化学（江苏A卷）（全解全析）-学易金卷：2023年高考第二次模拟考试卷.pdf

2023年高考化学第二次模拟考试卷A（江苏专用）高 三 化 学（考试时间：7 5 分钟 试卷满分：1 0 0 分）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回第 I 卷一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就 对下列成就所涉及的化学知识的判断箱送的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（R b）是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】B【解析】A.珈位于周期表第六周期第I A族，属于碱金属，属于锄（R b）是金属元素，故 A正确；B.钛合金为合金，属于金属材料，故 B错误：C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故 C正确；D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故 D正确；故选B。2.向 C u S C h 溶液中通入N H 3 至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的 C U（N H 3）4 S O 4 溶液。下列说法正确的是A.基态CM+的电子排布式为 A r 3d 84 s l B.中子数为1 的氢原子可表示为;HC.N H 3 的电子式为H*：H D.S O：的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】A.C u 元素原子核外电子数为2 9,其基态原子的电子排布式为 A r Hd S s l C u 原子失去4 s、3d能级的1个电子形成C F+,CLP+的核外电子排布式为：A r 3d X选项A错误;B.中子数为1的氢原子质量数为2,可表示为 汨，选 项B错误；C.N H3是N与H形成的共价化合物，其电子式为,选项c错误；HD.根据价层电子对互斥理论，价 层 电 子 对 个 数 键+孤电子对个数，S O：中中心原子S的价层电子对为?6-=24,电子对数为 6+2、-2X4=0,不含孤电子对，所以空间构型是正四2 2面体结构，选项D正确；答案选D。催化剂3.工业制硝酸转化器中发生反应：4 N H3+5 O2-4 N O+6 H2O 下列说法正确的是A.半径大小：r(N)r(O)B.电离能大小：L(N)L(O)C.电负性大小：x(N)%(0)D.热稳定性：H2O r(O),A 错误;B.同周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2 P轨道为半充满稳定状态，第-电离能大于同周期相邻元素，故N、0的第一电离能大小：N 0,B错误；C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：x(N)2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备N a N O2：2 N O +N a2O2=2 N a N O2o下列实验装置不能达到实验目的的是甲 乙 丙A.用装置甲制备N O B.用装置乙干燥N OC.用装置丙合成N a N O?D.用装置丁处理尾气【答案】A【解析】A.碳和浓硝酸在加热条件下反应生成C O 2和N O 2,甲装置缺少加热装置，A错误;B.碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥N O,B正确；C.由2 N O +N a 2 C)2=2 N a N O 2,干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成N a N O?,C正确；D.多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锦酸钾溶液反应从而被吸收，D正确；故选：A(.5.F e j沸点为31 6,常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁镀(N H)Fe(S OJ (凡。常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁镀溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴K S CN溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为 Fe(S CN)n(HQ)jA。下列说法不I E项的是A.I mol S CV中含有0键的数目为4 moiB.Fe CL为分子晶体C.NH；与S O j具有相似的空间构型D.Fe(S CN)n(H2O)6 J 中心离子的配位数为6【答案】A【解析】A.1个S C N-中含有2个c,2个n,A错误；B.Fe Cb中，Fe与Cl之间的化学键是共价键，不是离子键，所以Fe Cb属于分子晶体，B正确；C.NH；中,价层电子对数4,孤电子对数为0,所以空间构型为四面体，5。