福建省厦门市2021-2022学年高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、恒容条件下，ImolSiHQ，发生如下反应：2SiHCl3(g)S iH2Cl2(g)+SiCl4(g).已知：v正=v消耗(SiHQj=k武x2(SiHCl3),v 逆=2v 消耗(SiH2Cl2).x2(SiH2Q2)x(SiCl4),k正、1 潼分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCLj随时间的变化。下列说法正确的是minA.该反应为放热反应，v正(a)TWC.氧化物对应水化物的酸性：YVTVW VZD.X3W和 XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同5、一 种 钉（R u）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：Ru匹 Ru“*（激发态）Ru*一 Ru,n+e-I3+2e 3rRun,+3r-Ru,I+I3-下列关于该电池叙述错误的是（）A.电池中镀Pt导电玻璃为正极B.电池工作时，厂离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C.电池工作时，电解质中和 13一浓度不会减少D.电池工作时，是将太阳能转化为电能6、下列属于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO27、下列离子方程式正确的是A,氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：A13+3CO32-+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C+H+典3HC1TC.氯气通入石灰乳：C12+2OH_=Cr+ClO_+H2OD.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6HSO_+H2O-C6HSOH+OH-8、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，为单质，d是淡黄色粉末，。是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是j 呼 乌 电 咽A.化合物a 中只含有C、H 两种元素B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z Y X WC.d 是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D.Y 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的9、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lg Ka o常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)pc(HA)pc(A”)变化如图所示。下列说法正确的是()A.pH=3.50 时，C(H2A)C(HA)C(A2-)B.将等浓度等体积的Na2A与 H2A溶液混合后，溶液显碱性C.随 着 HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D.pH 从 3.00 到 5.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A”冼增大后减小10下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是相对导电能力|冷 一溶液甲的体症A.条件相同时导电能力：盐酸 NaAcB.曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C.随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力D.a 点是反应终点11、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2B.1.0 molLFeC13溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NAC.11.2 LCHs中含有的原子数目为2.5NAD.20 g H g 分子中，含 有 IONA个电子12、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+Na+、HCO；、SiO；过 量 HC12H+SiO=H2SiO3BN H：、比3+、B、SO；-过量H2sFe3+H2S=FeSL+2H+CHC10,Na+,Fe3+,S 0过量Cad2Ca2+SO3=CaSO3 JDI、Cl H+、SO42过量N aN O36F+2NQ-+8H+=2N O T+4H2O+3I2A.A B.B C.C D.D13、二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，Kh(CH3)2 N H-H2o =1.6X1 O-4 O 常温下，用 0.lOOmol/L 的 HC1 分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOmoLT的 NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是RHCiyrnLA.b 点溶液：c(C H,),NH；c(CH3)2 NH-H2O c(CF)c(OH)c(H+)B.d 点溶液：c(C H3)2 NH；+c(H+)c(CH3)2 NH-H2O+c(C f)C.e 点溶液中：c(H+)-c(OH j =c(CH3)2 NH；+c(CH3)2 NH-H2OD.a、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度：dcba14、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、C O,不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3B.X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2t+2H2O15、室温下，向 20.00 mL 0.1000 m oM 盐酸中滴加0.1000 mol-L-NaOH溶液，溶液的pH随 NaOH溶液体积的变化如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol-L-盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.516、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B 区，其 中 C区是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在 B 区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.进 入 C 区的H+的数目为0.03NA17、乙 基 环 己 烷(。-)的一滨代物共有几种(不考虑立体异构)A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种18、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应19、主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z 为金属元素;X、Y,Z 最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：XVMVYB.Z 与 M 形成的化合物中一定只含离子键C.YNL可用于自来水消毒D.工业上常用电解M 与 X 组成的化合物制单质X20、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D.