憎是化学变化，选项A 错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选 项 B 正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明机是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质,选 项 C 错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选 项 D 错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多、(?、Il ClljOIIC H 3cH encih*ClitCIhCHClI.t-Cllj(IbCHCH,-*CHCHjCIICH)6 CN o a ii 浓),.d o o c iij【答案解析】A 为4 _ 2，B 为4 2 一 C H jC l,由合成流程结合生成C 的条件及图中转化关系可知，C 为 一 CH jCN,酸性条件下水解得到D 为：一 CH2COOH.酸和醇发生酯化反应，生 成 E 为：一 CH2COOC2HJ E 发生取代反应生成F,F 与碘甲烷发生取代反应生成G,G 取代生成H,H 与甲醇发生酯化反应，生成I,I 发生取代反应得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，反应为酯化反应或取代反应；J 中含有官能团为溟原子、酯基，故答案为：酯化反应(或取代反应)；溟原子、酯基；(2)由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H 原子，选择性差，因此得到的B 物质中副产物多，故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B 物质中副产物多；(3)反应发生的是取代反应，CH2(COOC2H5)2与足量CH3CH2CH2I充分反应：COOCHjCH,CHjCHiONa|CHSOCiHjb+CH3cH2c H jl-013cH2cH2C-CH3CH2CHJ+2HI；CCOCHjCH,(4)I 发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应的化学方程式为：+X，其中产物X 的结构简式为OHCH2cH2OH,故答案为：OHCHiCHiOH；(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4 组峰，说明只有4 种氢原子；符合条件的同分异构体为:o c s3CHO故答案为:CH3cH2cHe%CH3cH2 aHeH(6)I 与 NaCN发生取代反应生成|,水解生成CH3cH2cH(COOH)C H 3,与甲醇发生酯化反应生成I,合成路线为:CXDOCHj八八一 HQ，ClhOHClltCII2CIICII,(II.C IIX IIC II,-7O O H浓”如ClhClhClICII,624、较基(11,(ll2(IK I I,。foOCHjC6H5CHClCOOH+2NaOH C6H5cHOHCOONa+NaCl+HzO 取代反应、(中和反应)CHJ-COOH到 YH2 因为该条件下与双键相整 型 H-E-O 不-C0 THOH+(n-1)H2OCH3连的甲基上的氢原子更易取代CL99 种种 o-eoo【答案解析】由 A 与氯气在加热条件下反应生成,可知A 的结构简式为:，故苯乙烯与(CH3)2C=CH?发生已知信息中的反应生成A,C8H8为,iC H X H a与 HC1反应生成B,结合B 的分子式可知，应是顺推发生加成反应，B 发生卤代短的水解反应反应生成C,C 氧化生成D,结合D 分子式可知B 为C -0OH-可T知in eC 为去 CI H2-9工C H2OH，D 为CIH2-0%0根据N 分子结构中含有3 个六元环可知，D 与 M 应是发生酯化反OH应，M 中短基与羟基连接同一碳原子上，结合N 的分子式可推知N 为苯乙烯与水发生加成反应生成E 为 yC K-C It-O H,再发生氧化反应生成F(OA C H：C OOH),-CH：C OOH与氯气反应生成G,G 在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则 G 为CI 一。H .-L-C O O H，H 为_京8 0 也据此解答。【题目详解】Cl CII I(1)F 分子中含氧官能团的名称为竣基，B 的结构简式为苫2一 凶 1；故答案为：叛基；苫2一 14；(2)G fH 的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反应类型为水解反应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH CsHsCHOHCOONa+NaCl+HzO；水解反应(取代反应)、中和反应;(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:?H OC H 25-CO O H 2H2.n CH3.化 H-E-o j-C O F O H +(n-1)H20-CHg故答案为:?H OCH2-(j：-C O O H 42,n|CH3 H E-o-tj：-c o +(n-1)H20(4)A 在 500和 C%存在下生成ac ic -a t白加或巧幕吗的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;(5)E(叶C%OH)的同分异构体中能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对 3 种，或取代基为2 个甲基，当 2 个甲基处于邻位时，-0 H 有 2 种位置，当 2 个甲基处于间位时，-0 H 有 3 种位置，当 2 个甲基处于对位时，-0 H 有 1种位置，共有9 种；故答案为：9；(:H2 -4：:|2:(6)根据以上分析可知N 的结构简式为 ;故答案为：o0 ()【答案点睛】已知条件R CH=CH2+CH2=CHR 世色剂_ CH2=CH2+R CH=CHR 为烯免双键断裂，结合新对象的过程。由此可以CH=C-CHj迅速知道C8H8的结构为为 一 CH=CH,A 为 CH3，再依次推导下去，问题迎刃而解。25,Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe?+和 Fe?+正极附近溶液不含Fe?+和 Fe 在钢铁表面刷一层油漆(其他合理答案均可)2I-+C1E2+2C1-5Cl2+l2+6H2O10Cl-+2I03-4-12H+Cu(0H)2 电解较长时间后，浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，C/+转化为Cu(OH”沉淀【答案解析】I.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2 t；n.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2 a-2e-=Ch t,铜离子在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2+2e-=Cu【题目详解】I.(1)该装置