广中价层电子对数为4,孤电子对数为0,所以空间构型为四面体，C正确；D.Fe(S CN)n(H2O)6-n 3-n 中，配体为 S CN和 H z O,配位数为 6,D 正确；故答案为：A o6.铜、银位于周期表中第I B族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液 主要含有H*、A g GO)：、应S O,、B r-等微粒 中回收A g和期的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节p H在7.5 8.5之间，然后再加入稍过量Na2 s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧A g 2 s制A g；滤液中通入Cl?氧化B，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是A.硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2+2 Na=Cu +2 Na+B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2 CU2+2 H2O-2 CU+O2?I H+C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：A g +2 H+NO；=A g+NO T +H2OD.多余的 A g(NH 3)2 OH 用硝酸处理：A g(NH,),+OH +3 H+=A g+2 NH：+H2O【答案】D【分析】向该废定影液住要含有可、Ag(S2O3f,H2sO-B L 等微粒 中加入氢氧化钠调节 pH 在 7.58.5之间，然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得沉淀Ag2s制 Ag；滤液中通入Cl?,Br 一被氧化为澳单质，用苯萃取分液得到B”的苯溶液，从中即可提取苯。【解析】A N a与 CuS04溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：2Na+Cu+2HzOCu(OH),(+2Na+H21,A 错误；B.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2 T+4H+,用铜电极时阳极铜失去电子被氧化，B 错误；C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮：3Ag+4H*+NO；=3Ag+NO T+2H,0,C 错误；D.Ag(N H jOH与硝酸反应生成硝酸银、硝酸钺和水，则多余的 Ag(N H j OH用硝酸处理：Ag(NH3)2T+OH-+3H+=Ag+2NH；+H Q,D 正确；答案选D。7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.C1?易液化，可用于制取漂白液B.铁 粉 能 与 反 应，可用作食品保存的吸氧剂C.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆D.SiO?硬度大，可用于制造光导纤维【答案】B【解析】A.C1?与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A 错误；B.铁 粉 易 与 反 应，可用作食品保存的吸氧剂，B 正确；C.SO?具有漂白性，可用于漂白纸浆，C 错误；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与SiO?硬度大小无关，D 错误；故选B。8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法下无酶的是A.硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化B.工业上通过SO?催化氧化等反应生产H2s0,C.天然气中含有的H2s可通过石灰乳吸收的方法除去D.在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的S02【答案】A【解析】A.硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是 S单质，A错误;B.工业上通过S 0 2 催化氧化生成S C h,S C h 与水反应生产H 2 s o 4,B正确；C.H 2 s 与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C正确；D.在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的S 02,可通过反应得到硫酸钙，D正确；故选A。9.M 是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。X和 Y是可合成M 的单体，其合成反应如下:A.单体Y的 化 学 式 为 邑B.单体X分子中的所有碳原子一定共平面C.形成聚合物的过程中发生了加成反应D.该聚合物在一定条件下可降解【答案】B【解析】A.