浸泡过高钛酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果2 1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的F e 变成F e B.苹果汁中含有C u C.苹果汁中含有O fD.苹果汁中含有N a*2 2、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与 X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H Y O,B.原子半径由小到大的顺序为W V X V ZC.X与 W可以形成W 2 X、W 2 X 2 两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。二、非选择题（共 84分）2 3、（1 4分）如图中的I 是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3 组峰，C的分子式为C 7H Q,D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大 3 4.5。区牖回溶液/已知：R C H O+R i C H a C H O-R C H C R O C H O+H.O o请回答下列问题：（1）C的名称是,B的结构简式为,D 转化为E 的反应类型是.（2）1 中 官 能 团 的 名 称 为,I 的分子式为.写 出 E 转化为F的化学方程式 o（4）X是 G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种（不包括 X）,写出核磁共振氢谱有4 组 峰 的 物 质 的 结 构 简 式 遇 F e d.,溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线2 4、（1 2 分）苯巴比妥是1 90 3 年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：NBS是一种澳代试剂 R g-OC2HS+RZCHLP-OC2Hs%g。也 +C2H50H一定条件*Rr?-N H-?-R?+COH请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.Im olE 在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCh溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试 剂 X 可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称 化合物H 的 结 构 简 式 为.(3)D-E 的化学方程式为 o(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCb发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢O参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯H l(XC TI,且对应x(SiHCh)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且 PjEaXigb,故 A 错误；B.耗(SiHCb)=2y消 耗(SiC L),反应达到平衡状态，故 B 错误；C.反应进行到a 处时，x(SiHCh)=0.8,此 时 v正切正x2(SiHC13)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCb为 0.2m ol,生成SiH2Cl2 SiCL 均为 O.lmol,v ffl=2v fl(SiH2Cl2)=A：x(SiH2C12)x(SiC14)=0.0U ,则 组=竺)打,平 衡 时 正一v 逆 o.o 1k 逆x2(SiHa3)=iEX H2a2)x C14),x(SiHCh)=0.75,结合反应中转化关系可知k那逆4-9=1-85)2X.71-8。（0.8）4正=6 4 x 4v逆-0.01k逆-9故 C 错误;D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大，故 D 正确；答案选D。2、B【解析】A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A 正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B 错误；C.(NH4)2S2O6与 Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+,则氧化性(NH 4)2 S 2 O 8 CU,C 正确；D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D 正确；故选B。3、D【解析】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故 A 错误；B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故 B 错误；C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故 c 错误；D.芯片的主要成分是硅单质，故 D 正确；故选D。【点睛】煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成由、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与田 在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的省和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。4、D【解析】五种短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。通过T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T 为 C 元素；根 据 W 的简单气态氢化物遇Z 的氢化物产生白烟，W 的原子序数小于Z 可以判断出，W 为 N 元素，Z 为 CI元素；T、Z 原子最外层电子数之和等于X 的核外电子总数可以判断出，X 的核外电子数为11,X 为 Na；T 和 Y 位于同一主族，T 的原子序数最小，判断出Y 为 Si元素。【详解】A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：WTZYTY,B 错误；C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C 错误；D.X3W和 XW3分 为 Na3N和 NaN3,两者都是离子化合物，但 NasN仅含有离子键，NaNj中即含离子键也含共价键,D 正确；答案选D。5、B【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀 Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为13和r 的混合物，L.在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A.由图可知，镀 Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A 项正确；B.原电池中阴离子在负极周围，所 以 I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B 项错误；c.电池的电解质溶液中r 的浓度和13一的浓度不变，c 项正确；D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D 项正确。答案选B。