根据Y的结构简式可判断单体Y的化学式为C 1 2 HH lS 2 O 2，A正确；B.由于单键可以旋转，所以单体X分子中的所有碳原子不一定共平面，B错误:C.形成聚合物的过程中碳氮双键变为碳氮单键，因此发生了加成反应，C正确；D.该聚合物中含有酯基、肽键等，因此在一定条件下可降解，D正确；答案选B。1 0.有关 C O 2(g)+C H 4(g)=2 C O(g)+2 H 2(g)A H i=+2 4 7 k J m o H 的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应 C O 2(s)+C H4(g)=2 C O(g)+2 H2(g)A H2 0,A S 0,则高温时A G=A H-T A S +24 7 k J m o l-1,B 错误；C.选择高效催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，C正确；D.根据反应方程式C C h(g)+C H 4(g)=2C O(g)+2H 2(g)可知，C C h 转化为C O,C元素化合价降低2价，C H 4转化为C O,C元素化合价升高6价，C H 4转化为H 2,H元素化合价共降低4价，所以每生成2m 0I H 2,转移6 m o i电子，则反应中每生成1 m o l比，转移电子的数目为3 x6.02x1023,D 错误；故选C。11.下列实验方案不熊达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2m Li m o H/N a H C C h溶液中滴加I m o H/C H 3 co 0H溶液，观察现象比较 K a(C H 3 co 0H)和K a l(H 2cC h)的大小B向N a C l固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象探究该分散系是否为胶体C将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加K S C N溶液，观察现象生锈的铁片表面含有Fe2O3D取少量的N a 2s C h粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加B a C b溶液，观察现象N a 2s C h粉末是否变质【答案】c【解析】A.向2m Li m o H J N a H C C h溶液中滴加l m o l-L“C H 3 co O H溶液，可以产生二氧化碳，可得出C H j C O O H的酸性强于H 2co 3,能比较出K a(C H 3 co 0H)和K,i(H 2co 3)的大小，故A正确；B.胶体具有丁达尔效应，向N a C l固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，如果有道光亮的通路，该分散系具有丁达尔效应，该方法可以探究该分散系是否为胶体，故B正确；C.锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe 3+会与铁单质生成Fe 2+,向溶液中滴加K S C N溶液，应该观察不到溶液变红的现象，不能得出生锈的铁片表面含有Fe z C h结论，故C错误；D.取少量的N a 2s 03粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加B a C h溶液，如果溶液变质会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以判断N a 2s C h粉末是否变质，故D正确；故答案为C o12.己知室温下KKHSfOZKNHzShlO 上 通过下列实验探究含硫化合物的性质。实 验1：测得O.l m o Ll/N a H S溶液的P H 7实验2：向O.l m o l I-N a H S溶液中通入过量C l?,无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1 mol1NaHS溶液中加入等体积01mol.L NaHCO?溶液充分混合，无气泡产生下列说法正确的是A.由实验 1 可知：C(H2S)C(O H)C(C O )+C(H C O-)+C(H2C O3)D.0.001 mol.Na2s溶液中：c(Na+)C(OH)C(S2-)c(H+)【答案】D【解析】A.由实验1 知 NaHS溶液的pH 7,说明HS-的水解程度大于电离程度，即C(H2S)C(S2-),故 C(H+C(S )C(O H),故 A 错误；B.由实验2 知 C h具有强氧化性，HS-具有较强还原性，故二者混合发生氧化还原反应，实验中无淡黄色沉淀生成，说明CL将 HS-氧化为SO：,故 B 错误；C.根据实验3 混合溶液中无气泡产生，结合元素守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(CO；-)+C(HC O3)+c(H2CO,)，故 C 错误；D.O.OOlmol LTNa2s溶液中S2发生两步水解,第一步:S.+1 0 =HS-+OH,第二：HS+H2O=H2S+OH,溶液呈碱性，所以c(N a+)c(O H-)c(S)c(H+),故 D 正确；答案选D。1 3.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应 I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol反应 III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和 4m oiEh,平衡时C HA CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A.图中曲线B 表示CO2的物质的量随温度的变化B.降低温度，可提高CO2平衡转化率C.反应HI在 a 点的平衡常数与C H4 浓度大小无关D.C H4(g)+H2 O(g)=C O(g)+3 H2(g)的 A H=-2 0 5.9 k J/m o l【答案】D【分析】反应生成甲烷的反应I和反应III均为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡时甲烷物质的量减小，生成CO的反应II吸热，消耗CO的反应W放热，升高温度，平衡co的物质的量增大，C O 2 为反应物的反应I 是放热反应，升温，平衡左移，C O 2 为反应物的反应I I是吸热反应，升温，平衡有移，所以表示平衡时C H4、C O、C O 2 的物质的量随温度的变化曲线分别A、C、B,根据图像可知，温度小于6 0 0 ,以反应H 为主，温度高于6 0 0 ,以反 应 I 为主。【解析】A.由以上分析可知图中曲线B表示C O 2 的物质的量随温度的变化，A项正确；B.由图可知，温度低于6 0 0 时，二氧化碳低物质的量减小，因此在低温条件下，可提高C O 2 平衡转化率，B项正确；C.反应HI的平衡常数为K=%:J 了,在 a点C(C O)=C(C H4),所以平衡常数为：c (H2)xc (C O)c(C O,)K=,/口 右c、，C项正确；c (H2)X C(C O)D.由盖斯定律可知，反应n-反 应 i,并整理可得到目标反应，则C H4(g)+H2 O(g)=C O(g)+3 H2(g)的 A H=+4 1.2 k J/m o l-(-1 6 4.7 k J/m o l)=+2 0 5.9 k J/m o l,D 项错误；故答案选D。第n卷二、非选择题：共 4 题，共 61分。1 4.Q4分)锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。(1)写出Z d+的核外电子排布式：。(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Z n 2+的配位数为。(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Z M+,使用纳米铝粉效率更高的原因是 o(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生QH,将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Z/+被纳米铝粉去除。写出QH氧化甘氨酸根（C 2 N H 4 O 2）生成NO；、C O 2 的离子方程式：o实验测得溶液中总氮含量 笑慧整I 随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮c（初始总氮）含 量 先 迅 速 降 低 后 随 即 上 升 的 原 因 是。答案】（l）l s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 dH l或 A r 3 d i。（2）5（3）铝可以将Z M+转化为Z n 除去，而 Fe不能置换出Z n I 4 Q H+C 2 N H 4 O；=N O；+2 C O 2 T+9H 2 O 纳米铝粉吸附甘氨酸锌，使得溶液中总氮量迅速降低，吸附后的甘氨酸锌被纳米铝粉表面产生的QH降解为可溶性的含氮物质，使溶液中的总氮含量上升【解析】（1）Z n 为第3 0 号元素，其原子核外电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 5。4 s 2 或 A r 3 dl 04 s2,失去最外层两个电子后形成Z M+,所以Z H+的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 或 A r 3 d 叫（2）由图可知，该物质中，Z M+与3个 O原子、两个N原子配位，所以配位数为5；（3）A 1 的还原性强于Z n,所以A 1 可以将Z M+还原为Z n 而除去，而 Fe不能还原Z M+,所以使用纳米铝粉效率更高；（4）QH中 O原子为-1 价，C 2 N H 4 O：中 C为+1 价、N为-3 价，生成NO、C O 2,一个C 2 N H 4 C G 化合价整体升高1 4 价，所以QH和 C2N H40 j 的系数之比为1 4 ：1,再结合元素守恒可得离子方程式为 1 4 W H+C 2 N H 4 O：=N O；+2 C O 2 T+9H 2。；纳米铝粉具有很强的吸附性，加入纳米铝粉后，甘氨酸锌被吸附，使得溶液中总氮量迅速下降，吸附后甘氨酸锌又被产生的H降解为可溶性的含氮物质，使溶液中的总氮含量上升。