6、D【解析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO是不成盐氧化物，故 A 不选；B.NazO是碱性氧化物，故 B 不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故 C 不选；D.SCh属于酸性氧化物，故 D 选。故选D。7、A【解析】A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AP+3CO32-+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3_,选项 A 正确；B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SOM浓)+NaCl(固尸NaHSCh+HCKg),选项B 错误；C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2+2Cl+2ClO+2H2O,选 项 C 错误；D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6 H5O-+H2O=C6H5OH+OH-,选项D 错误；答案选Ao【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C 6 H 5 O-+H 2 O C 6 H 5 O H+O H，8、C【解析】b 是生活中常见的液态化合物，b 是水；d 是淡黄色粉末，能与水反应，d 是 N a 2O 2,N a 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m 是氧气、e 是 N a O H；CO 2与 N a z Ch 反应生成碳酸钠和氧气，c 是 CO 2、f 是 N a 2c o 3;W、X、Y、Z原子序数依次递增，则 W、X、Y、Z依次是H、C、O、N a.【详解】A.a 与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故 A 错误；B.H、C、O、N a 的原子半径由大到小顺序为NaC OH,故 B 错误；C.d 是 N a 2(h,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:2,故 C 正确；D.水分子间含有氢键，H z O 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。答案选C。9、C【解析】随 p H 的升高，c (I M)减小、c (H A)先增大后减小、c (A2-)增大，所以p c (I M)、p c (W)、p c (A2)的变化曲线分别是【详解】A.根据图示，p H=3.50 时，c(H A-)c(A2-)c G M),故 A 错 误；1()B.根据a点，H2A 的 跖=10型，根据c点，H a A的 心 封。口,A2的水解常数是2T=1 0 m,等浓度等体积的N a2A 与1 0 5 3溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故 B 错误;C.Ka、c(H+c(HAT)c(%A)随 着 H C 1 的通入c (H AD先增大后减小，所以c G D/c G M)先减小后增大，故 C 正确;D.根据物料守恒，p H 从 3.00到 5.3 0时，c(H2A)+c(H A-)+c(A2)不变，故 D 错误；答案选C。10、c【解析】A.由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸 N aA c,故 A 正确；B.曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故 B 正确；C.由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故 c 错误；D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即 a 点是反应终点，故 D 正确；故选C。【点睛】本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。11,D【解析】A.H e分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氨分子的质量比为2 8：4=7：1,故 A 不选；B.不知道FeCh溶液的体积，无法计算转移的电子数，故 B 不选；C.11.2LCH4没有指明标准状况下，故 C 不选；D.2()g H；0 分子为Im oL 含 有IONA个电子，故 D 选。故 选 D。12 D【解析】A.HCCh-与SiCH反应生成HzSiCh和 C C h*,通入过量H C 1,发生反应的离子方程式为2H+SiO32=H2SiC3 I、H+HCO3=H2O+CO2 t,故 A 不符合题意；B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S I+2H+,故 B 不符合题意；C.HC1O与 SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意；D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NO t+4H2O+3L,故D 符合题意。故答案选D.13、D【解析】N aOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的N aOH和二甲胺，溶液导电率：N aOH(CHj)2NH,所以曲线表示N aOH滴定曲线、曲线表示(CH3)2N H滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【详解】A.b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2N H H2O 和(CH3)2N H2。，Kb(CH3)2 N H-H2O=1.6x10,(CH3)2N H2C1 的水解常数&=触=7=6.25x10”c(Cl j c(C H3)2 NH-H2O c(0 H)c(H+),A 错误；B.d点二者完全反应生成(CH3)2N H2。，(C H jNH；水解生成等物质的量的(CHahNH-H2。和H+,(CH)NH；水解程度远大于水的电离程度，因此ckC H XNH-HzO与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此c(H+)c(O H j,则 C(CH3)2NH H2OC(OH),溶液中存在电荷守恒：C(CH3)2 NH+c(H+)=c(OH-)+c(CV),因此c(CH3)2NH；+c(H+)a；c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2N H2CL促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,所以水电离程度关系为：dcba,故D正确；故案为：D.14、B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCXh、CaSO3,气 体1是不能被过量石灰水吸收的N 2、N O、C O,气 体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的N aN O2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，N aN Oz与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2 含 有 CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。A.工业废气中CO2、SCh可被石灰水吸收，生成CaCCh、C aSO i,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3,故 A 正确；B.由分析可知，气 体 I 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO,C O,气 体 1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 错误；C.