1 5.（1 5 分）由 A（芳香煌）与 E 为原料制备J 和高聚物G的一种合成路线如下：OCH,OCH,已知:酯 能 被L iA lE还原为醵回答下列问题:(D A的 结 构 简 式 是,F的 官 能 团 名 称 为。(2)1生成J的反应类型为(3)写出F+D G的化学方程式：。(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求。Im olM与足量银氨溶液反应生成4 m o iA g遇氯化铁溶液显色；核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：I：L尝试写出M的结构简式：。(一种即可)(5)参照上述合成路线，写出用的合成路线-(其他试剂任选)【答案】按基(2)取代反应(3)1CH,OH*+nCH,OHCOOH他 化 剂,COOHH-k o H CH,OOC(CH-)4CO-OH30OHC CHO 0H Cv/HO OHHOOHCTy、CHOOHC O O C M,(5)r jc CHO0C lh根据A分子式可知，A为 3,BCH3,c发生信息的反应生成D为CpCMHC H2HOH成i,i的结构简式为C)：x，iOH生取代反应后发生水解反应得到F,D发生催化氧化反应生成H,H发生信息的反应生发生取代反应生成J：根据E、F结构简式可知，E先发F与D发生缩聚反应生成G,G为H；OOC Z +(2n-l)H2O；k/COOH(4)B 为邻苯二甲酸，芳香化合物M 是 B 的同分异构体，M 符合下列条件：ImolM与足量银氨溶液反应生成4m oiA g,说明含有2 个醛基；遇氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：1 ：1,应该有对称结构,如果2 个-CHO相邻，有 2 种结构；如果2 个-CHO相对，有 2 种结构；其符合条件的同分CH.OHCH.OHCHOCHO再和双氧水反应生成，最后在浓硫酸存在时加热,发生分子内的脱水反应生成NI试回答下列问题：(1)仪 器a的名称为温度N a C I C h饱和溶液小 于3 8 析出 N a C 1 0 3 H20大 于3 8 析 出N a C 1 02大 于6 0 N a C 1 02 分解成 N a C 1 03 和 N a C l(2)装置A是制取C IO,的反应器，发生反应的离子方程式为 o(3)C装置中发生反应的化学反应式为 o其中H2 O2是。(还原剂 或 氧化剂”)采用“冰水浴”的目的是 0为防止NaCICh被还原成N a C l,通常会加入H 2 O 2,下列可以替代H2 O2加入的是a.Na 2 O2 b.Na2 s(4)充分反应后，为从产品溶液中获取NaCKh晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：T干燥。a.趁热过滤 b.50水洗涤 c.高温加热蒸发结晶d.沸水洗涤 e.55恒温减压蒸发结晶 f.放置至室温过滤(5)称取一定质量为1.5g的NaCICh样品，加入适量蒸储水和过量的K I晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2+4I+4H+=2 h+C I+2 H 2 O,得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗O.lm olL 的Na2 s2 O3标准液400 mL。则此份样品中NaCICh的纯度为(用 百 分 比 表 示)。(已知：L+2 S2 O：=2 I-+S4O)【答案】(1)分液漏斗(2)2 CIO；+SO；-+2 H+=2 ClChT+SO：+H2O(3)H2O2+2 NaOH+2 ClO2=2 NaClO2+O2+2 H.O 还 原 剂 减 少H2 O2分解和防止生成物NaCIO2发生分解 a(4)eab(5)60.3%【解析】本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置D就是用碱吸收反应产生的C1O2等尾气；关闭最左侧活塞，装置A中发生反应：2 NaCIO3+Na2 SCh+H2 so4=2 ClO2+2 Na2 SCU+H2 O,生成 OO2 气体，装置 B 起到安全瓶的作用能够防止倒吸现象的发生，CIO2气体经装置B进入装置C,发生反应：2 NaOH+2 ClO2+H2O2=2 NaC1O2+2 H2 O+O2,得 NaCICh 溶液，经减压，55蒸发结晶；趁热过漉；用3 8c 60的温水洗涤；低于60C干燥，得晶体NaC10”3 H q。(1)由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)由分析可知，装置A用来制取C IC h,发生反应的反应方程式为：2 NaClCh+Na2 sCh+H2 so4=2 CICh+2 Na2 sO4+H2 O,其离子方程式为：2 C1O：+SO；+2 H*=2 C1O2 T s0：+比0,故答案为：2 C1O；+SO；+2 H+=2 C102 f+S0：+比0；(3)C装置中碱性条件下二氧化氯与双氧水反应生成，发生反应的化学反应式为H2O2+2 NaOH+2 ClO2=2 NaClO,+O2+2 H2O；其中 H2 O2 中 O 元素由-1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂；由于C装置中的反应H2 O2高温易分解，且温度高于60时生成物NaCICh也发生分解成NaCICh和N a C l,故C采用“冰水浴”，故答案为：减少H2 O2分解和防止生成物NaCICh发生分解；为防止NaCKh被还原成N a C L通常会加入H2 O2,H2 O2起氧化剂的作用，NaaCh具有氧化性，可以替代H2 O2加入，而Na2 s具有强还原性，不可以替代加入，答案选a；(4)己知：NaCKh饱和溶液在温度低于3 8c时析出的晶体是NaClO2 3H2 O,高于38 时析出的晶体是N a C K h,高于6。时NaCKh分解成NaCKh和N a C l,故从装置反应后的溶液获得晶体NaCICh的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用38 C 60的温水洗涤；低于60干燥，得到成品，故答案为：eab；(5)根据反应CK)2+4r+4H+=2 l2+Cl-+2 H2 O、L+2 S2O=2 I+SQ/可知关系式C1O2 2 h4S2O -,则此份样品中NaClOa的纯度为0.1/Lx0.4Lx90.5g/WO/x l0()%=6()J%4xl.5g17.(1 6分)烟气中常常含有大量S02和H2 s等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。(1)除去燃煤产生的废气中的S02的过程图所示。过程I是一部分S02发生催化氧化反应，若参加反应S02和02的体积比为4：3,则反应的化学方程式为 o过程n利用电化学装置吸收另一部分S 0 2,使得C u再生，该过程中阳极的电极反应式为。若此过程中除去S02体积分数为0.5%的废气2 2 40L(标准状况)，可使 gCu再生。用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2 s的原理如下：反应 I：H2 s(g).H2 s(aq)反应 H：H2 s(aq)H+HS-反应HI：HS+2 Fe3+i Sl+2 Fe2+H+一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度关系如图所示。20 30 40 SOFp浓度(g U)0.5吸收液经除s后可进行再生，较 经 济 的 再 生 方 法 是。当 F e 3+的浓度大于l O g.L 时，浓度越大，脱 硫 率 越 低 的 原 因 是。(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H 2 s 协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。H 2 s 中 S元素的转化过程可描述为 o从物质转化与资源综合利用角度分析，该 过 程 初 步 达 到 的 目 的 为。【答案】催化剂，4s o2+3O2+2 CU+2H2O_ 2CuSO4+2H2sSO2-2 e +2 H2O=S O r +4H+3 2 通入足量O X 或 空 气)F e 3+浓度增大，p H 减小，使反应(I I)、(I I I)的平衡向逆反应方向移动且p H 减小因素超过反应(I I I)F e 3+浓度增大因素(3)在催化剂作用下转化为S、S C h、C S 2 等物质 实现煤气中H 2 s 的脱除，同时产生清洁能源H2【解析】(1)据图可知过程I 中反应还有C u S C h 生成，所以0 2 除了将S O 2 氧化还将C u氧化，生成C u S 0 4和 H 2 S O 4,参加反应S C h 和 的 体 积 比 为 4：3,根据电子守恒可知氧化S C h 的氧气为2份，另外一份氧化C u,结合原子守恒可得化学方程式为催化剂4s o 2+3 C h+2 C u+2 H2O=2CUSO4+2 H2 SO4；电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极应是S O 2 被氧化为S O；,根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为S C h-2 e-+2 H 2 O=S O:+4H+；除去S O2体积分数为0.5%的废气2 2 40 L,则参与反应的S C h 为 2240LX0.5%=11.2L,物质的量为0.5 mo L 转 移 1 mo l,根据阴极反应C u2+2 e -C u 可知生成 0.5 mo l C u,质量为 3 2 g；（2）根据题目所给信息可知除硫后F e 3+转化为F e 2+,吸收液再生则需要将F e?+氧化为F e3+,较经济的方法为通入足量。2（或空气）；F e 3+水解会使溶液显酸性，F e 3+浓度增大，p H 减小，使反应（I I）、（I H）的平衡向逆反应方向移动且p H 减小因素超过反应（H I）F e 3+浓度增大因素，所以浓度越大，脱硫率越低；（3）分析题图中箭头的指向及有关物质可知，反应中H 2 s 中的S元素在催化剂作用下转化为S、S O2,C S 2 等物质；据图可知该过程可以实现煤气中H 2 s 的脱除，同时产生清洁能源H 2