气 体 2 含有CO、N 2,经捕获剂得到氮气和C O,所捕获的气体主要是C O,防止污染空气，故 C 正确；D.NaNO2与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2=N2f+2H2O,故 D 正确；故选B。15、C【解析】A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A 正确；B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B 正确；C.甲基橙的指示范围是3.14.4,甲基红的指示范围是4.46.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误；D.U(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的 H C 1,溶液为酸性，溶液中c(H+)=d-J-=m ol/L,所以溶液 pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D 正确；故合理选项是C.16、D【解析】AA.饱 和 FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A 不选；B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10 7 m 时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B 不选；C.胶体的直径在l(r9om 之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在漉纸和半透膜之间的B 层分散系为胶体，正确，C 不选；D.若 Fe3+完全水解，全部进入C 区，根据电荷守恒，贝！I进 入 C 区的H+的数目应为0.03NA。但 是 Fe3+不一定完全水解，也不可能通过渗析完全进入C 区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C 区的H+的数目小于0.03NA,错误，D 选。答案选D。17、D【解析】乙基环己烷中有6 种氢原子，因此一溟代物有6 种，故选项C正确。18、C【解析】A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A 不选；B.Mg(OH)2LMgO+H2O 属于分解反应，B 不选；C.复分解反应无法一步生成MgO,C 选；D.2M g+C O U 2M gO+C 属于置换反应，D 不选；答案选C。19、B【解析】主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，则 M 为 O 元素；X、Z为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当 X 最外层电子数为1时，Z 的最外层电子数可能为1、2、3,Y 的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z 最外层电子数只能为2、3,Y 的最外层电子数为 12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X 为 Al、Y 为 Cl、Z 为 Ca元素【详解】根据分析可知：M 为 O,X 为 AL Y 为 CL Z 为 Ca元素。A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X V M V Y,故 A 正确；B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0 共价键，故 B 错误；C.CKh具有强氧化性，可用于自来水消毒，故 C 正确；D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故 D 正确；答案选B。【点睛】难点：通过讨论推断X、Y 为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。20、B【解析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锚酸钾溶液氧化，所以酸性高铳酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确；答案选B。21、A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为 Fe2+变成Fe3+,故选A。22、D【解析】X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，则 X 为 O 元素，X、Z 同族，则 Z 为 S 元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6,则 Y 的最高价为+7价，且 与 S 同周期，所以Y 为 C1元素，W 与 X、Y 既不同族也不同周期，W 为 H元素，据此解答。【详解】A.根据上述分析，Y 为 Cl,C1的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A 项正确；B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HVOVC1VS（HO S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1（Y 的气态氢化物）更稳定，D 项错误；答案选D。二、非选择题（共 84分）23、对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ClQ Y H j 取代反应 碳碳双键、粉基、酚羟基0HH o NaO、_/（-CH2cl+3Na（）H K N a Q-C H iO H +N a C,+2 H2O 8 CHO,XOHHCOOOH CHX H4）H 0*-（H）CHO.MR CHjCH-CHCHO.8*1 1 t t M一也更生 CHjCHCHCOOH /Cu/A !N M）H W 1R/A 9IC【解析】A 与 CL在 FeCb作用下反应，说明A 分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产 生 B,B 的核磁共振氢谱有3 组峰,说 明 B 分子中有3 种 H 原子，B 与 NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C 的分子式为C7H2,在反应过程中C 原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A 是 Y H 3,B 是C1Q Y H 3,C 是H O-QYH“C 被 H2O2氧C 9 H 8。4CHOH O-C J-O H化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大 34.5,H 0 贝 IlD为,D 与 CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：r i,E 与 NaOH水NaO_ NaO溶液共热发生反应产生F：N a。-，一CH，OH，F 被 O2催化氧化产生G：N a 0_ Z A _C H 0,G 与 CH3CHO发生题干信息反应产生H 为:,H 与新制Cu(OH”在加热条件下发生醛基的氧化反应,然后酸化可得I：CH=CH-COOH 据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A 为Q Y H j,B为C1Q Y H 3,C 为H O-QYHS,D 为H O_，)YH;，E 为HO、NaO NaO、NaOF 为 NaO C H aO H，G 为 Na O-(Q _ C H O，H 为 NaOf CH=CHCHO，H 0 I 为 H O C H=C H-C O O H (1)C 为H O-Q Y H j,名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B 结构简式为ClQ Y H j,D 为H 0、D 与 CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：c，所以D 转化为E 的反应类型是取代反应;il_ z H 0(2)1为八一其中含有的官能团名称为：碳碳双键、技基、酚羟基；I 结构简式为n u /L/n=v n-v w riH 0 H oT、一CH=CH-COOH 结合C 原子价电子为4,可知其分子式为C9H8。4；H0 xN aO、(3)E为H O_ 4 1 _ C H，C1 E 与 NaOH水溶液共热发生反应产生F 为 a。一 CH，OH，该反应的方程式为:HOxH O-Q-C H：C l+3 Na O HN aONaO-CH9H+Naa+2H2O;NaO_ HO、(4)G 为八一 H C，X 是 G 酸化后的产物，则 X 为，X 的芳香族同分异构体，能发生银z a u /L uu riu-/_ CriU镜反应，且符合下列条件：遇 FeCb溶液发生显色反应；苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官能 团OH、OH、CHO,可能有CHOH O x IH O-QOHCHOOHOH、0Y H O、HO WH。、OH若 含 有 两 个 官 能 团HCOO -O H,可能有HCOO。一O H,因此符合条CHO件的同分 异 构 体 种 类 为5+3=8种；核 磁 共 振 氢 谱 有4组峰的物质的结构简式为：O-H O、内、一、OH H O-O HHCOOOH；CH3cH20H催 化 氧 化 产 生CH3CHO,CH3CHO与CHjCHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO与 新 制Cu（OH”悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然 后 酸 化 得 到CH3cH=CHCOOH,故以乙醇为 原 料 制 取2-丁烯酸的合成路线为：H -CH D 正确;故合理选项是CD；(2)B结构简式为:CHiBr,B 中官能团的名称溟原子，化合物H 的结构简式为(”是CHLHC】,E 是。CHLLOf Hs；的化学方程式为Q-Cf t Xc i +C2H5OH 一定条件,C f t-L o-C 此 +H J(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为C12H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基;核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:H C H i B r与NaCN发生取代反应然后酸化得到-CH2-COOH(5)甲苯与与NBS在CCL溶液中发生取代反应产生 -C H z B r ,-CHBr-COOH,该物质0H与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得_ iH-C O O H,该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生(),所以转化流程为:6YHs 聋 OCHBCHQ O-C H.C 0 0 H 爸 O-C H B r-C O O H三八&抻三 父。【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注 意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。25、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙酸气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应 滴加过快导致生成的格氏试剂与溟苯反应生成副产物联苯 立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查 B D ABE 拿洗耳球 51.3%【解析】(1).格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；(2)为使反应充分，提高产率，用乙醛来溶解收集。乙醛的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；(3)提纯过程中发现A 中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行枪查装置气密性，故答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。(4)漉纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸播水使漉纸与漏斗连接紧密，A 正确；用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，C 错误；洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，D 错误；减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，E 正确；答案为ABE。(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案为：拿洗耳球。(6)通过称量得到产物4.00g,根据题干提供的反应流程0.03mol溟苯反应,理论上产生三苯甲醇的物质的量为0.03mol,即理论生产三苯甲醇的质量为0.03mol x 260g m or1=7.80g,产率=实际产量/理论产量=4.00 g4-7.80g xl00%=51.3%,答案为：51.3%.26、引发铝热反应 Fe+4H+NO3_=Fe3+NO f+2H2O 硝酸量不足2F*+Fe=3Fe2+吸收HC1 氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KC1O3 19.40 89.1%偏低【解析】(1)铝热反应的条件是高温，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。(3)“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，同时生成NO和水，其离子方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NOf+2H 2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足，发 生 2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有H C L 盛装饱和食盐水的B 装置作用为吸收HC1；实验要制取KC1O,需防止温度升高后发生副反应生成K C K h,反应时需将C 装置置于冷水浴中，其原因为氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KCIO3?(4)精确到0.01m L,终点II的读数为19.40mL,由图可知，起始和终点读数分别为1.40mL、19.40mL,则消耗Na2s2O3标准溶液的体积为18.00mL,由 FeC-2L4Na2s2O3,可知原样品中高铁酸钾的质量分数为S L x l.Q m o n r x-x4g mol xl00%=89.1%,1.0g配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，体积偏小，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小,则导致所测高铁酸钾的质量分数偏低.【点睛】本题考查物质的制备实验，解题关键：把握物质的性质、制备原理、测定原理、实验技能，难 点(4)侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，利用关系式进行计算。27、长颈漏斗 Ca(ClO)2+4HCl()=CaCh+2C12t+2H2O 0.5 液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成